Aliuminio oksidas - Al2O3. Fizinės galios: aliuminio oksidas – balti amorfiniai milteliai arba kieti balti kristalai. Molekulinė masė = 101,96, sutirštėjimas - 3,97 g/cm3, lydymosi temperatūra - 2053 °C, virimo temperatūra - 3000 °C.

Cheminė galia: aliuminio oksidas pasižymi amfoteriniu dominavimu – rūgščių oksidų ir bazinių oksidų dominavimu bei reaguoja su rūgštimis ir bazėmis. Kristalinis Al2O3 chemiškai pasyvus, amorfinis aktyvesnis. Sąveika su rūgštimis sudaro vidurines aliuminio druskas, o su bazėmis - kompleksines druskas. metalų hidroksoaliuminatas:

Kai aliuminio oksidas sulydomas su kietomis metalų pievomis, susidaro bazinės druskos. metaaliuminis(Bevandenis aliuminis):

Aliuminio oksidas nesąveikauja su vandeniu ir nuo jo nesiskiria.

Iš: aliuminio oksidas naudojamas kaip būdas sustiprinti aliuminio metalus iš jų oksidų: chromo, molibdeno, volframo, vanadžio ir kt. - metalotermija, vіdkritiy Beketova:

Zastosuvannya:оксид алюмінію застосовується для виробництва алюмінію, у вигляді порошку – для вогнетривких, хімічно стійких та абразивних матеріалів, у вигляді кристалів – для виготовлення лазерів та синтетичних дорогоцінного каміння (рубіни, сапфіри та ін.), пофарбованих домішками оксидів інших металів – Сr2О3 ( червоний колір ), Ti2O3 ir Fe2O3 (juoda spalva).

Aliuminio hidroksidas – A1(OH)3. Fizinės galios: aliuminio hidroksidas – baltas amorfinis (į gelį panašus) kristalinis. Maizhe nėra rozchinny prie vandens; molekulinė masė - 78,00, molekulinė masė - 3,97 g/cm3.

Cheminė galia: Tipiška amfoterinė hidroksido reakcija:

1) rūgštimis, gesinamos vidurinės druskos: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) su skirtingomis pievomis, kompleksinės druskos – hidroksoaliuminis: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Kai Al (OH) 3 susilieja iš sausų pievų, ištirpsta metaaliuminatai: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Iš:

1) iš aliuminio druskų įvairioms pievoms: AlСl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Н2О;

2) aliuminio nitrido paskleidimas vandeniu: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) CO2 perdavimas per hidrokso komplekso pasiskirstymą: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) skiedimas ant Al druskos amoniako hidratu; kambario temperatūroje Al(OH)3 ištirpsta.

62. Reikšminga chromo pogrupio charakteristika

Elementi chromo pogrupiai užima tarpinę vidurinių pereinamųjų metalų padėtį. Galit aukšta lydymosi ir virimo temperatūra, laisvas laikas elektroninėse orbitose. Elementi chromoі molibdenas Gali būti netipinė elektroninė struktūra - ant išorinės s-orbitalės gali būti dedamas vienas elektronas (kaip Nb iš VB pogrupio). Šiuose elementuose ant išorinių d ir s orbitalių yra 6 elektronai, todėl visos orbitalės užpildytos per pusę, taigi ant odos yra vienas elektronas. Elementas, panašus į elektroninę konfigūraciją, gali būti ypač stabilus ir atsparus oksidacijai. Volframas gali būti stipresnis metalas zv'azok, žemesnis molibdenas. Chromo pogrupio elementų oksidacijos laipsnis labai įvairus. Lieknoje mintyje šie elementai rodo teigiamą oksidacijos lygį nuo 2 iki 6, maksimalus oksidacijos lygis atitinka grupės numerį. Ne visi oksidacijos etapai elementams yra stabilūs, chromui stabiliausias yra +3.

Visi elementai tirpdo MVIO3 oksidą, įskaitant oksidus, kurių oksidacijos lygis mažesnis. Visi amfoterinės rūgšties elementai ir pogrupiai – ištirpina kompleksinius tos rūgšties junginius.

Chromas, molibdenasі volframas reikalavimai metalurgijai ir elektrotechnikai. Visi metalai, į kuriuos žiūrima, yra padengti pasyviu oksidu, kuris lydosi, kai paimamas ant paviršiaus arba rūgštį oksiduojančioje terpėje. Vidalyayuchi lydymas cheminiu arba mechaniniu būdu, galite padidinti metalų cheminį aktyvumą.

Chromas. Elementas gaunamas iš chromito rūdos Fe(CrO2)2, panašiai kaip anglis: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Grynas chromas naudojamas pakeičiant Cr2O3 papildomam aliuminiui arba galvanizavimui, atkeršyti chromui. Pamatę chromą papildomai elektrai, galite nuimti chromo dangą, kuri pergalinga kaip dekoratyvinė.

Chromas turi ferochromą, kuris zastosovuetsya plieno lenkimo metu.

Molibdenas. Gaunama iš sulfido rūdos. Yogo z'єєdnanny vikorivuyut pagal virobnitstva plieno valandą. Pats metalas yra įkvėptas jodo oksido. Skrudinant molibdeno oksidą nuo šalčio, galite pašalinti feromolibdeną. Ūsai, skirti vyniojimo krosnių ir elektros kontaktų sriegių ir vamzdžių paruošimui. Plienas, pridedant molibdeno prie vikoristo, naudojamas automobilių gamyboje.

