एल्युमिनियम ऑक्साइड - Al2O3। शारीरिक शक्तियाँ:एल्यूमीनियम ऑक्साइड - सफेद अनाकार पाउडर या ठोस सफेद क्रिस्टल। आणविक भार = 101.96, मोटा होना - 3.97 ग्राम/सेमी3, गलनांक - 2053 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक - 3000 डिग्री सेल्सियस।

रासायनिक शक्ति:एल्यूमीनियम ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक प्रभुत्व प्रदर्शित करता है - एसिड ऑक्साइड और मूल ऑक्साइड का प्रभुत्व और एसिड और बेस के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्रिस्टलीय Al2O3 रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, अनाकार अधिक सक्रिय है। एसिड के साथ बातचीत एल्यूमीनियम के मध्यम लवण देती है, और क्षार के साथ - जटिल लवण। हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट धातु:

जब एल्युमिनियम ऑक्साइड को धातुओं के कठोर घास के मैदानों के साथ जोड़ा जाता है, तो क्षार लवण स्थापित होते हैं। धातुएल्यूमिनियम(निर्जल एल्यूमीनियम):

एल्युमिनियम ऑक्साइड पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है और इससे अलग नहीं होता है।

से:एल्यूमीनियम ऑक्साइड को उनके ऑक्साइड से एल्यूमीनियम धातुओं के लिए प्रेरणा का मार्ग दिया जाता है: क्रोमियम, मोलिब्डेनम, टंगस्टन, वैनेडियम और अन्य। - मेटलोथर्मी, विद्कृतिय बेकेटोवा:

ज़स्तोसुवन्न्या:оксид алюмінію застосовується для виробництва алюмінію, у вигляді порошку – для вогнетривких, хімічно стійких та абразивних матеріалів, у вигляді кристалів – для виготовлення лазерів та синтетичних дорогоцінного каміння (рубіни, сапфіри та ін.), пофарбованих домішками оксидів інших металів – Сr2О3 ( червоний колір ), Ti2O3 और Fe2O3 (काला रंग)।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड - A1(OH)3. शारीरिक शक्तियाँ:एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड - सफेद अनाकार (जेल जैसा) क्रिस्टलीय। मझे पानी के पास रोजचिनी नहीं है; आणविक भार - 78.00, आणविक भार - 3.97 ग्राम/सेमी3।

रासायनिक शक्ति:विशिष्ट उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया:

1) एसिड के साथ, मध्यम लवण शमन: अल (ओएच) 3 + 3НNO3 = अल (एनओ 3) 3 + 3Н2О;

2) विभिन्न घास के मैदानों, जटिल लवणों के साथ - हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनियम: अल (ओएच) 3 + केओएच + 2 एच 2 ओ = के।

जब सूखी घास के मैदानों से अल (ओएच) 3 को जोड़ा जाता है, तो मेटालुमिनेट्स भंग हो जाते हैं: अल (ओएच) 3 + केओएच = केएएलओ 2 + 2 एच 2 ओ।

से:

1) विभिन्न प्रकार के घास के मैदानों के लिए एल्यूमीनियम लवण से: AlСl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Н2О;

2) पानी के साथ एल्यूमीनियम नाइट्राइड फैलाना: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3 ?;

3) हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स के वितरण के माध्यम से सीओ 2 पास करना: [अल (ओएच) 4] - + सीओ 2 = अल (ओएच) 3 + एचसीओ 3-;

4) अमोनिया हाइड्रेट के साथ अल नमक पर पतलापन; कमरे के तापमान पर, Al(OH)3 घुल जाता है।

62. क्रोमियम के उपसमूह की महत्वपूर्ण विशेषता

एलिमेंटि क्रोमियम के उपसमूहमध्य संक्रमणकालीन धातुओं की मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा। मयुत पिघलने और उबलने का उच्च तापमान, इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स पर खाली समय। एलिमेंटि क्रोमियमі मोलिब्डेनममयुत एक गैर-विशिष्ट इलेक्ट्रॉनिक संरचना - बाहरी s-कक्षीय पर, एक इलेक्ट्रॉन रखा जा सकता है (जैसा कि उपसमूह VB से Nb में)। इन तत्वों में बाहरी d-और s-कक्षकों पर 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए सभी कक्षक आधे से भरे होते हैं, इसलिए त्वचा पर एक इलेक्ट्रॉन होता है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के समान होने के कारण, तत्व विशेष रूप से स्थिर और ऑक्सीकरण के लिए प्रतिरोधी हो सकता है। टंगस्टनअधिक मजबूत धातु zv'azok हो सकता है, निचला मोलिब्डेनम. क्रोमियम के उपसमूह के तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री अत्यधिक परिवर्तनशील है। दुबले दिमाग में, ये तत्व 2 से 6 का सकारात्मक ऑक्सीकरण स्तर दिखाते हैं, अधिकतम ऑक्सीकरण स्तर समूह संख्या से मेल खाता है। तत्वों के लिए सभी ऑक्सीकरण चरण स्थिर नहीं होते हैं, क्रोमियम के लिए सबसे अधिक स्थिर +3 है।

सभी तत्व एमवीआईओ 3 ऑक्साइड को भंग कर देते हैं, जिसमें कम ऑक्सीकरण स्तर वाले ऑक्साइड भी शामिल हैं।एम्फोटेरिक एसिड के सभी तत्व और उपसमूह - उस एसिड के जटिल यौगिकों को भंग कर देते हैं।

क्रोम, मोलिब्डेनमі टंगस्टनधातु विज्ञान और इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग से मांग। जिन धातुओं को देखा जाता है, वे सतह पर या एसिड-ऑक्सीकरण माध्यम में ले जाने पर निष्क्रिय ऑक्साइड पिघलने से ढकी होती हैं। Vidalyyuchi रासायनिक या यांत्रिक तरीके से गलाने से, आप धातुओं की रासायनिक गतिविधि को बढ़ा सकते हैं।

क्रोमियम।तत्व कोयले के समान क्रोमाइट अयस्क Fe(CrO2)2 से प्राप्त होता है: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?।

क्रोमियम से बदला लेने के लिए, अतिरिक्त एल्यूमीनियम या इलेक्ट्रोप्लेटिंग के लिए Cr2O3 को बदलने के लिए शुद्ध क्रोमियम का उपयोग किया जाता है। अतिरिक्त बिजली के लिए क्रोम को देखकर, आप क्रोम कोटिंग को हटा सकते हैं, जो एक सजावटी की तरह विजयी है।

क्रोमियम में फेरोक्रोमियम होता है, जो स्टील के झुकने के दौरान zastosovuetsya होता है।

मोलिब्डेनम।सल्फाइड अयस्क से प्राप्त। योगो z'єdnanny vikorivuyut virobnitstva स्टील के घंटे के तहत। धातु में ही आयोडीन ऑक्साइड की प्रेरणा होती है। मोलिब्डेनम ऑक्साइड को ठंड से भूनकर आप फेरोमोलिब्डेनम को हटा सकते हैं। घुमावदार भट्टियों और विद्युत संपर्कों के लिए धागे और ट्यूब तैयार करने के लिए व्हिस्कर्स। मोलिब्डेनम से लेकर विकोरिस्ट तक स्टील का उपयोग ऑटोमोबाइल निर्माण में किया जाता है।

टंगस्टन।ऑक्साइड से ग्रस्त, जो समृद्ध अयस्क से देखा जाता है। एक विचित्र विकारी की तरह, एल्युमिनियम या पानी। टंगस्टन, जो विशोव है, आदर्श रूप से उच्च दबाव और थर्मल प्रसंस्करण (पाउडर धातु विज्ञान) पर पाउडर में ढाला जाता है। इस तरह के विचित्र रूप में, टंगस्टन का उपयोग भुना हुआ धागा बनाने, स्टील में जोड़ने के लिए किया जाता है।

उद्योग में सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किए जाने वाले भाषणों में से एक एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड है। नए और समय के बारे में tsіy statti लें।

हाइड्रॉक्साइड क्या है?

