Aluminijev oksid - Al2O3. Fizičke moći: aluminijev oksid - bijeli amorfni prah ili čvrsti bijeli kristali. Molekulska masa = 101,96, zgušnjavanje - 3,97 g/cm3, talište - 2053 °C, vrelište - 3000 °C.

Kemijska snaga: aluminijev oksid pokazuje amfoternu dominaciju - dominaciju kiselih oksida i bazičnih oksida te reagira s kiselinama i bazama. Kristalni Al2O3 je kemijski pasivan, amorfni je aktivniji. Interakcije s kiselinama daju srednje soli aluminija, a s bazama - kompleksne soli. hidroksoaluminatni metali:

Kada se aluminijev oksid spoji s tvrdim metalnim slojevima, nastaju bazne soli. metaaluminij(bezvodni aluminij):

Aluminijev oksid ne stupa u interakciju s vodom i ne razlikuje se od nje.

Iz: aluminijev oksid se koristi kao način za ojačavanje aluminijskih metala iz njihovih oksida: kroma, molibdena, volframa, vanadija i drugih. - metalotermija, odkritiy Beketova:

Zastosuvannya: Aluminijski oksid koristi se za proizvodnju aluminija, u obliku praha – za ognjetvorne, kemijski postojane i abrazivne materijale, u obliku kristala – za izradu laserskih i sintetičkih dragocjenih kamena (rubina, safira i dr.), obojenih domaćih oksida drugih metala – Sr2O3 ( crvena boja ), Ti2O3 i Fe2O3 (crna boja).

Aluminijev hidroksid – A1(OH)3. Fizičke moći: aluminijev hidroksid - bijeli amorfni (gelasti) kristalni. Maizhe nije rozchinny u blizini vode; molekulska težina - 78,00, molekulska težina - 3,97 g / cm3.

Kemijska snaga: Tipična reakcija amfoternog hidroksida:

1) s kiselinama, gašenje srednjih soli: Al(OH)3 + 3NNO3 = Al(NO3)3 + 3N2O;

2) s različitim livadama, kompleksne soli – hidroksoaluminij: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Kada se Al (OH) 3 tali sa suhih livada, otapaju se metaaluminati: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Iz:

1) od aluminijevih soli za razne livade: AlSl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3N2O;

2) širenje aluminijevog nitrida vodom: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) propuštanje CO2 kroz distribuciju hidrokso kompleksa: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) razrjeđivanje soli Al s amonijak hidratom; na sobnoj temperaturi se Al(OH)3 otapa.

62. Bitna karakteristika podskupine kroma

Elementi podskupine kroma zauzimaju srednji položaj srednjih prijelaznih metala. Mayut visoke temperature taljenja i vrenja, slobodno vrijeme na elektronskim orbitalama. Elementi kromі molibden Mayut netipična elektronska struktura - na vanjskoj s-orbitali može se smjestiti jedan elektron (kao u Nb iz podskupine VB). Kod ovih elemenata na vanjskim d- i s-orbitalama nalazi se 6 elektrona, pa su sve orbitale napola popunjene, pa je na koži jedan elektron. Budući da je sličan elektroničkoj konfiguraciji, element može biti posebno stabilan i otporan na oksidaciju. Volfram može biti jači metalni zv'azok, niži molibden. Stupanj oksidacije elemenata podskupine kroma vrlo je varijabilan. U mršavim umovima ovi elementi pokazuju pozitivan stupanj oksidacije u rasponu od 2 do 6, maksimalni stupanj oksidacije u skladu s brojem skupine. Nisu svi stupnjevi oksidacije stabilni za elemente, za krom je najstabilniji +3.

Svi elementi otapaju MVIO3 oksid, uključujući i okside s nižim stupnjem oksidacije. Svi elementi i podskupine amfoterne kiseline – otapaju kompleksne spojeve te kiseline.

Krom, molibdenі volfram zahtjevi iz metalurgije i elektrotehnike. Svi metali koji se promatraju prekriveni su pasivnim oksidnim taljenjem kada se uzmu na površinu ili u mediju kiselinskog oksidirajućeg sredstva. Vidalyayuchi taljenjem na kemijski ili mehanički način, možete povećati kemijsku aktivnost metala.

Krom. Element se dobiva iz kromitne rude Fe(CrO2)2, slično ugljenu: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Čisti krom se koristi za zamjenu Cr2O3 za dodatni aluminij ili galvanizaciju, kako bi se osvetio krom. Vidjevši krom za dodatnu električnu energiju, možete skinuti kromirani premaz koji je pobjednički poput ukrasnog.

Krom posjeduje ferokrom, koji se zastosovuetsya tijekom savijanja čelika.

