Алуминиев оксид - Al2O3. Физически сили:алуминиев оксид - бял аморфен прах или твърди бели кристали. Молекулно тегло = 101,96, сгъстяване - 3,97 g/cm3, точка на топене - 2053 °C, точка на кипене - 3000 °C.

Химическа сила:алуминиевият оксид проявява амфотерно преобладаване - преобладаване на киселинни оксиди и основни оксиди и реагира с киселини и основи. Кристалният Al2O3 е химически пасивен, аморфният е по-активен. При взаимодействие с киселини се получават средни соли на алуминия, а с основи - комплексни соли. хидроксоалуминатни метали:

Когато алуминиевият оксид се слее с твърди ливади от метали, се установяват основни соли. метаалуминий(Безводен алуминий):

Алуминиевият оксид не взаимодейства с водата и не се различава от нея.

от:алуминиевият оксид се използва като начин за подсилване на алуминиеви метали от техните оксиди: хром, молибден, волфрам, ванадий и др. - металотермия, откритий Бекетова:

Застосуване:Използва се алуминиев оксид за производство на алуминий, като прах – за вогнетривки, химически устойчиви и абразивни материали, във вид на кристали – за производство на лазери и синтетични дорогоцинни камъни (рубини, сапфири и др.), боядисани домашни оксиди на други метали – Сr2О3 ( червен цвят ), Ti2O3 и Fe2O3 (черен цвят).

Алуминиев хидроксид – A1(OH)3. Физически сили:алуминиев хидроксид - бял аморфен (гелообразен) кристален. Maizhe не е rozchinny близо до водата; молекулно тегло - 78,00, молекулно тегло - 3,97 g/cm3.

Химическа сила:типична реакция на амфотерен хидроксид:

1) с киселини, охлаждащи средни соли: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) с различни ливади, комплексни соли – хидроксоалуминий: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Когато Al (OH) 3 се слее от сухи ливади, метаалуминатите се разтварят: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

от:

1) от алуминиеви соли за различни ливади: AlСl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Н2О;

2) разпръскване на алуминиев нитрид с вода: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) преминаване на CO2 през разпределението на хидроксо комплекса: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) разреждане на Al сол с амонячен хидрат; при стайна температура Al(OH)3 се разтваря.

62. Съществена характеристика на подгрупата на хрома

Elementi подгрупи на хромзаемат междинната позиция на средните преходни метали. Mayut високи температури на топене и кипене, свободно време на електронни орбитали. Elementi хромі молибденИма нетипична електронна структура - на външната s-орбитала може да се постави един електрон (както в Nb от подгрупата VB). В тези елементи има 6 електрона на външните d- и s-орбитали, така че всички орбитали са запълнени наполовина, така че има един електрон върху кожата. Подобен на електронната конфигурация, елементът може да бъде особено стабилен и устойчив на окисление. Волфрамможе да бъде по-силен метален zv'azok, по-нисък молибден. Степента на окисление на елементите от подгрупата на хрома е силно променлива. В слабите умове тези елементи показват положително ниво на окисление от 2 до 6, максималното ниво на окисление съответства на номера на групата. Не всички етапи на окисление са стабилни за елементите, за хрома най-стабилният е +3.

Всички елементи разтварят MVIO3 оксида, включително и оксидите с по-ниски нива на окисление.Всички елементи и подгрупи на амфотерната киселина - разтварят комплексните съединения на тази киселина.

Хром, молибдені волфрамизисквания от металургията и електротехниката. Всички метали, които се разглеждат, са покрити с пасивно топене на оксид, когато се вземат на повърхността или в киселинно-окислителната среда. Vidalyayuchi топене по химичен или механичен начин, можете да увеличите химическата активност на металите.

хром.Елементът се получава от хромитна руда Fe(CrO2)2, подобно на въглищата: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Чистият хром се използва за заместване на Cr2O3 за допълнителен алуминий или галванопластика, за да си отмъсти на хрома. Виждайки хрома за допълнително електричество, можете да свалите хромираното покритие, което е победоносно като декоративно.

Хромът се притежава от ферохром, който се използва по време на огъване на стомана.

Молибден.Получава се от сулфидна руда. Yogo z'êdnanny vikorivuyut под часа на virobnitstva стомана. Самият метал е обладан от вдъхновението на йодния оксид. Изпичане на молибденов оксид от студа, можете да премахнете феромолибден. Мустаци за подготовка на резби и тръби за навиване на пещи и електрически контакти. Стоманата от добавянето на молибден към використ се използва в автомобилостроенето.

