(pakartotas)

II. Oksidacijos etapas (nauja medžiaga)

Oksidacijos stadija– Iš proto išeina tas psichinis krūvis, kuris atima atomą dėl naujo elektronų tiekimo (priėmimo), kad visos grandys yra kiekviename jone.

Pažvelkime į fluoro ir natrio atomus:

F +9) 2) 7

Na+11) 2) 8) 1

– Ką galite pasakyti apie šiuolaikinio atomų išlyginimo fluore ir natrio baigtumą?

- Kurį atomą lengva priimti, o kurį lengva priimti valentinius elektronus taikant lygybės užbaigimo metodą?

Atsižvelgdama įžeidė atomą ir gali nebaigti ovnіshnіy plyšimo?

Natriui lengviau priimti elektronus, fluorui - priimti elektronus iki lygio pabaigos.

F0+1? → F-1 (neutralus atomas priima vieną neigiamą elektroną, o oksidacijos būsena „-1“ padidėja, virsta neigiamo krūvio jonas – anijonas )

Na 0-1? → Na+1 (neutralus atomas išskiria vieną neigiamą elektroną, o oksidacijos laipsnis „+1“ padidėja, virsdamas į teigiamai įkrautas jonas – katijonas )

Kaip nurodyti atomo oksidacijos santykį PSH D.I. Mendelevas?

Paskyrimo taisyklės atominės oksidacijos etapas PSCHE D.I. Mendelevas:

1. Voden garsas, rodantis oksidacijos laipsnį (CO) +1 (išskyrus, kartu su metalais (hidridais) - vandenyje CO yra dažniau (-1) Me + n H n -1)

2. Kisenas išgirsti CO garsą -2 (įskaitant: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - vandens peroksidas)

3. Metalai rodyti mažiau + n teigiamas CO

4. Fluoras viyavlyaє zavzhdi TAIP lygus -1 (F-1)

5. Elementams galvos pogrupiai:

Višča CO (+) = grupės numeris N grupiokas

Nižča CO (-) = N grupiokas – 8

Atomo oksidacijos būsenos nustatymo taisyklės:

I. Oksidacijos stadija laisvieji atomai ir atomai molekulėse paprastos kalbos dorivnyuє nulis - Na 0, P 4 0, O 2 0

II. AT sulankstoma kalba 3 atomų algebrinė suma, pakoregavus jų indeksus iki nulio = 0 , ir į sulankstomas jonas jogos mokestis.

Pavyzdžiui, H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

1 galva - nustatyti visų atomų oksidacijos laipsnį sieros rūgšties H 2 SO 4 formulėje?

1. Nurodykime šiuos oksidacijos vandenyje ir rūgštyje etapus, o CO sirki bus laikomas "x"

H +1 S x O 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 arba (+6), taip pat, y C +6, tada. S+6

vadybininkas 2 - Koks yra visų fosforo rūgšties H 3 PO 4 formulės atomų oksidacijos laipsnis?

1. Nurodykime šiuos vandens ir rūgštaus oksidacijos etapus, o fosforo CO imamas kaip "x"

H 3 +1 P x O 4 -2

2. Sandėlis ir rozvjazhemo lygūs, zgіdno z taisyklė (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X \u003d 5 arba (+5), taip pat fosforui C +5, tada. P+5

Vadovas 3 - Amonio jonų (NH 4) formulėje pasirinkite visų atomų oksidacijos laipsnį + ?

1. Įveskime oksidacijos greitį vandenyje, o CO azotas imamas kaip "x"

PASKYRIMAS

Kisenas- aštuntasis periodinės lentelės elementas. Persikėlimas į kitą laikotarpį VI grupės A pogrupis. Paskirtas – O.

Natūralus kisen sudarytas iš trijų stabilių izotopų 16O (99,76%), 17O (0,04%) ir 18O (0,2%).

Didžiausia dviatomės rūgšties molekulė yra O2. Jis yra paramagnetinis ir silpnai poliarizuotas. Lydymosi temperatūra (-218,9 o W) ir virimo temperatūra (-183 o W) yra dar žemesnė. Kisenas supuvęs plinta šalia vandens. Normaliam protui rūgštus yra dujos be spalvos ir kvapo.

Retą ir sunkų bučinį traukia magnetas, nes Jogo molekulės yra paramagnetinės. Tvirtas kisen mėlynos spalvos, o retas - juodo. Supainioti dėl abipusio molekulių injekcijos.

Oksidas turi dvi alotropines modifikacijas – O 2 O 2 ir O 3 ozoną.

