Ossido di alluminio - Al2O3. Poteri fisici: ossido di alluminio - polvere amorfa bianca o cristalli bianchi solidi. Peso molecolare = 101,96, addensamento - 3,97 g/cm3, punto di fusione - 2053 °C, punto di ebollizione - 3000 °C.

Potenza chimica: l'ossido di alluminio mostra predominanza anfotera - predominanza di ossidi acidi e ossidi basici e reagisce con acidi e basi. L'Al2O3 cristallino è chimicamente passivo, l'amorfo è più attivo. Le interazioni con gli acidi danno sali medi di alluminio e con basi - sali complessi. metalli idrossialluminati:

Quando l'ossido di alluminio viene fuso con prati duri di metalli, si formano sali di base. metaalluminio(alluminio anidro):

L'ossido di alluminio non interagisce con l'acqua e non differisce da essa.

Da: l'ossido di alluminio è usato come un modo per rinforzare i metalli di alluminio dai loro ossidi: cromo, molibdeno, tungsteno, vanadio e altri. - metallotermia, vіdkritiy Beketova:

Zastosuvannya:оксид алюмінію застосовується для виробництва алюмінію, у вигляді порошку – для вогнетривких, хімічно стійких та абразивних матеріалів, у вигляді кристалів – для виготовлення лазерів та синтетичних дорогоцінного каміння (рубіни, сапфіри та ін.), пофарбованих домішками оксидів інших металів – Сr2О3 ( червоний колір ), Ti2O3 e Fe2O3 (colore nero).

Idrossido di alluminio – A1(OH)3. Poteri fisici: idrossido di alluminio - cristallino bianco amorfo (simile a un gel). Maizhe non è rozchinny vicino all'acqua; peso molecolare - 78,00, peso molecolare - 3,97 g/cm3.

Potenza chimica: tipico idrossido anfotero reagire:

1) con acidi, estinguendo i sali medi: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) con prati diversi, sali complessi – idrossialluminio: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Quando Al (OH) 3 viene fuso da prati asciutti, i metaalluminati vengono disciolti: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Da:

1) dai sali di alluminio per una varietà di prati: AlСl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Н2О;

2) spalmatura di nitruro di alluminio con acqua: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) far passare CO2 attraverso la distribuzione dell'idrossicomplesso: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) diluizione su sale Al con idrato di ammoniaca; a temperatura ambiente, Al(OH)3 si dissolve.

62. Caratteristica significativa del sottogruppo del cromo

Elementi sottogruppi di cromo occupano la posizione intermedia dei metalli di transizione medi. Mayut alte temperature di fusione e ebollizione, tempo libero sugli orbitali elettronici. Elementi cromoі molibdeno Potrebbe essere una struttura elettronica atipica: sull'orbitale s esterno, può essere posizionato un elettrone (come in Nb dal sottogruppo VB). In questi elementi, ci sono 6 elettroni sugli orbitali d e s esterni, quindi tutti gli orbitali sono riempiti a metà, quindi c'è un elettrone sulla pelle. Essendo simile alla configurazione elettronica, l'elemento può essere particolarmente stabile e resistente all'ossidazione. Tungsteno può essere più forte metallo zv'azok, inferiore molibdeno. Il grado di ossidazione degli elementi del sottogruppo del cromo è molto variabile. Nelle menti magre, questi elementi mostrano un grado di ossidazione positivo compreso tra 2 e 6, il grado massimo di ossidazione in base al numero del gruppo. Non tutti gli stadi di ossidazione sono stabili per gli elementi, per il cromo il più stabile è +3.

Tutti gli elementi dissolvono l'ossido MVIO3, compresi anche gli ossidi con livelli di ossidazione inferiori. Tutti gli elementi e i sottogruppi di acido anfotero - dissolvono i composti complessi di quell'acido.

Cromo, molibdenoі tungsteno richieste della metallurgia e dell'ingegneria elettrica. Tutti i metalli che vengono osservati sono ricoperti da un ossido passivo che si scioglie quando vengono presi in superficie o nel mezzo di un agente ossidante acido. Vidalyayuchi fondendo in modo chimico o meccanico, puoi aumentare l'attività chimica dei metalli.

Cromo. L'elemento è ottenuto dal minerale di cromite Fe(CrO2)2, simile ai carboni: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Il cromo puro viene utilizzato per sostituire il Cr2O3 con alluminio aggiuntivo o galvanica, per vendicarsi del cromo. Vedendo il cromo per ulteriore elettricità, puoi togliere il rivestimento cromato, che è vittorioso come uno decorativo.

Il cromo è posseduto da ferochromium, che zastosovuetsya durante la piegatura dell'acciaio.