Tse khіmіchna spoluka, याक utvoryutsya जब पानी के साथ vzaimodiї ऑक्साइड। तीन अलग-अलग प्रकार हैं: अम्लीय, मूल और उभयचर। पहले और दूसरे को उनकी रासायनिक गतिविधि, शक्तियों और सूत्रों के अनुसार समूहों में विभाजित किया गया है।

उभयचर भाषण क्या है?

Buty oxidite और hydroxide उभयधर्मी हो सकते हैं। ये ऐसे भाषण हैं, जिनके लिए अम्लीय और मूल शक्ति दोनों को दिखाने की विशेषता है, प्रतिक्रिया के दिमाग में गिरते हैं, जो प्रतिकारक अभिकर्मक, आदि। बाकी, भाषण से पहले, अक्सर आयोडीन हाइड्रॉक्साइड से लिया जाता है। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड से पहले, बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड, खारा, साथ ही साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड भी मिला सकते हैं, जिसे हम अपने लेख में देख सकते हैं।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड की भौतिक शक्ति

यह रसायन शास्त्र एक ठोस भाषण है। यह पानी से अलग नहीं होता है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड - रासायनिक शक्ति

इसे एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के समूह के एक उच्च, मूल्यवान प्रतिनिधि के रूप में नामित किया गया था। धीरे-धीरे उस दिमाग की प्रतिक्रिया, शराब बुनियादी, और अम्ल शक्ति के रूप में दिखा सकती है। यह वाणी अम्ल में बिखरी हुई है, जिससे तेज जल स्थापित होता है।

उदाहरण के लिए यदि आप योग को परक्लोरिक अम्ल के साथ समान मात्रा में मिलाते हैं, तो उसी अनुपात में पानी के साथ एल्युमिनियम क्लोराइड लें। इसके अलावा, एक भाषण, जिसके साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करता है, सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। सीई ठेठ बुनियादी हाइड्रॉक्साइड। यदि हम भाषण का विश्लेषण करते हैं और समान मात्रा में सोडियम हाइड्रोक्साइड का विश्लेषण करते हैं, तो हम इसे सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के नाम से लेते हैं। इस रासायनिक संरचना में एक सोडियम परमाणु, एक एल्यूमीनियम परमाणु के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु होता है। हालाँकि, जब इन भाषणों को आपस में जोड़ा जाता है, तो प्रतिक्रिया अलग तरह से चलती है, और यह बिना किसी कारण के शांत नहीं होती है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम मेटालुमिनेट (सोडियम और एल्यूमीनियम का एक परमाणु और ऑक्सीजन के दो परमाणु इस सूत्र में शामिल हैं) को समान अनुपात में पानी से धोना संभव है, धोने के लिए, सूखे हाइड्रॉक्साइड की समान मात्रा को बदलने के लिए सोडियम और एल्यूमीनियम और उन पर उच्च तापमान। यदि आप योग को अन्य अनुपात में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ मिलाते हैं, तो आप सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट ले सकते हैं, जिसमें सोडियम के तीन परमाणु, एल्यूमीनियम का एक परमाणु और छह ऑक्सीजन और हाइड्रोजन हो सकते हैं। भाषण को व्यवस्थित करने के लिए, भाषण को बदलना आवश्यक है, जो देखा जाता है, और 1: 3 के अनुपात में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का वितरण उचित है। ऊपर वर्णित सिद्धांत का पालन करते हुए, कोई पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट और पोटेशियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के नामों को हटा सकता है। भाषण को अधिक धीरे-धीरे देखना भी संभव है जब तक कि इसे उच्च तापमान के एक नए चाप में डालने पर इसे बाहर नहीं रखा जाता है। इस तरह की रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एल्यूमीनियम ऑक्साइड, जो उभयचर भी हो सकता है, और पानी बनता है। अगर आप 200 ग्राम हाइड्रॉक्साइड और हीट योगा लेते हैं, तो 50 ग्राम ऑक्साइड और 150 ग्राम पानी लें। अपने स्वयं के रासायनिक अधिकारियों की क्रीम, जो भाषण से भी पता चलता है, अधिकार के सभी हाइड्रॉक्साइड्स के लिए समान है। यह धातु के लवण के साथ ब्रह्मांड के साथ परस्पर क्रिया में प्रवेश करता है, क्योंकि इसमें कम रासायनिक गतिविधि, कम एल्यूमीनियम हो सकता है। उदाहरण के लिए, आप उसके और मिडी क्लोराइड के बीच की प्रतिक्रिया को देख सकते हैं, जिसके लिए उन्हें 2:3 के अनुपात में लेना आवश्यक है। वहीं, पानी फैलाने वाला एल्युमिनियम क्लोराइड और तलछट 2:3 के अनुपात में कप्रम हाइड्रॉक्साइड के रूप में दिखाई देता है। इसके अलावा, भाषण को समान धातुओं के ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हुए देखा जा सकता है, उदाहरण के लिए, आप मिडी की आवाज़ ले सकते हैं। प्रतिक्रिया करने के लिए, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और क्यूप्रम ऑक्साइड को 2: 3 के अनुपात में आवश्यक होता है, जिसके बाद एल्यूमीनियम ऑक्साइड और मिडी हाइड्रॉक्साइड को हटा दिया जाता है। प्रभुत्व, जैसा कि ऊपर वर्णित है, अन्य उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड भी हो सकते हैं, जैसे कि खारा हाइड्रॉक्साइड या बेरिलियम।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड क्या है?

