परमाणु और आयन रासायनिक तत्वों के प्राथमिक कण हैं। ये कण तत्वों के गुणों के वाहक होते हैं। वे आरोपों में भिन्न हैं: परमाणु तटस्थ है, और आयन सकारात्मक या नकारात्मक रूप से चार्ज है।

परिभाषा

परमाणु- एक रासायनिक तत्व का विद्युत रूप से तटस्थ सूक्ष्म कण जो उसके गुणों को निर्धारित करता है। एक परमाणु का केंद्र एक इलेक्ट्रॉन बादल से घिरा एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है, जिसके साथ इलेक्ट्रॉन कक्षा में घूमते हैं। परमाणु, इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना या दान करना, आयनों में बदल जाते हैं।

जोनाह- सूक्ष्म विद्युत आवेशित, एकपरमाणुक या बहुपरमाणुक और रासायनिक रूप से सक्रिय कण। उनके पास धनात्मक (धनायन) या ऋणात्मक (आयन) आवेश होता है। आयन परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से बनते हैं जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या, इसके विपरीत, उन्हें खो देते हैं।

आयन स्वतंत्र कण होते हैं जो एकत्रीकरण की किसी भी अवस्था में पाए जाते हैं। वे गैसों (वायुमंडल में), क्रिस्टल में, तरल पदार्थों में (दोनों विलयन और पिघलते हैं) और प्लाज्मा (अंतरतारकीय स्थान) में पाए जाते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में आयन अणुओं और परमाणुओं के साथ एक दूसरे के साथ बातचीत करने में सक्षम होते हैं। समाधान में, ये सक्रिय कण इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान बनते हैं और इलेक्ट्रोलाइट्स के गुणों को निर्धारित करते हैं।

तुलना

एक परमाणु हमेशा विद्युत रूप से तटस्थ होता है, एक आयन, इसके विपरीत, एक आवेशित कण होता है। परमाणुओं के लिए, बाहरी ऊर्जा स्तर, एक नियम के रूप में, अपूर्ण हैं (अपवाद महान गैसों का समूह है)। आयनों के लिए, बाहरी स्तर पूरे हो गए हैं।

आयन, परमाणु के विपरीत, एक साधारण पदार्थ के गुणों को धारण करने में सक्षम नहीं है। उदाहरण के लिए, धातु पोटेशियम पानी के साथ एक हिंसक प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके उत्पाद हाइड्रोजन और क्षार हैं। और पोटेशियम लवण की संरचना में मौजूद पोटेशियम आयनों में समान गुण नहीं होते हैं। क्लोरीन एक पीली-हरी जहरीली गैस है, और इसके आयन गैर विषैले और रंगहीन होते हैं।

तांबे का रंग लाल होता है, और विलयन में इसके आयन नीले रंग का हो जाता है। आयोडीन क्रिस्टल ग्रे होते हैं, वाष्प बैंगनी होते हैं, शराब का घोल लाल-भूरे रंग का होता है, स्टार्च के मिश्रण में यह नीला रंग देता है। आयोडीन आयन स्टार्च का रंग नहीं बदल सकते, वे रंगहीन होते हैं।

निष्कर्ष साइट

1. एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं और आयनों में अलग-अलग संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. परमाणुओं का आवेश शून्य होता है, आयनों के लिए यह धनात्मक या ऋणात्मक हो सकता है।
3. आयनों और परमाणुओं में अलग-अलग रेडॉक्स गुण होते हैं।

हम अपने चारों ओर जो भी पदार्थ देखते हैं, वह विभिन्न परमाणुओं से बना होता है। परमाणु एक दूसरे से संरचना, आकार और द्रव्यमान में भिन्न होते हैं। 100 से अधिक प्रकार के विभिन्न परमाणु होते हैं, 20 से अधिक प्रकार के परमाणु मनुष्य द्वारा निर्मित होते हैं और प्रकृति में नहीं होते हैं, क्योंकि वे अस्थिर होते हैं और सरल परमाणुओं में क्षय हो जाते हैं।

हालाँकि, एक ही प्रजाति के परमाणु भी एक दूसरे से थोड़े भिन्न हो सकते हैं। इसलिए, रासायनिक तत्व जैसी कोई चीज होती है - ये एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं। उन सभी पर समान परमाणु आवेश होता है, अर्थात प्रोटॉन की संख्या समान होती है।

प्रत्येक रासायनिक तत्व का इस तत्व के लैटिन नाम से एक या दो अक्षरों के रूप में एक नाम और पदनाम होता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व हाइड्रोजन को एच (लैटिन नाम हाइड्रोजेनियम से), क्लोरीन - सीएल (क्लोरम से), कार्बन - सी (कार्बोनियम से), सोना - एयू (औरम से), तांबा - क्यू (से) द्वारा दर्शाया गया है। क्यूप्रम), ऑक्सीजन - O (ऑक्सीजियम से)।