Волфрам.Обсебен от оксид, който се вижда от обогатена руда. Като заместник викарист, алуминий или вода. Волфрамът, който е viishov, идеално се формова на прах при високо налягане и термична обработка (прахова металургия). В такъв заместващ вид волфрамът се използва за направата на нишки за печене, добавяйки към стомана.

Една от най-широко използваните речи в индустрията е алуминиевият хидроксид. Имате tsіy statti за нови и timetsya.

Какво е хидроксид?

Tse khіmіchna spoluka, yak utvoryutsya когато vzaimodiї оксид с вода. Има три различни вида: киселинни, основни и амфотерни. Първите и другите се подразделят на групи според тяхната химическа активност, мощности и формули.

Какво е амфотерна реч?

Бути оксидът и хидроксидът могат да бъдат амфотерни. Това са речите, за които е характерно да проявяват както киселинна, така и основна мощност, угар в съзнанието на реакцията, кои заместващи реагенти и др. Останалото, преди речта, най-често се взема от йоден хидроксид. Преди амфотерните хидроксиди може да се добави берилиев хидроксид, физиологичен разтвор, както и алуминиев хидроксид, които можем да разгледаме в нашата статия.

Физическа мощност на алуминиевия хидроксид

Тази химия е солидна реч. Не се отделя от водата.

Алуминиев хидроксид - химическа сила

Определян е като висш, ценен представител на групата на амфотерните хидроксиди. Бавно, че умовете на реакцията, виното може да покаже като основна и киселинна сила. Тази реч е zdatna диспергирана в киселини, с които се установява силна вода.

Например, ако смесите йога с перхлорна киселина в равни количества, тогава вземете алуминиев хлорид с вода в същите пропорции. Също така, една реч, с която реагира алуминиевият хидроксид, е натриевият хидроксид. Ce типичен основен хидроксид. Ако анализираме речта и анализираме натриев хидроксид в равни количества, тогава го приемаме под името натриев тетрахидроксоалуминат. В тази химическа структура има натриев атом, алуминиев атом, заедно с кислороден атом и водороден атом. Но когато тези речи се слеят, реакцията протича по друг начин и не се утаява без причина. В резултат на този процес е възможно да се отстрани натриев метаалуминат (един атом натрий и алуминий и два атома кислород са включени в тази формула) с вода в равни пропорции, за измиване, за да се замени същото количество сухи хидроксиди на натрий и алуминий и да им се добави висока температура. Ако смесите йога с натриев хидроксид в други пропорции, можете да вземете натриев хексахидроксоалуминат, който може да съдържа три атома натрий, един атом алуминий и шест кислород и водород. За да се успокои речта, е необходимо да се промени речта, която се вижда, като разпределението на натриевия хидроксид в пропорции 1: 3 е подходящо. Следвайки принципа, описан по-горе, може да се премахнат имената на калиев тетрахидроксоалуминат и калиев хексахидроксоалуминат. Възможно е също така да гледате речта по-бавно, докато не бъде изложена, когато се излее при нова дъга от високи температури. В резултат на този вид химична реакция се образуват алуминиев оксид, който също може да бъде амфотерен, и вода. Ако вземете 200 g хидроксид и загреете йога, тогава вземете 50 g оксид и 150 g вода. Кремът на собствените си химически авторитети, който речта също разкрива, е един и същ за всички хидроксиди на авторитета. Той влиза във взаимодействие с Космоса с метални соли, тъй като може да има по-ниска химическа активност, по-нисък алуминий. Например, можете да разгледате реакцията между него и мидихлорид, за което е необходимо да ги вземете в съотношение 2:3. В същото време се появява разпространяващ се във водата алуминиев хлорид и утайка под формата на меден хидроксид в съотношение 2:3. Също така, речта може да се види в реакция с оксиди на подобни метали, например можете да вземете звука на midi. За провеждане на реакцията са необходими алуминиев хидроксид и меден оксид в съотношение 2: 3, след което се отделят алуминиев оксид и миди хидроксид. Доминирането, както е описано по-горе, може също да бъде от други амфотерни хидроксиди, като физиологичен хидроксид или берилий.

Какво е натриев хидроксид?

Както можете да видите, има много варианти на химични реакции на алуминиев хидроксид с натриев хидроксид. Каква е речта? Ce е типичен основен хидроксид, така че е химически активен, основа на водна основа. Вин има цялото химическо господство, което е типично за основните хидроксиди.

