Alüminyum oksit - Al2O3. Fiziksel güçler: alüminyum oksit - beyaz amorf toz veya katı beyaz kristaller. Molekül ağırlığı = 101,96, kalınlaşma - 3,97 g/cm3, erime noktası - 2053 °C, kaynama noktası - 3000 °C.

Kimyasal güç: alüminyum oksit, amfoterik baskınlık sergiler - asit oksitlerin ve bazik oksitlerin baskınlığı ve asitler ve bazlarla reaksiyona girer. Kristal Al2O3 kimyasal olarak pasif, amorf daha aktiftir. Asitlerle etkileşimler orta alüminyum tuzları ve bazlarla - karmaşık tuzlar verir. hidroksoalüminat metaller:

Alüminyum oksit, sert metal çayırlarıyla birleştiğinde baz tuzları oluşur. metal alüminyum(Susuz alüminyum):

Alüminyum oksit su ile etkileşime girmez ve ondan farklı değildir.

İtibaren: alüminyum oksit, alüminyum metallerini oksitlerinden güçlendirmenin bir yolu olarak kullanılır: krom, molibden, tungsten, vanadyum ve diğerleri. - metalotermi, vіdkritiy beketova:

Zastosuvannya:оксид алюмінію застосовується для виробництва алюмінію, у вигляді порошку – для вогнетривких, хімічно стійких та абразивних матеріалів, у вигляді кристалів – для виготовлення лазерів та синтетичних дорогоцінного каміння (рубіни, сапфіри та ін.), пофарбованих домішками оксидів інших металів – Сr2О3 ( червоний колір ), Ti2O3 ve Fe2O3 (siyah renk).

Alüminyum hidroksit – A1(OH)3. Fiziksel güçler: alüminyum hidroksit - beyaz amorf (jel benzeri) kristal. Maizhe suya yakın rozchinny değil; moleküler ağırlık - 78.00, moleküler ağırlık - 3.97 g/cm3.

Kimyasal güç: tipik amfoterik hidroksit reaksiyonu:

1) asitlerle, orta tuzları söndürerek: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) farklı çayırlar, kompleks tuzlar – hidroksoalüminyum: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Al (OH) 3 kuru çayırlardan kaynaştığında, metaalüminatlar çözülür: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

İtibaren:

1) çeşitli çayırlar için alüminyum tuzlarından: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Н2О;

2) alüminyum nitrürün suyla yayılması: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) CO2'nin hidrokso kompleksinin dağılımından geçirilmesi: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) Al tuzu üzerinde amonyak hidrat ile seyreltme; oda sıcaklığında Al(OH)3 çözünür.

62. Krom alt grubunun önemli özelliği

element krom alt grupları orta geçiş metallerinin ara pozisyonunu işgal eder. Mayut yüksek erime ve kaynama sıcaklıkları, elektronik yörüngelerde serbest zaman. element kromі molibden Mayut tipik olmayan bir elektronik yapıdır - dış s-yörüngesine bir elektron yerleştirilebilir (VB alt grubundan Nb'de olduğu gibi). Bu elementlerde dış d- ve s-orbitallerinde 6 elektron vardır, dolayısıyla tüm orbitaller yarı doludur, yani deride bir elektron vardır. Elektronik konfigürasyona benzer olan eleman, özellikle stabil ve oksidasyona karşı dirençli olabilir. Tungsten daha güçlü metal zv'azok olabilir, daha düşük molibden. Krom alt grubunun elementlerinin oksidasyon derecesi oldukça değişkendir. Yalın zihinlerde, bu elementler, grup sayısına göre maksimum oksidasyon derecesi olan 2 ila 6 aralığında pozitif bir oksidasyon derecesi gösterir. Tüm oksidasyon aşamaları elementler için kararlı değildir, krom için en kararlı olanı +3'tür.

Düşük oksidasyon seviyelerine sahip oksitler de dahil olmak üzere tüm elementler MVIO3 oksidi çözer. Amfoterik asidin tüm elementleri ve alt grupları - bu asidin karmaşık bileşiklerini çözer.

krom, molibdenі tungsten metalurji ve elektrik mühendisliği talepleri. Bakılan tüm metaller, yüzeyde veya asit oksitleyici bir madde ortamında alındığında ergiyen pasif oksit ile kaplanır. Vidalyayuchi'yi kimyasal veya mekanik bir şekilde eriterek, metallerin kimyasal aktivitesini artırabilirsiniz.

Krom. Element, kömürlere benzer şekilde kromit cevheri Fe(CrO2)2'den elde edilir: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Saf krom, kromdan intikam almak için ilave alüminyum veya elektrokaplama için Cr2O3'ün yerine kullanılır. Ek elektrik için kromu görünce dekoratif gibi galip gelen krom kaplamayı çıkarabilirsiniz.

Krom, çeliğin bükülmesi sırasında zastosovuetsya olan ferokrom tarafından bulunur.

Molibden. Sülfür cevherinden elde edilir. Yogo z'єdnanny vikorivuyut virobnitstva çelik saatinin altında. Metalin kendisi iyot oksitten ilham alınarak ele geçirilmiştir. Molibden oksiti soğuktan kavurarak feromolibdeni kaldırabilirsiniz. Sargı fırınları ve elektrik kontakları için iplik ve boruların hazırlanması için bıyıklar. Vicorist'e molibden ilavesinden elde edilen çelik, otomobil imalatında kullanılır.