Žingsnis okisnennya rūgštus prie lentynų

Deguonis gamina dviatomes molekules į O 2 sandėlį kovalentinėms nepolinėms jungtims indukuoti, o, matyt, ryšiuose su nepoliniais ryšiais elementų oksidacijos etapai yra nulis.

Kisnyu pasižymi didele elektronegatyvumo verte, kuri dažniausiai rodo neigiamą oksidacijos lygį (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).

Peroksido tipo kisen rodo oksidacijos etapus (-1) (H2O-12).

Būsimame sandėlyje OF 2 rūgštis rodo teigiamą oksidacijos laipsnį, lygų (+2) , fluoro šukės yra elektronegatyvus elementas ir pirmasis oksidacijos etapas yra sveikas (-1).

Kaip pokhіdny, kuriame kisen rodo oksidacijos etapus (+4) galite pamatyti alotropinę rūgšties modifikaciją – ozoną O 3 (O +4 O 2).

Taikykite užduočių sprendimą

BUTAS 1

Oksido-vandens procesai gali būti labai svarbūs gyvajai ir negyvajai gamtai. Pavyzdžiui, deginimo procesas gali būti atliekamas prieš OVR, vėl dalyvaujant rūgščiai. Šioje reakcijoje vynų oksidacija-redukcija parodo jo nemetalinę galią.

Be to, OVR užpakaliai yra žoliniai, dikaliniai procesai, fotosintezė.

klasifikacija

Atsižvelgiant į tai, kad natūralios kalbos elementų ir reakcijos produkto oksidacijos stadijos vertė pasikeitė, visus cheminius virsmus leidžiama suskirstyti į dvi grupes:

• oksiduojantis-matomas;
• nekeičiant oksidacijos stadijų.

Kaip taikyti kitą grupę, yra jonų procesai, kurie teka tarp kalbos modelių.

Oksidacijos reakcijos - tai procesai, susiję su atomų oksidacijos laipsnio pasikeitimu, kuris patenka į paskutinių dienų sandėlį.

Kokia yra oksidacijos stadija

Tai yra psichinis krūvis, kuris tuo momentu išpučia molekulėje esantį atomą, jei cheminių ryšių elektronų poros yra perkeltos į didesnį elektronneigiamą atomą.

Pavyzdžiui, natrio fluorido (NaF) molekulėje didžiausias elektronegatyvumas rodomas fluoru, todėl oksidacijos pakopa yra neigiama reikšmė. Šioje molekulėje esantis natris bus teigiamas jonas. Oksidacijos pakopų suma molekulėje yra artima nuliui.

Susitikimo parinktys

Koks jonas yra kisen? Teigiamas oksidacijos etapas tam nebūdingas, bet taip pat yra tas pats, kas jų pasireiškimo tose pačiose cheminėse sąveikose elementas.

Labiausiai suprantama oksidacijos stadija turi formalų pobūdį, tačiau ji yra susijusi su efektyviu (tikru) atomo krūviu. Juo paprasta naudoti klasifikuojant chemines kalbas, taip pat įrašant tiriamus procesus.

Paskyrimo taisyklės

Nemetalams pastebima žemesnė ir aukštesnė oksidacijos stadija. Jei pirmasis rodiklis priskiriamas grupės numeriui, tai kita reikšmė svarbiau paimama iš grupės, kurioje duotas cheminis elementas yra išdėstytas, skaičiaus. Pavyzdžiui, z'ednannyh, skambinkite -2. Tokios plokštės vadinamos oksidais. Pavyzdžiui, tokiose kalbose gali būti anglies dioksido (anglies dioksido), kurio formulė yra CO 2 .

Didžiausia nemetalų oksidacijos būsena dažnai būna rūgštyse ir druskose. Pavyzdžiui, perchloro rūgštyje HClO 4 halogeno valentingumas VII (+7).

peroksidis

Atomo oksidacijos stadija įdubose rūgsta, suskamba -2, vynmedžiai tampa peroksidu. Jie vvazhayut rūgštus spoluchy, kuriame nereikia atkeršyti jonų matant 2 2-, 4 2-, 2 -.

Peroksido šliužai skirstomi į dvi grupes: paprastus ir sudėtingus. Prašome laikytis tų sąlygų, kai peroksido grupė susijungia su atomu arba metalo jonu, atominiu ar joniniu cheminiu ryšiu. Tokios kalbos daromos su balų ir balų-žemės metalais (grietinėlės ličiu ir beriliu). Dėl didėjančio metalo elektronegatyvumo pogrupio viduryje galima pereiti nuo joninio tipo jungties prie kovalentinės struktūros.