Molibden. Dobiva se iz sulfidne rude. Yogo z'êdnanny vikorivuyut ispod sata virobnitstva čelika. Sam metal je opsjednut nadahnućem jod oksida. Pečenje molibden oksida iz hladnoće, možete ukloniti feromolibden. Brkovi za pripremu navoja i cijevi za namatanje peći i električnih kontakata. Čelik dobiven dodatkom molibdena vicoristu koristi se u proizvodnji automobila.

Volfram. Opsjednut oksidom, što se vidi iz obogaćene rude. Kao vicarious vicarist, aluminij ili voda. Volfram, koji je viishov, idealno se oblikuje u prah pri visokom tlaku i toplinskoj obradi (metalurgija praha). U takvom zamjenskom izgledu, volfram se koristi za izradu niti za pečenje, dodavanje čelika.

Jedan od najčešće korištenih govora u industriji je aluminijev hidroksid. Have tsíy statti o novom i timetsya.

Što je hidroksid?

Tse khímíchna spoluka, yak utvoryutsya kada vzaimodií̈ oksid s vodom. Postoje tri različita tipa: kiseli, bazični i amfoterni. Prvi i drugi podijeljeni su u skupine prema kemijskoj aktivnosti, moći i formulama.

Što je amfoterni govor?

Buti oksidit i hidroksid mogu biti amfoterni. Tse taki govori, za koje je karakteristično da pokazuju i kiseli i bazični autoritet, padaju u umovima reakcije, koji zamjenski reagensi itd. . Ostatak, prije govora, najčešće se uzima iz jod hidroksida. Prije amfoternih hidroksida može se dodati berilijev hidroksid, fiziološka otopina, kao i aluminijev hidroksid, što možemo pogledati u našem članku.

Fizička snaga aluminijevog hidroksida

Ova kemija je solidan govor. Ne odvaja se od vode.

Aluminijev hidroksid – kemijska moć

Označen je kao viši, vrijedni predstavnik skupine amfoternih hidroksida. Polagano umovi reakcije, vino može pokazati kao baznu i kiselu moć. Taj je govor zdatna razpršen u kiselinama, s kojima se jaka voda uspostavi.

Na primjer, ako jogu pomiješate s perklornom kiselinom u jednakim količinama, tada uzmite aluminijev klorid s vodom u istim omjerima. Također, jedan govor, s kojim reagira aluminijev hidroksid, je natrijev hidroksid. Ce tipični bazični hidroksid. Ako analiziramo govor i analiziramo natrijev hidroksid u jednakim količinama, onda ga uzimamo pod nazivom natrijev tetrahidroksoaluminat. U ovoj kemijskoj strukturi postoji atom natrija, atom aluminija, zajedno s atomom kisika i atomom vodika. No, kada se ti govori spoje, reakcija ide na drugačiji način i ne dolazi iz vedra neba. Kao rezultat ovog procesa, moguće je ukloniti natrijev metaaluminat (jedan atom natrija i aluminija i dva atoma kisika uključeni su u ovu formulu) s vodom u jednakim omjerima, za pranje, zamijeniti istu količinu suhih hidroksida natrij i aluminij i dodati im visoku temperaturu. Ako pomiješate jogu s natrijevim hidroksidom u drugim omjerima, možete uzeti natrijev heksahidroksoaluminat, koji može sadržavati tri atoma natrija, jedan atom aluminija i šest kisika i vodika. U tu svrhu, govor je održan, potrebno je promijeniti govor, što se vidi, a odgovarajuća je raspodjela natrijevog hidroksida u omjeru 1:3. Slijedeći gore opisani princip, mogu se oduzeti imena kalijevog tetrahidroksoaluminata i kalijevog heksahidroksoaluminata. Također je moguće gledati na govor sporije dok se ne položi kada se ulije u novi luk visokih temperatura. Kao rezultat ove vrste kemijske reakcije nastaje aluminijev oksid, koji također može biti amfoteran, i voda. Ako uzmete 200 g hidroksida i zagrijete jogu, onda uzmite 50 g oksida i 150 g vode. Krema vlastite kemijske vlasti, koju govor također otkriva, ista je za sve hidrokside vlasti. Ulazi u međuodnos s Kozmosom s metalnim solima, jer može imati nižu kemijsku aktivnost, niži aluminij. Na primjer, možete pogledati reakciju između njega i midi klorida, za što ih je potrebno uzeti u omjeru 2:3. Istovremeno se pojavljuje aluminijev klorid koji se širi vodom i sediment u obliku bakrovog hidroksida u omjeru 2:3. Također, govor reagira s oksidima sličnih metala, na primjer, možete uzeti zvuk midi. Za izvođenje reakcije potrebni su aluminijev hidroksid i bakrov oksid u omjeru 2:3, nakon čega se oduzimaju aluminijev oksid i midi hidroksid. Dominantni, kao što je gore opisano, također mogu biti drugi amfoterni hidroksidi, kao što je slani hidroksid ili berilij.