जैसा कि आप देख सकते हैं, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कई रूप हैं। भाषण क्या है? सीई एक विशिष्ट बुनियादी हाइड्रॉक्साइड है, इसलिए यह रासायनिक रूप से सक्रिय है, एक पानी आधारित आधार है। सभी रासायनिक प्रभुत्व, जो मुख्य हाइड्रॉक्साइड के लिए विशिष्ट है।

टोबटो एसिड में भिन्न हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड को पर्क्लोरिक एसिड के साथ समान मात्रा में मिलाते हैं, तो आप 1: 1 के अनुपात में ग्रब स्ट्रेंथ (सोडियम क्लोराइड) और पानी ले सकते हैं। इसके अलावा, यह हाइड्रॉक्साइड धातु के लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसमें कम रासायनिक गतिविधि, कम सोडियम और दोनों ऑक्साइड हो सकते हैं। पहले प्रकार में एक मानक विनिमय प्रतिक्रिया होती है। जब नए में जोड़ा जाता है, उदाहरण के लिए, sribl क्लोराइड, सोडियम क्लोराइड और srible हाइड्रॉक्साइड भंग कर दिया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप घेराबंदी होती है (विनिमय प्रतिक्रिया एक से अधिक बार होती है, जैसे भाषणों में से एक, otrimanih її परिणामों में, एक घेराबंदी, गैस हो या पानी)। सोडियम हाइड्रॉक्साइड जोड़ते समय, उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड, हम शेष हाइड्रॉक्साइड और पानी लेते हैं। हालांकि, इस AlOH हाइड्रॉक्साइड की कई विशिष्ट प्रतिक्रियाएं हैं, जिनका वर्णन ऊपर किया गया है।

AlOH . का कब्ज़ा

यदि हम पहले ही शक्ति की मुख्य रासायनिक शक्तियों को देख चुके हैं, तो हम उन लोगों के बारे में बात कर सकते हैं जो इसे करने के आदी हैं। इस भाषण को प्राप्त करने का मुख्य तरीका मूर्खतापूर्ण एल्यूमीनियम और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (विकार और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड भी हो सकता है) के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया करना है।

इस तरह की प्रतिक्रिया से, AlOH स्वयं स्थापित हो जाता है, जो एक बड़ी घेराबंदी के साथ-साथ एक नई शक्ति में गिर जाता है। उदाहरण के लिए, यदि आप एल्युमिनियम क्लोराइड लेते हैं और अधिक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड को एक नए स्तर पर जोड़ते हैं, तो आप स्टैच्यूरी केमिस्ट्री पक्ष को देखने और अधिक पोटेशियम क्लोराइड जोड़ने में सक्षम होंगे। एलओएच निकालने के लिए उसी विधि का उपयोग किया जाता है, जो एल्यूमीनियम नमक और बेस मेटल कार्बोनेट के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया को स्थानांतरित करता है, उदाहरण के लिए, सोडियम। 2:6:3 के अनुपात में एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड, किचन सॉल्ट और कार्बन डाइऑक्साइड को हटाने के लिए 2:3:3 के अनुपात में एल्युमिनियम क्लोराइड, सोडियम कार्बोनेट (सोडा) और पानी मिलाना आवश्यक है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड क्या है?

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड चिकित्सा में इसकी स्थिति जानने के लिए।

Zavdyaki yogo zdatnostі बेकिंग के लिए अनुशंसित के बजाय एसिड, तैयारी और z yogo को बेअसर करता है। इसके अलावा, योग विराज़की, गोस्ट्रिख और आंतों की पुरानी सूजन प्रक्रियाओं के लिए निर्धारित है। इसके अलावा, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड विकोरस का उपयोग इलास्टोमर्स के निर्माण में किया जाता है। इसके अलावा, वाइन का व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग में एल्यूमीनियम ऑक्साइड, सोडियम एल्यूमिनेट के संश्लेषण के लिए उपयोग किया जाता है - इन प्रक्रियाओं का अधिक व्यापक रूप से पता लगाया गया है। इसके अलावा, यह अक्सर zabrudnen से पानी के शुद्धिकरण के घंटे के लिए विकराल होता है। इसके अलावा, कॉस्मेटिक उत्पादों की तैयारी में भाषण का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

दे zastosovuyutsya भाषण, आप योग सहायता के लिए कैसे प्राप्त कर सकते हैं?

एल्यूमीनियम ऑक्साइड, जिसे हाइड्रॉक्साइड के थर्मल अपघटन से हटाया जा सकता है, विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं को करने के लिए उत्प्रेरक के रूप में सिरेमिक, zastosovuetsya की तैयारी के दौरान vicorizes। निर्माण की तकनीक में अपना तरीका जानने के लिए सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट।

2एस 2पी 3एस 3पी

इलेक्ट्रोनिक विन्यास अल्युमीनियममें उठो :

+13अल * 1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 3पी 2 1एस 2एस 2पी 3एस 3पी

अल्युमीनियमपैरामैग्नेटिक पावर दिखा रहा है। सतह पर एल्यूमीनियम खनिज ऑक्साइड गलाने, जो सतह को दूर के vzaєmodії, to . से बचाते हैं जंग के लिए प्रतिरोधी.

शारीरिक शक्ति

अल्युमीनियम- चमकीले सफेद रंग के साथ हल्की धातु, जिसे आसानी से ढाला जा सकता है, कास्ट किया जा सकता है, यंत्रवत् संसाधित किया जा सकता है। उच्च गर्मी और विद्युत चालकता हो सकती है।

गलनांक 660 सी, क्वथनांक 1450 सी, एल्यूमीनियम मोटाई 2.7 ग्राम / सेमी 3।

प्रकृति में कल्याण

अल्युमीनियम- प्रकृति में सबसे चौड़ी धातु, और मध्य तत्वों में सबसे चौड़े (खट्टे और सिलिकॉन के बाद) के पीछे तीसरा। पृथ्वी की पपड़ी में Zmіst - 8% के करीब।

प्रकृति में, एल्युमिनियम की धारियाँ स्पोलुक की तरह होती हैं:

बॉक्सिटी अल 2 ओ 3 एच 2 ओ(घरों के साथ सिओ2, फे 2 ओ 3, सीएसीओ 3)- एल्यूमीनियम ऑक्साइड हाइड्रेट

कोरन्डम अल 2 ओ 3।लाल कोरन्डम को रुबिन कहा जाता है, नीले कोरन्डम को नीलम कहा जाता है।

वापस लेने के तरीके

अल्युमीनियममैं खट्टे से मिमिक केमिकल बॉन्ड बनाता हूं। इसलिए, महान ऊर्जा लाभ के माध्यम से ऑक्साइड प्रवाह से एल्यूमीनियम प्रेरणा प्राप्त करने के पारंपरिक तरीके। के लिये औद्योगिक otrimannya एल्यूमीनियम vicorist प्रक्रिया हॉल-एरु के लिए। एल्युमिनियम ऑक्साइड के गलनांक को कम करने के लिए पिघला हुआ क्रायोलाइट पर मरम्मत(लगभग 960-970 के तापमान पर) Na 3 AlF 6 और फिर जोड़ें कार्बन इलेक्ट्रोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस. क्रायोलाइट के पिघलने में फैलने पर, एल्यूमीनियम ऑक्साइड आयनों में टूट जाता है:

अल 2 ओ 3 → अल 3+ + अल ओ 3 3-

पर कैथोड vіdbuvaєtsya एल्यूमीनियम आयनों का नवीनीकरण:

इससे पहले: अल 3+ +3ई → अल 0

पर एनोडऑक्सीकरण एल्युमिनेट-आयनिव:

ए: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

सुमर्ने रेवन्यान्या इलेक्ट्रोलिज़ु रेज़मेल्ट एल्युमिनियम ऑक्साइड:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

प्रयोगशाला विधिotrimannya एल्यूमीनियम polagaє vіdnovlennі एल्यूमीनियम z निर्जल एल्यूमीनियम क्लोराइड धातु पोटेशियम में:

AlCl 3+3K → 4Al+3KCl

Yakіsnі प्रतिक्रियाएं

एल्यूमीनियम आयनों के लिए याकिस्ना प्रतिक्रिया - बातचीत बहुत अधिकघास के मैदानों से एल्यूमीनियम लवण . सफेद अनाकार क्या है घेराबंदी एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड.