Volframas. Apsėstas oksidu, kuris matomas iš prisodrintos rūdos. Kaip vikaristas, aliuminis ar vanduo. Volframas, kuris yra viishov, idealiai išliejamas į miltelius esant aukštam slėgiui ir terminiam apdorojimui (miltelinė metalurgija). Tokios nepakartojamos išvaizdos volframas naudojamas skrudinimo siūlams gaminti, pridedant prie plieno.

Viena iš plačiausiai pramonėje naudojamų kalbų yra aliuminio hidroksidas. Ar tsіy statti apie naujus ir timetsya.

Kas yra hidroksidas?

Tse khіmіchna spoluka, jakų utvoryutsya kai vzaimodiї oksidas su vandeniu. Yra trys skirtingi tipai: rūgštinis, bazinis ir amfoterinis. Pirmieji ir kiti skirstomi į grupes pagal jų cheminį aktyvumą, galias ir formules.

Kas yra amfoterinė kalba?

Buto oksiditas ir hidroksidas gali būti amfoteriniai. Tai kalbos, kurioms būdinga parodyti tiek rūgštinę, tiek bazinę galią, mintyse reaguojama į netvarkingą reagentą ir pan. Likusi dalis prieš kalbą dažniausiai paimama iš jodo hidroksido. Prieš amfoterinius hidroksidus galima įpilti berilio hidroksido, fiziologinio tirpalo, taip pat aliuminio hidroksido, kurį galime pažvelgti mūsų straipsnyje.

Aliuminio hidroksido fizinė galia

Ši chemija yra tvirta kalba. Jis neatsiskiria nuo vandens.

Aliuminio hidroksidas – cheminė galia

Jis buvo paskirtas kaip aukštesnis, vertingas amfoterinių hidroksidų grupės atstovas. Lėtai, kad protai, reakcija, vynas gali pasirodyti kaip bazinė ir rūgštinė galia. Ši kalba yra zdatna išsklaidyta rūgštyse, su kuriomis susidaro stiprus vanduo.

Pavyzdžiui, jei sumaišote jogą su perchloro rūgštimi vienodais kiekiais, tada paimkite aliuminio chloridą su vandeniu tokiomis pačiomis proporcijomis. Taip pat viena kalba, su kuria reaguoja aliuminio hidroksidas, yra natrio hidroksidas. Ce tipiškas bazinis hidroksidas. Jei analizuojame kalbą ir analizuojame natrio hidroksidą vienodais kiekiais, vadinsime jį natrio tetrahidroksoaliuminatu. Šioje cheminėje struktūroje yra natrio atomas, aliuminio atomas kartu su deguonies atomu ir vandenilio atomu. Tačiau susiliejus šioms kalboms reakcija vyksta kitaip, ir nenustovi be priežasties. Dėl šio proceso natrio metaaliuminatą (šioje formulėje yra vienas natrio ir aliuminio atomas bei du deguonies atomai) galima lygiomis dalimis pašalinti natrio metaaliuminatą, plovimui, pakeisti tą patį kiekį sausų hidroksidų. natrio ir aliuminio ir pridėti prie jų aukštą temperatūrą. Jei maišysite jogą su natrio hidroksidu kitomis proporcijomis, galite paimti natrio heksahidroksoaliuminatą, kuriame gali būti trys natrio atomai, vienas aliuminio atomas ir šeši deguonies bei vandenilio atomai. Kad kalba nusistovėtų, reikia keisti kalbą, kuri matoma, ir tinkamas natrio hidroksido pasiskirstymas santykiu 1:3. Vadovaujantis aukščiau aprašytu principu, galima pašalinti kalio tetrahidroksoaliuminato ir kalio heksahidroksoaliuminato pavadinimus. Taip pat galima į kalbą žiūrėti lėčiau, kol ji išdėliojama, kai įliejama naujame aukštų temperatūrų lanke. Dėl tokios cheminės reakcijos susidaro aliuminio oksidas, kuris taip pat gali būti amfoterinis, ir vanduo. Jei vartojate 200 g hidroksido ir kaitinate jogą, tada paimkite 50 g oksido ir 150 g vandens. Savo cheminių autoritetų grietinėlė, kurią kalba taip pat atskleidžia, yra vienoda visiems valdžios hidroksidams. Jis sąveikauja su Kosmosu su metalų druskomis, nes gali turėti mažesnį cheminį aktyvumą ir mažesnį aliuminio kiekį. Pavyzdžiui, galite pažvelgti į jo ir midi chlorido reakciją, kuriai būtina juos vartoti santykiu 2:3. Tuo pačiu metu vandenį skleidžiantis aliuminio chloridas ir nuosėdos atsiranda vario hidroksido pavidalu santykiu 2:3. Taip pat galima pastebėti, kad kalba reaguoja su panašių metalų oksidais, pavyzdžiui, galite paimti midi garsą. Reakcijai atlikti reikia aliuminio hidroksido ir vario oksido santykiu 2: 3, po to pašalinamas aliuminio oksidas ir midi hidroksidas. Dominuoja, kaip aprašyta aukščiau, ir kiti amfoteriniai hidroksidai, tokie kaip druskos hidroksidas arba berilis.

Kas yra natrio hidroksidas?

