Oxid de aluminiu - Al2O3. Puterile fizice: oxid de aluminiu - pulbere amorfă albă sau cristale solide albe. Greutate moleculară = 101,96, îngroșare - 3,97 g/cm3, punct de topire - 2053 °C, punct de fierbere - 3000 °C.

Putere chimica: oxidul de aluminiu prezintă dominanță amfoteră - dominanță a oxizilor acizi și a oxizilor bazici și reacționează cu acizii și bazele. Al2O3 cristalin este pasiv din punct de vedere chimic, amorful este mai activ. Interacțiunile cu acizii dau săruri medii ale aluminiului, iar cu bazele - săruri complexe. metale hidroxoaluminate:

Când oxidul de aluminiu este topit cu pajiști dure de metale, se formează sărurile de bază. metaaluminiu(Aluminiu anhidru):

Oxidul de aluminiu nu interacționează cu apa și nu diferă de aceasta.

Din: oxidul de aluminiu este folosit ca o modalitate de a întări metalele de aluminiu din oxizii lor: crom, molibden, wolfram, vanadiu și altele. - metalotermie, vіdkritiy Beketova:

Zastosuvannya:оксид алюмінію застосовується для виробництва алюмінію, у вигляді порошку – для вогнетривких, хімічно стійких та абразивних матеріалів, у вигляді кристалів – для виготовлення лазерів та синтетичних дорогоцінного каміння (рубіни, сапфіри та ін.), пофарбованих домішками оксидів інших металів – Сr2О3 ( червоний колір ), Ti2O3 și Fe2O3 (culoare neagră).

Hidroxid de aluminiu – A1(OH)3. Puterile fizice: hidroxid de aluminiu - cristalin alb amorf (asemănător unui gel). Maizhe nu este rozchinny lângă apă; greutate moleculară - 78,00, greutate moleculară - 3,97 g/cm3.

Putere chimica: reacția tipică a hidroxidului amfoter:

1) cu acizi, stingerea sărurilor mijlocii: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) cu pajiști diferite, săruri complexe – hidroxoaluminiu: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Când Al (OH) 3 este topit din pajiști uscate, metaaluminați sunt dizolvați: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Din:

1) din săruri de aluminiu pentru o varietate de pajiști: AlСl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Н2О;

2) împrăștierea nitrurii de aluminiu cu apă: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3a;

3) trecerea CO2 prin distribuţia complexului hidroxo: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) diluare pe sare de Al cu hidrat de amoniac; la temperatura camerei, Al(OH)3 se dizolvă.

62. Caracteristica semnificativă a subgrupului de crom

Elementi subgrupe de crom ocupă poziția intermediară a metalelor de tranziție mijlocie. Poate temperatura ridicată de topire și fierbere, timp liber pe orbitalii electronici. Elementi cromі molibden Poate fi o structură electronică netipică - pe orbitalul s exterior, poate fi plasat un electron (ca în Nb din subgrupul VB). În aceste elemente, există 6 electroni pe orbitalii d și s exteriori, deci toți orbitalii sunt umpluți pe jumătate, deci există un electron pe piele. Fiind similar cu configurația electronică, elementul poate fi deosebit de stabil și rezistent la oxidare. Tungsten poate fi mai puternic metal zv'azok, mai mic molibden. Gradul de oxidare al elementelor subgrupului de crom este foarte variabil. În mințile slabe, aceste elemente arată un grad pozitiv de oxidare în intervalul de la 2 la 6, gradul maxim de oxidare în funcție de numărul grupului. Nu toate etapele de oxidare sunt stabile pentru elemente, pentru crom cea mai stabilă este +3.

Toate elementele dizolvă oxidul MVIO3, inclusiv oxizii cu niveluri de oxidare mai scăzute. Toate elementele și subgrupele acidului amfoter - dizolvă compușii complecși ai acidului respectiv.

Crom, molibdenі tungsten cererile din metalurgie și inginerie electrică. Toate metalele care sunt privite sunt acoperite cu o topire pasivă de oxid atunci când sunt luate la suprafață sau în mediul unui agent oxidant acid. Vidalyayuchi topirea într-un mod chimic sau mecanic, puteți crește activitatea chimică a metalelor.

Crom. Elementul se obține din minereu de cromit Fe(CrO2)2, similar cărbunilor: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Cromul pur este folosit pentru a înlocui Cr2O3 pentru aluminiu suplimentar sau galvanizare, pentru a se răzbuna pe crom. Văzând cromul pentru electricitate suplimentară, puteți îndepărta stratul de crom, care este victorios ca unul decorativ.

Cromul este posedat de ferochromium, care zastosovuetsya în timpul îndoirii oțelului.

Molibden. Obținut din minereu sulfurat. Yogo z'єdnanny vikorivuyut sub ora de oțel virobnitstva. Metalul în sine este posedat cu inspirația de oxid de iod. Prăjind oxidul de molibden de la rece, puteți elimina feromolibdenul. Mustați pentru prepararea firelor și tuburilor pentru cuptoare de bobinare și contacte electrice. Oțelul de la adăugarea de molibden la vicorist este utilizat în fabricarea de automobile.