उदाहरण के लिए , एल्यूमीनियम क्लोराइडसाथ सोडियम हाइड्रॉक्साइड:

घास के मैदान के दूर के जोड़ के साथ, एम्फ़ोटेरिक एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड गोद लेने से अलग है टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट:

अल (ओएच) 3 + NaOH = Na

वापसी सम्मान , इसलिए हम एल्यूमीनियम का उपयोग कर सकते हैं बहुत अधिक घास का मैदान, तो एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद अवक्षेप बसा है, tk। अत्यधिक घास के मैदान पर जटिल:

AlCl3 + 4NaOH = Na

अमोनिया की जल सामग्री के अतिरिक्त एल्युमिनियम लवण पाए जा सकते हैं। जलीय अमोनिया के साथ एल्यूमीनियम लवण की परस्पर क्रिया के साथ, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के लिए vipadaє napіvprozoriy dreglistiy घेराबंदी।

एलसीएल 3+3एनएच 3 एच 2 ओ \u003d अल (ओएच) 3 + 3 एनएच 4 क्ल

अल 3+ + 3एनएच 3 एच 2 ओ\u003d अल (ओएच) 3 + 3 एनएच 4 +

Videodosvidआप एल्यूमीनियम क्लोराइड और अमोनिया के बीच अंतर देख सकते हैं

रासायनिक शक्ति

1. एल्युमिनियम - मजबूत दूत . इसलिए मैं बगात्मा पर प्रतिक्रिया दे रहा हूं गैर धातु .

1.1. एल्युमिनियम किसके साथ प्रतिक्रिया करता है हैलोजनरोशनी के साथ halide:

1.2. एल्यूमिनियम प्रतिक्रिया सिरोयू सेरोशनी के साथ सल्फाइड:

2Al + 3S → अल 2S 3

1.3. एल्युमिनियम प्रतिक्रियाएच फास्फोरस. जिनके साथ बाइनरी हाफ की स्थापना की जाती है। फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक:

अल + पी → अलपी

अल्युमीनियम प्रतिक्रिया मत करो पानी के साथ .

1.4. नाइट्रोजन के साथ अल्युमीनियम 1000 प्रो 3 . तक गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है नाइट्राइड:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. एल्यूमिनियम प्रतिक्रिया कोयले के साथरोशनी के साथ एल्यूमीनियम कार्बाइड:

4Al + 3C → अल 4C 3

1.6. एल्युमिनियम इंटरचेंज के साथ खट्टारोशनी के साथ ऑक्साइड:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Videodosvid vzaєmodії एल्युमिनियम s to ओलिविया फिर से(सतह पर एल्युमिनियम का पहाड़) आप अचंभित कर सकते हैं।

2. एल्यूमिनियम इंटरचेंज बंधनेवाला भाषण:

2.1. ची प्रतिक्रिया अल्युमीनियमएच पानी? आप खाद्य श्रृंखला पर आसानी से पता लगा सकते हैं कि आप अपनी स्मृति से टुकड़ी के लिए खोदेंगे। बिना किसी संदेह के, यदि आप जीवन में केवल एक बार एल्यूमीनियम सॉस पैन या एल्यूमीनियम टेबलवेयर के साथ गाएंगे। मैं इस तरह के भोजन को छात्रों को इस्स्पिटा पर रखना पसंद करता हूं। सबसे हड़ताली क्या है, vidpovіdі I otrimuvav vіznі - किसी के लिए एल्यूमीनियम अभी भी पानी के साथ प्रतिक्रिया कर रहा है। अधिक, अधिक समृद्ध रूप से किसी ने भोजन के बाद पूछा: "शायद एल्यूमीनियम गर्म होने पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है?" पानी के साथ एल्यूमीनियम अभिकारकों को गर्म करते समय, पहले से ही आधे उत्तरदाताओं))

टिम छोटा नहीं है, यह समझने की कोई बात नहीं है कि यह एल्युमिनियम है पानी के साथसामान्य दिमाग में (वह और गर्म होने पर) परस्पर नहीं. मैं पहले से ही सोच रहा था कि क्यों: रोशनी के माध्यम से ऑक्साइड पिघलने . और ऑक्साइड गलाने से एल्युमिनियम को साफ करें (उदाहरण के लिए, मिश्रण), तो शराब के साथ विनिमेय हो जाएगा पानी पहले से सक्रियरोशनी के साथ एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइडі पानी:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( ओह) 3 + 3एच 2 0

एल्युमिनियम के मिश्रण को एल्युमिनियम के टुकड़ों को मरकरी (II) क्लोराइड की सीमा में विट्रीट करके हटाया जा सकता है:

Videodosvidआप पानी के साथ एल्युमिनियम अमलगम की परस्पर क्रिया से चकित हो सकते हैं।

2.2. एल्यूमिनियम के साथ बातचीत खनिज अम्ल (हाइड्रोक्लोरिक, फॉस्फोरिक और पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ) वाइब के साथ. जिससे उस जल का बल स्थापित होता है।

उदाहरण के लिए, एल्युमीनियम बड़े पैमाने पर प्रतिक्रिया करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड :

2.3. एल्यूमीनियम के महानतम दिमागों के लिए प्रतिक्रिया मत करोएच केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के माध्यम से निष्क्रियता- उत्वोरेन्या schіlnoї oksії plіvki। गर्म होने पर, प्रतिक्रिया चली जाती है, वे बस जाते हैं सल्फर ऑक्साइड (IV), एल्यूमीनियम सल्फेटі पानी:

2Al + 6H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. एल्युमिनियम किसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है केंद्रित नाइट्रिक एसिड पैशन के माध्यम से भी।

जेड पतला नाइट्रिक एसिड एल्यूमीनियम आणविक के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है नाइट्रोजन:

10Al + 36HNO 3 (रोजब) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

एल्यूमीनियम के साथ बातचीत करते समय, यह पाउडर जैसा दिखता है पहले से ही नाइट्रिक एसिड से पतला तुम छुपा सकते हो अमोनियम नाइट्रेट:

8Al + 30HNO 3 (बहुत चौड़ा) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. एल्युमिनियम - उभयधर्मीधातु घास के मैदानों से. एल्यूमीनियम और के साथ बातचीत करते समय रोज़चिनोमघास के मैदान बस जाते हैं टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेटі बाढ़:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Videodosvidआप घास के मैदान और पानी के साथ एल्युमिनियम की परस्पर क्रिया से चकित हो सकते हैं।

एल्यूमिनियम प्रतिक्रिया गलनप्रकाश के साथ घास के मैदान अल्युमिनेटі पानी:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

इस प्रतिक्रिया को एक अलग तरीके से लिखा जा सकता है (ईडीआई में मैं खुद प्रतिक्रिया को इस तरह से लिखने की सलाह देता हूं):

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. एल्युमिनियम रीइन्फोर्सिंग कम सक्रिय धातु आक्साइड . ऑक्साइडों से धातु की पुनर्प्राप्ति की प्रक्रिया कहलाती है एल्युमिनोथर्मी .