Molibdeno. Ottenuto dal minerale di solfuro. Yogo z'єdnanny vikorivuyut sotto l'ora dell'acciaio virobnitstva. Il metallo stesso è posseduto dall'ispirazione dell'ossido di iodio. Tostando l'ossido di molibdeno dal freddo, puoi rimuovere il feromolibdeno. Baffi per la preparazione di fili e tubi per forni avvolgitori e contatti elettrici. L'acciaio ottenuto dall'aggiunta di molibdeno al vicorist viene utilizzato nella produzione di automobili.

Tungsteno. Ossessionato dall'ossido, che si vede dal minerale arricchito. Come un vicario vicario, alluminio o acqua. Il tungsteno, che è viishov, è idealmente modellato in polvere ad alta pressione e trattamento termico (metallurgia delle polveri). In un aspetto così vicario, il tungsteno viene utilizzato per fare fili per arrosti, aggiungendo all'acciaio.

Uno dei discorsi più utilizzati nell'industria è l'idrossido di alluminio. Hanno tsіy statti su new e timetsya.

Cos'è l'idrossido?

Tse khіmіchna spoluka, yak utvoryutsya quando vzaimodiї si ossida con acqua. Ne esistono di tre tipi: acido, basico e anfotero. Il primo e l'altro sono suddivisi in gruppi secondo la loro attività chimica, poteri e formule.

Cos'è il discorso anfotero?

L'ossido butilico e l'idrossido possono essere anfoteri. I discorsi di Tse taki, per i quali è caratteristico mostrare l'autorità sia acida che di base, sono incolti nelle menti della reazione, quali reagenti vicari, ecc. Il resto, prima del discorso, è spesso preso dall'idrossido di iodio. Prima degli idrossidi anfoteri, si può aggiungere idrossido di berillio, soluzione salina e idrossido di alluminio, che possiamo esaminare nel nostro articolo.

Potenza fisica dell'idrossido di alluminio

Questa chimica è un discorso solido. Non si separa dall'acqua.

Idrossido di alluminio - potere chimico

È stato designato come un rappresentante superiore e prezioso del gruppo degli idrossidi anfoteri. Lentamente che le menti della reazione, il vino possono mostrare come potere basico e acido. Questo discorso è zdatna disperso negli acidi, con il quale si stabilisce l'acqua forte.

Ad esempio, se mescoli lo yoga con acido perclorico in quantità uguali, prendi il cloruro di alluminio con acqua nelle stesse proporzioni. Inoltre, un discorso, con cui reagisce l'idrossido di alluminio, è l'idrossido di sodio. Ce tipico idrossido di base. Se analizziamo il discorso e analizziamo l'idrossido di sodio in quantità uguali, lo prendiamo sotto il nome di tetraidrossialluminato di sodio. In questa struttura chimica c'è un atomo di sodio, un atomo di alluminio, insieme a un atomo di ossigeno e un atomo di idrogeno. Tuttavia, quando questi discorsi si fondono, la reazione va in modo diverso, e non si placa senza motivo. Come risultato di questo processo, è possibile rimuovere il metaalluminato di sodio (in questa formula sono inclusi un atomo di sodio e alluminio e due atomi di ossigeno) con acqua in proporzioni uguali, per il lavaggio, in sostituzione della stessa quantità di idrossidi secchi di sodio e alluminio e aggiungere loro alta temperatura. Se mescoli lo yoga con l'idrossido di sodio in altre proporzioni, puoi prendere l'esaidrossialluminato di sodio, che può contenere tre atomi di sodio, un atomo di alluminio e sei ossigeno e idrogeno. A tale scopo, è stato pronunciato il discorso, è necessario modificare il discorso, che si vede, ed è appropriata la distribuzione dell'idrossido di sodio in proporzioni 1: 3. Seguendo il principio sopra descritto, si possono togliere i nomi di tetraidrossoalluminato di potassio e esaidrossialluminato di potassio. È anche possibile guardare il discorso più lentamente fino a quando non viene disposto quando viene versato in un nuovo arco di alte temperature. Come risultato di questo tipo di reazione chimica, si formano ossido di alluminio, che può anche essere anfotero, e acqua. Se prendi 200 g di idrossido e riscalda lo yoga, prendi 50 g di ossido e 150 g di acqua. La crema delle sue stesse autorità chimiche, che anche il discorso rivela è la stessa per tutti gli idrossidi dell'autorità. Entra in interazione con il Cosmo con sali metallici, poiché potrebbe avere un'attività chimica inferiore, alluminio inferiore. Ad esempio, puoi guardare la reazione tra lui e il midicloruro, per il quale è necessario prenderli in un rapporto di 2:3. Allo stesso tempo, il cloruro di alluminio e il sedimento che diffondono acqua appaiono sotto forma di idrossido di cuprum in proporzioni di 2:3. Inoltre, si può vedere il parlato reagire con ossidi di metalli simili, ad esempio, puoi prendere il suono del midi. Per effettuare la reazione sono necessari idrossido di alluminio e ossido di rame in un rapporto di 2: 3, dopodiché vengono rimossi ossido di alluminio e midiidrossido. La predominanza, come descritto sopra, può anche essere altri idrossidi anfoteri, come l'idrossido salino o il berillio.