Tungsten. Zenginleştirilmiş cevherden görülen oksit ile takıntılı. Vekil bir vekil, alüminyum veya su gibi. Viishov olan tungsten, ideal olarak yüksek basınçta ve ısıl işlemde (toz metalurjisi) toz halinde kalıplanır. Bu kadar dolaylı bir görünümde, tungsten, çeliğe ekleyerek kavurma iplikleri yapmak için kullanılır.

Endüstride en yaygın kullanılan konuşmalardan biri alüminyum hidroksittir. Yeni ve timetsya hakkında statti var.

hidroksit nedir?

Tse khіmіchna spoluka, vzaimodiї su ile oksitlendiğinde yak utvoryutsya. Üç farklı türü vardır: asidik, bazik ve amfoterik. Birincisi ve diğeri kimyasal aktivitelerine, güçlerine ve formüllerine göre gruplara ayrılır.

Amfoterik konuşma nedir?

Buty oksidit ve hidroksit amfoterik olabilir. Hem asidik hem de temel otoriteyi göstermenin karakteristik olduğu tse taki konuşmalar, hangi dolaylı reaktifler vb. Gerisi, konuşmadan önce, çoğunlukla iyot hidroksitten alınır. Amfoterik hidroksitlerden önce berilyum hidroksit, salin ve ayrıca yazımızda inceleyebileceğimiz alüminyum hidroksit eklenebilir.

Alüminyum hidroksitin fiziksel gücü

Bu kimya sağlam bir konuşmadır. Sudan ayrılmaz.

Alüminyum hidroksit - kimyasal güç

Amfoterik hidroksit grubunun daha yüksek, değerli bir temsilcisi olarak belirlendi. Yavaş yavaş bu reaksiyon zihinlerde, şarapta bazik ve asit gücü olarak gösterilebilir. Bu konuşma, güçlü suyun kurulduğu asitlerde dağılmış zdatnadır.

Örneğin, yoga ile perklorik asiti eşit miktarlarda karıştırırsanız, alüminyum klorürü suyla aynı oranlarda alın. Ayrıca, alüminyum hidroksitin reaksiyona girdiği bir konuşma sodyum hidroksittir. Ce tipik bazik hidroksit. Konuşmayı analiz edersek ve sodyum hidroksiti eşit miktarlarda analiz edersek, onu sodyum tetrahidroksoalüminat adı altında alırız. Bu kimyasal yapıda bir oksijen atomu ve bir hidrojen atomu ile birlikte bir sodyum atomu, bir alüminyum atomu vardır. Ancak bu konuşmalar kaynaştığında tepki farklı bir şekilde devam eder ve sebepsiz yere yatışmaz. Bu işlem sonucunda, sodyum metaalüminatın (bu formülde bir atom sodyum ve alüminyum ve iki atom oksijen bulunur) suyla eşit oranlarda, yıkama için, aynı miktardaki kuru hidroksitleri değiştirmek için çıkarmak mümkündür. sodyum ve alüminyum ve bunlara yüksek sıcaklık eklemek. Yogayı sodyum hidroksit ile başka oranlarda karıştırırsanız, üç atom sodyum, bir atom alüminyum ve altı oksijen ve hidrojen içerebilen sodyum heksahidroksoalüminat alabilirsiniz. Bu amaçla konuşma verilmiş, görülen konuşmanın değiştirilmesi gerektiği ve sodyum hidroksitin 1:3 oranlarında dağılımının uygun olduğu görülmüştür. Yukarıda açıklanan ilke izlenerek, potasyum tetrahidroksoalüminat ve potasyum heksahidroksoalüminat adları alınabilir. Yeni bir yüksek sıcaklıklarda döküldüğünde ortaya çıkana kadar konuşmaya daha yavaş bakmak da mümkündür. Bu tür kimyasal reaksiyon sonucunda amfoterik de olabilen alüminyum oksit ve su oluşur. 200 gr hidroksit alır ve yogayı ısıtırsanız, 50 gr oksit ve 150 gr su alın. Konuşmanın da ortaya koyduğu kendi kimyasal otoritelerinin kreması, otoritenin tüm hidroksitleri için aynıdır. Daha düşük kimyasal aktiviteye, daha düşük alüminyuma sahip olabileceğinden, metal tuzları ile Cosmos ile etkileşime girer. Örneğin, onunla 2: 3 oranında alınması gereken midi klorür arasındaki reaksiyona bakabilirsiniz. Aynı zamanda, su yayan alüminyum klorür ve tortu, 2:3 oranlarında cuprum hidroksit şeklinde ortaya çıkar. Ayrıca, konuşma benzer metallerin oksitleriyle reaksiyona girer, örneğin midi sesini alabilirsiniz. Reaksiyonu gerçekleştirmek için 2: 3 oranında alüminyum hidroksit ve cuprum okside ihtiyaç duyulur, ardından alüminyum oksit ve midi hidroksit alınır. Baskınlık, yukarıda tarif edildiği gibi, salin hidroksit veya berilyum gibi diğer amfoterik hidroksitler de olabilir.

Sodyum hidroksit nedir?

Gördüğünüz gibi, alüminyum hidroksitin sodyum hidroksit ile kimyasal reaksiyonlarının birçok çeşidi vardır. konuşma nedir? Ce tipik bir bazik hidroksittir, bu nedenle kimyasal olarak aktiftir, su bazlı bir bazdır. Ana hidroksitler için tipik olan tüm kimyasal baskınlık.