Tobto vіn може да варира в киселини, например, когато смесвате натриев хидроксид с перхлорна киселина в равни количества, можете да вземете силата на груб (натриев хлорид) и вода в съотношение 1: 1. Освен това този хидроксид реагира с метални соли, които могат да имат по-ниска химическа активност, по-нисък натрий и двата оксида. Първият тип има стандартна реакция на обмен. Когато се добави към новия, например, sribl хлорид, натриев хлорид и srible хидроксид се разтварят, което води до обсада (обменната реакция е повече от веднъж, като една от речите, otrimanih в нейните резултати, бъде обсада, газ или вода). Когато добавяме натриев хидроксид, например цинков оксид, ние вземаме останалия хидроксид и вода. Има обаче много специфични реакции на този AlOH хидроксид, които са описани по-горе.

Притежание на AlOH

Ако вече разгледахме основните химически сили на властта, можем да говорим за тези, които са свикнали да го правят. Основният метод за получаване на тази реч е да се извърши химическа реакция между глупав алуминий и натриев хидроксид (може също да бъде заместен и калиев хидроксид).

При такава реакция се установява самата AlOH, която попада в по-голяма обсада, както и нова сила. Например, ако вземете алуминиев хлорид и добавите повече калиев хидроксид до ново ниво, тогава ще можете да погледнете от страната на статуята и да добавите още калиев хлорид. Същият метод се използва за извличане на AlOH, който пренася химическата реакция между алуминиева сол и карбонат на неблагороден метал, например натрий. За отстраняване на алуминиев хидроксид, кухненска сол и въглероден диоксид в пропорции 2:6:3 е необходимо да се смесят алуминиев хлорид, натриев карбонат (сода) и вода в пропорции 2:3:3.

Какво е алуминиев хидроксид?

Алуминиевият хидроксид, за да се знае неговият статус в медицината.

Zavdyaki yogo zdatnostі неутрализират киселината, препаратите и z yogo вместо препоръчаните за печене. Също така, йога се предписва за virazki, gostrikh и хронични възпалителни процеси на червата. В допълнение, алуминиевият хидроксид се използва при получаването на еластомери. Също така вината се използват широко в химическата промишленост за синтез на алуминиев оксид, натриев алуминат - тези процеси са изследвани по-широко. Освен това често е викорен за часа на пречистване на водата от забруднен. Също така речта се използва широко при приготвянето на козметични продукти.

De zastosovuyutsya реч, как можете да получите за йога помощ?

Алуминиевият оксид, който може да бъде отстранен от термичното разлагане на хидроксида, викоризира по време на приготвянето на керамика, използва се като катализатор за провеждане на различни химични реакции. Натриевият тетрахидроксоалуминат да знае своя път в технологията на производство.

2s 2p 3s 3p

Електронна конфигурация алуминийв Събудете се :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алуминийпоказващи парамагнитна сила. Алуминий на повърхността топене на минерален оксид, които предпазват повърхността от далечни vzaêmodії, до устойчиви на корозия.

Физическа сила

Алуминий- лек метал с ярко бял цвят, който лесно се формова, лее, механично обработва. Може да има висока топло- и електрическа проводимост.

Точка на топене 660 С, точка на кипене 1450 С, дебелина на алуминия 2,7 g/cm 3 .

Уелнес сред природата

Алуминий- най-широкият метал в природата и третият зад най-широкия от средните елементи (след киселинността и силиция). Zmíst в земната кора - близо 8%.

В природата алуминият се ивици като сполук:

Boxity Al 2 O 3 H 2 O(с къщи SiO2, Fe 2 O 3, CaCO 3)- алуминиев оксид хидрат

Корунд Al 2 O 3 .Червеният корунд се нарича рубин, синият корунд се нарича сапфир.