Cos'è l'idrossido di sodio?

Come puoi vedere, ci sono molte varianti di reazioni chimiche dell'idrossido di alluminio con l'idrossido di sodio. Qual è il discorso? Il Ce è un tipico idrossido di base, quindi è chimicamente attivo, una base a base acquosa. In più tutta la dominanza chimica, tipica dei principali idrossidi.

Il vino Tobto può variare in acidi, ad esempio, quando si mescola l'idrossido di sodio con l'acido perclorico in quantità uguali, è possibile assumere la concentrazione di grub (cloruro di sodio) e l'acqua in un rapporto 1:1. Inoltre, questo idrossido reagisce con i sali metallici, che possono avere un'attività chimica inferiore, sodio inferiore ed entrambi gli ossidi. Il primo tipo ha una reazione di scambio standard. Quando aggiunti al nuovo, ad esempio, si sciolgono cloruro di sribl, cloruro di sodio e idrossido di sebil, il che si traduce in un assedio (la reazione dello scambio è più di una volta, come uno dei discorsi, otrimanih in її risulta, essere un assedio , gas o acqua). Quando aggiungiamo idrossido di sodio, ad esempio ossido di zinco, prendiamo l'idrossido rimanente e l'acqua. Tuttavia, ci sono molte reazioni specifiche di questo idrossido di AlOH, che sono state descritte sopra.

Possesso di AlOH

Se abbiamo già guardato ai principali poteri chimici del potere, possiamo parlare di coloro che sono abituati a farlo. Il metodo principale per ottenere questo discorso è eseguire una reazione chimica tra stupido alluminio e idrossido di sodio (può anche essere vicario e idrossido di potassio).

Con una tale reazione, si stabilisce l'AlOH stesso, che cade in un assedio maggiore, nonché in una nuova forza. Ad esempio, se prendi il cloruro di alluminio e aggiungi più idrossido di potassio a un nuovo livello, sarai in grado di osservare lo stato della chimica con più cloruro di potassio. Lo stesso metodo viene utilizzato per estrarre AlOH, che trasferisce la reazione chimica tra sale di alluminio e carbonato di metallo di base, ad esempio sodio. Per rimuovere idrossido di alluminio, sale da cucina e anidride carbonica in proporzione di 2:6:3, è necessario miscelare cloruro di alluminio, carbonato di sodio (soda) e acqua in proporzione di 2:3:3.

Cos'è l'idrossido di alluminio?

Idrossido di alluminio per conoscere il suo stato in medicina.

Zavdyaki yogo zdatnostі neutralizza l'acido, i preparati e z yogo invece di essere raccomandato per la cottura. Inoltre, lo yoga è prescritto per virazki, gostrikh e processi infiammatori cronici dell'intestino. Inoltre, l'idrossido di alluminio vicoroso viene utilizzato nella preparazione degli elastomeri. Inoltre, i vini sono ampiamente utilizzati nell'industria chimica per la sintesi di ossido di alluminio, alluminato di sodio: questi processi sono stati esplorati più ampiamente. Inoltre, è spesso vittorioso per l'ora della purificazione dell'acqua dagli zabrudnen. Inoltre, il linguaggio è ampiamente utilizzato nella preparazione di prodotti cosmetici.

De zastosovuyutsya discorso, come puoi ottenere aiuto per lo yoga?

L'ossido di alluminio, che può essere rimosso dalla decomposizione termica dell'idrossido, vicorizza durante la preparazione della ceramica, zastosovuetsya come catalizzatore per l'esecuzione di varie reazioni chimiche. Sodio tetraidrossialluminato per conoscere la propria strada nella tecnologia di fabbricazione.

2s 2p 3s 3p

Configurazione elettronica alluminio in svegliati :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Alluminio mostrando potere paramagnetico. Alluminio in superficie fusione di ossidi minerali, che proteggono la superficie da un lontano vzaєmodії, a resistente alla corrosione.

Potenza fisica

Alluminio- metallo leggero di colore bianco brillante, facilmente modellabile, colato, lavorabile meccanicamente. Può avere calore e conducibilità elettrica elevati.

Punto di fusione 660 C, punto di ebollizione 1450 C, spessore alluminio 2,7 g/cm 3 .

Benessere nella natura

Alluminio- il metallo più largo in natura e il terzo dietro il più largo degli elementi centrali (dopo l'acidità e il silicio). Zmіst nella crosta terrestre - vicino all'8%.

In natura, l'alluminio stria come uno spoluk:

Boxità Al 2 O 3 H 2 O(con case SiO2, Fe 2 O 3 , CaCO 3)- ossido di alluminio idrato

Corindone Al 2 O 3 . Il corindone rosso si chiama rubin, il corindone blu si chiama zaffiro.