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम खिड़कियां मध्यएच मिडी (द्वितीय) ऑक्साइड।प्रतिक्रिया भी एक्ज़ोथिर्मिक है:

शे बट: एल्युमिनियम ज़ालिज़ोएच मुक्त पैमाने, सन ऑक्साइड (द्वितीय, तृतीय):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

सत्ता की स्वतंत्रतामजबूत ऑक्सीकारकों के साथ योगो की परस्पर क्रिया से एल्युमिनियम भी प्रभावित होता है: सोडियम पेरोक्साइड, नाइट्रेटі नाइट्राइटपोखर के बीच में, परमैंगनेट, क्रोमियम के लिए(छठी):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH 3

अल + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

एल्यूमीनियम, एक मूल्यवान औद्योगिक धातु, जिसे पुनर्नवीनीकरण किया जाना चाहिए। आप प्रसंस्करण के लिए एल्यूमीनियम की स्वीकृति के साथ-साथ इस प्रकार की धातु के लिए वर्तमान कीमतों के बारे में अधिक जानकारी प्राप्त कर सकते हैं .

एल्यूमीनियम ऑक्साइड

वापस लेने के तरीके

एल्यूमीनियम ऑक्साइडविभिन्न तरीकों से हटाया जा सकता है:

1. गोरिन्न्यामसतह पर एल्यूमीनियम:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. रोज़लादन्नम एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइडगर्म होने पर:

3. एल्यूमीनियम ऑक्साइड हटाया जा सकता है एल्यूमीनियम नाइट्रेट का वितरण :

रासायनिक शक्ति

एल्युमिनियम ऑक्साइड - विशिष्ट उभयधर्मी ऑक्साइड . अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड, अम्ल, घास के मैदानों के साथ परस्पर क्रिया।

1. एल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ बातचीत करते समय मूल आक्साइड लवण बसे हुए हैं अल्युमीनियम.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ संयोजन में ऑक्साइड सोडियम:

ना 2 ओ + अल 2 ओ 3 → 2NaAlO 2

2. एल्यूमीनियम ऑक्साइडआपसी तौर-तरीके किसके साथ गलनांक परशान्त होना नमक—एल्युमिनियम,और में भिन्न - जटिल लवण . किस एल्युमिनियम ऑक्साइड पर अम्ल शक्ति.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ संयोजन में सोडियम हाइड्रॉक्साइडरोशनी के साथ गलनांक पर सोडियम एल्युमिनेटі चलाना:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

एल्यूमीनियम ऑक्साइड भिन्नबहुत अधिक घास के मैदानरोशनी के साथ टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट:

अल 2 ओ 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. एल्यूमीनियम ऑक्साइड संगत नहीं है पानी के साथ।

4. संयोजन में एल्यूमीनियम ऑक्साइड अम्ल आक्साइड (मजबूत एसिड)। वे कहाँ बसते हैं नमकएल्यूमीनियम। किस एल्युमिनियम ऑक्साइड पर मुख्य अधिकारी.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ संयोजन में सल्फर ऑक्साइड (VI)रोशनी के साथ एल्यूमीनियम सल्फेट:

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 → अल 2 (एसओ 4) 3

5. एल्युमिनियम ऑक्साइड के संयोजन में रोज़चिनीमी एसिड रोशनी के साथ मध्यम और अम्लीय लवण.

उदाहरण के लिए सल्फ्यूरिक एसिड:

अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 → अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

6. एल्युमिनियम ऑक्साइड कमजोर दिखाता है शक्ति आक्साइड .

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है कैल्शियम हाइड्राइडरोशनी के साथ अल्युमीनियम, पानीі कैल्शियम ऑक्साइड:

अल 2 ओ 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

इलेक्ट्रिक स्ट्रम innovatingएल्यूमीनियम ऑक्साइड (एल्यूमीनियम उत्पादन):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. एल्युमिनियम ऑक्साइड कठोर, उड़ता नहीं है। और यह भी, शराब वाष्पशील ऑक्साइड (आमतौर पर कार्बन डाइऑक्साइड) नमक सेजब जुड़ा हुआ है।

उदाहरण के लिए, एच सोडियम कार्बोनेट:

अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 → 2नाएलओ 2 + सीओ 2

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

वापस लेने के तरीके

1. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड विभिन्न आकारों में उपलब्ध है अमोनियापर एल्यूमीनियम लवण.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है जलीय अमोनियारोशनी के साथ एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइडі अमोनियम क्लोराइड:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. रस्सी कूदना कार्बन डाइऑक्साइड गैस, सिरूर गैस या sіrvodnyu सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के वितरण के माध्यम से:

ना + सीओ 2 \u003d अल (ओएच) 3 + नाको 3

समझने के लिए, जैसे-जैसे प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, आप एक अनाड़ी चाल का उपयोग कर सकते हैं: एक गोदाम में Na के भाषण को तोड़ें: NaOH और Al (OH) 3. हम देख सकते हैं कि इन भाषणों के साथ कार्बन डाइऑक्साइड त्वचा के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है, और यह उनकी बातचीत के उत्पाद के रूप में दर्ज किया जाता है। इसलिये अल (ओएच) 3 सीओ 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है तो हम बिना बदलाव के सही अल (ओएच) 3 लिख सकते हैं।

3. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड धारण किया जा सकता है घास के मैदान के लिए पर बहुत अधिक एल्यूमीनियम नमक.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम क्लोराइडप्रतिक्रिया कम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइडरोशनी के साथ एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइडі पोटेशियम क्लोराइड:

AlCl 3 + 3KOH (कमी) = Al(OH) 3 + 3KCl

4. इसके अलावा, खुदरा के इंटरचेंज के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड को भंग कर दिया जाता है एल्यूमीनियम लवणखुदरा के साथ कार्बोनेट्स, सल्फाइट्स और सल्फाइड्स . पानी में सल्फाइड, कार्बोनेट और सल्फाइट एल्यूमीनियम।

उदाहरण के लिए: एल्यूमीनियम ब्रोमाइडप्रतिक्रिया सोडियम कार्बोनेट. जब एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड दिखाई देता है और सोडियम ब्रोमाइड घुल जाता है:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + CO 2 + 6NaBr

एल्यूमीनियम क्लोराइडप्रतिक्रिया सोडियम सल्फाइडअनुमोदित एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड, सीरम पानी और सोडियम क्लोराइड के साथ:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

रासायनिक शक्ति

1. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है रोज़चिन्नीमी अम्ल. वे कहाँ बसते हैं मध्यम अम्लीय लवण;

उदाहरण के लिए नाइट्रिक एसिडरोशनी के साथ एल्युमिनियम नाइट्रेट:

अल(ओएच) 3 + 3एचएनओ 3 → अल(नं 3) 3 + 3एच 2 ओ

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

अल(ओएच) 3 + 3एचबीआर → अलबीआर 3 + 3एच 2 ओ

2. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के संयोजन में मजबूत एसिड के एसिड ऑक्साइड .