मौजूदा रासायनिक तत्व मेंडेलीव की आवर्त सारणी में सूचीबद्ध हैं। अक्सर वे इसे एक प्रणाली (आवर्त सारणी) के रूप में बोलते हैं, क्योंकि कुछ सख्त नियम हैं जिनके अनुसार इस या उस तत्व को तालिका के अपने कक्ष में रखा जाता है। आवर्त सारणी की पंक्तियों और स्तंभों में तत्वों के गुणों में नियमित परिवर्तन देखे जाते हैं। इस प्रकार, तालिका में प्रत्येक तत्व की अपनी संख्या होती है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप रासायनिक तत्वों के परमाणु नहीं बदलते हैं। परमाणुओं द्वारा निर्मित पदार्थों का समूह बदलता है, लेकिन स्वयं नहीं। उदाहरण के लिए, यदि, एक रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, कार्बोनिक एसिड (H 2 CO 3) पानी (H 2 O) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO 2) में विघटित हो जाता है, तो कोई नया परमाणु नहीं बनता है। केवल उनके बीच संबंध बदल गए हैं।

इस प्रकार, एक परमाणु को पदार्थ के सबसे छोटे, रासायनिक रूप से अविभाज्य कण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।

ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर तत्व हाइड्रोजन है, इसके बाद हीलियम है। ये संरचना में सबसे सरल रासायनिक तत्व हैं। शेष रासायनिक तत्वों में सभी परमाणुओं का लगभग 0.1% हिस्सा होता है। हालांकि, अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणुओं में हाइड्रोजन और हीलियम के परमाणुओं की तुलना में अधिक द्रव्यमान होता है। इसलिए, यदि हम ब्रह्मांड में शेष रासायनिक तत्वों की सामग्री को द्रव्यमान प्रतिशत में व्यक्त करते हैं, तो वे ब्रह्मांड में सभी पदार्थों के द्रव्यमान का 2% हिस्सा होंगे।

यदि आप पूरे ब्रह्मांड पर विचार करें तो पृथ्वी पर रासायनिक तत्वों की प्रचुरता बहुत अलग है। पृथ्वी पर ऑक्सीजन (O) और सिलिकॉन (Si) की प्रधानता होती है। वे पृथ्वी के द्रव्यमान का लगभग 75% हिस्सा हैं। इसके बाद अवरोही क्रम में एल्युमिनियम (Al), आयरन (Fe), कैल्शियम (Ca), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), मैग्नीशियम (Mg), हाइड्रोजन (H) और कई अन्य तत्व आते हैं।

प्राचीन यूनानियों को पता था कि सभी पदार्थ कणों से बने होते हैं। लगभग 420 ई.पू एन.एस. दार्शनिक डेमोक्रिटस ने इस धारणा को आगे रखा कि पदार्थ में छोटे, अविभाज्य कण होते हैं, जिन्हें परमाणु कहा जाता है। सभी पदार्थ परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं। पहले तो परमाणु और अणु दोनों को अविभाज्य माना जाता था, और बाद में ही यह सिद्ध हुआ कि ऐसा नहीं है। एक परमाणु एक अणु से कैसे भिन्न होता है।

परमाणुओंसबसे छोटे कण हैं जो पदार्थ बनाते हैं।
अणुओंप्राथमिक कण भी हैं जो किसी भी पदार्थ को बनाते हैं।

परमाणु और अणु की तुलना

परमाणु और अणु में क्या अंतर है?
परमाणु पदार्थ का एक प्राथमिक कण है। इसका अपना द्रव्यमान और आकार है और यह एक रासायनिक तत्व के रूप में इस पदार्थ के गुणों के लिए जिम्मेदार है। एक परमाणु में एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो नाभिक के चारों ओर अपनी कक्षाओं में घूमते हैं। यह परमाणु की संरचना है जो किसी पदार्थ के रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है। परमाणु मुक्त अवस्था में नहीं होते हैं। वे एक दूसरे से बंधते हैं और अणुओं का निर्माण करते हैं, उन कणों के विद्युत आवेशों के कारण जिनसे वे बने हैं।
अणु वह है जिससे कोई पदार्थ बनता है। अणुओं की संरचना में दो या दो से अधिक परमाणु शामिल हो सकते हैं, जो अंतर-परमाणु बंधों द्वारा परस्पर जुड़े होते हैं। अधिक सटीक रूप से, हम कह सकते हैं कि अणु में परमाणु नाभिक और आंतरिक इलेक्ट्रॉन होते हैं जो अपनी कक्षाओं में चलते हैं, साथ ही साथ बाहरी वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी होते हैं। विभिन्न अणुओं में एक निश्चित प्रकार के परमाणुओं की एक अलग संख्या और एक अलग मात्रा होती है। अणु में एक जटिल वास्तुशिल्प संरचना होती है, जहां प्रत्येक परमाणु का अपना स्थान और अपने स्वयं के परिभाषित पड़ोसी होते हैं। एक अणु के गुणों का निर्धारण इस बात से होता है कि उसमें कितने परमाणु हैं। ये गुण परमाणुओं के जुड़ने के क्रम और विन्यास से प्रभावित होते हैं। अणु बनाने वाली परमाणु संरचना कठोर हो सकती है, लेकिन सभी मामलों में नहीं। प्रत्येक परमाणु निरंतर गति में है, यह अपनी संतुलन स्थिति के बारे में दोलन करता है। इस मामले में, अपनी तापीय गति की प्रक्रिया में एक मुक्त अणु के अलग-अलग विन्यास होते हैं। एक अणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है। यह किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण है जिसके रासायनिक गुण होते हैं। अक्रिय गैसों जैसे एकपरमाणुक अणुओं के मामले में, अणु और परमाणु के गुण समान होते हैं। अणु में परमाणु रासायनिक बंधों से जुड़े होते हैं। ऐसा बंधन इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक जोड़े द्वारा बनाया जा सकता है, जो संयुक्त रूप से दो परमाणुओं के स्वामित्व में होते हैं। अणु अपने आप मौजूद हो सकता है।