Kaip matote, yra daug aliuminio hidroksido ir natrio hidroksido cheminių reakcijų variantų. Kas yra kalba? Ce yra tipiškas bazinis hidroksidas, todėl yra chemiškai aktyvus, vandens pagrindo bazė. Vіn daugiausia dominuoja cheminės medžiagos, kuri būdinga pagrindiniams hidroksidams.

Tobto vіn gali skirtis rūgštimis, pavyzdžiui, sumaišius natrio hidroksidą su perchloro rūgštimi vienodais kiekiais, galite paimti grub stiprumą (natrio chloridą) ir vandenį santykiu 1:1. Be to, šis hidroksidas reaguoja su metalų druskomis, kurios gali turėti mažesnį cheminį aktyvumą, mažesnį natrio kiekį ir abu oksidus. Pirmasis tipas turi standartinę mainų reakciją. Pridedant prie naujos, pavyzdžiui, ištirpsta sribl chloridas, natrio chloridas ir srible hidroksidas, dėl ko susidaro apgultis (mainų reakcija vyksta ne vieną kartą, kaip viena iš kalbų, otrimanih in її rezultatai, būk apgultis, dujos arba vanduo). Įpilant natrio hidroksido, pavyzdžiui, cinko oksido, imame likusį hidroksidą ir vandenį. Tačiau yra daug specifinių šio AlOH hidroksido reakcijų, kurios buvo aprašytos aukščiau.

AlOH turėjimas

Jei jau pažvelgėme į pagrindines chemines jėgos galias, galime kalbėti apie tuos, kurie įpratę tai daryti. Pagrindinis būdas gauti šią kalbą yra atlikti cheminę reakciją tarp kvailo aliuminio ir natrio hidroksido (taip pat gali būti ir kalio hidroksido).

Su tokia reakcija įsitvirtina pats AlOH, kuris patenka į didesnę apgultį, taip pat nauja jėga. Pavyzdžiui, jei paimsite aliuminio chloridą ir įpilsite daugiau kalio hidroksido į naują lygį, galėsite pažvelgti į statulinę chemijos pusę ir pridėti daugiau kalio chlorido. Tas pats metodas naudojamas AlOH ekstrahavimui, kuris perduoda cheminę reakciją tarp aliuminio druskos ir netauriųjų metalų karbonato, pavyzdžiui, natrio. Norint pašalinti aliuminio hidroksidą, virtuvinę druską ir anglies dioksidą santykiu 2:6:3, reikia sumaišyti aliuminio chloridą, natrio karbonatą (sodą) ir vandenį santykiu 2:3:3.

Kas yra aliuminio hidroksidas?

Aliuminio hidroksidas, norint sužinoti jo statusą medicinoje.

Zavdyaki yogo zdatnostі neutralizuoja rūgštį, preparatus ir z yogo, o ne rekomenduojama kepti. Taip pat joga skiriama esant virazki, gostrikh ir lėtiniams uždegiminiams žarnyno procesams. Be to, gaminant elastomerus, naudojamas aliuminio hidroksidas. Taip pat vynai plačiai naudojami chemijos pramonėje aliuminio oksido, natrio aliuminato sintezei – šie procesai tyrinėti plačiau. Be to, ji dažnai yra permaininga valandai vandens iš zabrudnen. Taip pat kalba plačiai naudojama ruošiant kosmetikos gaminius.

De zastosovuyutsya kalba, kaip galite gauti jogos pagalbos?

Aliuminio oksidas, kuris gali būti pašalintas iš terminio hidroksido skilimo, perkelia keramiką ir yra katalizatorius įvairioms cheminėms reakcijoms atlikti. Natrio tetrahidroksoaliuminatas turi žinoti savo kelią gamybos technologijoje.

2s 2p 3s 3p

Elektroninė konfigūracija aliuminio in pabusti :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Aliuminis rodantis paramagnetinę galią. Aliuminis ant paviršiaus mineralinio oksido lydymas, kurios apsaugo paviršių nuo tolimo vzaєmodії, į atsparus korozijai.

Fizinė galia

Aliuminis- šviesus metalas ryškiai baltos spalvos, kuris lengvai formuojamas, liejamas, apdirbamas mechaniškai. Gali turėti didelį šilumos ir elektros laidumą.

Lydymosi temperatūra 660 C, virimo temperatūra 1450 C, aliuminio storis 2,7 g/cm 3 .

Sveikata gamtoje

Aliuminis- plačiausias metalas gamtoje ir trečias už plačiausio vidurinio elemento (po rūgštumo ir silicio). Zmіst žemės plutoje – arti 8%.

Gamtoje aliuminio dryžiai lyg spolukas:

Dėžė Al 2 O 3 H 2 O(su namais SiO2, Fe 2 O 3, CaCO 3)- aliuminio oksido hidratas

Korundas Al 2 O 3 . Raudonasis korundas vadinamas rubinu, mėlynasis – safyru.