Начини за оттегляне

АлуминийПравя мимическа химическа връзка от кисело. Следователно традиционните начини за задържане на алуминиево вдъхновение от оксид протичат чрез големи енергийни печалби. За индустриален за otrimannya алуминий vicorist процес Hall-Eru. За понижаване на температурата на топене на алуминиев оксид ремонт на разтопен криолит(при температура 960-970 около С) Na 3 AlF 6 и след това добавете електролиза с въглеродни електроди. Когато се диспергира при топенето на криолита, алуминиевият оксид се разпада на йони:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

На катоди vіdbuvaєtsya обновяване на алуминиеви йони:

Преди: Al 3+ +3e → Al 0

На анодокислени алуминат-йонив:

A: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Sumarne rívnyannya elektrolizu razmelt алуминиев оксид:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

Лабораторен методotrimannya алуминий polagaє в vídnovlennі алуминий z безводен алуминиев хлорид метал калий:

AlCl 3+3K → 4Al+3KCl

Якисни реакции

Якисна реакция към алуминиеви йони - взаимодействие твърде многоалуминиеви соли от ливади . Какво е бял аморфен обсада алуминиев хидроксид.

Например , алуминиев хлоридс натриев хидроксид:

С далечно добавяне към ливадата, амфотерният алуминиев хидроксид се различава от приеманията тетрахидроксоалуминат:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Върнете уважение , така че можем да използваме алуминий в твърде много ливада, след което се утаява бяла утайка от алуминиев хидроксид, т.к. на прекалено поляната комплекс:

AlCl3 + 4NaOH = Na

Алуминиевите соли могат да бъдат намерени в допълнение към водното съдържание на амоняка. С взаимодействието на алуминиеви соли с воден разтвор на амоняк, vipadaє napіvprozoriy dreglistiy обсада на алуминиев хидроксид.

AlCl 3+3NH3H2O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl

Ал 3+ + 3NH3H2O\u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +

Videodosvidможете да разгледате разликата между алуминиев хлорид и амоняк

Химическа сила

1. Алуминий - силен пратеник . Затова реагирам на многото неметали .

1.1. Алуминият реагира с халогенис осветление халогенид:

1.2. Алуминиева реакция от сироюс осветление сулфиди:

2Al + 3S → Al 2S 3

1.3. Алуминиевата реакцияч фосфор. С когото се установяват двоичните половини. фосфид:

Al + P → AlP

Алуминий не реагирайте с вода .

1.4. С азот алуминийреагира при нагряване до 1000 pro 3 нитрид:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. Алуминиева реакция с въглищас осветление алуминиев карбид:

4Al + 3C → Al 4C 3

1.6. Алуминиева връзка с киселос осветление оксид:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Videodosvid vzaêmodії алуминий s до Отново Оливия(Планински алуминий на повърхността) можете да се чудите.

2. Алуминиева връзка сгъваеми речи:

2.1. Чи реагира алуминийч вода? Лесно можете да разберете по хранителната верига, че ще копаете за troch от паметта си. Без съмнение, ако само веднъж в живота бихте пели с алуминиеви тенджери или алуминиеви съдове. Обичам да слагам такава храна на учениците на испитах. Какво е най-поразителното, vidpovіdі I otrimuvav vіznі - за някой алуминий все още реагира с вода. И повече, по-богато, някой попита след храна: „Може би алуминият реагира с вода при нагряване?“ При нагряване на алуминиеви реагенти с вода вече половината от анкетираните))

Тим не е по-малък, няма значение да разберем, че все пак е алуминий с водав нормални умове (че и когато се нагрява) не взаимно. Вече се чудех защо: чрез осветление топене на оксид . И почистете алуминия от оксидно топене (напр. обединяване), тогава виното ще бъде взаимозаменяемо с вода вече е активенс осветление алуминиев хидроксиді вода:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( OH) 3 + 3H 2 0

Амалгамата от алуминий може да бъде отстранена чрез стъклопакет на парчета алуминий в диапазона на живачен (II) хлорид:

VideodosvidМожете да се чудите на взаимодействието на алуминиевите амалгами с водата.

2.2. Алуминият взаимодейства с минерални киселини (със солна, фосфорна и разредена сярна киселина) с вибрация. С когото силата на тази вода се установява.

Например, алуминият ръмжещо реагира с солна киселина :

2.3. За най-великите умове на алуминия не реагирайтеч концентрирана сярна киселина през пасивиране- Utvorennya schіlnoї oksії plіvki. При нагряване протича реакцията, те се утаяват серен оксид (IV), алуминиев сулфаті вода:

2Al + 6H 2 SO 4 (конц.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. Алуминият не реагира с концентрирана азотна киселина също чрез пасивиране.