Tobto şarabı asitlerde değişebilir, örneğin, sodyum hidroksiti perklorik asit ile eşit miktarlarda karıştırırken, grup gücü (sodyum klorür) ve suyu 1: 1 oranında alabilirsiniz. Bu hidroksit ayrıca daha düşük kimyasal aktiviteye, daha düşük sodyuma ve her iki okside sahip olabilen metal tuzlarıyla da reaksiyona girer. İlk tip standart bir değişim reaksiyonuna sahiptir. Yenisine eklendiğinde, örneğin, sribl klorür, sodyum klorür ve sebil hidroksit çözülür, bu da bir kuşatma ile sonuçlanır (değişimin reaksiyonu, konuşmalardan biri gibi, її sonuçlarında otrimanih, bir kuşatma olur , gaz veya su). Sodyum hidroksit, örneğin çinko oksit eklerken, kalan hidroksit ve suyu alıyoruz. Bununla birlikte, bu AlOH hidroksitin yukarıda açıklanan birçok spesifik reaksiyonu vardır.

AlOH bulundurma

Gücün ana kimyasal güçlerine zaten baktıysak, bunu yapmaya alışmış olanlardan bahsedebiliriz. Bu konuşmayı elde etmenin ana yöntemi, aptal alüminyum ve sodyum hidroksit (vekil ve potasyum hidroksit de olabilir) arasında kimyasal bir reaksiyon gerçekleştirmektir.

Böyle bir reaksiyonla, yeni bir gücün yanı sıra daha büyük bir kuşatmaya giren AlOH'nin kendisi kurulur. Örneğin, alüminyum klorür alırsanız ve yeni bir seviyeye daha fazla potasyum hidroksit eklerseniz, o zaman kimyanın durumuna daha fazla potasyum klorür ile bakabileceksiniz. Aynı yöntem, alüminyum tuzu ile baz metal karbonat, örneğin sodyum arasındaki kimyasal reaksiyonu aktaran AlOH'yi çıkarmak için kullanılır. Alüminyum hidroksit, mutfak tuzu ve karbondioksiti 2:6:3 oranlarında çıkarmak için alüminyum klorür, sodyum karbonat (soda) ve suyu 2:3:3 oranlarında karıştırmak gerekir.

Alüminyum hidroksit nedir?

Alüminyum hidroksitin tıptaki durumunu bilmek.

Zavdyaki yogo zdatnostі, pişirme için önerilen yerine asit, müstahzarlar ve z yogoyu nötralize eder. Ayrıca, bağırsakların virazki, gostrikh ve kronik enflamatuar süreçleri için yoga reçete edilir. Ek olarak, elastomerlerin hazırlanmasında vikoröz alüminyum hidroksit kullanılır. Ayrıca, şaraplar kimya endüstrisinde alüminyum oksit, sodyum alüminat sentezi için yaygın olarak kullanılmaktadır - bu işlemler daha yaygın olarak araştırılmıştır. Ek olarak, zabrudnen'den suyun saflaştırılması saati için genellikle güçlüdür. Ayrıca, kozmetik ürünlerin hazırlanmasında konuşma yaygın olarak kullanılmaktadır.

De zastosovuyutsya konuşması, yoga yardımı için nasıl alabilirsiniz?

Hidroksitin termal ayrışmasından çıkarılabilen alüminyum oksit, çeşitli kimyasal reaksiyonların gerçekleştirilmesi için bir katalizör olarak seramiklerin hazırlanması sırasında vicorize olur. Sodyum tetrahidroksoalüminat, üretim teknolojisinde kendi yolunu bilmek.

2s 2p 3s 3p

Elektronik konfigürasyon alüminyum içinde uyan :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Alüminyum paramanyetik gücü gösterir. Yüzeydeki alüminyum mineral oksit eritme yüzeyi uzak bir vzaєmodії'den koruyan, korozyona dayanıklı.

Fiziksel güç

Alüminyum- Kolayca kalıplanabilen, dökülebilen, mekanik olarak işlenebilen parlak beyaz renkli hafif metal. Yüksek ısı ve elektrik iletkenliğine sahip olabilir.

Erime noktası 660 C, kaynama noktası 1450 C, alüminyum kalınlığı 2.7 g/cm 3 .

Doğada sağlık

Alüminyum- doğadaki en geniş metal ve orta elementlerin en genişinden sonra üçüncüsü (ekşilik ve silikondan sonra). Yerkabuğunda Zmіst - %8'e yakın.

Doğada, alüminyum bir spoluk gibi çizgiler çizer:

Kutululuk Al 2 O 3 H 2 O(evler ile SiO2, Fe 2 O 3 , CaCO 3)- alüminyum oksit hidrat

Korindon Al 2 O 3 . Kırmızı korunduma rubin, mavi korundum safir denir.