Atsitraukimo būdai

Aliuminis Aš kuriu mimikos cheminį ryšį iš rūgštaus. Todėl tradiciniai būdai išlaikyti aliuminio įkvėpimą iš oksido teka per daug energijos. Dėl pramoninis už otrimannya aliuminio vicorist procesą Hall-Eru. Aliuminio oksido lydymosi temperatūrai sumažinti remontas prie ištirpusio kriolito(960-970 apie C temperatūroje) Na 3 AlF 6 ir tada įpilkite elektrolizė anglies elektrodais. Išsklaidęs kriolito lydant, aliuminio oksidas skyla į jonus:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

Ant katodai vіdbuvaєtsya aliuminio jonų renovacija:

Prieš: Al 3+ +3e → Al 0

Ant anodas oksiduotas aliuminatas-joniv:

A: 4AlO 3 3 - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Sumarne rіvnyannya elektrolizu razmelt aliuminio oksidas:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

Laboratorinis metodasotrimannya aliuminio polagaє in vіdnovlennі aliuminio z bevandenio aliuminio chlorido metalo kalio:

AlCl 3+3K → 4Al+3KCl

Yakіsnі reakcijos

Yakisna reakcija į aliuminio jonus – sąveika per daugaliuminio druskos iš pievų . Kas yra balta amorfinė apgula aliuminio hidroksidas.

Pavyzdžiui , aliuminio chloridas su natrio hidroksidas:

Amfoterinis aliuminio hidroksidas, esantis toli prie pievos, skiriasi nuo įvaikinimo tetrahidroksoaliuminatas:

Al(OH)3 + NaOH = Na

Grąžinti pagarbą , todėl galime naudoti aliuminį per daug pievos, tada nusėda baltos aliuminio hidroksido nuosėdos, tk. per daug pievoje kompleksas:

AlCl 3 + 4NaOH = Na

Be amoniako vandens kiekio, galima rasti ir aliuminio druskų. Dėl aliuminio druskų sąveikos su vandeniniu amoniaku, vipadaє napіvprozoriy dreglistiy apgultis į aliuminio hidroksidą.

AlCl 3+3NH3H2O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl

Al 3++3NH3H2O\u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +

Videodosvid galite pažvelgti į skirtumą tarp aliuminio chlorido ir amoniako

Cheminė galia

1. Aliuminis - stiprus pasiuntinys . Todėl ir reaguoju į bagatmą nemetalai .

1.1. Aliuminis reaguoja su halogenai su apšvietimu halogenidas:

1.2. Aliuminio reakcija iš siroyu su apšvietimu sulfidai:

2Al + 3S → Al 2S 3

1.3. Aliuminis reaguojah fosforo. Su kuriais nustatomos dvejetainės pusės. fosfidas:

Al + P → AlP

Aliuminis nereaguok su vandeniu .

1.4. Su azotu aliuminio reaguoja įkaitinus iki 1000 pro 3 nitridas:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. Aliuminio reakcija su anglimi su apšvietimu aliuminio karbidas:

4Al + 3C → Al 4C 3

1.6. Aliuminio keitimas su rūgštus su apšvietimu oksidas:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Videodosvid vzaєmodії aliuminio s į Olivija vėl(Paviršiuje kalnas aliuminis) galite stebėtis.

2. Aliuminio keitimas sutraukiamos kalbos:

2.1. Chi reaguoja aliuminio h vandens? Maisto grandinėje nesunkiai sužinosite, kad trochą ieškosite iš savo atminties. Be jokios abejonės, jei tik kartą gyvenime dainuotumėte su aliumininiais puodais ar aliuminio indais. Man patinka tokį maistą dėti studentams ant spitos. Kas yra ryškiausias, vidpovіdі I otrimuvav vіznі - kažkam aliuminis vis dar reaguoja su vandeniu. І daugiau, turtingiau kažkas po valgio paklausė: „Gal aliuminis šildomas reaguoja su vandeniu? Kaitinant aliuminio reagentus vandeniu, jau pusė respondentų))

Timas nėra mažesnis, nesvarbu, kad tai aliuminis su vandeniu normaliu protu (tai ir kai įkaista) ne abipusiai. Jau susimąsčiau kodėl: per apšvietimą oksido lydymas . Ir išvalykite aliuminį nuo oksido lydymosi (pavyzdžiui, susijungimas), tada vynas bus keičiamas su vandens jau aktyvus su apšvietimu aliuminio hidroksidasі vandens:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( OH) 3 + 3H 2 0

Aliuminio amalgamą galima pašalinti stiklinant aliuminio gabalėlius gyvsidabrio (II) chlorido diapazone:

Videodosvid Galite stebėtis aliuminio amalgamų sąveika su vandeniu.

2.2. Aliuminis sąveikauja su mineralinės rūgštys (su druskos, fosforo ir praskiesta sieros rūgštimi) su vibracija. Su kuo to vandens stiprumas nustatomas.

Pavyzdžiui, aliuminis urzgiant reaguoja su vandenilio chlorido rūgštis :

2.3. Didžiausiems aliuminio protams nereaguok h koncentruota sieros rūgštis per pasyvavimas- Utvorennya schіlnoї oksії plіvki. Kaitinant vyksta reakcija, jie nusėda sieros oksidas (IV), aliuminio sulfatasі vandens:

2Al + 6H 2 SO 4 (konc.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. Aliuminis nereaguoja su koncentruota azoto rūgštis taip pat per pasyvavimą.

W praskiestos azoto rūgšties aliuminis reaguoja su molekuliniais tirpalais azoto:

10Al + 36HNO 3 (rozb) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

Sąveikaujant su aliuminiu jis atrodo kaip milteliai jau atskiestas azoto rūgštimi gali pasislėpti amonio nitratas:

8Al + 30HNO 3 (labai platus) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. Aliuminis - amfoternium metalo nuo pievų. Sąveikaujant su aliuminiu ir rozchinom pievos įsikuria tetrahidroksoaliuminatasі potvynis:

2Al + 2NaOH + 6H 2O → 2Na + 3H 2

Videodosvid Galite stebėtis aliuminio sąveika su pieva ir vandeniu.