У разредена азотна киселина алуминият реагира с разтвори на молекулярни азот:

10Al + 36HNO 3 (rozb) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

При взаимодействие с алуминий изглежда като прах вече разреден с азотна киселина можете да се скриете амониев нитрат:

8Al + 30HNO 3 (много широк) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. Алуминий - амфотерниумметал от поляните. При взаимодействие с алуминий и розчиномливадите се утаяват тетрахидроксоалуминаті наводнение:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

VideodosvidМожете да се чудите на взаимодействието на алуминий с поляна и вода.

Алуминиева реакция топенеливади със светлина алуминаті вода:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

Тази реакция може да бъде записана по различен начин (в EDI препоръчвам да запишете реакцията сами по този начин):

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. Алуминиево усилване по-малко активен метал оксиди . Процесът на възстановяване на метала от оксиди се нарича алуминотермия .

Например, алуминиева дограма средатач миди(II) оксид.Реакцията също е екзотермична:

Sche дупето: алуминий зализоч свободен мащаб, слънчев оксид (II, III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

Независимост на власттаалуминият също се влияе от взаимодействието на йога със силни окислители: натриев пероксид, нитратиі нитритив средата на локвата, перманганати, за хром(VI):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH 3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

Алуминий, ценен промишлен метал, който трябва да бъде рециклиран. Можете да разберете повече за приемането на алуминий за преработка, както и актуални цени за този вид метал .

алуминиев оксид

Начини за оттегляне

алуминиев оксидмогат да бъдат премахнати по различни методи:

1. Горинямалуминий на повърхността:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. розладаням алуминиев хидроксидпри нагряване:

3. Алуминиевият оксид може да бъде отстранен разпространение на алуминиев нитрат :

Химическа сила

Алуминиев оксид - типичен амфотерен оксид . Взаимодействие с киселинни и основни оксиди, киселини, ливади.

1. При взаимодействие с алуминиев оксид основни оксиди солите се утаяват алуминий.

Например, алуминиев оксид в комбинация с оксид натрий:

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

2. алуминиев оксидвзаимна модалност С кого при точката на топенеустановявам се сол—алуминий,и в различни – комплексни соли . При какво алуминиев оксид киселинна сила.

Например, алуминиев оксид в комбинация с натриев хидроксидв точката на топене с осветяване натриев алуминаті шофиране:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

алуминиев оксид вариратвърде много ливадис осветление тетрахидроксоалуминат:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. Алуминиевият оксид не е съвместим с вода.

4. Алуминиев оксид в комбинация киселинни оксиди (Силни киселини). Къде се заселват солалуминий. При какво алуминиев оксид главни органи.

Например, алуминиев оксид в комбинация с серен оксид (VI)с осветление алуминиев сулфат:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. Алуминиев оксид в комбинация с rozchinnymi киселини с осветление средни и киселинни соли.

Например сярна киселина:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. Алуминиевият оксид показва слабо мощни оксиди .

Например, алуминиевият оксид реагира с калциев хидридс осветление алуминий, водаі калциев оксид:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

Електрически удар иновацииалуминиев оксид (производство на алуминий):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. Алуминиевият оксид е твърд, нелетлив. А също и вино летливи оксиди (обикновено въглероден диоксид) от солипри сливане.

Например, з натриев карбонат:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

алуминиев хидроксид

Начини за оттегляне

1. Алуминиевият хидроксид се предлага в различни размери амонякна алуминиеви соли.

Например, алуминиевият хлорид реагира с воден разтвор на амонякс осветление алуминиев хидроксиді амониев хлорид:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. прескачане газ въглероден диоксид, суров газ или сърводню чрез разпределение на натриев тетрахидроксоалуминат:

Na + CO 2 \u003d Al (OH) 3 + NaНCO 3

За да разберете, докато протича реакцията, можете да използвате тромав трик: разбийте речта на Na в склад: NaOH и Al (OH) 3. Dali mi vyznaêmo, като реакция на газ въглероден диоксид с кожата z tsikh rechovins, това е записани продукти от тяхното взаимодействие. защото Al(OH)3 не реагира с CO2, тогава можем да запишем правилния Al(OH)3 без промяна.

3. Алуминиев хидроксид може да бъде притежаван към поляната на твърде много алуминиева сол.

Например, алуминиев хлоридреакция s нисък калиев хидроксидс осветление алуминиев хидроксиді калиев хлорид:

AlCl 3 + 3KOH (липса) = Al(OH) 3 ↓+ 3KCl

4. Също така, алуминиевият хидроксид се разтваря с обмен на дребно алуминиеви солис търговия на дребно карбонати, сулфити и сулфиди . Алуминиев сулфид, карбонат и сулфит във вода.