Modi per ritirarsi

Alluminio Faccio un legame chimico mimico dall'acido. Pertanto, i metodi tradizionali per ottenere l'ispirazione dell'alluminio dall'ossido fluiscono attraverso grandi guadagni di energia. Per industriale per otrimannya alluminio vicorist processo Hall-Eru. Per abbassare la temperatura di fusione dell'ossido di alluminio riparazione a criolite fusa(ad una temperatura di 960-970 circa C) Na 3 AlF 6 e quindi aggiungere elettrolisi con elettrodi di carbonio. Quando disperso nella fusione della criolite, l'ossido di alluminio si scompone in ioni:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

Sul catodi vіdbuvaєtsya rinnovamento degli ioni di alluminio:

Prima: Al 3+ +3e → Al 0

Sul anodo ossidato alluminato-ioniv:

A: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Sumarne rіvnyannya elektrolizu razmelt ossido di alluminio:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

Metodo di laboratoriootrimannya alluminio polagaє in vіdnovlennі alluminio z anidro cloruro di alluminio metallo potassio:

AlCl 3+3K → 4Al+3KCl

Yakіsnі reazioni

Reazione di Yakisna agli ioni di alluminio - interazione tropposali di alluminio dei prati . Cos'è il bianco amorfo assedio idrossido di alluminio.

Per esempio , cloruro di alluminio insieme a idrossido di sodio:

Con una lontana aggiunta al prato, l'idrossido di alluminio anfotero differisce dalle adozioni tetraidrossialluminato:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Restituisci il rispetto , quindi possiamo usare l'alluminio troppo prato, quindi si deposita un precipitato bianco di idrossido di alluminio, tk. al prato sovrastante complesso:

AlCl 3 + 4NaOH = Na

Oltre al contenuto d'acqua dell'ammoniaca si possono trovare sali di alluminio. Con l'interazione dei sali di alluminio con l'ammoniaca acquosa, vipadaє napіvprozoriy dreglistiy assedio all'idrossido di alluminio.

AlCl 3+3NH 3 H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl

Al 3+ + 3NH 3 H 2 O\u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +

Videodosvid puoi guardare la differenza tra cloruro di alluminio e ammoniaca

Potenza chimica

1. Alluminio - forte messaggero . Ecco perché sto reagendo al bagatma non metalli .

1.1. L'alluminio reagisce con alogeni con illuminazione alogenuro:

1.2. Reazione dell'alluminio da siroyu con illuminazione solfuri:

2Al + 3S → Al 2S 3

1.3. L'alluminio reagisceh fosforo. Con il quale si stabiliscono le metà binarie. fosfuro:

Al + P → AlP

Alluminio non reagire con acqua .

1.4. Con azoto alluminio reagisce quando riscaldato fino a 1000 pro 3 nitruro:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. Reazione dell'alluminio con carbone con illuminazione carburo di alluminio:

4Al + 3C → Al 4C 3

1.6. Interscambio in alluminio con acido con illuminazione ossido:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Videodosvid vzaєmodії alluminio s a Di nuovo Olivia(Alluminio di montagna in superficie) puoi meravigliarti.

2. Scambio in alluminio discorsi pieghevoli:

2.1. Chi reagisce alluminio h acqua? Puoi facilmente scoprire sulla catena alimentare che scaverai per il troch dalla tua memoria. Senza dubbio, se solo una volta nella vita cantassi con pentole in alluminio o stoviglie in alluminio. Mi piace mettere questo cibo agli studenti su іspitah. Qual è il più sorprendente, vidpovіdі I otrimuvav vіznі - per qualcuno in alluminio che reagisce ancora con l'acqua. І più, più riccamente qualcuno ha chiesto dopo il cibo: "Forse l'alluminio reagisce con l'acqua quando viene riscaldato?" Quando si riscaldano i reagenti di alluminio con acqua, già la metà degli intervistati))

Tim non è più piccolo, poco importa capire che dopotutto è alluminio con acqua nelle menti normali (quello e quando riscaldato) non reciprocamente. Mi sono già chiesto perché: attraverso l'illuminazione fusione dell'ossido . E pulire l'alluminio dalla fusione dell'ossido (ad esempio, fusione), allora il vino sarà intercambiabile con acqua già attivo con illuminazione idrossido di alluminioі acqua:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( OH) 3 + 3H 2 0

L'amalgama di alluminio può essere rimossa vetrificando i pezzi di alluminio nella gamma di cloruro di mercurio (II):

Videodosvid Puoi ammirare l'interazione di amalgame di alluminio con l'acqua.

2.2. L'alluminio interagisce con acidi minerali (con acido cloridrico, fosforico e diluito solforico) con vibrazione. Con il quale è stabilita la forza di quell'acqua.