Aliuminio reakcija tirpstantis pievos su šviesa aliuminatasі vandens:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO3 + 3H 2

Šią reakciją galima užrašyti ir kitaip (EDI rekomenduoju pačiam reakciją užsirašyti taip):

2Al + 6NaOH → NaAlO2 + 3H2 + Na2O

2.6. Aliuminio armatūra mažiau aktyvus metalas oksidai . Metalo atgavimo iš oksidų procesas vadinamas aliuminotermija .

Pavyzdžiui, aliuminio langai vidurio h midi(II) oksidas. Reakcija taip pat egzoterminė:

Sche užpakalis: aliuminio zalizo h nemokama skalė, saulės oksidas (II, III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

Valdžios nepriklausomybė aliuminį taip pat veikia jogo sąveika su stipriais oksidatoriais: natrio peroksidas, nitratųі nitritai prie balos vidurio, permanganatai, dėl chromo(VI):

2Al + 3Na2O2 → 2NaAlO2 + 2Na2O

8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O → 8K + 3NH3

10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

2Al + NaNO2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

Aliuminis, vertingas pramoninis metalas, kuris turėtų būti perdirbamas. Galite sužinoti daugiau apie aliuminio priėmimą perdirbti, taip pat dabartines šios rūšies metalo kainas .

aliuminio oksidas

Atsitraukimo būdai

aliuminio oksidasgali būti pašalintas įvairiais būdais:

1. Gorinnyam aliuminis ant paviršiaus:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. rozladannyam aliuminio hidroksidaskai šildomas:

3. Aliuminio oksidas gali būti pašalintas aliuminio nitrato paskirstymas :

Cheminė galia

Aliuminio oksidas – tipiškas amfoterinis oksidas . Sąveika su rūgštiniais ir baziniais oksidais, rūgštimis, pievomis.

1. Sąveikaujant su aliuminio oksidu baziniai oksidai druskos nusėda aliuminio.

Pavyzdžiui, aliuminio oksidas kartu su oksidas natrio:

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

2. aliuminio oksidas abipusis modalumas Su kuo lydymosi taškeįsikurti druskos—aliuminio, ir į įvairios – kompleksinės druskos . Prie kokio aliuminio oksido rūgšties galia.

Pavyzdžiui, aliuminio oksidas kartu su natrio hidroksidas lydymosi taške su apšvietimu natrio aliuminatasі vairuoti:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

aliuminio oksidas skiriasi per daug pievos su apšvietimu tetrahidroksoaliuminatas:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. Aliuminio oksidas nesuderinamas su vandeniu.

4. Aliuminio oksido derinys rūgščių oksidai (stiprios rūgštys). Kur jie įsikuria druskos aliuminio. Prie kokio aliuminio oksido pagrindiniai autoritetai.

Pavyzdžiui, aliuminio oksidas kartu su sieros oksidas (VI) su apšvietimu aliuminio sulfatas:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. Aliuminio oksidas kartu su rozchinnymi rūgštys su apšvietimu vidurinės ir rūgštinės druskos.

Pavyzdžiui sieros rūgšties:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. Aliuminio oksidas yra silpnas galios oksidai .

Pavyzdžiui, aliuminio oksidas reaguoja su kalcio hidridas su apšvietimu aliuminio, vandensі kalcio oksidas:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

Elektrinis stribas novatoriškas aliuminio oksidas (aliuminio gamyba):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. Aliuminio oksidas yra kietas, neskraidantis. Ir taip pat vynas lakieji oksidai (dažniausiai anglies dioksidas) nuo druskų kai susiliejo.

Pavyzdžiui, h natrio karbonatas:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

aliuminio hidroksidas

Atsitraukimo būdai

1. Aliuminio hidroksidas yra įvairių dydžių amoniako ant aliuminio druskos.

Pavyzdžiui, aliuminio chloridas reaguoja su vandeninis amoniakas su apšvietimu aliuminio hidroksidasі amonio chloridas:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. praleidžiant anglies dioksido dujos, sirure dujos arba sіrvodnyu paskirstant natrio tetrahidroksoaliuminatą:

Na + CO 2 \u003d Al (OH) 3 + NaНCO 3

Norėdami suprasti, kaip vyksta reakcija, galite naudoti gremėzdišką triuką: sandėlyje suskaidykite Na kalbą: NaOH ir Al (OH) 3. Dali mi vyznaєmo, kaip reaguoja anglies dvideginio dujos su odos z tsikh rechovinais, tai yra uzregistruoti ju sàveikos produktai. Nes Al(OH) 3 nereaguoja su CO 2 tada galime parašyti teisingą Al(OH) 3 be pokyčių.

3. Galima turėti aliuminio hidroksido į pievą ant per daug aliuminio druskos.

Pavyzdžiui, aliuminio chloridas reakcija s mažai kalio hidroksido su apšvietimu aliuminio hidroksidasі kalio chloridas:

AlCl 3 + 3KOH (trūksta) = Al(OH) 3 ↓+ 3KCl

4. Be to, aliuminio hidroksidas ištirpinamas keičiantis mažmeninei prekybai aliuminio druskos su mažmenine prekyba karbonatai, sulfitai ir sulfidai . Sulfidas, karbonatas ir aliuminio sulfitas vandenyje.