Pirmosios grupės (pagrindinio pogrupio) atstovų grietinėlės peroksidas Me 2 O 2 pavidalu taip pat yra Me 2 O 3 ir Me 2 O 4 pavidalo peroksido pagrindas.

Kaip ir fluoro atveju, kisen rodo teigiamą oksidacijos greitį, o su metalais (peroksiduose) rodiklis yra -1.

Su sudėtingomis plunksnomis įvedamos kalbos, kur grupė kalba kaip ligandis. Tokias kalbas nustato trečiosios grupės (pagrindinio pogrupio) elementai, taip pat žengiančios grupės.

Sudėtingų peroksogrupių klasifikacija

Matome penkias tokių sulankstomų lentynų grupes. Pershu yra sulankstytas su perokso rūgštimis, kurios sukuria žaižaruojančią išvaizdą [En (O 2 2-) x L y] z-. Peroksido jonai gali patekti į sudėtingą joną arba veikti iš pažiūros monodantiniame (E-O-O-), mystkovy (E-O-O-E) ligande, kuris patenkina turtingą branduolinį kompleksą.

Kaip ir fluoro atveju, kisenas pasižymi teigiamu oksidacijos laipsniu, kaip ir fluoro bei pievų žemės metalų atveju, jis yra tipiškas nemetalas (-1).

Tokios kalbos užpakalis yra Caro rūgštis (peroksomonomerinė rūgštis) H2SO5 pavidalu. Ligando peroksido grupė tokiuose kompleksuose veikia kaip vietinis ryšys tarp nemetalų atomų, pavyzdžiui, peroksodisulfato rūgštyje H 2 S 2 O 8 pavidalu - baltos spalvos kristalinė kalba su žema lydymosi temperatūra.

Kita kompleksų grupė yra vibruojama kalboje, kurioje perokso grupė yra įtraukta prieš molekulės kompleksinio jono sandėlį.

Jie pavaizduoti formule [E n (O 2) x L y] z.

Kitos trys grupės yra ce peroksidas, kuriame yra kristalinis vanduo, pavyzdžiui, Na 2 O 2 × 8H 2 O, arba kristalinis vandens peroksidas.

Kaip visų peroksido kalbų dominavimo tipą, juos galima pastebėti Kosmoso sąveikoje su rūgščių skirtumais, matomais aktyviosios rūgšties terminiame išsidėstymu.

Panašiai kaip džerelas, gali veikti chloratas, nitratas, permanganatas, perchloratas.

Kisnyu difluoridas

Kai rūgštis rodo teigiamą oksidacijos laipsnį? Turi daugiau elektronegatyvaus rūgštaus) OF 2. Laimėjo tapo +2. Anksčiau XX amžiaus pradžioje jį paėmė Paulas Lebeau, o tris kartus vėliau – Ruffas.

Deguonis rodo teigiamą oksidacijos laipsnį esant fluorui. Jo elektronegatyvumas yra lygesnis 4, todėl molekulės elektronų tarpas perkeliamas iš bik atomo į fluorą.

Rūgšties fluorido galia

Tsya pusinės eliminacijos laikas yra retas agreguotas, neapipjaustytas reta rūgštimi, fluoru, ozonu. Poilsis šaltame vandenyje yra minimalus.

Kaip paaiškinama teigiama oksidacijos stadija? Didžiojoje naftos enciklopedijoje paaiškinama, kaip didžiausią + (teigiamą) oksidacijos būseną galima priskirti grupės numeriui periodinėje lentelėje. Šią vertę atspindi didžiausias elektronų skaičius, kuris, visiškai oksiduotas, suteikia neutralų atomą.

Pašalinkite rūgštinį fluoridą balais, kuris per vandens tarpą perneša į dujas panašią fluorą.

Šiuo atveju grietinėlės fluoras yra rūgštus, todėl ozonas ir peroksidas ištirpsta vandenyje.

Alternatyvus būdas turėti rūgšties fluoridą yra fluoro vandenilio rūgšties elektrolizė. Chastkovo tse zadnannya taip utvoryutsya degant vandens fluoro atmosferoje.

Procesas vyksta pagal radikalų mechanizmą. Tuo pačiu metu inicijuojamas laisvųjų radikalų susidarymas, kurį lydi biradikalų rūgštingumas. Kitame etape vyksta dominuojantis procesas.