Например: алуминиев бромидреакция s натриев карбонат. Когато алуминиевият хидроксид се утаи, се вижда въглероден диоксид и натриевият бромид се разтваря:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

алуминиев хлоридреакция s натриев сулфидс одобрен алуминиев хидроксид, серумна вода и натриев хлорид:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Химическа сила

1. Алуминиевият хидроксид реагира с rozchinnimi киселини. Къде се заселват средно кисели соли;

Например азотна киселинас осветление алуминиев нитрат:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O

2. Алуминиев хидроксид в комбинация с киселинни оксиди на силни киселини .

Например, алуминиев хидроксид в комбинация с серен оксид (VI)с осветление алуминиев сулфат:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. Алуминиев хидроксид в комбинация с разперени основи (ливади).С кого при точката на топенеустановявам се сол—алуминий,и в различни – комплексни соли . При какво показва алуминиев хидроксид киселинна сила.

Например, алуминиев хидроксид в комбинация с калиев хидроксидв точката на топене с осветяване калиев алуминаті шофиране:

2KOH + Al(OH) 3 → 2KAlO 2 + 2H 2 O

алуминиев хидроксид вариратвърде много ливадис осветление тетрахидроксоалуминат:

Al(OH) 3 + KOH → K

4. Жалуминиев хидроксид разгръщанепри нагряване:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

Videodosvidинтермодален алуминиев хидроксид с солна киселинаі ливади(Амфотерната сила на алуминиевия хидроксид) може да бъде учудена.

Алуминиеви соли

Алуминиев нитрат и сулфат

алуминиев нитраткато се загрее се разстила върху алуминиев оксид, азотен (IV) оксиді целувка:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

алуминиев сулфатпри силно нагряване се разширява по подобен начин - на алуминиев оксид, серен газі целувка:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

Комплексни соли на алуминия

Да опише силата на комплексните алуминиеви соли хидроксоалуминат, ръчно използвайте офанзивен метод: помислете, разбийте тетрахидроксоалумината на две съседни молекули - алуминиев хидроксид и хидроксид на локва.

Например, натриевият тетрахидроксоалуминат се разлага на алуминиев хидроксид и натриев хидроксид:

Naразбит NaOH и Al(OH) 3

Доминирането на целия комплекс може да се разглежда като доминиране на цялата група.

По този начин алуминиевите хидроксокомплекси реагират с киселинни оксиди .

Например, хидроксокомплексът се срива твърде много газ въглероден диоксид. В същото време NaOH реагира с разтворена кисела сол (с излишък от 2), а амфотерният алуминиев хидроксид не реагира с въглероден диоксид, след което просто попада в обсада:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

По подобен начин калиевият тетрахидроксоалуминат реагира с въглероден диоксид:

K + CO 2 → Al(OH) 3 + KHCO 3

Следвайки същия принцип на тетрахидроксоалуминатната реакция с чист газ SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO 2 → Al(OH) 3 + KHSO 3

A ос pіd diєyu твърде силна киселина обсадата не пада, т.к амфотерният алуминиев хидроксид реагира със силни киселини.

Например, з солна киселина:

Na + 4HCl (над) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Истината, за малък брой хора ( нестачка ) силни киселиниобсадата все още е vipade, тъй като разпределението на киселината от алуминиев хидроксид не е vistachatime:

Na + HCl (брак) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

Подобно на провала азотна киселинапремахване на алуминиев хидроксид:

Na + HNO 3 (недолик) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

Комплексът се разпада с взаимодействието на хлорна вода (воден разтвор на хлор) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

С кого хлор непропорционален.

Освен това комплексът може да реагира прекалено много алуминиев хлорид. В случай на утаяване на алуминиев хидроксид:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Ако кипнете вода от гамата от комплексна сол и загреете речта, която е утаена, тогава ще загубите силния алуминат:

Na → NaAlO 2 + 2H 2 O

K → KAlO 2 + 2H 2 O

Хидролиза на алуминиеви соли

Розовите соли на алуминия и силните киселини се хидролизират чрез катион. Хидролизни течове стъпка и често върколак, тогава. лед лед:

Етап I: Al 3+ + H 2 O = AlOH 2+ + H +

Етап II: AlOH 2+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + H +

Етап III: Al(OH) 2 + + H 2 O = Al(OH) 3 + H +

Проте сулфид, сулфит, карбонат алуминийче ix кисело солсе хидролизират неотменимо, Повече ▼, тогава. разликата във водата не е известна, но намажете с вода:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Алуминиати

Соли, в някои алуминий с киселинен излишък (алуминий) - са разтворени в алуминиев оксидпри рафтинг от полянитеи основни оксиди:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2

За да разберете силата на алуминатите, също е необходимо ръчно да ги разделите на две граници на речта.