Geri çekilme yolları

Alüminyum Ekşiden taklit kimyasal bağ yapıyorum. Bu nedenle, oksit akışından alüminyum ilhamını korumanın geleneksel yolları, büyük enerji kazanımları sağlar. İçin Sanayi otrimannya alüminyum vicorist işlemi için Hall-Eru. Alüminyum oksitin erime sıcaklığını düşürmek için erimiş kriyolitte onarım(960-970°C'lik bir sıcaklıkta yaklaşık C) Na3AlF6 ve sonra ekleyin karbon elektrotlarla elektroliz. Alüminyum oksit, kriyolitin erimesinde dağıldığında iyonlara ayrılır:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

Üzerinde katotlar vіdbuvaєtsya alüminyum iyonlarının yenilenmesi:

Önce: Al 3+ +3e → Al 0

Üzerinde anot oksitlenmiş alüminat-iyoniv:

A: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Sumarne rіvnyannya elektrolizu razmelt alüminyum oksit:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

Laboratuvar yöntemivіdnovlennі alüminyum z susuz alüminyum klorür metal potasyum içinde otrimannya alüminyum polagaє:

AlCl 3+3K → 4Al+3KCl

Yakіsnі reaksiyonları

Alüminyum iyonlarına Yakışna reaksiyonu - etkileşim çok fazlaçayırlardan alüminyum tuzları . beyaz amorf nedir kuşatma alüminyum hidroksit.

Örneğin , alüminyum klorür ile birlikte sodyum hidroksit:

Çayıra uzak bir ekleme ile amfoterik alüminyum hidroksit, evlat edinmelerden farklıdır. tetrahidroksoalüminat:

Al(OH)3 + NaOH = Na

saygıyı iade et , böylece alüminyum kullanabiliriz çok fazla çayır, daha sonra beyaz bir alüminyum hidroksit çökeltisi çökeltilir, tk. aşırı çayırda karmaşık:

AlCl3 + 4NaOH = Na

Amonyağın su içeriğine ek olarak alüminyum tuzları da bulunabilir. Alüminyum tuzlarının sulu amonyak ile etkileşimi ile, vipadaє napіvprozoriy dreglistiy alüminyum hidroksit kuşatması.

AlCl 3+3NH3H2O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH4 Cl

Al 3+ + 3NH3H2O\u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH4 +

Videodosvid alüminyum klorür ve amonyak arasındaki farkı inceleyebilirsiniz

kimyasal güç

1. Alüminyum - güçlü haberci . Bu yüzden bagatmaya tepki gösteriyorum metal olmayanlar .

1.1. Alüminyum ile reaksiyona girer halojenler aydınlatma ile halojenür:

1.2. alüminyum reaksiyon siroyu'dan aydınlatma ile sülfürler:

2Al + 3S → Al 2S 3

1.3. alüminyum reaksiyonh fosfor. İkili yarılar kiminle kurulur. fosfit:

Al + P → AlP

Alüminyum tepki verme su ile .

1.4. nitrojen ile alüminyum 1000 pro 3'e kadar ısıtıldığında tepki verir nitrür:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. alüminyum reaksiyon kömür ile aydınlatma ile alüminyum karbür:

4Al + 3C → Al 4C 3

1.6. ile alüminyum değişimi Ekşi aydınlatma ile oksit:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Videodosvid vzaєmodії alüminyum s Olivia tekrar(Yüzeydeki dağ alüminyumu) ​​hayret edebilirsiniz.

2. Alüminyum değişimi katlanabilir konuşmalar:

2.1. Chi tepki verir alüminyum h su? Meşale için kazacağınız besin zincirini hafızanızdan kolayca öğrenebilirsiniz. Hiç şüphesiz, hayatta sadece bir kez alüminyum tencere veya alüminyum sofra takımı ile şarkı söyleseydiniz. Öğrencilere bu tür yiyecekleri іspitah'a koymayı seviyorum. En çarpıcı olanı, vidpovіdі ben otrimuvav vіznі - alüminyum hala suyla reaksiyona giren biri için. І daha çok, daha zengin bir şekilde biri yemekten sonra sordu: "Belki alüminyum ısıtıldığında su ile reaksiyona girer?" Alüminyum reaktanları suyla ısıtırken, katılımcıların yarısı zaten))

Tim daha küçük değil, sonuçta alüminyum olduğunu anlamak önemli değil su ile normal zihinlerde (bu ve ısıtıldığında) karşılıklı değil. Nedenini zaten merak ettim: aydınlatma yoluyla oksit eritme . Ve alüminyumu oksit eritmeden temizleyin (örneğin, birleşme), daha sonra şarap ile değiştirilebilir olacaktır su zaten aktif aydınlatma ile alüminyum hidroksitі su:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( OH) 3 + 3H 2 0

Alüminyum amalgamı, cıva (II) klorür aralığındaki alüminyum parçalarının camla muamele edilmesiyle çıkarılabilir:

Videodosvid Alüminyum amalgamların su ile etkileşimine hayret edebilirsiniz.

2.2. Alüminyum ile etkileşim mineral asitler (hidroklorik, fosforik ve seyreltilmiş sülfürik asit ile) vibe ile. O suyun gücü kiminle kurulur.

Örneğin, alüminyum hırıltılı bir şekilde reaksiyona girer hidroklorik asit :

2.3. Alüminyumun en büyük zihinleri için tepki verme h konsantre sülfürik asit vasıtasıyla pasivasyon- Utvorennya schіlnoї oksії plіvki. Isıtıldığında reaksiyon gider, yerleşirler. kükürt oksit (IV), alüminyum sülfatі su:

2Al + 6H 2 SO 4 (kons.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. Alüminyum ile reaksiyona girmez konsantre nitrik asit ayrıca pasifleştirme yoluyla.