Pavyzdžiui: aliuminio bromidas reakcija s natrio karbonatas. Kai aliuminio hidroksidas nusėda, matomas anglies dioksidas ir natrio bromidas ištirpsta:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

aliuminio chloridas reakcija s natrio sulfidas su patvirtintu aliuminio hidroksidu, serumo vandeniu ir natrio chloridu:

2AlCl3 + 3Na 2S + 6H 2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2S + 6NaCl

Cheminė galia

1. Aliuminio hidroksidas reaguoja su rozchinnimi rūgštys. Kur jie įsikuria vidutinio rūgštingumo druskos;

Pavyzdžiui azoto rūgštis su apšvietimu aliuminio nitratas:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O

2. Aliuminio hidroksidas kartu su stiprių rūgščių rūgštiniai oksidai .

Pavyzdžiui, aliuminio hidroksidas kartu su sieros oksidas (VI) su apšvietimu aliuminio sulfatas:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. Aliuminio hidroksido derinys su besiskleidžiančiais pamatais (pievos).Su kuo lydymosi taškeįsikurti druskos—aliuminio, ir į įvairios – kompleksinės druskos . Ką rodo aliuminio hidroksidas rūgšties galia.

Pavyzdžiui, aliuminio hidroksidas kartu su kalio hidroksidas lydymosi taške su apšvietimu kalio aliuminatasі vairuoti:

2KOH + Al(OH)3 → 2KAlO2 + 2H2O

aliuminio hidroksidas skiriasi per daug pievos su apšvietimu tetrahidroksoaliuminatas:

Al(OH)3 + KOH → K

4. G aliuminio hidroksidas atsiskleidžiantis kai šildomas:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Videodosvid intermodaliai aliuminio hidroksidas su vandenilio chlorido rūgštisі pievos(Aliuminio hidroksido amfoterinė galia) galima stebėtis.

Aliuminio druskos

Aliuminio nitratas ir sulfatas

aliuminio nitratas kai įkaista, paskleisti aliuminio oksidas, azoto (IV) oksidasі pabučiuoti:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

aliuminio sulfatas stipriai kaitinant, plečiasi panašiai – įjungta aliuminio oksidas, sieros dujosі pabučiuoti:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

Sudėtingos aliuminio druskos

Apibūdinti sudėtingų aliuminio druskų galias hidroksoaliuminatas, rankiniu būdu vikoristovuvatsya įžeidžiantis metodas: pagalvokite, pertraukite tetrahidroksoaliuminatą į dvi gretimas molekules - aliuminio hidroksidą ir balos metalo hidroksidą.

Pavyzdžiui, natrio tetrahidroksoaliuminatas suskaidomas į aliuminio hidroksidą ir natrio hidroksidą:

Naįsilaužta NaOH ir Al(OH) 3

Viso komplekso dominavimą galima vertinti kaip visos grupės dominavimą.

Tokiu būdu aliuminio hidroksokompleksai reaguoja su rūgščių oksidai .

Pavyzdžiui, hidroksokokompleksas per daug suyra anglies dioksido dujos. Tuo pačiu metu NaOH reaguoja su ištirpusia rūgšties druska (su 2 pertekliumi), o amfoterinis aliuminio hidroksidas nereaguoja su anglies dioksidu, tada jis tiesiog patenka į apgultį:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

Panašiai kalio tetrahidroksoaliuminatas reaguoja su anglies dioksidu:

K + CO 2 → Al(OH) 3 + KHCO 3

Pagal tą patį tetrahidroksoaliuminato reakcijos principą su švariomis dujomis SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO 2 → Al(OH) 3 + KHSO 3

A ašis pіd diєyu per stipri rūgštis apgultis nepatenka, nes amfoterinis aliuminio hidroksidas reaguoja su stipriomis rūgštimis.

Pavyzdžiui, h vandenilio chlorido rūgštis:

Na + 4HCl (daugiau) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Tiesa, nedaugeliui žmonių ( nestreikuoja ) stiprios rūgštys apgultis vis dar yra vipade, nes aliuminio hidroksido rūgšties pasiskirstymas nėra vistachatime:

Na + HCl (santuoka) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

Panašus į nesėkmę azoto rūgštis pašalinti aliuminio hidroksidą:

Na + HNO 3 (nedolik) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

Kompleksas žlunga sąveikaujant su chloro vanduo (vandeninis tirpalas į chlorą) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

Su kuo chloras neproporcingas.

Be to, kompleksas gali per daug reaguoti aliuminio chloridas. Aliuminio hidroksido nusodinimo atveju:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Jei užvirinsite vandenį iš kompleksinės druskos ir pašildysite nusistovėjusią kalbą, prarasite stiprų aliuminatą:

Na → NaAlO 2 + 2H 2 O

K → KAlO 2 + 2H 2 O

Aliuminio druskų hidrolizė

Aliuminio ir stiprių rūgščių rožių druskos hidrolizuojamos katijonu. Hidrolizės nutekėjimas žingsnis ir dažnai vilkolakis, tada. ledas ledas:

I etapas: Al 3+ + H 2 O = AlOH 2+ + H +

II etapas: AlOH 2+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + H +

III etapas: Al(OH) 2 + + H 2 O = Al(OH) 3 + H +

Prote sulfidas, sulfitas, karbonatas aliuminio kad ix rūgštus druskos yra hidrolizuojami neatšaukiamai, daugiau, tada. vandens skirtumas nežinomas, bet paskleisti vandeniu:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl3 + 3Na 2S + 6H 2O → 2Al(OH)3 + 3H 2S + 6NaCl

Aliuminis

Druskos, kai kuriuose aliuminio su rūgštiniu pertekliumi (aliuminis) - ištirpinamos aliuminio oksidas adresu plaukimas plaustais iš pievų ir baziniai oksidai:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2 NaAlO 2

Norint suprasti aliuminatų galią, taip pat būtina juos rankiniu būdu suskaidyti į dvi kalbos ribas.