Tungsten. Obsedat de oxid, care este văzut din minereu îmbogățit. Ca un vicarist indirect, aluminiu sau apă. Tungstenul, care este viishov, este modelat în mod ideal în pulbere la o presiune ridicată și prelucrare termică (metalurgia pulberilor). Într-un astfel de aspect indirect, wolfram este folosit pentru a face fire de prăjire, adăugând oțel.

Unul dintre discursurile cele mai utilizate în industrie este hidroxidul de aluminiu. Aveți tsіy statti despre nou și timetsya.

Ce este hidroxidul?

Tse khіmіchna spolouka, yak utvoryutsya atunci când vzaimodiї oxid cu apă. Există trei tipuri diferite: acid, bazic și amfoter. Primul și celălalt sunt împărțiți în grupuri în funcție de activitatea lor chimică, puteri și formule.

Ce este vorbirea amfoteră?

Oxidul și hidroxidul de buti pot fi amfoter. Discursurile Tse taki, pentru care este caracteristic să arate atât autoritate acidă, cât și de bază, stau în mintea reacției, care reactivi indirecti etc. Restul, înainte de vorbire, este cel mai adesea luat din hidroxid de iod. Înainte de hidroxizi amfoteri, se poate adăuga hidroxid de beriliu, soluție salină, precum și hidroxid de aluminiu, pe care îl putem analiza în articolul nostru.

Puterea fizică a hidroxidului de aluminiu

Această chimie este un discurs solid. Nu se separă de apă.

Hidroxid de aluminiu - putere chimică

A fost desemnat ca un reprezentant superior, valoros al grupului de hidroxizi amfoteri. Încet, că mințile de reacție, vinul se poate arăta ca bază, și putere acidă. Acest discurs este zdatna dispersat în acizi, cu care se stabilește apa puternică.

De exemplu, dacă amestecați yoga cu acid percloric în cantități egale, atunci luați clorură de aluminiu cu apă în aceleași proporții. De asemenea, un discurs, cu care reacționează hidroxidul de aluminiu, este hidroxidul de sodiu. Ce hidroxid bazic tipic. Dacă analizăm vorbirea și analizăm hidroxidul de sodiu în cantități egale, atunci îl luăm sub denumirea de tetrahidroxoaluminat de sodiu. În această structură chimică, există un atom de sodiu, un atom de aluminiu, împreună cu un atom de oxigen și un atom de hidrogen. Cu toate acestea, atunci când aceste discursuri sunt topite, reacția continuă într-un mod diferit și nu se așează fără motiv. Ca urmare a acestui proces, este posibilă îndepărtarea metaaluminatului de sodiu (în această formulă sunt incluși un atom de sodiu și aluminiu și doi atomi de oxigen) cu apă în proporții egale, pentru spălare, pentru a înlocui aceeași cantitate de hidroxizi uscați de sodiu și aluminiu și pentru a le adăuga temperatură ridicată. Dacă amesteci yoga cu hidroxid de sodiu în alte proporții, poți lua hexahidroxoaluminat de sodiu, care poate conține trei atomi de sodiu, un atom de aluminiu și șase oxigen și hidrogen. În acest scop, discursul a fost ținut, este necesar să se schimbe discursul, care se vede, și este adecvată distribuția hidroxidului de sodiu în proporții de 1: 3. Urmând principiul descris mai sus, se pot elimina denumirile de tetrahidroxoaluminat de potasiu și hexahidroxoaluminat de potasiu. De asemenea, este posibil să priviți discursul mai încet până când este așezat când este turnat într-un nou arc de temperaturi ridicate. Ca rezultat al acestui tip de reacție chimică, se formează oxid de aluminiu, care poate fi și amfoter, și apă. Dacă luați 200 g de hidroxid și încălziți yoga, atunci luați 50 g de oxid și 150 g de apă. Crema propriilor autorități chimice, despre care discursul o dezvăluie, este aceeași pentru toți hidroxizii de autoritate. Intră în interacțiune cu Cosmosul cu sărurile metalice, deoarece poate avea activitate chimică mai mică, aluminiu mai scăzut. De exemplu, vă puteți uita la reacția dintre el și clorura midi, pentru care este necesar să le luați într-un raport de 2:3. În același timp, clorura și sedimentele de aluminiu care răspândesc apă apar sub formă de hidroxid de cupru în proporții de 2:3. De asemenea, vorbirea reacţionează cu oxizi de metale similare, de exemplu, puteţi lua sunetul midi. Pentru a efectua reacția, sunt necesare hidroxid de aluminiu și oxid de cupru într-un raport de 2: 3, după care oxidul de aluminiu și hidroxidul midi sunt îndepărtați. Dominanța, așa cum este descris mai sus, poate fi, de asemenea, alți hidroxizi amfoteri, cum ar fi hidroxidul salin sau beriliul.

Ce este hidroxidul de sodiu?

După cum puteți vedea, există multe variante de reacții chimice ale hidroxidului de aluminiu cu hidroxidul de sodiu. Care este discursul? Ce este un hidroxid bazic tipic, deci este activ din punct de vedere chimic, o bază pe bază de apă. Vіn maє toate dominanța chimică, care este tipică pentru hidroxizi principali.