Što je natrijev hidroksid?

Kao što vidite, postoji mnogo opcija za kemijske reakcije aluminijevog hidroksida s natrijevim hidroksidom. Što je govor? Ce je tipičan bazični hidroksid, dakle kemijski je aktivan, baza je na bazi vode. Vín maê sva kemijska dominacija, što je tipično za glavne hidrokside.

Tobto vino može varirati u kiselinama, na primjer, kada se miješa natrijev hidroksid s perklornom kiselinom u jednakim količinama, možete uzeti grubu snagu (natrijev klorid) i vodu u omjeru 1:1. Ovaj hidroksid također reagira s metalnim solima, koje mogu imati nižu kemijsku aktivnost, niži natrij i oba oksida. Prvi tip ima standardnu ​​reakciju izmjene. Kada novom dodate, na primjer, sribl klorid, natrijev klorid i sprible hidroksid se otope, što rezultira opsadom (reakcija razmjene je više puta, poput jednog od govora, otrimanih u njezinim rezultatima, biti a opsada, plin ili voda). Kada dodajemo natrijev hidroksid, na primjer, cinkov oksid, uzimamo preostali hidroksid i vodu. Međutim, postoje mnoge specifične reakcije ovog AlOH hidroksida, koje su gore opisane.

Posjedovanje AlOH

Ako smo već pogledali glavne kemijske moći moći, možemo govoriti o onima koji su to navikli činiti. Glavna metoda dobivanja ovog govora je izvođenje kemijske reakcije između glupog aluminija i natrijevog hidroksida (može biti i zamjenski i kalijev hidroksid).

Takvom reakcijom uspostavlja se i sam AlOH, koji pada u veću opsadu, kao i novu snagu. Na primjer, ako uzmete aluminijev klorid i dodate još kalijevog hidroksida na novu razinu, tada ćete moći pogledati stanje kemije s više kalijevog klorida. Ista se metoda koristi za ekstrakciju AlOH, koja prenosi kemijsku reakciju između aluminijeve soli i karbonata osnovnog metala, na primjer, natrija. Za uklanjanje aluminijevog hidroksida, kuhinjske soli i ugljičnog dioksida u omjeru 2:6:3 potrebno je pomiješati aluminijev klorid, natrijev karbonat (soda) i vodu u omjeru 2:3:3.

Što je aluminijev hidroksid?

Aluminijev hidroksid kako bi se znao njegov status u medicini.

Zavdyaki yogo zdatností neutraliziraju kiselinu, pripravke i z yogo umjesto preporučenih za pečenje. Također, joga je propisana za virazki, gostrikh i kronične upalne procese crijeva. Osim toga, aluminijev hidroksid se koristi u proizvodnji elastomera. Također, vina se naširoko koriste u kemijskoj industriji za sintezu aluminijevog oksida, natrijevog aluminata - ti su procesi opširnije istraženi. Osim toga, često je vikor za sat pročišćavanja vode od zabrudnen. Također, govor se široko koristi u pripremi kozmetičkih proizvoda.

De zastosovuyutsya govor, kako možete dobiti za pomoć joge?

Aluminijev oksid, koji se može ukloniti toplinskom razgradnjom hidroksida, vikorizira tijekom pripreme keramike, zastosovuetsya kao katalizator za provođenje različitih kemijskih reakcija. Natrijev tetrahidroksoaluminat zna svoj put u tehnologiji izrade.

2s 2p 3s 3p

Elektronička konfiguracija aluminij u probudi se :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Aluminij pokazujući paramagnetsku snagu. Aluminij na površini taljenje mineralnih oksida, koji štite površinu od udaljenog vzaêmodíí̈, do otporan na koroziju.

Fizička snaga

Aluminij- lagani metal svijetle bijele boje, koji se lako može oblikovati, lijevati, mehanički obrađivati. Može imati visoku toplinsku i električnu vodljivost.

Talište 660 C, vrelište 1450 C, debljina aluminija 2,7 g/cm 3 .

Wellness u prirodi

Aluminij- najširi metal u prirodi, a treći iza najšireg među srednjim elementima (nakon kiselosti i silicija). Zmíst u zemljinoj kori - blizu 8%.

U prirodi aluminij šara kao spoluk:

Boxity Al 2 O 3 H 2 O(s kućama SiO2, Fe 2 O 3 , CaCO 3)- hidrat aluminijevog oksida

Korund Al 2 O 3 . Crveni korund naziva se rubin, a plavi korund safir.