Pavyzdžiui, natrio aliuminatas, pagalvokime apie du žodžius: aliuminio oksidas ir natrio oksidas.

NaAlO 2įsilaužta Na 2 O ir Al 2 O 3

Tada mums taps akivaizdu, kad su aliuminiu reaguoja rūgštys su ištirpusiomis aliuminio druskomis :

KAlO 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

Jei vandens per daug, aliuminatą reikia perkelti į druskos kompleksą:

KAlO 2 + H 2 O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

Dvejetainiai šliužai

aliuminio sulfidas veikiamas azoto rūgšties ir oksiduojamas iki sulfato:

Al 2S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

arba į sieros rūgštį (pіd deієyu karšta koncentruota rūgštis):

Al 2S 3 + 30HNO 3 (konc. hіr.) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

Aliuminio sulfidas yra išdėstytas vandens:

Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

aliuminio karbidas taip pat plinta su vandeniu kaitinant ant aliuminio hidroksido ir metanas:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

aliuminio nitridas išdėstytas po diena mineralinės rūgštys ant aliuminio druskos ir amonio:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

Taip pat aliuminio nitridas yra išdėstytas po vairuoti:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH3

Aliuminis- cheminių elementų, kurių atominis skaičius 13, periodinės lentelės elementas 13-ї (III). Jis žymimas simboliu Al. Atsigulkite į lengvųjų metalų grupę. Didžiausias metalo išsiplėtimas ir trečias pagal dydį cheminis elementas žemės plutoje (po rūgštingumo ir silicio).

aliuminio oksidas Al2O3- gamtoje pratęsimai yra kaip aliuminio oksidas, balti ugniai atsparūs milteliai, savo kietumu artimi deimantui.

Aliuminio oksidas yra natūralus komponentas, kuris gali būti pašalintas iš boksito arba terminio aliuminio hidroksido lankstymo metu:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 – amfoterinis oksidas, chemiškai inertiškas, savo mineralinio kristalo tirpalo šerdis. Vynai nesiskiria vandeniu, nesąveikauja su rūgštimis ir rūgštimis, gali reaguoti tik su ištirpusiomis pievomis.

Arti 1000°C intensyviai sąveikauja su pievomis ir balų metalų karbonatais su patvirtintais aliuminatais:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Kitos Al2O3 formos yra aktyvesnės;

Amfoterinį aliuminio oksido dominavimą atskleidžia sąveika su rūgštiniais ir baziniais oksidais su druskų tirpalais:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (bazinė galia), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (rūgštinė galia).

Aliuminio hidroksidas, Al(OH)3- z'ednannya aliuminio oksidas iš vandens. Skambėjo velnios kalbos, nešvari rozčhinna prie vandens, yra amfoterinė galia. Pašalinkite aliuminio druskų sąveiką su vandens pievomis: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Aliuminio hidroksidas yra tipiškas amfoterinis junginys;

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Kaitinant, nustatomas dehidratacijos procesas, kurį galima schematiškai pateikti tokia tvarka:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Aliuminis druska, kuri yra utvoryayutsya dalijant pievas ant šviežių kritulių aliuminio hidroksido: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (natrio tetrahidroksoaliuminatas)

Aliuminio oksidas atimamas ir tada, kai pievose yra metalo aliuminio (arba Al2O3) skirtumas: 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

Hidroksoaliuminis ištirpsta, kai Al (OH) 3 sąveikauja su per daug pievos: Al (OH) 3 + NaOH (izb) \u003d Na

Aliuminio druskos. Aliuminio hidroksidu galima pašalinti visas aliuminio druskas. Tegul visas aliuminio druskas maloniai išsklaido vanduo; aliuminio fosfatas yra blogai atskirtas nuo vandens.
Aliuminio druskos turi rūgštinę reakciją. Užpakalis gali būti pakeistas vandeniu į aliuminio chloridą:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
Praktiškiau plauti daug aliuminio druskos. Taigi, pavyzdžiui, bevandenis aliuminio chloridas AlCl3 yra chemijos praktikoje kaip katalizatorius perdirbant pirminį benziną.
Aliuminio sulfatas Al2(SO4)3 18H2O naudojamas kaip koaguliantas vandens iš čiaupo valymui, taip pat popieriaus gamybai.
Plačiai vykorivuyutsya požeminės aliuminio druskos - galun KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O ir in.

Zastosuvannya- Zavdyaki galių kompleksas platus pratęsimas šiluminės nuosavybės. - Alyumіnіy ir yogo lydiniai taupo mіtsnіst esant žemai temperatūrai. Zavdyaki tsyom vin plačiai vikoristovuєtsya kriogeninėje technologijoje. - aliuminis - ideali medžiaga veidrodžių gamybai. – Kasdienių medžiagų gamyboje tai tarsi dujas formuojanti priemonė. rozrobtsі akmeninis aliuminis kaip ypač mitsnogo ir lengva medžiaga.