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ संयोजन में सल्फर ऑक्साइड (VI)रोशनी के साथ एल्यूमीनियम सल्फेट:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. संयोजन में एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड फैलाने वाली नींव (घास के मैदान) के साथ।किसके साथ गलनांक परशान्त होना नमक—एल्युमिनियम,और में भिन्न - जटिल लवण . एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड किस पर प्रदर्शित होता है अम्ल शक्ति.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ संयोजन में पोटेशियम हाइड्रोक्साइडरोशनी के साथ गलनांक पर पोटेशियम एल्युमिनेटі चलाना:

2KOH + Al(OH) 3 → 2KAlO 2 + 2H 2 O

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड भिन्नबहुत अधिक घास के मैदानरोशनी के साथ टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट:

अल (ओएच) 3 + केओएच → के

4. जीएल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड खुलासागर्म होने पर:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

Videodosvidइंटरमोडली एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिडі घास के मैदान(एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की उभयचर शक्ति) पर आश्चर्य किया जा सकता है।

एल्युमिनियम लवण

एल्यूमिनियम नाइट्रेट और सल्फेट

एल्युमिनियम नाइट्रेटगरम होने पर फैला दें एल्यूमीनियम ऑक्साइड, नाइट्रिक (चतुर्थ) ऑक्साइडі किशन:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

एल्यूमीनियम सल्फेटमजबूत हीटिंग के साथ, यह समान रूप से फैलता है - पर एल्यूमीनियम ऑक्साइड, सल्फर गैसі किशन:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

एल्युमिनियम के जटिल लवण

जटिल एल्यूमीनियम लवण की शक्तियों का वर्णन करने के लिए हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट, मैन्युअल रूप से vikoristovuvatysya आक्रामक विधि: सोचो, दो आसन्न अणुओं में टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट को तोड़ें - एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और पोखर धातु हाइड्रॉक्साइड।

उदाहरण के लिए, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड में टूट जाता है:

नामें टूट परा NaOH और अल (OH) 3

पूरे परिसर के प्रभुत्व को पूरे समूह के प्रभुत्व के रूप में देखा जा सकता है।

इस तरह, एल्यूमीनियम हाइड्रोक्सोकोम्पलेक्स के साथ प्रतिक्रिया करते हैं अम्ल आक्साइड .

उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्सोकोम्पलेक्स बहुत अधिक ढह जाता है कार्बन डाइऑक्साइड गैस. उसी समय, NaOH भंग एसिड नमक (2 से अधिक के साथ) के साथ प्रतिक्रिया करता है, और एम्फ़ोटेरिक एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, तो यह बस एक घेराबंदी में गिर जाता है:

ना + सीओ 2 → अल (ओएच) 3 ↓ + नाहको 3

इसी तरह, पोटैशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

के + सीओ 2 → अल (ओएच) 3 + केएचसीओ 3

टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट प्रतिक्रिया के समान सिद्धांत का पालन करते हुए स्वच्छ गैस के साथ SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 + NaHSO 3

के + एसओ 2 → अल (ओएच) 3 + केएचएसओ 3

एक अक्ष pіd diєyu बहुत मजबूत एसिड घेराबंदी नहीं गिरती, क्योंकि एम्फोटेरिक एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

उदाहरण के लिए, एच हाइड्रोक्लोरिक एसिड:

Na + 4HCl (ओवर) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

सच, बहुत कम लोगों के लिए ( गैर-हड़ताल ) मजबूत अम्लघेराबंदी अभी भी vipade है, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एसिड के वितरण के लिए vistachatime नहीं है:

ना + एचसीएल (विवाह) → अल (ओएच) 3 ↓ + NaCl + एच 2 ओ

विफलता के समान नाइट्रिक एसिडएल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड निकालें:

ना + एचएनओ 3 (नेडोलिक) → अल (ओएच) 3 ↓ + नानो 3 + एच 2 ओ

परिसर के परस्पर क्रिया के साथ ढह जाता है क्लोरीन पानी (क्लोरीन का जलीय घोल) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 + NaCl + NaClO

किसके साथ क्लोरीन असंगत.

इसके अलावा, कॉम्प्लेक्स ओवररिएक्ट कर सकता है एल्यूमीनियम क्लोराइड. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के अवक्षेपण के मामले में:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 + 3NaCl

यदि आप जटिल नमक की सीमा से पानी उबालते हैं और भाषण को गर्म करते हैं, जो कि बसा हुआ है, तो आप मजबूत एल्यूमिनेट खो देंगे:

ना → NaAlO 2 + 2H 2 O

के → केएलओ 2 + 2 एच 2 ओ

एल्यूमीनियम लवण का हाइड्रोलिसिस

एल्युमिनियम के गुलाब लवण और प्रबल अम्ल हाइड्रोलाइज्ड होते हैं धनायन द्वारा. हाइड्रोलिसिस लीक कदम और अक्सर वेयरवोल्फ, फिर। बर्फ बर्फ:

चरण I: अल 3+ + एच 2 ओ = एएलओएच 2+ + एच +

स्टेज II: अलओएच 2+ + एच 2 ओ \u003d अल (ओएच) 2 + + एच +

चरण III: अल (ओएच) 2 + + एच 2 ओ = अल (ओएच) 3 + एच +

प्रोटीन सल्फाइड, सल्फाइट, कार्बोनेट अल्युमीनियमवह ix खट्टा नमकहाइड्रोलाइज्ड हैं अपरिवर्तनीय ढंग से, अधिक, फिर। पानी का अंतर नहीं पता, लेकिन पानी के साथ फैल गया:

अल 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 के 2 सीओ 3 + 3 एच 2 ओ → 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3सीओ 2 + 3 के 2 एसओ 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

एल्युमिनाटी

लवण, कुछ एल्युमिनियम में अम्लीय आधिक्य (एल्यूमीनियम) के साथ - में घुल जाते हैं एल्यूमीनियम ऑक्साइडपर घास के मैदानों से राफ्टिंगऔर बुनियादी ऑक्साइड:

अल 2 ओ 3 + ना 2 ओ → 2NaAlO 2

एलुमिनेट्स की शक्ति को समझने के लिए, उन्हें मैन्युअल रूप से भाषण की दो सीमाओं में तोड़ना भी आवश्यक है।

उदाहरण के लिए, सोडियम एलुमिनेट, आइए दो शब्दों के बारे में सोचें: एल्यूमीनियम ऑक्साइड और सोडियम ऑक्साइड।

NaAlO2में टूट परा ना 2 ओ और अल 2 ओ 3

तब हमारे लिए यह स्पष्ट हो जाएगा कि एल्युमिनियम किसके साथ प्रतिक्रिया करता है भंग एल्यूमीनियम लवण के साथ एसिड :

KAlO2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

यदि बहुत अधिक पानी है, तो एल्यूमिनेट को नमक परिसर में स्थानांतरित किया जाना चाहिए:

केएलओ 2 + एच 2 ओ = के

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

बाइनरी स्लक्स

एल्यूमीनियम सल्फाइडनाइट्रिक एसिड के प्रभाव में और सल्फेट में ऑक्सीकृत:

अल 2 एस 3 + 8 एचएनओ 3 → अल 2 (एसओ 4) 3 + 8एनओ 2 + 4एच 2 ओ

या सल्फ्यूरिक एसिड के लिए (pіd deієyu गर्म केंद्रित एसिड):

अल 2 एस 3 + 30 एचएनओ 3 (संक्षिप्त हिर।) → 2अल (नं 3) 3 + 24एनओ 2 + 3एच 2 एसओ 4 + 12एच 2 ओ