Načini povlačenja

Aluminij Od kiselog stvaram mimičnu kemijsku vezu. Stoga tradicionalne metode dobivanja aluminijske inspiracije iz oksida teku kroz velike energetske dobitke. Za industrijski za otrimannya aluminija vicorist proces Hall-Eru. Za snižavanje temperature taljenja aluminijevog oksida popravak otopljenog kriolita(na temperaturi od 960-970 o C) Na 3 AlF 6 i zatim dodati elektroliza s ugljenim elektrodama. Kada se rasprši u topljenju kriolita, aluminijev oksid se raspada na ione:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

Na katode vídbuvaêtsya obnova aluminijskih iona:

Prije: Al 3+ +3e → Al 0

Na anoda oksidirano aluminat-ioniv:

A: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Sumarne rívnyannya elektrolizu razmelt aluminijev oksid:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

Laboratorijska metodaotrimannya aluminij polagaê u vídnovlenní aluminij z bezvodni aluminij klorid metalni kalij:

AlCl 3+3K → 4Al+3KCl

Yakísní reakcije

Yakisna reakcija na aluminijeve ione - interakcija previšealuminijske soli s livada . Što je bijelo amorfno opsada aluminijev hidroksid.

Na primjer , aluminijev klorid s natrijev hidroksid:

Uz udaljeni dodatak livadi, amfoterni aluminijev hidroksid razlikuje se od usvajanja tetrahidroksoaluminat:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Uzvrati poštovanje , tako da možemo koristiti aluminij u previše livada, tada se taloži bijeli talog aluminijevog hidroksida, tk. na pretjeranoj livadi kompleks:

AlCl3 + 4NaOH = Na

Osim vodenog sadržaja amonijaka, mogu se naći aluminijeve soli. Međudjelovanjem aluminijevih soli s vodenom otopinom amonijaka, vipadaê napívprozoriy dreglistiy opsada na aluminijev hidroksid.

AlCl 3+3NH3H20 \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl

Al 3+ + 3NH3H20\u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +

Videodosvid možete pogledati razliku između aluminijevog klorida i amonijaka

Kemijska moć

1. Aluminij - snažan glasnik . Zato i reagiram na bagatmu nemetali .

1.1. Aluminij reagira sa halogeni s osvjetljenjem halid:

1.2. Reakcija aluminija od siroyu s osvjetljenjem sulfidi:

2Al + 3S → Al 2S 3

1.3. Reakcija aluminijah fosfor. S kim se uspostavljaju binarne polovice. fosfid:

Al + P → AlP

Aluminij nemoj reagirati sa vodom .

1.4. S dušikom aluminij reagira pri zagrijavanju do 1000 pro 3 nitrid:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. Reakcija aluminija s ugljenom s osvjetljenjem aluminijev karbid:

4Al + 3C → Al 4C 3

1.6. Aluminijski čvor sa kiselo s osvjetljenjem oksid:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Videodosvid vzaêmodíí aluminij s to Opet Olivia(Planinski aluminij na površini) možete se čuditi.

2. Aluminijska razmjena sklopivi govori:

2.1. Chi reagiraju aluminij h voda? Lako ćete na hranidbenom lancu saznati da ćete iz svog sjećanja iskopati troh. Bez sumnje, kad biste samo jednom u životu zapjevali uz aluminijske posude ili aluminijsko posuđe. Volim staviti takvu hranu studentima na íspitah. Ono što je najupečatljivije, vidpovídí sam otrimuvav vízní - za nekoga aluminij još uvijek reagira s vodom. Í više, bogatije, netko je nakon hrane upitao: "Možda aluminij reagira s vodom kada se zagrije?" Kod zagrijavanja aluminijskih reaktanata vodom, već polovica ispitanika))

Tim nije manji, nije važno shvatiti da je ipak aluminij sa vodom u normalnim glavama (to i kad se grije) ne uzajamno. Već sam se pitao zašto: kroz osvjetljenje taljenje oksida . I očistiti aluminij od taljenja oksida (npr. amalgamacija), tada će vino biti zamjenjivo s voda već aktivan s osvjetljenjem aluminijev hidroksidі voda:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( OH) 3 + 3H 2 0

Amalgam aluminija može se ukloniti staklenom obradom komada aluminija u rasponu živinog (II) klorida:

Videodosvid Možete se diviti međuigri aluminijskih amalgama s vodom.

2.2. Aluminij u interakciji s mineralne kiseline (s klorovodičnom, fosfornom i razrijeđenom sumpornom kiselinom) s vibrom. S kim se utvrdi snaga te vode.

Na primjer, aluminij režeći reagira s klorovodična kiselina :

2.3. Za najveće umove aluminija nemoj reagirati h koncentrirana sumporna kiselina kroz pasivizacija- Utvorennya schílnoí̈ oksíí plívki. Kada se zagrije, reakcija ide, oni se talože sumporni oksid (IV), aluminijev sulfatі voda:

2Al + 6H 2 SO 4 (konc.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. Aluminij ne reagira sa koncentrirana dušična kiselina također kroz pasivizaciju.