Difluorido rūgštus rodo oksido galios rūgštingumą. Dėl jogos galios galite derinti su laisvuoju fluoru, o oksidacinio proceso mechanizmui - su ozonu. Reakcijai reikės didelės aktyvacijos energijos, pirmosios pakopos fragmentų, kad susidarytų atominė rūgštis.

Šio oksido, kuriame rūgštis pasižymi teigiamu oksidacijos etapu, terminis plėtimasis yra monomolekulinė reakcija, atsirandanti dėl 200 °C temperatūros indikacijų.

Vidminn ypatybės

Fluoridui rūgstant į karštą vandenį, vyksta hidrolizė, kurios produktai bus didžiausios molekulinės rūgštelės ir sukelia vandenilio fluoridą.

Procesas yra greitas ties balos viduriu. Sumish vairuoti, kad bet difluorido rūgštus є vibuhonobezpechnoy.

Šis procesas intensyviai reaguoja su metaliniu gyvsidabriu, tačiau tauriuosiuose metaluose (aukse, platinoje) jis sudaro tik ploną fluoro smėlį. Ši galia paaiškina galimybę naudoti šiuos metalus esant normaliai temperatūrai sąlyčiui su rūgštiniu fluoridu.

Temperatūros rodiklio padidėjimo metu metalai šiek tiek oksiduojasi. Magnis ir aliuminis yra tinkamiausi metalai darbui su fluoru.

Būtinai pakeiskite savo pirminę žvaigždžių išvaizdą, naudodami fluorido rūgšties nerūdijančio plieno, midi lydinio infuziją.

Didelė šio rūgščiojo augalo aktyvavimo fluoru energija leidžia saugiai maišyti su įvairiais angliavandeniais, juodosiomis dujomis, paaiškinant rūgštaus fluoro, kaip raketinės ugnies oksidatoriaus, pergalingą galimybę.

Visnovok

Chemikai atliko daugybę eksperimentų, kurie patvirtino stosuvannya tsієї poluki tinkamumą dujų dinaminiuose lazeriniuose įrenginiuose.

Maistas, susijęs su įvairiais rūgštingumo ir kitų nemetalų oksidacijos etapais, įtrauktas į mokyklos chemijos kursą.

Tokie pradedantieji yra svarbūs, skeveldros leidžia aukštųjų mokyklų studentams susidoroti su užduotimis, kaip jos ištaria vienos iškilios patirties testuose.

OKSIDACIJOS ETAPAS – krūvis, kuris akimirksniu persikreipė į molekulės atomus arba jonus, todėl visi ryšiai su kitais atomais nutrūko, o aukšto tono elektronų poros nuėjo su daugiau elektronneigiamų elementų.

Vidury nakties rūgštis rodo teigiamą oksidacijos greitį: H2O; H2O2; CO2; OF2?

OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2

Yaka speakovina є tik lyderis: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

sieros oksidas (IV) – SO 2

Kuris elementas III periodinės sistemos periode D.I. Mendelijevas, būdamas laisvoje būsenoje, yra stipriausias oksidatorius: Na; Al; S; Cl2?

Cl chloras

V dalis

Kai kurios neorganinių junginių klasės apima tokią kalbą: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

Lankstomos kalbos. Oksidi

Pridėti formules: a) rūgštinės fosforo rūgšties kalio druskos; b) anglies rūgšties H2CO3 bazinė cinko druska.

Kaip ir kalba, ji išryškėja sąveikaujant su: a) rūgštimis iš syllu; b) rūgštys iš bazės; c) druskos nuo slenksčio; d) slenksčio pamatai? Pateikite reakcijų pavyzdžių.

a) metalų oksidai, metalų druskos.

C) druska (tik mažmenininkams)

D) steigiama nauja jėga, to vandens pamatas nesunaikinamas

Kurie iš šių reaktyvių medžiagų yra vandenilio chlorido rūgštis: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Išsaugokite vienodas galimas reakcijas.

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Nurodykite, prie kokio tipo oksidų dėti midi oksidą, ir atneškite jį papildomoms cheminėms reakcijoms.

metalo oksidas.

Oksido midi (II) CuO - juodos spalvos kristalai, kristalizuojasi monoklininėje singonijoje, šarmingumas 6,51 g / cm3, lydymosi temperatūra 1447 ° C (esant rūgštingumo slėgiui). Kaitinamas iki 1100°C, jis išsiplečia iki patvirtinto midi (I) oksido:

4CuO = 2Cu2O + O2.