Vinul Tobto poate varia în acizi, de exemplu, atunci când amestecați hidroxid de sodiu cu acid percloric în cantități egale, puteți lua puterea grub (clorură de sodiu) și apă într-un raport de 1:1. Acest hidroxid reacționează, de asemenea, cu sărurile metalice, care pot avea activitate chimică mai mică, sodiu mai scăzut și ambii oxizi. Primul tip are o reacție de schimb standard. Când se adaugă la nou, de exemplu, clorura de sribl, clorura de sodiu și hidroxidul de sebil sunt dizolvate, ceea ce duce la un asediu (reacția schimbului este de mai multe ori, ca unul dintre discursuri, otrimanih în її rezultă, fie un asediu , gaz sau apă). Când adăugați hidroxid de sodiu, de exemplu, oxid de zinc, luăm hidroxidul rămas și apă. Cu toate acestea, există multe reacții specifice ale acestui hidroxid de AlOH, care au fost descrise mai sus.

Posesie de AlOH

Dacă ne-am uitat deja la principalele puteri chimice ale puterii, putem vorbi despre cei care sunt obișnuiți să o facă. Metoda principală de obținere a acestui discurs este efectuarea unei reacții chimice între aluminiu prost și hidroxid de sodiu (poate fi, de asemenea, indirect și hidroxid de potasiu).

Cu o astfel de reacție, se stabilește AlOH în sine, care cade într-un asediu mai mare, precum și o nouă forță. De exemplu, dacă luați clorură de aluminiu și adăugați mai mult hidroxid de potasiu la un nou nivel, atunci veți putea să vă uitați la starea chimiei cu mai multă clorură de potasiu. Aceeași metodă este folosită pentru extragerea AlOH, care transferă reacția chimică între sarea de aluminiu și carbonatul de metal de bază, de exemplu, sodiu. Pentru a elimina hidroxidul de aluminiu, sarea de bucătărie și dioxidul de carbon în proporții de 2:6:3, este necesar să amestecați clorură de aluminiu, carbonat de sodiu (sodă) și apă în proporții de 2:3:3.

Ce este hidroxidul de aluminiu?

Hidroxid de aluminiu pentru a-și cunoaște statutul în medicină.

Zavdyaki yogo zdatnostі neutralizează acidul, preparatele și z yogo în loc de recomandat pentru coacere. De asemenea, yoga este prescrisă pentru virazki, gostrikh și procesele inflamatorii cronice ale intestinelor. În plus, hidroxidul de aluminiu vicoros este utilizat la prepararea elastomerilor. De asemenea, vinurile sunt utilizate pe scară largă în industria chimică pentru sinteza oxidului de aluminiu, aluminatului de sodiu - aceste procese au fost explorate mai pe scară largă. În plus, este adesea vicoros pentru ora de purificare a apei din zabrudnen. De asemenea, vorbirea este utilizată pe scară largă în prepararea produselor cosmetice.

De zastosovuyutsya discurs, cum poți obține ajutor pentru yoga?

Oxidul de aluminiu, care poate fi îndepărtat din descompunerea termică a hidroxidului, vicorizează în timpul preparării ceramicii, zastosovuetsya ca catalizator pentru efectuarea diferitelor reacții chimice. Tetrahidroxoaluminatul de sodiu să-și cunoască propriul mod în tehnologia de fabricație.

2s 2p 3s 3p

Configuratie electronica aluminiuîn trezeşte-te :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Aluminiu arătând putere paramagnetică. Aluminiu la suprafață topirea oxizilor minerali, care protejează suprafața de la o vzaєmodії îndepărtată, la rezistent la coroziune.

Puterea fizică

Aluminiu- metal ușor de culoare albă strălucitoare, care poate fi ușor turnat, turnat, prelucrat mecanic. Poate avea căldură și conductivitate electrică ridicate.

Punct de topire 660 C, punct de fierbere 1450 C, grosimea aluminiului 2,7 g/cm3.

Wellness în natură

Aluminiu- cel mai lat metal din natură, iar al treilea în spatele celui mai lat dintre elementele mijlocii (după acidulare și siliciu). Zmіst în scoarța terestră - aproape de 8%.

În natură, aluminiul are dungi ca un spoluk:

Boxity Al2O3H2O(cu case SiO2, Fe2O3, CaCO3)- oxid de aluminiu hidrat

Corindon Al 2 O 3 . Corindonul roșu se numește rubină, corindonul albastru se numește safir.