Z razrijeđena dušična kiselina aluminij reagira s otopinama molekularnih dušik:

10Al + 36HNO 3 (rozb) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

U interakciji s aluminijem izgleda kao prah već razrijeđen dušičnom kiselinom možeš se sakriti amonijev nitrat:

8Al + 30HNO 3 (vrlo širok) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. Aluminij - amfoternij metal s livada. U interakciji s aluminijem i rozchinom livade se smjestiti tetrahidroksoaluminatі poplava:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Videodosvid Možete se diviti međuigri aluminija s livadom i vodom.

Reakcija aluminija topljenje livade sa svjetlom aluminatі voda:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

Ova reakcija se može zapisati na drugačiji način (u EDI-ju preporučujem da sami zapišete reakciju na ovaj način):

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. Aluminijsko ojačanje manje aktivni metal oksidi . Proces dobivanja metala iz oksida naziva se aluminotermija .

Na primjer, aluminijska stolarija sredina h midi(II) oksid. Reakcija je također egzotermna:

Sche kundak: aluminij zalizo h slobodno mjerilo, sunčev oksid (II, III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

Neovisnost vlasti na aluminij također utječe interakcija yoga s jakim oksidansima: natrijev peroksid, nitratiі nitriti u sredini lokve, permanganata, za krom(VI):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH 3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

Aluminij, vrijedan industrijski metal, koji bi se trebao reciklirati. Možete saznati više o prijemu aluminija na preradu, kao i trenutnim cijenama ove vrste metala .

aluminijev oksid

Načini povlačenja

aluminijev oksidmogu se ukloniti različitim metodama:

1. Gorinnyam aluminij na površini:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. rozladannyam aluminijev hidroksidkada se zagrije:

3. Aluminijev oksid se može ukloniti distribucija aluminijevog nitrata :

Kemijska moć

Aluminijev oksid - tipičan amfoterni oksid . Interakcija s kiselim i bazičnim oksidima, kiselinama, livadama.

1. U interakciji s aluminijevim oksidom bazični oksidi soli se talože aluminij.

Na primjer, aluminijev oksid u kombinaciji s oksid natrij:

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

2. aluminijev oksid međusobni modalitet S kim na talištu skrasiti se sol—aluminij, i u različite – kompleksne soli . Na što aluminijev oksid moć kiseline.

Na primjer, aluminijev oksid u kombinaciji s natrijev hidroksid na točki topljenja uz osvjetljavanje natrijev aluminatі voziti:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

aluminijev oksid varira previše livade s osvjetljenjem tetrahidroksoaluminat:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. Aluminijev oksid nije kompatibilan sa vodom.

4. Aluminijev oksid u kombinaciji kiseli oksidi (Jake kiseline). Gdje se nastanjuju sol aluminij. Na što aluminijev oksid glavne vlasti.

Na primjer, aluminijev oksid u kombinaciji s sumporni oksid (VI) s osvjetljenjem aluminijev sulfat:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. Aluminijev oksid u kombinaciji s rozchinnymi kiseline s osvjetljenjem srednje i kisele soli.

Na primjer sumporne kiseline:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. Aluminijev oksid pokazuje slab moćni oksidi .

Na primjer, aluminijev oksid reagira s kalcijev hidrid s osvjetljenjem aluminij, vodaі kalcijev oksid:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

Električna struja inovirajući aluminijev oksid (proizvodnja aluminija):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. Aluminijev oksid je tvrd, ne leti. I također, vino isparljivi oksidi (obično ugljični dioksid) od soli kad se stopi.

Na primjer, h natrijev karbonat:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

aluminijev hidroksid

Načini povlačenja

1. Aluminijev hidroksid dostupan je u različitim veličinama amonijak na soli aluminija.

Na primjer, aluminijev klorid reagira s vodeni amonijak s osvjetljenjem aluminijev hidroksidі amonijev klorid:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. preskakanje plin ugljični dioksid, sirure gas ili sírvodnyu distribucijom natrijeva tetrahidroksoaluminata:

Na + CO 2 \u003d Al (OH) 3 + NaNCO 3

Da biste razumjeli kako reakcija teče, možete se poslužiti nespretnim trikom: razdvojite govor Na u skladištu: NaOH i Al (OH) 3. Ovim govorima možemo vidjeti kako ugljični dioksid reagira s kožom, a to je zabilježeno kao produkt njihove interakcije. Jer Al(OH) 3 ne reagira s CO 2 tada možemo napisati pravi Al(OH) 3 bez promjene.

3. Aluminijev hidroksid se može posjedovati na livadu na previše soli aluminija.

Na primjer, aluminijev klorid reakcija s niski kalijev hidroksid s osvjetljenjem aluminijev hidroksidі kalijev klorid:

AlCl 3 + 3KOH (nedostatak) = Al(OH) 3 ↓+ 3KCl

4. Također, aluminijev hidroksid se otapa s razmjenom maloprodaje soli aluminija s maloprodajom karbonati, sulfiti i sulfidi . Sulfid, karbonat i sulfit aluminija u vodi.