एल्युमिनियम सल्फाइड बिछाया जाता है पानी:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस

एल्यूमीनियम कार्बाइडएल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड पर गर्म करने पर पानी के साथ भी फैल जाता है और मीथेन:

अल 4 सी 3 + 12 एच 2 ओ → 4 एएल (ओएच) 3 + 3सीएच 4

एल्यूमीनियम नाइट्राइडदिन के तहत रखा खनिज अम्लएल्यूमीनियम नमक और अमोनियम पर:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

इसके अलावा, एल्यूमीनियम नाइट्राइड को के तहत रखा गया है चलाना:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 + NH 3

अल्युमीनियम- तत्व 13-ї (III) रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के परमाणु क्रमांक 13 के साथ। इसे प्रतीक अल द्वारा दर्शाया गया है। हल्की धातुओं के समूह में लेट जाएं। धातु का सबसे बड़ा विस्तार और पृथ्वी की पपड़ी में तीसरा सबसे बड़ा रासायनिक तत्व (अम्लता और सिलिकॉन के बाद)।

एल्यूमीनियम ऑक्साइड अल2ओ3- प्रकृति में, विस्तार एल्यूमिना की तरह होते हैं, एक सफेद अपवर्तक पाउडर, कठोरता में हीरे के करीब।

एल्यूमीनियम ऑक्साइड एक प्राकृतिक घटक है जिसे बॉक्साइट से या एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के थर्मल फोल्डिंग के दौरान हटाया जा सकता है:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, रासायनिक रूप से निष्क्रिय, अपने स्वयं के खनिज क्रिस्टल समाधान का मूल। वाइन पानी में भिन्न नहीं होते हैं, एसिड और एसिड के साथ बातचीत नहीं करते हैं, और केवल पिघले हुए घास के मैदानों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

1000 डिग्री सेल्सियस के करीब अनुमोदित एल्यूमिनेट्स के साथ पोखर धातुओं के घास के मैदानों और कार्बोनेटों के साथ गहन रूप से बातचीत करते हैं:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2।

Al2O3 के अन्य रूप अधिक सक्रिय हैं;

एल्युमिनियम ऑक्साइड का उभयधर्मी प्रभुत्व अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड के साथ लवण के घोल के साथ बातचीत से प्रकट होता है:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (मूल शक्ति), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (अम्ल शक्ति)।

एल्यूमिनियम हाइड्रोक्साइड, अल (ओएच) 3- पानी से z'ednannya एल्यूमीनियम ऑक्साइड। एक घिनौना भाषण था, पानी के पास एक गंदी रोज़चिन्ना, एक उभयचर शक्ति है। जलीय घास के मैदानों के साथ एल्यूमीनियम लवण की बातचीत में दूर ले जाएं: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एक विशिष्ट उभयधर्मी यौगिक है;

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O। अल(ओएच)3 + NaOH + 2H2O = ना।

गर्म होने पर, निर्जलीकरण की प्रक्रिया निर्धारित की जाती है, और इसे योजनाबद्ध रूप से निम्नलिखित क्रम में प्रस्तुत किया जा सकता है:

अल (ओएच) 3 = अलूह + एच 2 ओ। 2AlOOH = Al2O3 + H2O।

एल्युमिनाटीनमक, जो ताजा वर्षा एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड पर घास के मैदानों को विभाजित करते समय utvoryayutsya है: अल (OH) 3 + NaOH \u003d Na (टेट्राहाइड्रॉक्सोलुमिनेट सोडियम)

एल्युमिना को भी ले लिया जाता है जब घास के मैदानों में धातु एल्यूमीनियम (या Al2O3) में अंतर होता है: 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनियमभंग जब अल (ओएच) 3 बहुत अधिक घास के मैदान के साथ बातचीत करता है: अल (ओएच) 3 + NaOH (izb) \u003d Na

एल्युमिनियम के लवण।एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड से सभी एल्यूमीनियम लवणों को निकालना संभव है। एल्युमिनियम के सभी लवण पानी से फैल जाएं; एल्युमिनियम फॉस्फेट पानी से बुरी तरह अलग हो जाता है।
एल्यूमिना लवण एक अम्ल प्रतिक्रिया प्रदर्शित करते हैं। बट को पानी से एल्युमिनियम क्लोराइड में बदला जा सकता है:
AlCl3 + 3H2O "अल (OH) 3 + 3HCl
बहुत सारे एल्यूमीनियम नमक को धोना अधिक व्यावहारिक है। इसलिए, उदाहरण के लिए, निर्जल एल्युमिनियम क्लोराइड AlCl3 नेफ्था के प्रसंस्करण में उत्प्रेरक के रूप में रासायनिक व्यवहार में विकराल रूप ले लेता है।
एल्यूमीनियम सल्फेट Al2(SO4)3 18H2O का उपयोग नल के पानी के शुद्धिकरण के साथ-साथ कागज के उत्पादन के लिए एक कौयगुलांट के रूप में किया जाता है।
व्यापक रूप से vykorivuyutsya एल्यूमीनियम के अंडरवाइन लवण - galun KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O और में।

ज़स्तोसुवन्न्या- तापीय कब्जे में शक्तियों का व्यापक विस्तार का ज़ावद्याकी परिसर। - Alyumіnіy और yogo मिश्र कम तापमान पर mіtsnіst बचाते हैं। क्रायोजेनिक तकनीक में Zavdyaki tsyom vin व्यापक रूप से vikoristovuєtsya। - एल्युमिनियम - दर्पण बनाने के लिए आदर्श सामग्री। - रोजमर्रा की सामग्री के उत्पादन में, यह गैस बनाने वाले एजेंट की तरह है। rozrobtsі स्टोनी एल्यूमीनियम विशेष रूप से mitsnogo और प्रकाश सामग्री के रूप में।

याक वेदनोवनिक- याक घटक टर्मेटु, सुमेशी फॉर एलुमोथर्मिया-- आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में। - दुर्लभ धातुओं को उनके ऑक्साइड या हैलाइड से बदलने के लिए एल्युमिनियम ज़ास्टोसोवुयट। (एल्यूमिनोथर्मी)

एल्युमिनोथर्मी।- धातुओं, अधातुओं (साथ ही मिश्र धातुओं) को उनके धातु ऑक्साइड और एल्यूमीनियम से प्रेरित करने की एक विधि।

एल्युमिनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3 (एल्यूमिना) - एल्युमिनियम का सबसे महत्वपूर्ण हिस्सा। एक साफ रूप में - दुर्दम्य भाषण का एक चाप था, कुछ संशोधन हैं, कुछ सबसे क्रिस्टलीकृत - अल 2 ओ 3 और अनाकार में - अल 2 ओ 3। प्रकृति में, यह विभिन्न चट्टानों और खनिजों की तरह दिखता है।

अल 2 ओ 3 की तीन महत्वपूर्ण शक्तियां इस प्रकार हैं:

1) भाषण कठिन है (केवल एक हीरा और कुछ आधा बोरॉन दिया जा सकता है);

2) अनाकार अल 2 ओ 3 में एक उच्च सतह गतिविधि और जल-अवशोषित शक्ति है - एक प्रभावी सोखना;