Per esempio, l'alluminio reagisce ringhiando con acido cloridrico :

2.3. Per le più grandi menti dell'alluminio non reagire h acido solforico concentrato attraverso passivazione- Utvorennya schіlnoї oksії plіvki. Quando riscaldati, la reazione va, si depositano ossido di zolfo (IV), solfato di alluminioі acqua:

2Al + 6H 2 SO 4 (conc.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. L'alluminio non reagisce con acido nitrico concentrato anche per passivazione.

Z diluire l'acido nitrico l'alluminio reagisce con soluzioni di molecolari azoto:

10Al + 36HNO 3 (rozb) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

Quando interagisce con l'alluminio, sembra polvere già diluito con acido nitrico puoi nasconderti nitrato di ammonio:

8Al + 30HNO 3 (molto largo) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. Alluminio - anfoternio metallo dai prati. Quando si interagisce con alluminio e rozchinom i prati si sistemano tetraidrossialluminatoі alluvione:

2Al + 2NaOH + 6H 2O → 2Na + 3H 2

Videodosvid Puoi ammirare l'interazione dell'alluminio con il prato e l'acqua.

Reazione dell'alluminio fusione prati con luce alluminareі acqua:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

Questa reazione può essere scritta in un modo diverso (in EDI ti consiglio di scrivere tu stesso la reazione in questo modo):

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. Rinforzo in alluminio metallo meno attivo ossidi . Viene chiamato il processo di recupero del metallo dagli ossidi alluminotermia .

Per esempio, serramenti in alluminio metà h midi(II) ossido. La reazione è anche esotermica:

Sche culo: alluminio zalizo h scala libera, ossido di sole (II, III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

Indipendenza del potere l'alluminio è anche influenzato dall'interazione di yogo con forti ossidanti: perossido di sodio, nitratiі nitriti in mezzo alla pozzanghera, permanganati, per cromo(VI):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH 3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

L'alluminio, un metallo industriale prezioso, che dovrebbe essere riciclato. Puoi scoprire di più sull'accettazione dell'alluminio per la lavorazione e sui prezzi correnti per questo tipo di metallo .

ossido di alluminio

Modi per ritirarsi

ossido di alluminiopuò essere rimosso con diversi metodi:

1. Gorinnyam alluminio in superficie:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. rozladannyam idrossido di alluminioquando riscaldato:

3. L'ossido di alluminio può essere rimosso distribuzione di nitrato di alluminio :

Potenza chimica

Ossido di alluminio - tipico ossido anfotero . Interazione con ossidi acidi e basici, acidi, prati.

1. Quando si interagisce con l'ossido di alluminio ossidi basici si depositano i sali alluminio.

Per esempio, ossido di alluminio in combinazione con ossido sodio:

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

2. ossido di alluminio modalità reciproca Con cui al punto di fusione sistemarsi sale—alluminio, e dentro diversi – sali complessi . A quale ossido di alluminio potere acido.

Per esempio, ossido di alluminio in combinazione con idrossido di sodio al punto di fusione con illuminazione alluminato di sodioі viaggio:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

ossido di alluminio varia troppo prati con illuminazione tetraidrossialluminato:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. L'ossido di alluminio non è compatibile con acqua.

4. Ossido di alluminio in combinazione ossidi acidi (Acidi forti). Dove si stabiliscono sale alluminio. A quale ossido di alluminio autorità principali.

Per esempio, ossido di alluminio in combinazione con ossido di zolfo (VI) con illuminazione solfato di alluminio:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. Ossido di alluminio in combinazione con acidi di rozchinnymi con illuminazione sali medi e acidi.

Per esempio acido solforico:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. L'ossido di alluminio si mostra debole ossidi di potenza .

Per esempio, l'ossido di alluminio reagisce con idruro di calcio con illuminazione alluminio, acquaі ossido di calcio:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

Spartito elettrico innovare ossido di alluminio (produzione di alluminio):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. L'ossido di alluminio è duro, non volante. E anche, vino ossidi volatili (di solito anidride carbonica) dai sali quando fuso.

Per esempio, h carbonato di sodio:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

idrossido di alluminio

Modi per ritirarsi

1. L'idrossido di alluminio è disponibile in diverse dimensioni ammoniaca sul sali di alluminio.

Per esempio, il cloruro di alluminio reagisce con ammoniaca acquosa con illuminazione idrossido di alluminioі cloruro d'ammonio:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. saltare gas di anidride carbonica, sira gas o sіrvodnyu attraverso la distribuzione di sodio tetraidrossialluminato:

Na + CO 2 \u003d Al (OH) 3 + NaНCO 3

Per capire, man mano che la reazione procede, puoi usare un trucco maldestro: spezzare il discorso di Na in un magazzino: NaOH e Al (OH) 3. Dali mi vyznaєmo, come la reazione del gas di anidride carbonica con la pelle z tsikh rechovins, cioè i prodotti registrati della loro interazione. Perché Al(OH) 3 non reagisce con CO 2 quindi possiamo scrivere il giusto Al(OH) 3 senza modifiche.