Na primjer: aluminijev bromid reakcija s natrijev karbonat. Kada se aluminijev hidroksid taloži, vidi se ugljični dioksid i otapa se natrijev bromid:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

aluminijev klorid reakcija s natrijev sulfid s odobrenim aluminijevim hidroksidom, serumskom vodom i natrijevim kloridom:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Kemijska moć

1. Aluminijev hidroksid reagira sa rozchinnimi kiseline. Gdje se nastanjuju srednje kisele soli;

Na primjer dušična kiselina s osvjetljenjem aluminijev nitrat:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O

2. Aluminijev hidroksid u kombinaciji s kiseli oksidi jakih kiselina .

Na primjer, aluminijev hidroksid u kombinaciji s sumporni oksid (VI) s osvjetljenjem aluminijev sulfat:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. Aluminijev hidroksid u kombinaciji s temeljima koji se šire (livade).S kim na talištu skrasiti se sol—aluminij, i u različite – kompleksne soli . Na što pokazuje aluminijev hidroksid moć kiseline.

Na primjer, aluminijev hidroksid u kombinaciji s kalij hidroksid na točki topljenja uz osvjetljavanje kalijev aluminatі voziti:

2KOH + Al(OH) 3 → 2KAlO 2 + 2H 2 O

aluminijev hidroksid varira previše livade s osvjetljenjem tetrahidroksoaluminat:

Al(OH) 3 + KOH → K

4. G aluminijev hidroksid odvijanje kada se zagrije:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

Videodosvid intermodalno aluminijev hidroksid sa klorovodična kiselinaі livade(Amfoterna moć aluminijevog hidroksida) može se čuditi.

Aluminijeve soli

Aluminijev nitrat i sulfat

aluminijev nitrat kad se zagrije, rasporediti po aluminijev oksid, dušikov(IV) oksidі poljubac:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

aluminijev sulfat kod jakog zagrijavanja slično se širi – na aluminijev oksid, sumporni plinі poljubac:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

Kompleksne soli aluminija

Opisati moći kompleksnih aluminijevih soli hidroksoaluminat, ručno vikoristovuvatsya ofenzivna metoda: razmislite, razbijte tetrahidroksoaluminat u dvije susjedne molekule - aluminijev hidroksid i hidroksid metalnog lokve.

Na primjer, natrijev tetrahidroksoaluminat razgrađuje se na aluminijev hidroksid i natrijev hidroksid:

Na provaliti NaOH i Al(OH) 3

Dominacija cijelog kompleksa može se promatrati kao dominacija cijele grupe.

Na taj način hidroksokompleksi aluminija reagiraju s kiseli oksidi .

Na primjer, hidroksokompleks se previše urušava plin ugljični dioksid. Istodobno, NaOH reagira s otopljenom kiselom soli (s viškom od 2), a amfoterni aluminijev hidroksid ne reagira s ugljičnim dioksidom, tada jednostavno pada u opsadu:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

Slično, kalijev tetrahidroksoaluminat reagira s ugljikovim dioksidom:

K + CO 2 → Al(OH) 3 + KHCO 3

Slijedeći isti princip tetrahidroksoaluminatne reakcije čistim plinom SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO 2 → Al(OH) 3 + KHSO 3

A os píd diêyu prejaka kiselina opsada ne pada, jer amfoterni aluminijev hidroksid reagira s jakim kiselinama.

Na primjer, h klorovodična kiselina:

Na + 4HCl (preko) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Istina, za mali broj ljudi ( neštrajkački ) jake kiseline opsada je još vipade, jer distribucija kiseline aluminijevog hidroksida nije vistachatime:

Na + HCl (brak) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

Slično neuspjehu dušična kiselina ukloniti aluminijev hidroksid:

Na + HNO 3 (nedolik) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

Kompleks se urušava međuigrom klorirana voda (vodena otopina klora) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

S kim klor neproporcionalan.

Također, kompleks može pretjerano reagirati aluminijev klorid. U slučaju taloženja aluminijevog hidroksida:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Ako prokuhate vodu iz niza složenih soli i zagrijete taloženi govor, tada ćete izgubiti jaki aluminat:

Na → NaAlO 2 + 2H 2 O

K → KAlO 2 + 2H 2 O

Hidroliza aluminijevih soli

Hidroliziraju se roze soli aluminija i jake kiseline kationom. Curenje hidrolize korak i često vukodlak, onda. led led:

Faza I: Al 3+ + H 2 O = AlOH 2+ + H +

Faza II: AlOH 2+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + H +

Faza III: Al(OH) 2 + + H 2 O = Al(OH) 3 + H +

Prote sulfid, sulfit, karbonat aluminij taj ix kiselo sol su hidrolizirani neopozivo, više, onda. razlika u vodi nije poznata, ali namazati vodom:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Aluminati

Soli, u nekom aluminiju s kiselim suviškom (aluminij) - otopljene su u aluminijev oksid na splavarenje s livada i bazični oksidi:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2

Da bismo razumjeli snagu aluminata, također ih je potrebno ručno razdvojiti na dvije granice govora.