Vanduo nesiskiria, su juo nereaguoja. Gali silpnai amfoterinė galia su didinga pagrindinių.

Vandeniniuose tirpaluose amoniakas ištirpinamas tetraamino vario (II) hidroksidu:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

Lengvai reaguoja su praskiestomis rūgštimis su ištirpusiomis druskomis ir vandeniu:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Kai susilieja su pievomis, gaminu cuprati:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Jis įkvėptas vandens, juodųjų dujų ir aktyvių metalų iki metalo midi:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO+CO=Cu+CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Išeina, kai skrudinama midi(II) hidroksidu 200°C temperatūroje:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

arba kai oksiduoto metalo midi rodomas 400–500 ° C temperatūroje:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. Užbaikite reakcijų išlyginimą:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
pirmame laše 1 mol fosforo rūgšties gm. atitinka 1 protoną. vidurkis, ekvivalentiškumo koeficientas 1

svorio koncentracija – kalbos masė gramais, matuojama 100 g. jei 100 g yra tas pats, kas 5 g druskos, kiek reikia 500 g?

titras - kalbos masė gramais, matuojama 1 ml. 0,3 g dygsnio 300 ml.

Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / būdinga reakcija - neutralizacijos reakcija Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / reaguoja su rūgščių oksidais Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / su rūgštinėmis druskomis Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / pievos patenka į mainų reakciją su druskomis. yakscho su kuriais krituliai 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / krituliai / 6 / įvairios pievos reaguoja su nemetalais.o taip pat su aliuminiu ar cinku. OVR.

Įvardykite tris druskos sulaikymo būdus. Vidpovidіd patvirtina lygiomis reakcijomis

A) Neutralizacijos reakcija.. Išgarinus vandenį, jie įgyja krištolo galią. Pavyzdžiui:

B) Bazių reakcija su rūgštiniais oksidais(Padalinio 8.2 punktas). Tai taip pat yra neutralizacijos reakcijos variantas:

AT) Rūgščių reakcija su druskomis. Kuriuo keliu eiti, pavyzdžiui, tokiu atveju, tarsi susiformuoja neaiški jėga, kuri patenka į apgultį:

Yaki s sukeliančios žemesnes kalbas gali reaguoti viena su kita: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovidіd patvirtina lygiomis reakcijomis

2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) arba NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI- dalis

Atomo branduolys (protonai, neutronai).

Atomas yra mažiausia cheminio elemento dalis, kuri įgauna savo cheminę galią. Atomas sudarytas iš branduolių, turinčių teigiamą elektros krūvį ir neigiamą elektronų krūvį. Bet kurio cheminio elemento branduolio krūvis yra brangesnis Z on e de Z – šio elemento eilės skaičius periodinėje cheminių elementų sistemoje, e – elementariojo elektros krūvio reikšmė.

Protoni- stabilios elementarios dalelės, gali turėti vieną teigiamą elektros krūvį ir masę, 1836 kartus daugiau, mažesnę elektronų masę. Protonas yra lengviausio elemento – vandens – atomo branduolys. Protonų skaičius sveiko Z branduolyje. Neutronas- neutrali (nes neturi elektros krūvio) elementarioji dalis, kurios masė net artima protono masei. Branduolio masės kiekis susidaro iš protonų ir neutronų masės, neutronų skaičius atomo branduolyje lygus A - Z, de A yra duoto izotopo masės skaičius (dal. Periodinė sistema cheminiai elementai). Protonas ir neutronas, patenkantys į branduolį, vadinami nukleonais. Nukleono branduolys yra surištas specialių branduolinių jėgų.

Elektronika

Elektronas- nedidelė kalbos dalis su neigiamu elektros krūviu e = 1,6 10 -19 kulonų, paimta kaip elementarus elektros krūvis. Elektronai, apsivynioję aplink branduolį, išsiskleidžia ant elektroninių apvalkalų, L, M ir tt K - apvalkalas, esantis arčiausiai šerdies. Atomo dydį lemia jo elektroninio apvalkalo dydis.

Izotopai

Izotopas – vieno ir to paties cheminio elemento atomas, kurio branduolyje yra tiek pat protonų (teigiamai įkrautų dalelių) ir neutronų, o pats elementas turi tokį patį atominį skaičių, kuris yra pagrindinis elementas. . Dėl skirtingų izotopų yra skirtingos atominės masės.