Например, натриев алуминат, нека помислим за две думи: алуминиев оксид и натриев оксид.

NaAlO 2разбит Na 2 O и Al 2 O 3

Тогава ще ни стане очевидно, че алуминият реагира с киселини с разтворени алуминиеви соли :

KAlO 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

Ако има твърде много вода, алуминатът трябва да се прехвърли в солния комплекс:

KAlO 2 + H 2 O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

Двоични глупости

алуминиев сулфидпод въздействието на азотна киселина и се окислява до сулфат:

Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

или към сярна киселина (píd deієyu гореща концентрирана киселина):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (конц. ч.) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

Полага се алуминиев сулфид вода:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

алуминиев карбидсъщо се разпространява с вода при нагряване върху алуминиев хидроксид и метан:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

алуминиев нитридизложени под деня минерални киселинивърху алуминиева сол и амоний:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

Също така, алуминиевият нитрид е поставен под шофиране:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH 3

Алуминий- елемент 13-ї (III) от периодичната система на химичните елементи с атомен номер 13. Означава се със символа Al. Легнете до групата на леките метали. Най-голямото разширение на метала и третият по големина химичен елемент в земната кора (след киселинността и силиция).

алуминиев оксид Al2O3- в природата разширенията са като алуминиев оксид, бял огнеупорен прах, близък до диаманта по твърдост.

Алуминиевият оксид е естествен компонент, който може да бъде отстранен от боксит или по време на термично нагъване на алуминиев хидроксид:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - амфотерен оксид, химически инертен, ядрото на собствения си минерален кристален разтвор. Вината не се различават по вода, не взаимодействат с киселини и киселини и могат да реагират само с разтопени ливади.

Близо до 1000°C интензивно взаимодействат с ливади и карбонати на локви метали с одобрени алуминати:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Други форми на Al2O3 са по-активни;

Амфотерното преобладаване на алуминиевия оксид се разкрива чрез взаимодействието с киселинни и основни оксиди с разтвори на соли:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (основна мощност), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (киселинна мощност).

Алуминиев хидроксид, Al(OH)3- z'ednannya алуминиев оксид от вода. Имаше влачеща реч, мръсна розчинна близо до водата, има амфотерна сила. Отнеме при взаимодействието на алуминиеви соли с водни ливади: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Алуминиевият хидроксид е типично амфотерно съединение;

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

При нагряване се залага процесът на дехидратация и може да се представи схематично в следния ред:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Алуминиатисол, която се утворява при разделяне на ливади върху пресни валежи алуминиев хидроксид: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (натриев тетрахидроксоалуминат)

Алуминиевият оксид също се отнема, когато има разлика в металния алуминий (или Al2O3) в ливадите: 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

Хидроксоалуминийразтваря се, когато Al (OH) 3 взаимодейства с твърде много ливада: Al (OH) 3 + NaOH (izb) \u003d Na

Соли на алуминия.С алуминиев хидроксид е възможно да се премахнат всички алуминиеви соли. Нека всички соли на алуминия бъдат любезно разпръснати от водата; алуминиевият фосфат е лошо отделен от водата.
Алуминиевите соли проявяват кисела реакция. Задникът може да се обърне с вода до алуминиев хлорид:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
По-практично е да се измие много алуминиева сол. Така например безводният алуминиев хлорид AlCl3 се използва в химическата практика като катализатор при преработката на нафта
Алуминиевият сулфат Al2(SO4)3 18H2O се използва като коагулант за пречистване на чешмяна вода, както и за производството на хартия.
Широко се използват соли на алуминий - галун KAl (SO4) 2 · 12H2O, NaAl (SO4) 2 · 12H2O, NH4Al (SO4) 2 · 12H2O и ин.

Zastosuvannya- Zavdyaki комплекс от правомощия широки разширения в термично притежание. - Алюминиеви и його сплави запазват mіtsnіst при ниски температури. Zavdyaki tsyom vin широко се използва в криогенната технология. - алуминий - идеален материал за изработка на огледала. - При производството на ежедневни материали той е като газообразуващ агент. rozrobtsі каменист алуминий като особено mitsnogo и лек материал.