3. L'idrossido di alluminio può essere posseduto al prato sul troppo sale di alluminio.

Per esempio, cloruro di alluminio reazione S idrossido di potassio basso con illuminazione idrossido di alluminioі cloruro di potassio:

AlCl 3 + 3KOH (mancanza) = Al(OH) 3 ↓+ 3KCl

4. Inoltre, l'idrossido di alluminio viene sciolto con lo scambio di vendita al dettaglio sali di alluminio con vendita al dettaglio carbonati, solfiti e solfuri . Solfuro, carbonato e alluminio solfito in acqua.

Per esempio: bromuro di alluminio reazione S carbonato di sodio. Quando l'idrossido di alluminio precipita, si vede anidride carbonica e il bromuro di sodio si dissolve:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

cloruro di alluminio reazione S solfuro di sodio con idrossido di alluminio approvato, acqua sierica e cloruro di sodio:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Potenza chimica

1. L'idrossido di alluminio reagisce con rozchinnimi acidi. Dove si stabiliscono sali di media acidità;

Per esempio l'acido nitrico con illuminazione nitrato di alluminio:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O

2. Idrossido di alluminio in combinazione con ossidi acidi di acidi forti .

Per esempio, idrossido di alluminio in combinazione con ossido di zolfo (VI) con illuminazione solfato di alluminio:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. Idrossido di alluminio in combinazione con fondazioni allargate (prati).Con cui al punto di fusione sistemarsi sale—alluminio, e dentro diversi – sali complessi . A cosa mostra l'idrossido di alluminio potere acido.

Per esempio, idrossido di alluminio in combinazione con idrossido di potassio al punto di fusione con illuminazione alluminato di potassioі viaggio:

2KOH + Al(OH) 3 → 2KAlO 2 + 2H 2 O

idrossido di alluminio varia troppo prati con illuminazione tetraidrossialluminato:

Al(OH) 3 + KOH → K

4. G idrossido di alluminio dispiegarsi quando riscaldato:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

Videodosvid idrossido di alluminio intermodale con acido cloridricoі prati(Potere anfotero dell'idrossido di alluminio) può essere ammirato.

Sali di alluminio

Nitrato e solfato di alluminio

nitrato di alluminio una volta riscaldato, stenderlo ossido di alluminio, ossido nitrico (IV).і baciato:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

solfato di alluminio con un forte riscaldamento, si espande in modo simile - acceso ossido di alluminio, gas di zolfoі baciato:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

Sali complessi di alluminio

Per descrivere i poteri dei sali di alluminio complessi idrossialluminato, metodo offensivo vikoristovuvatsya manualmente: pensare, rompere il tetraidrossialluminato in due molecole adiacenti: idrossido di alluminio e idrossido di metallo pozzanghera.

Per esempio, il tetraidrossialluminato di sodio viene scomposto in idrossido di alluminio e idrossido di sodio:

N / a rotto in NaOH e Al(OH) 3

Il predominio dell'intero complesso può essere visto come il predominio dell'intero gruppo.

In questo modo reagiscono con gli idrossicomplessi di alluminio ossidi acidi .

Per esempio, l'idrossicomplesso collassa troppo gas di anidride carbonica. Allo stesso tempo, NaOH reagisce con il sale acido disciolto (con un eccesso di 2) e l'idrossido di alluminio anfotero non reagisce con l'anidride carbonica, quindi cade semplicemente sotto assedio:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

Allo stesso modo, il tetraidrossialluminato di potassio reagisce con l'anidride carbonica:

K + CO 2 → Al(OH) 3 + KHCO 3

Seguendo lo stesso principio della reazione del tetraidrossialluminato con gas pulito SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO 2 → Al(OH) 3 + KHSO 3

Un asse è diєyu acido troppo forte l'assedio non cade, perché l'idrossido di alluminio anfotero reagisce con gli acidi forti.

Per esempio, h acido cloridrico:

Na + 4HCl (sopra) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

La verità, per un piccolo numero di persone ( non sciopero ) acidi forti l'assedio è ancora vipade, perché la distribuzione di idrossido di alluminio acido non è vistachatime:

Na + HCl (matrimonio) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

Simile al fallimento l'acido nitrico rimuovere l'idrossido di alluminio:

Na + HNO 3 (nedolik) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

Il complesso crolla con l'interazione di acqua clorata (soluzione acquosa di cloro) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

Con chi il cloro sproporzionato.