Jakas vіdnovnik- Jako komponentas termіtu, sumіshey už alumothermії- Pirotechnikoje. - Aliuminio zastosovuyt retų metalų pakeitimui iš jų oksidų ar halogenidų. (aliuminiotermija)

Aliuminiotermija.- metalų, nemetalų (taip pat lydinių) sulaikymo metodas, įkvėptas jų metalų oksidų ir aliuminio.

Aliuminio oksidas Al 2 O 3 (aliuminio oksidas) – svarbiausia aliuminio dalis. Žvelgiant grynai - buvo ugniai atsparios kalbos lankas, buvo nedaug modifikacijų, iš kai kurių labiausiai kristalizuotų - Al 2 O 3 ir amorfinių - Al 2 O 3. Gamtoje tai atrodo kaip įvairios uolienos ir mineralai.

Trys svarbios Al 2 O 3 galios yra šios:

1) kalba sunki (galima pateikti tik deimantą ir šiek tiek pusboro);

2) amorfinis Al 2 O 3 pasižymi dideliu paviršiaus aktyvumu ir vandens sugeriančia galia – efektyvus adsorbentas;

3) didelis katalizinis aktyvumas, ypač aktyviai dalyvaujantis organinėje sintezėje;

4) vikoristovuetsya kaip nusidėvėjimo katalizatorius - nikelis, platina ir kt.

Cheminėms galioms Al 2 O 3 yra tipiškas amfoterinis oksidas.

Vanduo nesiskiria ir su juo nesąveikauja.

I. Atsiranda rūgštyse ir pievose:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Lydiniai su kietomis pievomis ir metalų oksidais, palengvinantys bevandenį metaaliuminį:

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Al 2 O 3 laikymo būdai

1. Natūralių boksitų tyrimas.

2. Deganti Al milteliai rūgštumo ruože.

3. Al(OH) 3 terminis plėtimasis.

4. Aktyvių druskų terminis pasiskirstymas.

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aliuminiotermija, pavyzdžiui: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Aliuminio hidroksidas Al(OH) 3 yra kieta, be vamzdžių kalba, nesidažo vandenyje. Kaitinamas, jis plečiasi:

2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + ZN 2 O

Cym pašalinimas Al 2 O 3 metodu vadinamas aliumogeliu.

Už cheminio dominavimo slypi tipiškas amfoterinis hidroksidas, kuris skiriasi ir rūgštimis, ir pievose:

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH 2 R

Al(OH) 3 + NaOH = Na natrio tetrahidroksoaliuminatas

Kai Al (OH) 3 susilieja su kietomis pievomis, ištirpsta metaaliuminatai - metahidroksido AlO (OH) druskos, kurios gali būti vertinamos kaip metaaliuminio rūgšties HAlO 2 druskos:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

Aliuminio druskos

Dėl aliuminio hidroksido amfoteriškumo ir galimybės naudoti jogą orto- ir metaformoje, yra įvairių rūšių druskų. Kadangi Al(OH) 3 pasižymi net silpnai rūgštine ir net silpnai bazine galia, visų rūšių druskos vandens atmainose stipriai hidrolizuojasi, dėl to netirpus Al(OH)3 nusėda galiniame maišelyje. Aliuminio druskų buvimas vandeninėje kitų rūšių druskų įvairovėje nustatomas pagal šios veislės pH vertę.

1. Rūgstant naudojamos Al 3+ druskos su stiprių rūgščių anijonais (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al(NO 3) 3, AlBr 3). Neutralioje metaaliuminio terpėje, kuri AlO 2 anijono sandėlyje turėtų būti pakeista aliuminiu, ji turi būti kieto plieno. Išplėsti gamtoje. Atskyrus šalia vandens, jie paverčiami hidroksoaliuminiu.

2. Hidroksoaliuminis, kuriuo galima pašalinti aliuminį iš anijonų sandėlių, naudojamas balose. Neutralioje terpėje jie stipriai hidrolizuojasi.

3. Metaaliuminis, skirtas pakeisti aliuminį AlO 2 anijonų saugykloje. Іsnuyut prie tvirto stovo. Išplėsti gamtoje. Atskyrus šalia vandens, jie paverčiami hidroksoaliuminiu.

Abipusis aliuminio druskų konvertavimas aprašytas schema:

Al (OH) 3 sedimentacijos (gavimo) iš jodo druskų metodai

I. Atsiskaitymas rozchinіv, scho kerštas Al 3+ druskų:

Al 3+ + ZONA - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) duoti stiprias pievas, dodanih be per daug

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN 2 O

b) amoniako pasiskirstymas vandenyje (silpna bazė)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) net silpnų rūgščių diya druskos, tokia hidrolizė sukelia vidurio balą (per daug BIN -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Priežasčių, dėl kurių reikia keršyti hidroksoaliuminiu, sprendimas:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) diyu stiprios rūgštys, dedama be pertekliaus

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) silpnos rūgštys, pavyzdžiui, praleidžiančios CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Nusodinimas dėl atvirkštinės arba negrįžtamosios Al 3+ druskų hidrolizės

a) atvirkštinė hidrolizė

Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) negrįžtama hidrolizė

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S