W seyreltik nitrik asit alüminyum moleküler çözeltilerle reaksiyona girer. azot:

10Al + 36HNO 3 (rozb) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

Alüminyum ile etkileşime girdiğinde toz gibi görünür. zaten nitrik asit ile seyreltilmiş saklanabilirsin amonyum nitrat:

8Al + 30HNO 3 (çok geniş) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. Alüminyum - amfoterniyum metal çayırlardan. Alüminyum ile etkileşime girdiğinde ve rozchinomçayırlar yerleşir tetrahidroksoalüminatі sel basmak:

2Al + 2NaOH + 6H20 → 2Na + 3H 2

Videodosvid Alüminyumun çayır ve su ile etkileşimine hayran olabilirsiniz.

alüminyum reaksiyon erimeışıklı çayırlar alüminatі su:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

Bu reaksiyon farklı bir şekilde yazılabilir (EDI'de reaksiyonu bu şekilde kendiniz yazmanızı tavsiye ederim):

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. Alüminyum takviye daha az aktif metal oksitler . Oksitlerden metal geri kazanım işlemine denir. aluminotermi .

Örneğin, alüminyum pencereler orta h midi(II) oksit. Reaksiyon ayrıca ekzotermiktir:

şema popo: alüminyum zalizo h ücretsiz ölçek, güneş oksit (II, III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

gücün bağımsızlığı alüminyum ayrıca yogo'nun güçlü oksitleyicilerle etkileşiminden de etkilenir: sodyum peroksit, nitratlarі nitritler su birikintisi ortasında, permanganatlar, krom için(VI):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H20 → 2Na + NH3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAIO 2 + Al 2 O 3

Alüminyum, geri dönüştürülmesi gereken değerli bir endüstriyel metaldir. Alüminyumun işleme için kabulü ve bu tür metaller için güncel fiyatlar hakkında daha fazla bilgi edinebilirsiniz. .

aluminyum oksit

Geri çekilme yolları

aluminyum oksitfarklı yöntemlerle çıkarılabilir:

1. Gorinnyam yüzeyde alüminyum:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. rozladannyam alüminyum hidroksitısıtıldığında:

3. Alüminyum oksit çıkarılabilir alüminyum nitrat dağılımı :

kimyasal güç

Alüminyum oksit - tipik amfoterik oksit . Asidik ve bazik oksitler, asitler, çayırlar ile etkileşim.

1. Alüminyum oksit ile etkileşime girdiğinde bazik oksitler tuzlar yerleştirildi alüminyum.

Örneğin, alüminyum oksit ile kombinasyon halinde oksit sodyum:

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

2. aluminyum oksit karşılıklı modalite Kiminle erime noktasında durulmak tuz—alüminyum, ve farklı – karmaşık tuzlar . hangi alüminyum oksitte asit gücü.

Örneğin, alüminyum oksit ile kombinasyon halinde sodyum hidroksit aydınlatma ile erime noktasında sodyum alüminatі sürmek:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

aluminyum oksit değişirçok fazla çayırlar aydınlatma ile tetrahidroksoalüminat:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. Alüminyum oksit uyumlu değil su ile.

4. Alüminyum oksit kombinasyonu asit oksitler (Güçlü asitler). nereye yerleşirler tuz alüminyum. hangi alüminyum oksitte ana makamlar.

Örneğin, alüminyum oksit ile kombinasyon halinde kükürt oksit (VI) aydınlatma ile alüminyum sülfat:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. ile kombinasyon halinde alüminyum oksit rozchinnymi asitleri aydınlatma ile orta ve asit tuzları.

Örneğin sülfürik asit:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. Alüminyum oksit zayıf gösteriyor güç oksitleri .

Örneğin, alüminyum oksit ile reaksiyona girer kalsiyum hidrit aydınlatma ile alüminyum, suі kalsiyum oksit:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

Elektrik strum yenilik alüminyum oksit (alüminyum üretimi):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. Alüminyum oksit serttir, uçmaz. Ve ayrıca şarap uçucu oksitler (genellikle karbondioksit) tuzlardan kaynaştığında.

Örneğin, h sodyum karbonat:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

alüminyum hidroksit

Geri çekilme yolları

1. Alüminyum hidroksit farklı boyutlarda mevcuttur amonyaküzerinde alüminyum tuzları.

Örneğin, alüminyum klorür ile reaksiyona girer sulu amonyak aydınlatma ile alüminyum hidroksitі Amonyum Klorür:

AlCl 3 + 3NH3 + 3H20 \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl

2. atlama karbondioksit gazı, sirure gazı veya sіrvodnyu sodyum tetrahidroksoalüminat dağıtımı yoluyla:

Na + CO2 \u003d Al (OH) 3 + NaHCO 3

Reaksiyon ilerledikçe anlamak için beceriksiz bir numara kullanabilirsiniz: Na'nın bir depodaki konuşmasını parçalayın: NaOH ve Al (OH) 3. Bu konuşmalardan karbondioksitin ciltle nasıl reaksiyona girdiğini görebiliriz ve bu onların etkileşiminin bir ürünü olarak kaydedilir. Çünkü Al(OH) 3, CO2 ile reaksiyona girmez, o zaman doğru Al(OH) 3'ü değişmeden yazabiliriz.

3. Alüminyum hidroksit sahip olunabilir çayıra üzerinde çok fazla alüminyum tuzu.

Örneğin, alüminyum klorür reaksiyon düşük potasyum hidroksit aydınlatma ile alüminyum hidroksitі Potasyum klorür:

AlCl 3 + 3KOH (eksik) = Al(OH) 3 ↓+ 3KCl

4. Ayrıca, alüminyum hidroksit perakende alışverişi ile çözülür. alüminyum tuzları perakende ile karbonatlar, sülfitler ve sülfürler . Suda sülfür, karbonat ve sülfit alüminyum.