Modalități de retragere

Aluminiu Fac o legătură chimică imitativă din acru. Prin urmare, modurile tradiționale de reținere a inspirației aluminiului din oxid curg prin câștiguri mari de energie. Pentru industrial pentru otrimannya aluminiu vicorist proces Hall-Eru. Pentru scăderea temperaturii de topire a oxidului de aluminiu repararea la criolitul topit(la o temperatură de 960-970 aproximativ C) Na3AlF6 şi apoi se adaugă electroliza cu electrozi de carbon. Când este dispersat în topirea criolitului, oxidul de aluminiu se descompune în ioni:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

Pe catozi vіdbuvaєtsya renovarea ionilor de aluminiu:

Înainte: Al 3+ +3e → Al 0

Pe anod oxidat aluminat-ioniv:

A: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Sumarne rіvnyannya elektrolizu razmelt oxid de aluminiu:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

Metoda de laboratorotrimannya aluminiu polagaє în vіdnovlennі aluminiu z clorură de aluminiu anhidru metal potasiu:

AlCI3+3K → 4Al+3KCI

Reacții Yakіsnі

Reacția Yakisna la ionii de aluminiu - interacțiune prea multsăruri de aluminiu din pajiști . Ce este alb amorf asediu hidroxid de aluminiu.

De exemplu , clorura de aluminiu cu hidroxid de sodiu:

Cu un adaos îndepărtat la pajiște, hidroxidul de aluminiu amfoter diferă de adopții tetrahidroxoaluminat:

Al(OH)3 + NaOH = Na

Întoarce-te respectul , astfel încât să putem folosi aluminiu în prea multă luncă, apoi se depune un precipitat alb de hidroxid de aluminiu, tk. la pajiștea excesivă complex:

AlCI3 + 4NaOH = Na

Sărurile de aluminiu pot fi găsite în plus față de conținutul de apă al amoniacului. Cu interacțiunea sărurilor de aluminiu cu amoniacul apos, vipadaє napіvprozoriy dreglistiy asediu la hidroxid de aluminiu.

ACI3+3NH3H2O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl

Al 3+ + 3NH3H2O\u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +

Videodosvid puteți privi diferența dintre clorură de aluminiu și amoniac

Putere chimică

1. aluminiu - mesager puternic . De aceea reactionez la bagatma nemetale .

1.1. Aluminiul reacţionează cu halogeni cu iluminare halogenură:

1.2. Reacția aluminiului din siroyu cu iluminare sulfuri:

2Al + 3S → Al 2S 3

1.3. Reacția aluminiuluih fosfor. Cu care se stabilesc jumătățile binare. fosfură:

Al + P → AlP

Aluminiu nu reactiona cu apă .

1.4. Cu azot aluminiu reacționează când este încălzit până la 1000 pro 3 nitrură:

2Al +N2 → 2AlN

1.5. Reacția aluminiului cu cărbune cu iluminare carbură de aluminiu:

4Al + 3C → Al 4C 3

1.6. Schimb de aluminiu cu acru cu iluminare oxid:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Videodosvid vzaєmodії aluminiu s la Olivia din nou(Aluminiu de munte la suprafață) te poți minuna.

2. Schimb de aluminiu discursuri pliabile:

2.1. Chi reacționează aluminiu h apă? Puteți afla cu ușurință pe lanțul trofic că veți săpa pentru troch din memorie. Fără îndoială, dacă doar o dată în viață ai cânta cu cratițe de aluminiu sau vesela de aluminiu. Îmi place să pun astfel de mâncare studenților pe іspitah. Ce este cel mai izbitor, vidpovіdі I otrimuvav vіznі - pentru cineva aluminiu care încă reacționează cu apa. І mai mult, mai bogat cineva a întrebat după mâncare: „Poate că aluminiul reacționează cu apa când este încălzit?” La încălzirea reactanților de aluminiu cu apă, deja jumătate dintre respondenți))

Tim nu este mai mic, nu contează să înțelegi că până la urmă este aluminiu cu apăîn mințile normale (asta și când sunt încălzite) nu reciproc. M-am întrebat deja de ce: prin iluminare topirea oxidului . Și curățați aluminiul de la topirea oxidului (de exemplu, amalgamare), atunci vinul va fi interschimbabil cu apă deja activ cu iluminare hidroxid de aluminiuі apă:

2Al0 + 6H2 + O → 2Al +3 ( OH)3 + 3H20

Amalgamul de aluminiu poate fi îndepărtat prin vitrearea bucăților de aluminiu din intervalul clorurii de mercur (II):

Videodosvid Vă puteți minuna de interacțiunea dintre amalgamurile de aluminiu și apa.

2.2. Aluminiul interacționează cu acizi minerali (cu acid clorhidric, fosforic și sulfuric diluat) cu vibe. Cu cine se stabilește puterea acelei ape.

De exemplu, aluminiul reacționează mârâit cu acid clorhidric :

2.3. Pentru cele mai mari minți din aluminiu nu reactiona h acid sulfuric concentrat prin pasivare- Utvorennya schіlnoї oksії plіvki. Când sunt încălzite, reacția merge, se stabilesc oxid de sulf (IV), sulfat de aluminiuі apă:

2Al + 6H 2 SO 4 (conc.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. Aluminiul nu reacționează cu acid azotic concentrat tot prin pasivare.