3) उच्च उत्प्रेरक गतिविधि, विशेष रूप से कार्बनिक संश्लेषण में व्यापक रूप से विकोरस;

4) पहनने के उत्प्रेरक के रूप में vikoristovuetsya - निकल, प्लैटिनम और अन्य।

रासायनिक शक्तियों के लिए अल 2 ओ 3 एक विशिष्ट उभयधर्मी ऑक्साइड है।

पानी अलग नहीं होता है और इसके साथ बातचीत नहीं करता है।

I. अम्ल और घास के मैदानों में होता है:

1) अल 2 ओ 3 + 6 एचसीएल = 2 एएलसीएल 3 + जेडएन 2 ओ

अल 2 ओ 3 + 6Н + = 2 एएल 3+ + ЗН 2 ओ

2) अल 2 ओ 3 + 2नाओह + जेडएन 2 ओ \u003d 2ना

अल 2 ओ 3 + 20 एच - + जेडएच 2 ओ = 2 [अल (ओएच) 4] -

द्वितीय. ठोस घास के मैदान और धातु आक्साइड के साथ मिश्र, निर्जल मेटाएल्यूमिनियम की सुविधा:

ए 2 ओ 3 + 2 केओएच \u003d 2 केएलओ 2 + एच 2 ओ

ए 2 ओ 3 + एमजीओ \u003d एमजी (एएलओ) 2

अल 2 ओ 3 . रखने के तरीके

1. प्राकृतिक बॉक्साइट का अध्ययन।

2. अलसी के चूर्ण को खट्टी डकार में जलाना।

3. अल (ओएच) 3 का थर्मल विस्तार।

4. सक्रिय लवणों का ऊष्मीय वितरण।

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. एल्युमिनोथर्मी, उदाहरण के लिए: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड अल (ओएच) 3 एक कठोर, बैरल रहित भाषण है, जो पानी में धुंधला नहीं होता है। गर्म होने पर, यह फैलता है:

2अल(ओएच) 3 \u003d अल 2 ओ 3 + जेडएन 2 ओ

अल 2 ओ 3 विधि द्वारा सिम को हटाने को एल्युमिनोजेल कहा जाता है।

रासायनिक प्रभुत्व के पीछे एक विशिष्ट एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड है, जो एसिड और घास के मैदान दोनों में भिन्न होता है:

अल(ओएच) 3 + 3एचसीएल \u003d अलक्ल 3 + जेडएच 2 आर

Al(OH) 3 + NaOH = Na सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट

जब Al (OH) 3 को ठोस घास के मैदानों से जोड़ा जाता है, तो मेटालुमिनेट्स - मेटाहाइड्रॉक्साइड AlO (OH) के लवण घुल जाते हैं, जिसे मेटाएल्यूमिनियम एसिड HAlO2 के लवण के रूप में देखा जा सकता है:

अल (ओएच) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

एल्युमिनियम लवण

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड की उभयधर्मिता और ऑर्थो- और मेटाफॉर्म में योग का उपयोग करने की संभावना के कारण, विभिन्न प्रकार के लवण होते हैं। चूंकि अल (ओएच) 3 कमजोर अम्लीय और यहां तक ​​​​कि कमजोर बुनियादी शक्ति भी प्रदर्शित करता है, जल स्रोतों में सभी प्रकार के लवण दृढ़ता से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप अघुलनशील अल (ओएच) 3 टर्मिनल बैग में बस जाता है। अन्य प्रकार के लवणों की जलीय किस्म में एल्यूमीनियम लवण की उपस्थिति इस किस्म के पीएच मान से निर्धारित होती है।

1. प्रबल अम्लों के आयनों के साथ Al 3+ के लवण (AlCl 3 , Al 2 (SO 4) 3 , Al (NO 3) 3 , AlBr 3) अम्लीकरण में उपयोग किए जाते हैं। मेटाएल्यूमिनियम के तटस्थ माध्यम में, जिसे एलओ 2 आयनों के गोदाम में एल्यूमीनियम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए, यह एक ठोस स्टील में होना चाहिए। प्रकृति में चौड़ा। पानी के पास अलग होने पर, वे हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनियम में परिवर्तित हो जाते हैं।

2. हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनियम, जिसका उपयोग आयनों के गोदामों से एल्यूमीनियम को हटाने के लिए किया जा सकता है, पोखरों में उपयोग किया जाता है। एक तटस्थ माध्यम में, वे दृढ़ता से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं।

3. AlO2 आयनों के भंडारण में एल्यूमीनियम को बदलने के लिए मेटाएल्यूमिनियम। snuyut एक दृढ़ स्टैंड पर। प्रकृति में चौड़ा। पानी के पास अलग होने पर, वे हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनियम में परिवर्तित हो जाते हैं।

एल्युमिनियम लवण के पारस्परिक रूपांतरण का वर्णन योजना द्वारा किया गया है:

आयोडीन लवण से अल (ओएच) 3 के अवसादन (प्राप्ति) के तरीके

I. rozchinіv का निपटान, अल 3+ लवण का scho प्रतिशोध:

अल 3+ + ज़ोन - \u003d अल (ओएच) 3

ए) मजबूत घास के मैदान देने के लिए, डोडानिह बिना बहुत ज्यादा

AlCl 3 + 3NaOH \u003d अल (OH) 3 + ZN 2 O

b) अमोनिया का दीया जल वितरण (कमजोर आधार)

एलसीएल 3 + 3एनएच 3 + जेडएन 2 ओ \u003d अल (ओएच) 3 + 3एनएच 4 सीएल

ग) कमजोर अम्लों के भी दीया लवण, इस तरह के हाइड्रोलिसिस की घटना के कारण बीच का एक पोखर (बहुत अधिक बिन -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + ZSO 2 + 6NaCl

अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 के 2 एस + 6 एच 2 ओ \u003d 2 एएल (ओएच) 3 + 3 के 2 एसओ 4 + 3 एच 2 एस

द्वितीय. हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनियम का बदला लेने के कारणों का समाधान:

[अल (ओएच) 4] - + एच + = अल (ओएच) 3 + एच 2 ओ

ए) दीयू मजबूत एसिड, बिना अधिकता के जोड़ा गया

ना [अल (ओएच) 4] + एचसीएल \u003d अल (ओएच) 3 + NaCl + एच 2 ओ

2[अल (ओएच) 4] + एच 2 एसओ 4 \u003d 2अल (ओएच) 3 + ना 2 एसओ 4 + 2एच 2 ओ

बी) दीया कमजोर एसिड, उदाहरण के लिए, सीओ 2 . पास करना

ना [अल (ओएच) 4] + सीओ 2 \u003d अल (ओएच) 3 + नाहको 3

III. अल 3+ लवण के रिवर्स या गैर-प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप वर्षा

ए) रिवर्स हाइड्रोलिसिस

अल 3+ + एच 2 ओ \u003d अल (ओएच) 2+ + एच +

अल 3+ + 2एच 2 ओ \u003d अल (ओएच) 2 + + 2 एच +

अल 3+ + 3एच 2 ओ \u003d अल (ओएच) 3 + + 3एच +

बी) अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस

अल 2 एस 3 + 6एच 2 ओ \u003d 2अल (ओएच) 3 + 3एच 2 एस