Örneğin: alüminyum bromür reaksiyon sodyum karbonat. Alüminyum hidroksit çöktüğünde karbondioksit görülür ve sodyum bromür çözülür:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

alüminyum klorür reaksiyon Sodyum Sülfat onaylı alüminyum hidroksit, serum suyu ve sodyum klorür ile:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

kimyasal güç

1. Alüminyum hidroksit ile reaksiyona girer rozchinnimi asitler. nereye yerleşirler orta asidik tuzlar;

Örneğin Nitrik asit aydınlatma ile alüminyum nitrat:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O

2. ile kombinasyon halinde alüminyum hidroksit güçlü asitlerin asit oksitleri .

Örneğin, alüminyum hidroksit ile kombinasyon halinde kükürt oksit (VI) aydınlatma ile alüminyum sülfat:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. Alüminyum hidroksit kombinasyonu yayılan temeller (çayırlar).Kiminle erime noktasında durulmak tuz—alüminyum, ve farklı – karmaşık tuzlar . Alüminyum hidroksitin gösterdiği şey asit gücü.

Örneğin, alüminyum hidroksit ile kombinasyon halinde Potasyum hidroksit aydınlatma ile erime noktasında potasyum alüminatі sürmek:

2KOH + Al(OH) 3 → 2KAIO 2 + 2H 2 O

alüminyum hidroksit değişirçok fazla çayırlar aydınlatma ile tetrahidroksoalüminat:

Al(OH) 3 + KOH → K

4. G alüminyum hidroksit açılmaısıtıldığında:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

Videodosvid intermodal olarak alüminyum hidroksit hidroklorik asitі çayırlar(Alüminyum hidroksitin amfoterik gücü) hayret verici olabilir.

Alüminyum tuzları

Alüminyum nitrat ve sülfat

alüminyum nitratısıtıldığında üzerine yayılır aluminyum oksit, nitrik(IV) oksitі öpmek:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

alüminyum sülfat güçlü ısıtma ile benzer şekilde genişler - aluminyum oksit, kükürt gazıі öpmek:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

Alüminyumun karmaşık tuzları

Karmaşık alüminyum tuzlarının güçlerini tanımlamak hidroksoalüminat, elle vikoristovuvatsya saldırgan yöntem: düşünün, tetrahidroksoalüminatı iki bitişik moleküle ayırın - alüminyum hidroksit ve su birikintisi metal hidroksit.

Örneğin, sodyum tetrahidroksoalüminat, alüminyum hidroksit ve sodyum hidroksite ayrılır:

Na içine kırık NaOH ve Al(OH) 3

Tüm kompleksin baskınlığı, tüm grubun egemenliği olarak görülebilir.

Bu şekilde, alüminyum hidroksokompleksler ile reaksiyona girer. asit oksitler .

Örneğin, hidroksokompleks çok fazla çöküyor karbondioksit gazı. Aynı zamanda, NaOH, çözünmüş asit tuzu (2'den fazla) ile reaksiyona girer ve amfoterik alüminyum hidroksit karbon dioksit ile reaksiyona girmez, o zaman basitçe bir kuşatmaya girer:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHC03

Benzer şekilde, potasyum tetrahidroksoalüminat karbon dioksit ile reaksiyona girer:

K + CO 2 → Al(OH) 3 + KHC03

Tetrahidroksoalüminat reaksiyonunun aynı prensibini takip ederek temiz gaz ile SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO 2 → Al(OH) 3 + KHSO 3

Bir eksen çok iyi çok güçlü asit kuşatma düşmez, çünkü amfoterik alüminyum hidroksit güçlü asitlerle reaksiyona girer.

Örneğin, h hidroklorik asit:

Na + 4HCl (fazla) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Gerçek, az sayıda insan için ( grev dışı ) güçlü asitler kuşatma hala vipade, çünkü alüminyum hidroksit asidinin dağılımı vistachatime değil:

Na + HCl (evlilik) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

Başarısızlığa benzer Nitrik asit alüminyum hidroksiti çıkarın:

Na + HNO 3 (nedolik) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

Kompleks, etkileşimle çöker. klorlu su (klor için sulu çözelti) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

kiminle klor oransız.

Ayrıca, kompleks aşırı tepki verebilir alüminyum klorür. Alüminyum hidroksitin çökelmesi durumunda:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Karmaşık tuz aralığından su kaynatırsanız ve yerleşmiş konuşmayı ısıtırsanız, güçlü alüminatı kaybedersiniz:

Na → NaAlO 2 + 2H 2 O

K → KALO 2 + 2H 2 O

Alüminyum tuzlarının hidrolizi

Alüminyum ve güçlü asitlerin gül tuzları hidrolize edilir. katyon tarafından. hidroliz sızıntıları adım ve genellikle kurt adam, sonra. buz buz:

Aşama I: Al 3+ + H20 = AlOH 2+ + H +

Aşama II: AlOH 2+ + H20 \u003d Al (OH) 2 + + H +

Aşama III: Al(OH) 2 + + H20 = Al(OH) 3 + H +

protesto sülfür, sülfit, karbonat alüminyum bu ix Ekşi tuz hidrolize edilir geri dönülmez şekilde, daha fazla, sonra. su farkı bilinmemekle birlikte su ile yayılmak:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

alüminati

Asidik fazlalığa sahip bazı alüminyumlarda (alüminyum) tuzlar - içinde çözülür aluminyum oksit de Çayırlardan rafting yapmak ve bazik oksitler:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2

Alüminatların güçlerini anlamak için, bunların da elle iki konuşma sınırına bölünmesi gerekir.