W acid azotic diluat aluminiul reacţionează cu soluţii de moleculară azot:

10Al + 36HNO 3 (rozb) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

Când interacționează cu aluminiul, arată ca o pulbere deja diluat cu acid azotic te poți ascunde nitrat de amoniu:

8Al + 30HNO 3 (foarte lat) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. aluminiu - amfoterniu metal din pajiști. Când interacționează cu aluminiul și rozchinom pajiştile se aşează tetrahidroxoaluminatі potop:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

Videodosvid Vă puteți minuna de interacțiunea dintre aluminiu cu pajiștea și apa.

Reacția aluminiului topire pajişti cu lumină aluminatі apă:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

Această reacție poate fi scrisă într-un mod diferit (în EDI vă recomand să notați singur reacția în acest fel):

2Al + 6NaOH → NaAlO2 + 3H2 + Na2O

2.6. Armare din aluminiu metal mai puțin activ oxizi . Procesul de recuperare a metalului din oxizi se numește aluminotermie .

De exemplu, geamuri din aluminiu mijlocul h oxid midi(II). Reacția este, de asemenea, exotermă:

Sche fundul: aluminiu zalizo h scară liberă, oxid solar (II, III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

Independența puterii aluminiul este, de asemenea, afectat de interacțiunea yogo cu oxidanții puternici: peroxid de sodiu, nitrațiі nitriți la mijlocul bălții, permanganați, pentru crom(VI):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO2 + NaOH + 5H2O → 2Na + NH3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

Aluminiul, un metal industrial valoros, care se presupune a fi reciclat. Puteți afla mai multe despre acceptarea aluminiului pentru prelucrare, precum și prețurile actuale pentru acest tip de metal .

oxid de aluminiu

Modalități de retragere

oxid de aluminiupoate fi eliminat prin diferite metode:

1. Gorinnyam aluminiu la suprafata:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. rozladannyam hidroxid de aluminiucând este încălzită:

3. Oxidul de aluminiu poate fi îndepărtat distribuția nitratului de aluminiu :

Putere chimică

Oxid de aluminiu - tipic oxid amfoter . Interacțiune cu oxizi acizi și bazici, acizi, pajiști.

1. Când interacționează cu oxidul de aluminiu oxizi bazici sărurile se depun aluminiu.

De exemplu, oxid de aluminiu în combinație cu oxid sodiu:

Na2O + Al2O3 → 2NaAlO 2

2. oxid de aluminiu modalitate reciprocă Cu cine la punctul de topire a se stabili sare—aluminiu, si in diferite – săruri complexe . La ce oxid de aluminiu putere acidă.

De exemplu, oxid de aluminiu în combinație cu hidroxid de sodiu la punctul de topire cu iluminare aluminat de sodiuі conduce:

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O

oxid de aluminiu variază prea mult pajişti cu iluminare tetrahidroxoaluminat:

Al203 + 2NaOH + 3H20 → 2Na

3. Oxidul de aluminiu nu este compatibil cu apă.

4. Oxid de aluminiu în combinație oxizi acizi (acizi tari). Unde se stabilesc sare aluminiu. La ce oxid de aluminiu autoritatile principale.

De exemplu, oxid de aluminiu în combinație cu oxid de sulf (VI) cu iluminare sulfat de aluminiu:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. Oxid de aluminiu în combinație cu acizi rozchinnymi cu iluminare săruri medii și acide.

De exemplu acid sulfuric:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. Oxidul de aluminiu arată slab oxizi de putere .

De exemplu, oxidul de aluminiu reacţionează cu hidrură de calciu cu iluminare aluminiu, apăі oxid de calciu:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

Strum electric inovatoare oxid de aluminiu (producția de aluminiu):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. Oxidul de aluminiu este dur, nu zboară. Și, de asemenea, vin oxizi volatili (de obicei dioxid de carbon) din săruri când este topită.

De exemplu, h bicarbonat de sodiu:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

hidroxid de aluminiu

Modalități de retragere

1. Hidroxidul de aluminiu este disponibil în diferite dimensiuni amoniac pe săruri de aluminiu.

De exemplu, clorura de aluminiu reacționează cu amoniac apos cu iluminare hidroxid de aluminiuі Clorură de amoniu:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. sărind peste dioxid de carbon gazos, gaz sirural sau sіrvodnyu prin distribuția tetrahidroxoaluminatului de sodiu:

Na + CO 2 \u003d Al (OH) 3 + NaНCO 3

Pentru a înțelege, pe măsură ce reacția se desfășoară, puteți folosi un truc stângaci: despărțiți vorbirea Na într-un depozit: NaOH și Al (OH) 3. Putem vedea cum reacționează dioxidul de carbon cu pielea cu aceste discursuri și este înregistrat ca un produs al interacțiunii lor. pentru că Al(OH) 3 nu reacționează cu CO 2, atunci putem scrie corect Al(OH) 3 fără modificare.

3. Hidroxidul de aluminiu poate fi posedat spre luncă pe prea multa sare de aluminiu.

De exemplu, clorura de aluminiu reacție s hidroxid de potasiu scăzut cu iluminare hidroxid de aluminiuі clorura de potasiu:

AlCl 3 + 3KOH (lipsa) = Al(OH) 3 ↓+ 3KCl

4. De asemenea, hidroxidul de aluminiu este dizolvat cu schimbul de vânzare cu amănuntul săruri de aluminiu cu retail carbonați, sulfiți și sulfuri . Sulfuri, carbonat și sulfit de aluminiu în apă.