Na primjer, natrijev aluminat, razmislimo o dvije riječi: aluminijev oksid i natrijev oksid.

NaAlO 2 provaliti Na 2 O i Al 2 O 3

Tada će nam postati očito da aluminij reagira s kiseline s otopljenim solima aluminija :

KAlO 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

Ako ima previše vode, aluminat treba prebaciti u kompleks soli:

KAlO 2 + H 2 O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

Binarni slukovi

aluminijev sulfid pod utjecajem dušične kiseline i oksidira u sulfat:

Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

ili na sumpornu kiselinu (píd deíêyu vruća koncentrirana kiselina):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (konc. hír.) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

Položen je aluminijev sulfid voda:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

aluminijev karbid također se širi s vodom kada se zagrijava na aluminijevom hidroksidu i metan:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

aluminijev nitrid položen ispod dana mineralne kiseline na aluminij soli i amonij:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

Također, aluminijev nitrid je postavljen ispod voziti:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH 3

Aluminij- element 13-í̈ (III) periodnog sustava kemijskih elemenata s atomskim brojem 13. Označava se simbolom Al. Lezi u skupinu lakih metala. Najveća ekspanzija metala i treći najveći kemijski element u zemljinoj kori (nakon kiselosti i silicija).

aluminijev oksid Al2O3- u prirodi su nastavci poput glinice, bijeli vatrostalni prah, po tvrdoći blizu dijamanta.

Aluminijev oksid je prirodna komponenta koja se može ukloniti iz boksita ili tijekom toplinskog savijanja aluminijevog hidroksida:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - amfoterni oksid, kemijski inertan, jezgra vlastite mineralne kristalne otopine. Vina se ne razlikuju u vodi, ne stupaju u interakciju s kiselinama i kiselinama, a mogu reagirati samo s otopljenim livadama.

Blizu 1000°C intenzivno komuniciraju s livadama i karbonatima lokvastih metala s odobrenim aluminatima:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Drugi oblici Al2O3 su aktivniji;

Amfoterna dominacija aluminijevog oksida otkriva se interakcijom s kiselim i bazičnim oksidima s otopinama soli:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (bazična snaga), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (kisela snaga).

Aluminijev hidroksid, Al(OH)3- z'ednannya aluminijev oksid iz vode. Bio je otežan govor, prljava rozchinna u blizini vode, postoji amfoterna snaga. Oduzeti pri interakciji aluminijevih soli s vodenim livadama: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Aluminijev hidroksid tipičan je amfoteran spoj;

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Zagrijavanjem se odvija proces dehidracije, koji se shematski može prikazati sljedećim redoslijedom:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Aluminati sol, koja se utvoryayutsya pri dijeljenju livada na svježe oborine aluminijev hidroksid: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (tetrahidroksoaluminat natrij)

Glinica se također oduzima kada postoji razlika u metalnom aluminiju (ili Al2O3) u livadama: 2Al + 2NaOH + 6N2O = 2Na + ZN2

Hidroksoaluminij otapaju se kada Al (OH) 3 stupa u interakciju s previše livade: Al (OH) 3 + NaOH (izb) \u003d Na

Soli aluminija. S aluminijevim hidroksidom moguće je ukloniti sve aluminijeve soli. Neka sve aluminijeve soli budu ljubazno raspršene vodom; aluminijev fosfat se loše odvaja od vode.
Soli glinice pokazuju kiselu reakciju. Kundak se može preokrenuti vodom u aluminijev klorid:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
Praktičnije je oprati puno aluminijske soli. Tako se, primjerice, bezvodni aluminijev klorid AlCl3 vikorira u kemijskoj praksi kao katalizator u preradi nafte
Aluminijev sulfat Al2(SO4)3 18H2O koristi se kao koagulant za pročišćavanje vode iz slavine, kao i za proizvodnju papira.
Široko vykorivuyutsya underwine soli aluminija - galun KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O i in.

Zastosuvannya- Zavdyaki kompleks ovlasti širokih ekstenzija u toplinskom posjedu. - Alyumíníy i yogo legure spasiti mítsníst na niskim temperaturama. Zavdyaki tsyom vin široko se koristi u kriogenoj tehnologiji. - aluminij - idealan materijal za izradu ogledala. - U proizvodnji svakodnevnih materijala, to je kao plinotvorno sredstvo. rozrobtsí kameni aluminij kao posebno mitsnogo i lagani materijal.