Як отчетник- Як компонент termіtu, sumіshey за alumothermії- В пиротехника. - Алуминий използва за заместване на редки метали от техните оксиди или халогениди. (Алуминотермия)

Алуминотермия.- метод за задържане на метали, неметали (както и сплави), вдъхновен от техните метални оксиди и алуминий.

Алуминиев оксид Al 2 O 3 (алуминиев оксид) - най-важната част от алуминия. В чист вид - имаше дъга на огнеупорна реч, имаше няколко модификации, от някои от най-кристализираните - Al 2 O 3 и аморфни в - Al 2 O 3. В природата изглежда като различни скали и минерали.

Три важни мощности на Al 2 O 3 са следните:

1) речта е твърда (може да се достави само диамант и малко полубор);

2) аморфният Al 2 O 3 има висока повърхностна активност и водопоглъщаща способност - ефективен адсорбент;

3) висока каталитична активност, особено широко използвана в органичния синтез;

4) използва се като катализатор на износване - никел, платина и други.

За химически сили Al 2 O 3 е типичен амфотерен оксид.

Водата не се различава и не взаимодейства с него.

I. Среща се в киселини и ливади:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Сплави с твърди ливади и метални оксиди, улесняващи безводния метаалуминий:

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Методи за задържане на Al 2 O 3

1. Проучване на естествени боксити.

2. Изгаряне на Al прах в кисела ивица.

3. Топлинно разширение на Al(OH) 3 .

4. Термично разпределение на активните соли.

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Алуминотермия, например: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Алуминиевият хидроксид Al(OH) 3 е твърда, безцевна реч, която не се оцветява във вода. При нагряване се разширява:

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + ZN 2 O

Отстраняването на cym по метода Al 2 O 3 се нарича алуминогел.

Зад химическата доминация стои типичен амфотерен хидроксид, който варира както в киселини, така и в ливади:

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH 2 R

Al(OH) 3 + NaOH = Na натриев тетрахидроксоалуминат

Когато Al (OH) 3 се слее с твърди ливади, метаалуминатите се разтварят - соли на метахидроксид AlO (OH), които могат да се разглеждат като соли на метаалуминиева киселина HAlO 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

Алуминиеви соли

Поради амфотерността на алуминиевия хидроксид и възможността за използване на йога в орто- и метаформа, има различни видове соли. Тъй като Al (OH) 3 проявява дори слабо киселинна и дори слабо основна мощност, всички видове соли във водните разновидности са силно хидролизирани, в резултат на което неразтворимият Al (OH) 3 се утаява в крайната торба. Наличието на алуминиеви соли във водна разновидност на други видове соли се определя от стойността на pH на тази разновидност.

1. Соли на Al 3+ с аниони на силни киселини (AlCl 3 , Al 2 (SO 4) 3 , Al(NO 3) 3 , AlBr 3) се използват при подкиселяване. В неутралната среда на метаалуминия, който трябва да бъде заменен с алуминий в склада на аниона AlO 2, той трябва да бъде в твърда стомана. Разширете в природата. Когато се разделят близо до вода, те се превръщат в хидроксоалуминий.

2. Хидроксоалуминият, който може да се използва за отстраняване на алуминий от анионни складове, се използва в локви. В неутрална среда те са силно хидролизирани.

3. Метаалуминий за заместване на алуминия при съхранение на AlO 2 анион. Isnuyut на твърда стойка. Разширете в природата. Когато се разделят близо до вода, те се превръщат в хидроксоалуминий.

Взаимното превръщане на алуминиеви соли се описва по схемата:

Методи за утаяване (получаване) на Al (OH) 3 от йодни соли

I. Уреждане на rozchinіv, scho отмъщение на Al 3+ соли:

Al 3+ + ЗОНА - \u003d Al (OH) 3 ↓

а) да даде силни ливади, dodanih без твърде много

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN 2 O

b) дия водни разпределения на амоняк (слаба основа)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) diya соли дори на слаби киселини, появата на такава хидролиза причинява локва в средата (твърде много BIN -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Уреждане на причините, поради които хидроксоалуминият трябва да бъде отмъстен:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

а) diyu силни киселини, добавени без излишък

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

б) diya слаби киселини, например, преминаване на CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Утаяване в резултат на обратна или необратима хидролиза на Al 3+ соли

а) обратна хидролиза

Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

б) необратима хидролиза

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S