De exemplu: bromură de aluminiu reacție s bicarbonat de sodiu. Când hidroxidul de aluminiu precipită, se observă dioxid de carbon și bromura de sodiu se dizolvă:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

clorura de aluminiu reacție s sulfură de sodiu cu hidroxid de aluminiu aprobat, apă serică și clorură de sodiu:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Putere chimică

1. Hidroxidul de aluminiu reacţionează cu rozchinnimi acizi. Unde se stabilesc săruri medii acide;

De exemplu acid azotic cu iluminare nitrat de aluminiu:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH)3 + 3HCI → AlCI3 + 3H2O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O

2. Hidroxid de aluminiu în combinație cu oxizii acizi ai acizilor tari .

De exemplu, hidroxid de aluminiu în combinație cu oxid de sulf (VI) cu iluminare sulfat de aluminiu:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. Hidroxid de aluminiu în combinație cu fundaţii răspândite (pajişti).Cu cine la punctul de topire a se stabili sare—aluminiu, si in diferite – săruri complexe . La ce arată hidroxidul de aluminiu putere acidă.

De exemplu, hidroxid de aluminiu în combinație cu hidroxid de potasiu la punctul de topire cu iluminare aluminat de potasiuі conduce:

2KOH + Al(OH)3 → 2KAlO2 + 2H2O

hidroxid de aluminiu variază prea mult pajişti cu iluminare tetrahidroxoaluminat:

Al(OH)3 + KOH → K

4. G hidroxid de aluminiu desfășurarea când este încălzită:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Videodosvid hidroxid de aluminiu intermodal cu acid clorhidricі pajişti(Puterea amfoterică a hidroxidului de aluminiu) poate fi mirată.

Săruri de aluminiu

Azotat și sulfat de aluminiu

nitrat de aluminiu când este încălzit, întins pe oxid de aluminiu, oxid nitric(IV).і saruta:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

sulfat de aluminiu cu încălzire puternică, se extinde în mod similar - pornit oxid de aluminiu, gaz sulfurosі saruta:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

Săruri complexe de aluminiu

Pentru a descrie puterile sărurilor complexe de aluminiu hidroxoaluminat, manual vikoristovuvatsya metoda ofensivă: gândiți-vă, spargeți tetrahidroxoaluminatul în două molecule adiacente - hidroxid de aluminiu și hidroxid de metal baltă.

De exemplu, tetrahidroxoaluminatul de sodiu este descompus în hidroxid de aluminiu și hidroxid de sodiu:

N / A rupt in NaOH și Al(OH)3

Dominanța întregului complex poate fi văzută ca dominația întregului grup.

În acest mod, hidroxocomplexii de aluminiu reacţionează cu oxizi acizi .

De exemplu, hidroxocomplexul se prăbușește prea mult dioxid de carbon gazos. În același timp, NaOH reacționează cu sarea acidă dizolvată (cu un exces de 2), iar hidroxidul de aluminiu amfoter nu reacționează cu dioxidul de carbon, apoi cade pur și simplu într-un asediu:

Na + CO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

În mod similar, tetrahidroxoaluminatul de potasiu reacționează cu dioxidul de carbon:

K + CO2 → Al(OH)3 + KHCO3

Urmând același principiu de reacție tetrahidroxoaluminat cu gaz curat SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO2 → Al(OH)3 + KHS03

O axă pіd diєyu acid prea puternic asediul nu cade, pentru că hidroxidul de aluminiu amfoter reacţionează cu acizii tari.

De exemplu, h acid clorhidric:

Na + 4HCl (peste) → NaCI + AlCl3 + 4H2O

Adevărul, pentru un număr mic de oameni ( non-grevă ) acizi tari asediul este încă vipade, pentru distribuția acidului hidroxid de aluminiu nu este vistachatime:

Na + HCl (căsătorie) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

Similar cu eșecul acid azoticîndepărtați hidroxidul de aluminiu:

Na + HNO 3 (nedolik) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

Complexul se prăbușește odată cu interacțiunea dintre apa cu clor (soluție apoasă la clor) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

Cu cine clorul disproporţionat.

De asemenea, complexul poate reacționa exagerat clorura de aluminiu. În caz de precipitare a hidroxidului de aluminiu:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Dacă fierbeți apă din gama de sare complexă și încălziți discursul, care este soluționat, atunci veți pierde aluminatul puternic:

Na → NaAlO2 + 2H2O

K → KAlO2 + 2H2O

Hidroliza sărurilor de aluminiu

Sărurile de trandafir de aluminiu și acizii tari sunt hidrolizate prin cation. Scurgeri de hidroliză pas și adesea vârcolac, apoi. gheata gheata:

Etapa I: Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

Etapa II: AlOH 2+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + H +

Etapa III: Al(OH)2 + + H20 = Al(OH)3 + H +

Prote sulfură, sulfit, carbonat aluminiu că ix acru sare sunt hidrolizate irevocabil, Mai mult, apoi. diferența de apă nu este cunoscută, dar întins cu apă:

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

Aluminati

Sărurile, în unele aluminiu cu exces de acid (aluminiu) - sunt dizolvate în oxid de aluminiu la rafting din pajiștiși oxizi bazici:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2

Pentru a înțelege puterile aluminaților, aceștia ar trebui, de asemenea, împărțiți manual în două granițe de vorbire.