Kai ryšiai užmezgami su mažiau elektronneigiamų atomų (fluorui visi elementai, chlorui visi, fluoras ir oksichloridas), visų halogenų valentingumas yra palankesnis. Oksidacijos pakopa -1 ir jono krūvis 1-. Teigiamas oksidacijos etapas fluorui neįmanomas. Chloras turi skirtingą teigiamą oksidacijos laipsnį iki +7 (grupės numeris). Taikykite z'ednan atneštą Dovіdkovіy dalyje.

Daugeliu atvejų chloras yra elektronneigiamas elementas (EO = 3,0), kurio neigiama oksidacijos būsena -1. Tais atvejais, kai yra daugiau elektronneigiamo fluoro, rūgštaus ir azoto, vin rodo teigiamą oksidacijos etapą. Ypatingai skiriasi chloro ir rūgštumo atžvilgiu, kai oksidacijos į chlorą laipsnis yra +1, -f3, +5 ir +7, taip pat +4 ir Ch-6.

Por_vnyannі s chloro fluoras F yra gausiai aktyvus. Vіn reaguoja su usima cheminiais elementais, su alavu ir luzhnozemelnym metalais į vėją šaltyje. Deyakі metalas (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) šaltu oru į difluoridą per fluoro lydymo tirpalą. Fluoras yra stipriausias oksidatorius tarp labiausiai paplitusių elementų. Vynas yra vienintelis iš halogenų, kuris nerodo teigiamų oksidacijos etapų. Kaitinamas, fluoras reaguoja su dauguma metalų, įskaitant auksą ir platiną. Vіn nustato daugybę rūgščių atvejų, ir yra tik keli atvejai, kai rūgštys yra elektropozityvios (pavyzdžiui, rūgštus difluoridas OFa). Ant vіdmіnu vіd oksіv, qi spoluky skambinkite rūgštus fluoridus.

Pogrupių elementai rūgdina reikšmingą pasaulį galios rūgštele. Galva їх vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtivnі tаnі okislennі, iki

Didžiausias prisiminimas apie halogenų buvimą tarpusavyje yra ant grindų, o smarvės rodo teigiamą oksidacijos stadiją. Daugiausia halogenai su didžiausiais elektronegatyviniais elementais – fluoru ir rūgščiu, jaku

Atom rūgštus skardinės elektroninė konfigūracija [Ne] 25 2р. Oskіlki tsey elementas dėl savo elektronegatyvumo yra mažiau fluoro, gali būti, kad jis bus neigiamas oksidacijos stadijoje. Kartu su puslaikiais de kisen gali turėti teigiamą oksidacijos stadiją, є fluoro juosteles O2 ir ARBA.

Turėti 1927 m. Netiesioginiu būdu riedulys buvo nuimtas nuo rūgštinės fluoro dalies, rūgščioje teigiama oksidacijos stadija sveika su dviem

Atomų šukės į azotą amoniake stipriau pritraukia elektronus, žemesnės iki elementinio azoto, atrodo, kad smarvė yra neigiama oksidacijos stadija. Dioksidas į azotą, de atomai į azotą traukia elektronus silpniau, žemesnis į elementinį azotą, aukščiau į teigiamą oksidacijos stadiją. Esant elementiniam azotui arba elementiniam rūgštingumui, atomas turi nulinį oksidacijos laipsnį. (Nulinis oksidacijos lygis priskiriamas visiems nesurišto plieno elementams.) Oksidacijos stadija yra raktas, padedantis suprasti oksidacijos ir oksidacijos reakcijas.

Chloras patenkina visą oksianijonų SS, SS, SS3 ir SS seriją, kurioje jis pasižymi paskutine teigiamų oksidacijos etapų serija. Chlorido jonas C1 turi tauriųjų dujų Ar s chotirmos elektroninę struktūrą su valentinių elektronų poromis. Priskyrimas chotiri oksianijonui chloras gali būti parodytas kaip chlorido jono reakcijos produktas SG, kaip Lewiso pagrindimas su vienu, dviem, trimis ar trimis chi chotirma deguonies atomais, oda, dėl elektronų akceptoriaus galios, tobto. lusic rūgštis

Sirkos, seleno ir telūro jėgos chemijoje gausu to, ką dirgina rūgštelės galios. Viena iš svarbiausių savybių yra naudojama šiuose teigiamos oksidacijos etapų elementuose iki -1-6, nes jie didėja, pvz.