Inoltre, il complesso può reagire in modo eccessivo cloruro di alluminio. In caso di precipitazione di idrossido di alluminio:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Se fai bollire l'acqua dalla gamma di sale complesso e riscaldi il discorso, che è risolto, perderai il forte alluminato:

Na → NaAlO 2 + 2H 2 O

K → KAlO 2 + 2H 2 O

Idrolisi dei sali di alluminio

I sali di rosa dell'alluminio e gli acidi forti vengono idrolizzati per catione. Perdite di idrolisi passo e spesso lupo mannaro, poi. ghiaccio:

Stadio I: Al 3+ + H 2 O = AlOH 2+ + H +

Stadio II: AlOH 2+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + H +

Stadio III: Al(OH) 2 + + H 2 O = Al(OH) 3 + H +

Prote solfuro, solfito, carbonati alluminio quello ix acido sale sono idrolizzati irrevocabilmente, Di più, poi. la differenza d'acqua non è nota, ma stendere con acqua:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Alluminati

I sali, in un po' di alluminio con eccesso di acido (alluminio) - vengono disciolti ossido di alluminio a rafting dai prati e ossidi basici:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2

Per comprendere il potere degli alluminati, è anche necessario suddividerli manualmente in due confini del discorso.

Ad esempio, alluminato di sodio, pensiamo a due parole: ossido di alluminio e ossido di sodio.

NaAlO 2 rotto in Na 2 O e Al 2 O 3

Allora ci sarà ovvio che l'alluminio reagisce acidi con sali di alluminio disciolti :

KAlO 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

Se c'è troppa acqua, l'alluminato deve essere trasferito al complesso di sale:

KAlO 2 + H 2 O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

Sluk binari

solfuro di alluminio sotto l'influenza dell'acido nitrico e ossidato a solfato:

Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

o all'acido solforico (pіd deієyu acido concentrato caldo):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (conc. hіr.) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

Il solfuro di alluminio è disposto acqua:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

carburo di alluminio si diffonde anche con acqua quando riscaldato su idrossido di alluminio e metano:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

nitruro di alluminio disposto sotto il giorno acidi minerali su sale di alluminio e ammonio:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

Inoltre, il nitruro di alluminio è disposto sotto il viaggio:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH 3

Alluminio- elemento 13-ї (III) della tavola periodica degli elementi chimici con numero atomico 13. È indicato dal simbolo Al. Sdraiati sul gruppo di metalli leggeri. La più grande espansione del metallo e il terzo elemento chimico più grande nella crosta terrestre (dopo l'acidità e il silicio).

ossido di alluminio Al2O3- in natura le prolunghe sono come l'allumina, una polvere refrattaria bianca, vicina al diamante per durezza.

L'ossido di alluminio è un componente naturale che può essere rimosso dalla bauxite o durante la piegatura termica dell'idrossido di alluminio:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - ossido anfotero, chimicamente inerte, il nucleo della propria soluzione di cristalli minerali. I vini non differiscono per l'acqua, non interagiscono con acidi e acidi e possono reagire solo con prati sciolti.

Vicino a 1000°C interagiscono intensamente con prati e carbonati di pozzanghera metalli con alluminati approvati:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Altre forme di Al2O3 sono più attive;

La dominanza anfotera dell'ossido di alluminio è rivelata dall'interazione con ossidi acidi e basici con soluzioni di sali:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (potere base), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (potere acido).

Idrossido di alluminio, Al(OH)3- z'ednannya ossido di alluminio dall'acqua. C'era un discorso trascinante, sporca rozchinna vicino all'acqua, maє potere anfotero. Asportare l'interazione dei sali di alluminio con i prati acquatici: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

L'idrossido di alluminio è un tipico composto anfotero;

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Una volta riscaldato, viene stabilito il processo di disidratazione e può essere schematicamente presentato nel seguente ordine:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Alluminati sale, che è utvoryayutsya quando si dividono prati su precipitazioni fresche idrossido di alluminio: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (tetraidrossialuminato di sodio)

L'allumina viene anche rimossa quando c'è una differenza di metallo alluminio (o Al2O3) nei prati: 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

Idrossoalluminio dissolversi quando Al (OH) 3 interagisce con troppo prato: Al (OH) 3 + NaOH (izb) \u003d Na

Sali di alluminio. Con l'idrossido di alluminio è possibile rimuovere tutti i sali di alluminio. Possano tutti i sali di alluminio essere gentilmente dispersi dall'acqua; il fosfato di alluminio è mal separato dall'acqua.
I sali di allumina mostrano una reazione acida. Il calcio può essere invertito con acqua in cloruro di alluminio:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
È più pratico lavare molto sale di alluminio. Quindi, ad esempio, il cloruro di alluminio anidro AlCl3 vicora nella pratica chimica come catalizzatore nella lavorazione della nafta
Il solfato di alluminio Al2(SO4)3 18H2O viene utilizzato come coagulante per la purificazione dell'acqua del rubinetto e per la produzione di carta.
Ampiamente vykorivuyutsya sali di alluminio - galun KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O e in.

Zastosuvannya- Zavdyaki complesso di potenze ampie estensioni in possesso termico. - Le leghe Alyumіnіy e yogo si risparmiano a basse temperature. Zavdyaki tsyom vin ampiamente vikoristovuєtsya nella tecnologia criogenica. - alluminio - materiale ideale per la realizzazione di specchi. - Nella produzione di materiali di uso quotidiano, è come un agente che forma gas. rozrobtsі alluminio pietroso come materiale particolarmente leggero e mitsnogo.