De exemplu, aluminat de sodiu, să ne gândim la două cuvinte: oxid de aluminiu și oxid de sodiu.

NaAlO2 rupt in Na2O și Al2O3

Atunci va deveni evident pentru noi cu care reacţionează aluminiul acizi cu săruri de aluminiu dizolvate :

KAlO2 + 4HCI → KCI + AlCl3 + 2H2O

NaAlO2 + 4HCI → AlCl3 + NaCI + 2H2O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

Dacă există prea multă apă, aluminatul trebuie transferat în complexul de sare:

KAlO2 + H2O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

Sluks binare

sulfură de aluminiu sub influența acidului azotic și oxidat la sulfat:

Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

sau la acid sulfuric (pіd deієyu acid concentrat fierbinte):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (conc. hіr.) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

Se așează sulfura de aluminiu apă:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

carbură de aluminiu se întinde de asemenea cu apă la încălzire pe hidroxid de aluminiu şi metan:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

nitrură de aluminiu aşezat sub zi acizi minerali pe sare de aluminiu și amoniu:

AlN + 4HCI → ACI3 + NH4CI

De asemenea, nitrura de aluminiu este așezată sub conduce:

AlN + 3H2O → Al(OH)3↓ + NH3

Aluminiu- elementul 13-ї (III) din tabelul periodic al elementelor chimice cu număr atomic 13. Se notează prin simbolul Al. Întindeți-vă la grupul de metale ușoare. Cea mai mare expansiune a metalului și al treilea element chimic ca mărime din scoarța terestră (după aciditate și siliciu).

oxid de aluminiu Al2O3- in natura, extensiile sunt ca alumina, o pulbere refractara alba, aproape de diamant ca duritate.

Oxidul de aluminiu este o componentă naturală care poate fi îndepărtată din bauxită sau în timpul plierii termice a hidroxidului de aluminiu:

2Al(OH)3 = Al203 + 3H20;

Al2O3 - oxid amfoter, inert chimic, nucleul propriei soluții de cristal mineral. Vinurile nu diferă în apă, nu interacționează cu acizi și acizi și pot reacționa doar cu pajiștile topite.

Aproape 1000°C interacționează intens cu pajiști și carbonați ai metalelor din baltă cu aluminați aprobați:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Alte forme de Al2O3 sunt mai active;

Dominanța amfoterică a oxidului de aluminiu este dezvăluită prin interacțiunea cu oxizii acizi și bazici cu soluții de săruri:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (putere de bază), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (putere acidă).

Hidroxid de aluminiu, Al(OH)3- z'ednannya oxid de aluminiu din apă. A fost un discurs târâit, o rozchinna murdară lângă apă, există o putere amfoterică. Luați la interacțiunea sărurilor de aluminiu cu pajiștile acvatice: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Hidroxidul de aluminiu este un compus amfoter tipic;

2Al(OH)3 + 6HCI = 2AlCI3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Când este încălzit, procesul de deshidratare este stabilit și poate fi prezentat schematic în următoarea ordine:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Aluminati sare, care este utvoryayutsya la împărțirea pajiștilor pe precipitații proaspete hidroxid de aluminiu: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (tetrahidroxoaluminat de sodiu)

Alumina este, de asemenea, îndepărtată atunci când există o diferență de aluminiu metalic (sau Al2O3) în pajiști: 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

Hidroxoaluminiu se dizolvă atunci când Al (OH) 3 interacționează cu prea multă pajiște: Al (OH) 3 + NaOH (izb) \u003d Na

Săruri de aluminiu. Cu hidroxid de aluminiu este posibilă îndepărtarea tuturor sărurilor de aluminiu. Fie ca toate sărurile de aluminiu să fie bine dispersate de apă; fosfatul de aluminiu este prost separat de apă.
Sărurile de alumină prezintă o reacție acidă. Fundul poate fi inversat cu apă la clorură de aluminiu:
AlCI3 + 3H20 "Al (OH)3 + 3HCI
Este mai practic să speli multă sare de aluminiu. Deci, de exemplu, clorură de aluminiu anhidru AlCl3 vicorează în practica chimică ca catalizator în procesarea naftei
Sulfatul de aluminiu Al2(SO4)3 18H2O este utilizat ca coagulant pentru purificarea apei de la robinet, precum și pentru producția de hârtie.
Pe scară largă vykorivuyutsya săruri subvin de aluminiu - galun KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O și în.

Zastosuvannya- Zavdyaki complex de puteri extinderi largi în posesia termică. - Aliajele Alyumіnіy și yogo economisesc mіtsnіst la temperaturi scăzute. Zavdyaki tsyom vin pe scară largă vikoristovuєtsya în tehnologia criogenică. - aluminiu - material ideal pentru realizarea oglinzilor. - În producția de materiale de zi cu zi, este ca un agent de formare a gazului. rozrobtsі aluminiu pietros ca în special mitsnogo și material ușor.