Elektroninė konfigūracija ns np leidžia šios grupės elementams rodyti oksidacijos stadijas -I, +11, +IV ir +VI. Skeveldros iki inertinių dujų pasikeitimo nepasiekia daugiau nei dviejų elektronų, tada oksidacijos stadija -II yra dar lengvesnė. Ypač šviesiems grupės elementams.

Priklausomai nuo teigiamos oksidacijos būsenos elemento prigimties, oksidų pobūdis periodinės sistemos perioduose ir grupėse natūraliai kinta. Tam tikrais laikotarpiais keičiasi neigiamas efektyvus rūgščių atomų krūvis ir vyksta laipsniškas perėjimas nuo bazinių per amfoterinius oksidus prie rūgščių, pvz.

Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. При визначенні ступеня окиснення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативностей (див. 1.6) Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, то останні мають у з'єднаннях негативний ступінь окиснення Фтор , kuriai būdingos didžiausios elektronegatyvumo vertės, augalų nuolatinė neigiama oksidacijos būsena yra -1.

Kalbant apie elektronegatyvumo dydį, kisen yra tik fluoras. Pusė rūgštus su fluoru yra unikalus, nes tik šios pusės rūgštus gali turėti teigiamą oksidacijos laipsnį.

Pokhіdnі teigiamas rūgščių oksidacijos etapas galingiausiais energiją sunaudojančiais oksidais, padedantis pamatyti juose saugomą cheminę energiją dainuojančiose mintyse. Galima vikoruoti kaip efektyvią raketą ugnies oksidų.

Ir atsigulkite prie metalo, jiems paskyrimus plėsim labiausiai. Tačiau 6A grupės elementai po nedidelio rūgštumo dažnai randami šalyse, kuriose teigiamas oksidacijos lygis yra iki + 6, o tai rodo visų šešių valentinių elektronų ryšį su elektronneigiamų elementų atomais.

Usі elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. Jų pačių plaučiuose smarvė pasireiškia kaip neigiamas ir teigiamas oksidacijos laipsnis. Junginiuose su metalais ir vandeniu jų oksidacijos stadijos, kaip taisyklė, yra -2. Pavyzdžiui, su nemetalais, pavyzdžiui, su rūgštu, gali būti +4 arba -) -6 reikšmė. Vignatok savo tapti bučiuoti save. Vynų elektronegatyvumo dydžiui tiekiamas tik fluoras, tik esant šiam elementui (ORg) antrasis oksidacijos etapas yra teigiamas (-1-2). Kartu su kitais elementais oksidacijos stadijos yra neigiamos, o garsas teigiamas -2. Peroksido vandenyje ir її panašiuose jie yra brangesni -1.

Azotas tiekiamas tik elektronegatyvumui, o rūgštus – fluorui. Todėl vynas turi mažiau teigiamų oksidacijos stadijų derinant su dviem elementais. Oksiduose ir oksianijonuose azoto oksidacijos etapų vertė padidėja nuo +1 iki -b5.

Tais atvejais, kai yra daugiau elektroneigiamų elementų, VI grupės relės turi teigiamą oksidacijos būseną. Jiems (atsiprašau) būdingiausi oksidacijos žingsniai yra -2, +4, -4-6, kurie savo ruožtu padidina nesuporuotų elektronų skaičių, kai elemento atomas sužadinamas.

Ypač geras kompleksinis anijonas su rūgštiniais ligandais – okso kompleksais. Dėl jų atomai yra svarbesni už nemetalinius elementus teigiamos oksidacijos stadijose (didelės oksidacijos stadijose metalai yra mažiau paplitę). Okso kompleksai pašalinami, kai bazinių elementų kovalentiniai oksidai sąveikauja su neigiamai poliarizuotu bazinių oksidų ar vandens rūgšties atomu, pvz.

Oksidas ir hidroksidas. Hidroksido ir hidroksido p-elementai gali būti vertinami kaip turintys aukštesnę teigiamą oksidacijos pakopą, p-elementai su rūgštimi

O, CJUg, CSO), kuriame chloras turi teigiamą oksidacijos būseną. Azotas aukštoje temperatūroje be tarpinės zadnuєtsya su rūgštumu ir taip pat rodo gaivinantį dominavimą

Rūgštiniuose junginiuose elementai gali turėti didelę teigiamą oksidacijos būseną, lygią grupės skaičiui. Pūdyme esančių elementų oksidai savo padėtyse periodinėje sistemoje ir elemento oksidacijos stadijoje gali parodyti bazinę arba rūgštinę galią.