Yak vіdnovnik- Componente Yak termіtu, sumіshey per alumothermії- In pirotecnica. - Zastosovuyt di alluminio per la sostituzione di metalli rari dai loro ossidi o alogenuri. (Alluminotermia)

Alluminotermia.- un metodo di contenimento di metalli, non metalli (nonché leghe) ispirato ai loro ossidi metallici e alluminio.

Ossido di alluminio Al 2 O 3 (allumina) - la parte più importante dell'alluminio. In un aspetto puro - c'era un arco di discorso refrattario, c'erano poche modifiche, da alcune delle più cristallizzate - Al 2 O 3 e amorfe in - Al 2 O 3. In natura, assomiglia a diverse rocce e minerali.

Tre importanti poteri di Al 2 O 3 sono i seguenti:

1) il discorso è duro (si può pronunciare solo un diamante e un po' di boro);

2) Al 2 O 3 amorfo ha un'elevata attività superficiale e potere di assorbimento dell'acqua - un efficace adsorbente;

3) elevata attività catalitica, particolarmente ampiamente vittoriosa in sintesi organica;

4) vikoristovuetsya come catalizzatore di usura: nichel, platino e altro.

Per poteri chimici Al 2 O 3 è un tipico ossido anfotero.

L'acqua non differisce e non interagisce con essa.

I. Si verifica negli acidi e nei prati:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Leghe con prati solidi e ossidi metallici, che facilitano il metaalluminio anidro:

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Metodi di conservazione Al 2 O 3

1. Studio delle bauxiti naturali.

2. Bruciare la polvere di Al in una striscia di acido.

3. Dilatazione termica di Al(OH) 3 .

4. Distribuzione termica dei sali attivi.

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Alluminotermia, ad esempio: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

L'idrossido di alluminio Al(OH) 3 è un discorso duro, a bocca scoperta, indistinto nell'acqua. Quando riscaldato, si espande:

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + ZN 2 O

La rimozione del cym con il metodo Al 2 O 3 è chiamata aluminogel.

Dietro la dominanza chimica c'è un tipico idrossido anfotero, che varia sia negli acidi che nei prati:

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH 2 R

Al(OH) 3 + NaOH = Na sodio tetraidrossialluminato

Quando Al (OH) 3 viene fuso con prati solidi, i metaalluminati vengono disciolti - sali del metaidrossido AlO (OH), che possono essere visti come sali dell'acido del metaalluminio HAlO 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

Sali di alluminio

A causa dell'anfotericità dell'idrossido di alluminio e della possibilità di utilizzare lo yoga in orto e metaforma, esistono diversi tipi di sali. Poiché l'Al(OH) 3 mostra un potere anche debolmente acido e persino debolmente basico, tutti i tipi di sali nelle varietà d'acqua sono fortemente idrolizzati, per cui Al(OH) 3 insolubile si deposita nella sacca terminale. La presenza di sali di alluminio in una varietà acquosa di altri tipi di sali è determinata dal valore del pH di questa varietà.

1. Nell'acidificazione vengono utilizzati sali di Al 3+ con anioni di acidi forti (AlCl 3 , Al 2 (SO 4) 3 , Al(NO 3) 3 , AlBr 3). Nel mezzo neutro di metaalluminio, che dovrebbe essere sostituito dall'alluminio nel magazzino dell'anione AlO 2, dovrebbe essere in un solido acciaio. Allargare in natura. Se separati vicino all'acqua, vengono convertiti in idrossialluminio.

2. L'idrossialluminio, che può essere utilizzato per rimuovere l'alluminio dai depositi di anioni, viene utilizzato nelle pozzanghere. In un mezzo neutro, sono fortemente idrolizzati.

3. Metaalluminio per sostituire l'alluminio in deposito per l'anione AlO 2. Іsnuyut a una posizione ferma. Allargare in natura. Se separati vicino all'acqua, vengono convertiti in idrossialluminio.

La reciproca conversione dei sali di alluminio è descritta dallo schema:

Metodi di sedimentazione (ottenimento) di Al (OH) 3 da sali di iodio

I. Insediamento di rozchinіv, scho vendetta dei sali Al 3+:

Al 3+ + ZONA - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) dare prati forti, dodanih senza troppo

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN 2 O

b) distribuzioni d'acqua diya di ammoniaca (base debole)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) sali di diya di acidi anche deboli, il verificarsi di tale idrolisi provoca una pozzanghera nel mezzo (troppo BIN -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Composizione dei motivi per cui l'idrossialluminio dovrebbe essere vendicato:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) acidi forti diyu, aggiunti senza eccessi

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) acidi deboli diya, ad esempio, che passano CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Precipitazione per idrolisi inversa o non reversibile dei sali di Al 3+

a) idrolisi inversa

Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) idrolisi irreversibile

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S