Örneğin, sodyum alüminat, iki kelime düşünelim: alüminyum oksit ve sodyum oksit.

NaAlO2 içine kırık Na 2 O ve Al 2 O 3

O zaman alüminyumun aşağıdakilerle reaksiyona girdiği bizim için açık hale gelecektir. çözünmüş alüminyum tuzları ile asitler :

KALO 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

Çok fazla su varsa, alüminat tuz kompleksine aktarılmalıdır:

KALO2 + H2O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

ikili sluks

alüminyum sülfür nitrik asidin etkisi altında ve sülfata oksitlenir:

Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

veya sülfürik aside (pіd deієyu sıcak konsantre asit):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (kons. saat) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

Alüminyum sülfür serilir su:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

alüminyum karbür ayrıca alüminyum hidroksit üzerinde ısıtıldığında su ile yayılır ve metan:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

alüminyum nitrür günün altında ortaya konan mineral asitler alüminyum tuzu ve amonyum üzerine:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4Cl

Ayrıca, alüminyum nitrür altına serilir. sürmek:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH3

Alüminyum- atom numarası 13 olan kimyasal elementlerin periyodik tablosunun 13-ї (III) elementi. Al sembolü ile gösterilir. Hafif metal grubuna uzanın. Metalin en büyük genişlemesi ve yerkabuğundaki en büyük üçüncü kimyasal element (asitlik ve silikondan sonra).

aluminyum oksit Al2O3- Doğada, uzantılar, sertlikte elmasa yakın beyaz bir refrakter toz olan alümina gibidir.

Alüminyum oksit, boksitten veya alüminyum hidroksitin termal katlanması sırasında çıkarılabilen doğal bir bileşendir:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - amfoterik oksit, kimyasal olarak inert, kendi mineral kristal çözeltisinin çekirdeği. Şaraplar suda farklılık göstermez, asitler ve asitlerle etkileşime girmez ve sadece erimiş çayırlarla reaksiyona girebilir.

1000°C'ye yakın, onaylı alüminatlarla çayırlar ve su birikintisi metallerinin karbonatları ile yoğun bir şekilde etkileşime girer:

Al2O3 + 2KOH = 2KAIO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Al2O3'ün diğer formları daha aktiftir;

Alüminyum oksidin amfoterik baskınlığı, asidik ve bazik oksitlerle tuz çözeltileri ile etkileşimi ile ortaya çıkar:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (temel güç), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (asit gücü).

Alüminyum hidroksit, Al(OH)3- sudan z'ednannya alüminyum oksit. Sürükleyici bir konuşma vardı, suyun yanında pis bir rozchinna, amfoterik bir güç var. Alüminyum tuzlarının su çayırları ile etkileşiminden uzaklaşın: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Alüminyum hidroksit tipik bir amfoterik bileşiktir;

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Isıtıldığında, dehidrasyon süreci belirlenir ve aşağıdaki sırayla şematik olarak sunulabilir:

Al(OH)3 = AIOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

alüminati taze yağış alüminyum hidroksit üzerinde çayırları bölerken utvoryayutsya olan tuz: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (tetrahidroksoalüminat sodyum)

Alümina, çayırlarda metal alüminyumda (veya Al2O3) bir fark olduğunda da alınır: 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

hidroksoalüminyum Al (OH) 3 çok fazla çayırla etkileşime girdiğinde çözülür: Al (OH) 3 + NaOH (izb) \u003d Na

Alüminyum tuzları. Alüminyum hidroksit ile tüm alüminyum tuzlarını çıkarmak mümkündür. Alüminyumun tüm tuzları suda nazikçe dağılsın; alüminyum fosfat sudan kötü bir şekilde ayrılır.
Alümina tuzları bir asit reaksiyonu sergiler. Popo, su ile alüminyum klorüre çevrilebilir:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
Çok fazla alüminyum tuzu yıkamak daha pratiktir. Bu nedenle, örneğin, susuz alüminyum klorür AlCl3, nafta işlenmesinde bir katalizör olarak kimyasal uygulamada etkindir.
Alüminyum sülfat Al2(SO4)3 18H2O, musluk suyunun arıtılması ve ayrıca kağıt üretimi için pıhtılaştırıcı olarak kullanılır.
Yaygın olarak vykorivuyutsya, alüminyum tuzları - galun KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O ve içinde.

Zastosuvannya- Termal mülkiyette geniş uzantılara sahip Zavdyaki kompleksi. - Alyum ve yogo alaşımları düşük sıcaklıklarda nadiren tasarruf sağlar. Zavdyaki tsyom vin, kriyojenik teknolojide yaygın olarak vikoristovuєtsya. - alüminyum - ayna yapmak için ideal malzeme. - Günlük malzemelerin üretiminde gaz oluşturan bir madde gibidir. rozrobtsі özellikle mitsnogo ve hafif malzeme olarak taşlı alüminyum.