एक परमाणु एक अणु से कैसे भिन्न होता है

परमाणु एक अणु बनाते हैं। परमाणु में एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो नाभिक के चारों ओर अपनी कक्षाओं में घूमते हैं।
अणु परमाणुओं से बने होते हैं।
एक परमाणु में विद्युत आवेश होता है और एक अणु उदासीन होता है।
केवल एक अणु ही अपने आप मौजूद हो सकता है।

अनुवाद में, "परमाणु" का अर्थ है अविभाज्य। इसका नाम इसलिए पड़ा क्योंकि लंबे समय तक इसे पदार्थ का सबसे छोटा हिस्सा माना जाता था। लेकिन विज्ञान के आगे के विकास से पता चला है कि ऐसा नहीं है। तो, आइए जानें कि एक परमाणु में क्या होता है और विभिन्न तत्वों के परमाणु कैसे भिन्न होते हैं।

परमाणु संरचना

आज विज्ञान 126 प्रकार के रासायनिक तत्वों को जानता है। उनके परमाणुओं की संरचना की सामान्य योजना समान है। उनमें से प्रत्येक में एक नाभिक होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, जिसके चारों ओर इलेक्ट्रॉन घूमते हैं। इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेशित कण होते हैं। जब वे नाभिक के चारों ओर घूमते हैं, तो एक इलेक्ट्रॉन बादल बनता है।

प्रोटॉन धनावेशित कण होते हैं। आराम की स्थिति में, एक परमाणु में समान संख्या में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए ऐसे रासायनिक तत्व का कोई विद्युत आवेश नहीं होता है। हालांकि, प्रतिक्रियाओं की प्रक्रिया में, यह अन्य तत्वों को एक इलेक्ट्रॉन दे सकता है, एक सकारात्मक चार्ज कण में बदल सकता है, या उन्हें दूर ले जा सकता है, एक नकारात्मक चार्ज कण बन सकता है। न्यूट्रॉन कोई चार्ज नहीं करते हैं, लेकिन वे तत्व के द्रव्यमान को प्रभावित करते हैं। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के लिए एक एकीकृत नाम का आविष्कार किया गया था - न्यूक्लियॉन।

विभिन्न तत्वों के परमाणु

विभिन्न तत्वों के परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदल सकती है, लेकिन प्रोटॉन की संख्या कभी नहीं। नाभिक में कितने प्रोटॉन होते हैं, आप मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में तत्व की क्रम संख्या से पता लगा सकते हैं। हाइड्रोजन (नंबर 1) में आराम पर 1 इलेक्ट्रॉन और 1 प्रोटॉन है, लिथियम
(नंबर 3) - कार्बन के लिए 3 इलेक्ट्रॉन और 3 प्रोटॉन (नंबर 6) - 6 इलेक्ट्रॉन और 6 प्रोटॉन।

चूंकि विभिन्न परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या भिन्न होती है, इसलिए उनके द्रव्यमान भी भिन्न होते हैं। किसी तत्व का द्रव्यमान मुख्य रूप से प्रोटॉन और न्यूट्रॉन द्वारा बनता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का भार नगण्य होता है। लेकिन एक ही तत्व के परमाणुओं के भी अलग-अलग भार हो सकते हैं क्योंकि नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है। वे परमाणु जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या से भिन्न होती है, समस्थानिक कहलाते हैं। उदाहरण के लिए, प्रकृति में कार्बन परमाणु C12 (6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन), C13 (6 प्रोटॉन और 7 न्यूट्रॉन) और 2 से 16 तक न्यूट्रॉन सामग्री वाली अन्य किस्में हैं।

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