Iac vіdnovnik- Iac component termіtu, sumіshey for alumothermії- În pirotehnică. - Aluminiu zastosovuyt pentru înlocuirea metalelor rare din oxizii sau halogenurile lor. (Aluminotermie)

Aluminotermie.- o metodă de reținere a metalelor, nemetalelor (precum și aliajelor) inspirată de oxizii lor metalici și aluminiu.

Oxid de aluminiu Al 2 O 3 (alumină) - cea mai importantă parte a aluminiului. Într-un aspect curat - a existat un arc de vorbire refractară, sunt puține modificări, din unele dintre cele mai cristalizate - Al 2 O 3 și amorf în - Al 2 O 3. În natură, arată ca diferite roci și minerale.

Trei puteri importante ale Al 2 O 3 sunt după cum urmează:

1) discursul este greu (se poate rosti doar un diamant și ceva semibor);

2) Al 2 O 3 amorf are o activitate de suprafață mare și o putere de absorbție a apei - un adsorbant eficient;

3) activitate catalitică ridicată, mai ales larg vicoase în sinteza organică;

4) vikoristovuetsya ca un catalizator de uzură - nichel, platină și altele.

Pentru puterile chimice Al 2 O 3 este un oxid amfoter tipic.

Apa nu diferă și nu interacționează cu ea.

I. Apare în acizi și pajiști:

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + ZN2O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Aliaje cu pajiști solide și oxizi metalici, care facilitează metaaluminiul anhidru:

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Metode de păstrare a Al2O3

1. Studiul bauxitelor naturale.

2. Arderea pulberii de Al într-o dâră de acru.

3. Expansiunea termică a Al(OH) 3 .

4. Distribuția termică a sărurilor active.

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermie, de exemplu: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Hidroxidul de aluminiu Al(OH) 3 este un discurs dur, fără butoi, care nu se pătează în apă. Când este încălzit, se extinde:

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + ZN 2 O

Îndepărtarea cymului prin metoda Al 2 O 3 se numește aluminogel.

În spatele dominantei chimice se află un hidroxid amfoter tipic, care variază atât în ​​​​acizi, cât și în pajiști:

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH 2 R

Al(OH)3 + NaOH = Na tetrahidroxoaluminat de sodiu

Când Al (OH) 3 este fuzionat cu pajiști solide, metaaluminați - sărurile metahidroxidului AlO (OH) sunt dizolvate, care pot fi văzute ca săruri ale acidului metaaluminiu HAlO 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2O

Săruri de aluminiu

Datorită amfoterității hidroxidului de aluminiu și a posibilității de a folosi yoga în orto- și metaformă, există diferite tipuri de săruri. Deoarece Al(OH)3 prezintă o putere chiar slab acidă și chiar slab bazică, toate tipurile de săruri din soiurile de apă sunt puternic hidrolizate, drept urmare Al(OH)3 insolubil se depune în punga terminală. Prezența sărurilor de aluminiu într-o varietate apoasă de alte tipuri de săruri este determinată de valoarea pH-ului acestui soi.

1. Sărurile de Al 3+ cu anioni de acizi tari (AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Al(NO 3) 3 , AlBr 3) sunt utilizate în acidificare. În mediul neutru al metaaluminiului, care ar trebui să fie înlocuit cu aluminiu în depozitul anionului AlO2, acesta ar trebui să fie într-un oțel solid. Lărgiți în natură. Când sunt separate lângă apă, ele sunt transformate în hidroxoaluminiu.

2. Hidroxoaluminiul, care poate fi folosit pentru a îndepărta aluminiul din depozitele de anioni, este folosit în bălți. Într-un mediu neutru, ele sunt puternic hidrolizate.

3. Metaaluminiu pentru a înlocui aluminiul depozitat pentru anionul AlO2. Іsnuyut la un stand ferm. Lărgiți în natură. Când sunt separate lângă apă, ele sunt transformate în hidroxoaluminiu.

Conversia reciprocă a sărurilor de aluminiu este descrisă de schema:

Metode de sedimentare (obținere) a Al (OH) 3 din săruri de iod

I. Așezarea rozchinіv, scho răzbunarea sărurilor Al 3+:

Al 3+ + ZONA - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) a da pajisti puternice, dodanih fara prea mult

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN 2 O

b) diya distribuții de apă de amoniac (bază slabă)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) săruri diya chiar și ale acizilor slabi, apariția unei astfel de hidrolize provoacă o baltă de mijloc (prea mult BIN -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Stabilirea motivelor pentru care hidroxoaluminiul trebuie răzbunat:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) acizi tari diyu, adaugati fara exces

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) diya acizi slabi, de exemplu, care trec CO2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Precipitarea ca rezultat al hidrolizei inverse sau ireversibile a sărurilor de Al3+

a) hidroliza inversă

Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) hidroliza ireversibilă

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S