Yak vіdnovnik- Yak bileşeni termіtu, alumothermії için özetler- Piroteknikte. - Nadir metallerin oksitlerinden veya halojenürlerinden değiştirilmesi için alüminyum zastosovuyt. (Alüminotermi)

Alüminotermi.- metal oksitleri ve alüminyumlarından esinlenerek metalleri, metal olmayanları (ve alaşımları) içeren bir yöntem.

Alüminyum oksit Al 2 O 3 (alümina) - alüminyumun en önemli kısmı. Temiz bir görünümde - bir refrakter konuşma yayı vardı, en kristalize olanlardan bazıları - Al 2 O 3 ve amorf - Al 2 O 3'ten birkaç değişiklik var. Doğada, farklı kaya ve minerallere benziyor.

Al 2 O 3'ün üç önemli gücü aşağıdaki gibidir:

1) konuşma zor (sadece bir elmas ve bir miktar yarı bor verilebilir);

2) amorf Al 2 O 3, yüksek bir yüzey aktivitesine ve su emme gücüne sahiptir - etkili bir adsorban;

3) yüksek katalitik aktivite, özellikle organik sentezde yaygın olarak etkilidir;

4) aşınma katalizörü olarak vikoristovuetsya - nikel, platin ve diğerleri.

Kimyasal güçler için Al 2 O 3 tipik bir amfoterik oksittir.

Su farklı değildir ve onunla etkileşime girmez.

I. Asitlerde ve çayırlarda oluşur:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al203 + 2NaOH + ZN20 \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH20 \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Susuz metaalüminyumu kolaylaştıran katı çayırlar ve metal oksitler içeren alaşımlar:

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Al 2 O 3 tutma yöntemleri

1. Doğal boksitlerin incelenmesi.

2. Ekşi bir çizgide Al tozu yakmak.

3. Al(OH)3'ün termal genleşmesi.

4. Aktif tuzların termal dağılımı.

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Alüminotermi, örneğin: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Alüminyum hidroksit Al(OH) 3, suda leke bırakmayan, sert, namlusuz bir konuşmadır. Isıtıldığında genişler:

2Al(OH) 3 \u003d Al203 + ZN2O

Al 2 O 3 yöntemiyle cym'in uzaklaştırılmasına alüminojel denir.

Kimyasal baskınlığın arkasında, hem asitlerde hem de çayırlarda değişen tipik bir amfoterik hidroksit vardır:

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH2R

Al(OH) 3 + NaOH = Na sodyum tetrahidroksoalüminat

Al (OH) 3 katı çayırlarla kaynaştığında, metaalüminatlar - metaalüminyum asit HAIO 2'nin tuzları olarak görülebilen metahidroksit AlO (OH) tuzları çözülür:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H20

Alüminyum tuzları

Alüminyum hidroksitin amfoterisitesi ve orto- ve metaformda yoga kullanma olasılığı nedeniyle, farklı tuz türleri vardır. Al(OH)3 bile zayıf asidik ve hatta zayıf bazik güç sergilediğinden, su çeşitlerindeki tüm tuz türleri kuvvetli hidrolize olur ve bunun sonucunda çözünmeyen Al(OH)3 terminal torbaya çöker. Diğer tuz türlerinin sulu bir çeşidinde alüminyum tuzlarının mevcudiyeti, bu çeşidin pH değeri ile belirlenir.

1. Güçlü asitlerin anyonları ile Al 3+ tuzları (AlCl 3 , Al 2 (SO 4) 3 , Al(NO 3) 3 , AlBr 3) asitleştirmede kullanılır. AlO 2 anyonunun deposunda alüminyum ile değiştirilmesi gereken nötr metaalüminyum ortamında, sağlam bir çelikte olmalıdır. Doğada genişler. Suya yakın bir yerde ayrıldıklarında hidroksoalüminyuma dönüştürülürler.

2. Su birikintilerinde anyon depolarından alüminyumu uzaklaştırmak için kullanılabilen hidroksoalüminyum kullanılır. Nötr bir ortamda, güçlü bir şekilde hidrolize edilirler.

3. AlO 2 anyonu için depolamada alüminyumun yerini alacak metaalüminyum. Іsnuyut sağlam bir duruşta. Doğada genişler. Suya yakın bir yerde ayrıldıklarında hidroksoalüminyuma dönüştürülürler.

Alüminyum tuzlarının karşılıklı dönüşümü şema ile açıklanmaktadır:

Al (OH) 3'ün iyot tuzlarından çökeltme (elde etme) yöntemleri

I. Rozchinіv'in yerleşimi, Al 3+ tuzlarının intikamı:

Al 3+ + BÖLGE - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) güçlü çayırlar vermek, dodanih çok fazla olmadan

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN20

b) amonyak dia su dağılımları (zayıf baz)

AlCl 3 + 3NH3 + ZN20 \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) Zayıf asitlerin bile diya tuzları, bu tür hidrolizlerin ortaya çıkması, ortada bir su birikintisine neden olur (çok fazla BIN -)

2AlCl 3 + 3Na2CO3 + 3H20 \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Hidroksoalüminyumun intikamının alınmasının nedenlerinin çözümü:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) fazla olmadan eklenen diyu güçlü asitler

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H20

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) diya zayıf asitler, örneğin, CO2'yi geçmek

Na [Al (OH) 4] + CO2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHC03

III. Al 3+ tuzlarının ters veya tersinmez hidrolizinin bir sonucu olarak çökelme

a) ters hidroliz

Al 3+ + H20 \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H20 \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H20 \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) geri dönüşümsüz hidroliz

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S