Krym tsgogo, atsižvelgiant į pastato elementus, rodo teigiamą oksidacijos lygį iki +6, krym rūgštus (mažiau nei + 2). Rūgščių pogrupių elementai gali būti matomi nemetalams.

Halogenai, jaučiai ir oksianijonai, tokie kaip, pavyzdžiui, MPO4, Cr3O ir N0, gali būti matomi iki pačių plačiausių oksidatorių, kuriuose centrinis atomas gali turėti aukštą teigiamą oksidacijos stadiją. Kaip ir oksiduojančios medžiagos

Z'ednannya OgRg ir ORg yra stiprūs oksidatoriai, nes juose yra teigiamos oksidacijos būsenos rūgšties - -1 ir +2, todėl, turėdamas skausmingą energijos rezervą (didelis sporingumas elektronui), smarvė stipriai pritrauks elektronų į rūgštį aš tapsiu didžiausiame stіykі youmu.

Nemetalų atomų jonizacija teigiamos metalo jonų oksidacijos stadijoje esant aukštai oksidacijai su rūgštingumu neutraliomis oksiduojančių jonų CO, CO2, NO, NO2, 3O2, 5102, 5p02, MnOa oksidų molekulėmis N0, 0 .

Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaє formulaі na pr Kisen - kitas elementas pagal elektrinį neigiamumą (po neigiamiausio fluoro), kurį galima priskirti stabiliam oksidacijos etapui per pusę, lygus (-І) fluoridams. rūgštinis oksidacijos etapas. Kiti VIA grupės elementai savo semestre rodo oksidacijos stadiją (-І), (+ IV) ir (CH VI), be to, sirkai stabili oksidacijos stadija yra (+ VI), o kitiems elementams. (4-IV). Pagal elektronegatyvumą

Kai O2 sąveikauja su stipriausiu oksiduojančiu P1P, ištirpsta kalbos O2 [P1Pb], kuriame katijonas yra molekulinis jonas Og. Vidurnaktį, kai kuriomis dienomis galimas teigiamas oksidacijos laipsnis, su stipriausiais energiją vartojančiais oksidais, pastatytais, kad matytų dainuojantiems protams, kaupiau cheminę energiją. Galima vikoruoti kaip efektyvią raketą ugnies oksidų.

Protezdnist prieš elektronų atėjimą smarvė žymiai silpnesnė, mažesnė kitų VI ir VII grupių elementų atveju. Dėl rūgštaus kvapo patenkinti RjOj tipo oksidatoriai, rodantys didesnį teigiamą oksidacijos laipsnį, kuris yra +5.

Bromas ir jodas turi teigiamą oksidacijos būseną deriniuose su rūgštimi ir elektronegatyvesniais halogenais. Dobre Vivcheni taki kisnevm_snі rūgštis (і їх druska) tsikh elementsіv, jakas NOVG (bromatas, druska-hibromіti) i HOI (jodovoty, druska - hipojodumas) НВгОз (bromatas, druska ir bromatas, Ноd jodas, druskos – orto-periodai).

Korpuse cheminis elementas, leidžiami krūviai, todėl visos grandys gali būti joninio tipo.

Oksidacijos žingsniai gali būti teigiami, neigiami arba nuliniai, todėl elementų oksidacijos pakopų algebrinė suma molekulėje yra lygi 0, o jone – jono krūviui.

1. Metalų oksidacijos stadijos augaluose visada yra teigiamos.

2. Aukščiausia oksidacijos stadija priklauso nuo periodinės sistemos grupės, kurioje randamas šis elementas, skaičiaus (padaryti vynmedį: Au+3(I grupė), Cu+2(II), iš VIII grupės oksidacijos pakopų +8 gali būti tik osmyje Os kad rutenija Ru.

3. Nemetalų oksidacijos stadijos vyksta priklausomai nuo vyno atomo:

• kaip metalo atomas, tada oksidacijos pakopa yra neigiama;
• Dėl nemetalinio atomo oksidacijos stadija gali būti ir teigiama, ir neigiama. Tse slypi elementų atomų elektronegatyvumas.

4. Didžiausią neigiamą nemetalų oksidacijos laipsnį galima priskirti 8 grupės numeriui, kuriame keičiamas elementas, tobto. aukščiausia teigiama oksidacijos pakopa yra labiau lygi elektronų skaičiui ant išorinio rutulio, kuris atitinka grupės skaičių.

5. Paprastų kalbų oksidacijos stadijos lygios 0, nesvarbu, ar tai metalas, ar ne metalas.

Elementai su pastoviomis oksidacijos stadijomis.