Yak vídnovnik- Yak komponenta termítu, sumíshey za alumothermíí- U pirotehnici. - Aluminij zastosovuyt za zamjenu rijetkih metala s njihovim oksidima ili halidima. (Aluminotermija)

Aluminotermija.- metoda zadržavanja metala, nemetala (kao i legura) inspirirana njihovim metalnim oksidima i aluminijem.

Aluminijev oksid Al 2 O 3 (aluminij) - najvažniji dio aluminija. U čistom pogledu - postojao je luk vatrostalnog govora, bilo je nekoliko modifikacija, od nekih od najkristaliziranijih - Al 2 O 3 i amorfnog u - Al 2 O 3. U prirodi izgleda kao različite stijene i minerali.

Od važnih snaga Al 2 O 3 označite kako slijedi:

1) govor je težak (može se izvesti samo dijamant i nešto polubora);

2) amorfni Al 2 O 3 ima visoku površinsku aktivnost i sposobnost upijanja vode - učinkovit adsorbent;

3) visoka katalitička aktivnost, osobito široko izražena u organskoj sintezi;

4) koristi se kao katalizator trošenja - nikal, platina i drugi.

Za kemijske snage Al 2 O 3 je tipičan amfoterni oksid.

Voda se ne razlikuje i ne stupa u interakciju s njim.

I. Dolazi u kiselinama i livadama:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6N + = 2Al 3+ + ZN 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZH 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Legure s čvrstim livadama i metalnim oksidima, olakšavajući bezvodni metaaluminij:

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Metode zadržavanja Al 2 O 3

1. Proučavanje prirodnih boksita.

2. Gorući Al prah u kiseloj traci.

3. Toplinsko širenje Al(OH) 3 .

4. Toplinska raspodjela aktivnih soli.

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermija, na primjer: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Aluminijev hidroksid Al(OH) 3 je tvrd, bez bačve, ne ostavlja mrlje u vodi. Kada se zagrije, širi se:

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + ZN 2 O

Uklanjanje cym metodom Al 2 O 3 naziva se aluminogel.

Iza kemijske dominacije nalazi se tipični amfoterni hidroksid, koji varira i u kiselinama i u livadama:

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH 2 R

Al(OH) 3 + NaOH = Na natrijev tetrahidroksoaluminat

Kada se Al (OH) 3 spaja s čvrstim livadama, otapaju se metaaluminati - soli metahidroksida AlO (OH), koje se mogu vidjeti kao soli metaaluminijeve kiseline HAlO 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

Aluminijeve soli

Zbog amfoternosti aluminijevog hidroksida i mogućnosti korištenja joge u orto- i metaformi, postoje različite vrste soli. Budući da Al(OH) 3 pokazuje čak i slabo kiselu, pa čak i slabo bazičnu moć, sve vrste soli u vodenim varijantama su jako hidrolizirane, zbog čega se netopljivi Al(OH) 3 taloži u završnoj vrećici. Prisutnost aluminijevih soli u vodenoj raznolikosti drugih vrsta soli određena je pH vrijednošću ove vrste.

1. U zakiseljavanju se koriste soli Al 3+ s anionima jakih kiselina (AlCl 3 , Al 2 (SO 4) 3 , Al(NO 3) 3 , AlBr 3). U neutralnom mediju metaaluminij, koji bi trebao biti zamijenjen aluminijem u skladištu aniona AlO 2, trebao bi biti u čvrstom čeliku. Proširiti u prirodi. Kada se odvoje u blizini vode, pretvaraju se u hidroksoaluminij.

2. U lokvama se koristi hidroksoaluminij, koji se može koristiti za uklanjanje aluminija iz skladišta aniona. U neutralnom mediju su jako hidrolizirani.

3. Metaaluminij za zamjenu aluminija u skladištu za AlO 2 anion. Ísnuyut na čvrstom stajalištu. Proširiti u prirodi. Kada se odvoje u blizini vode, pretvaraju se u hidroksoaluminij.

Međusobna pretvorba aluminijevih soli opisana je shemom:

Metode sedimentacije (dobivanja) Al (OH) 3 iz soli joda

I. Naselje rozchinív, scho osveta Al 3+ soli:

Al 3+ + ZONA - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) dati jake livade, dodanih bez previse

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN 2 O

b) distribucije amonijaka u vodi (slaba baza)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) diya soli čak i slabih kiselina, pojava takve hidrolize uzrokuje lokvu sredine (previše BIN -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Rješavanje razloga zašto bi se hidroksoaluminij trebao osvetiti:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) diyu jake kiseline, dodane bez suviška

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) diya slabe kiseline, na primjer, propuštanje CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Taloženje kao rezultat reverzne ili nereverzibilne hidrolize Al 3+ soli

a) reverzna hidroliza

Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) ireverzibilna hidroliza

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S