Aluminijev oksid - Al2O3. Fizične moči: aluminijev oksid - bel amorfen prah ali trdni beli kristali. Molekulska masa = 101,96, zgoščevanje - 3,97 g / cm3, tališče - 2053 ° C, vrelišče - 3000 ° C.

Kemična moč: aluminijev oksid kaže amfoterno prevlado - prevlado kislinskih oksidov in bazičnih oksidov ter reagira s kislinami in bazami. Kristalni Al2O3 je kemično pasiven, amorfni je bolj aktiven. Interakcije s kislinami dajejo aluminijeve srednje soli, z bazami pa kompleksne soli. hidroksoaluminatne kovine:

Ko se aluminijev oksid spoji s trdimi kovinskimi travniki, nastanejo bazične soli. metaaluminij(Brezvodni aluminij):

Aluminijev oksid ne deluje z vodo in se od nje ne razlikuje.

Od: aluminijev oksid se uporablja kot način za ojačitev aluminijevih kovin iz njihovih oksidov: kroma, molibdena, volframa, vanadija in drugih. - metalotermija, vídkritiy Beketova:

Zastosuvannya: Aluminijev oksid se uporablja za proizvodnjo aluminija, v obliki prahu – za vnetljive, kemično obstojne in abrazivne materiale, v obliki kristalov – za izdelavo laserjev in sintetičnih dragocinnega kamna (rubini, safirji in drugi), pobarvanih domačih oksidov drugih kovin – Сr2О3 ( rdeč цвет ), Ti2O3 in Fe2O3 (črna barva).

Aluminijev hidroksid – A1(OH)3. Fizične moči: aluminijev hidroksid - bel amorfen (gelast) kristalin. Maizhe ni rozchinny blizu vode; molekulska masa - 78,00, molekulska masa - 3,97 g / cm3.

Kemična moč: tipična reakcija amfoternega hidroksida:

1) s kislinami, kaljenje srednjih soli: Al(OH)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) z različnimi travniki, kompleksne soli – hidroksoaluminij: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Pri taljenju Al (OH) 3 iz suhih travnikov pride do raztapljanja metaaluminatov: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O.

Od:

1) iz aluminijevih soli za različne travnike: AlСl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Н2О;

2) širjenje aluminijevega nitrida z vodo: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) prehajanje CO2 skozi distribucijo hidrokso kompleksa: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) redčenje soli Al z amonijevim hidratom; pri sobni temperaturi se Al(OH)3 raztopi.

62. Pomembna značilnost podskupine kroma

Elementi podskupine kroma zasedajo vmesni položaj srednjih prehodnih kovin. Mayut visoke temperature taljenja in vrenja, prosti čas na elektronskih orbitalah. Elementi kromі molibden Mayut netipična elektronska struktura - na zunanji s-orbitali se lahko nahaja en elektron (kot v Nb iz podskupine VB). Pri teh elementih je na zunanjih d- in s-orbitalah 6 elektronov, torej so vse orbitale zapolnjene do polovice, tako da je na koži en elektron. Ker je element podoben elektronski konfiguraciji, je lahko posebej stabilen in odporen proti oksidaciji. volfram lahko močnejši kovinski zv'azok, nižji molibden. Stopnja oksidacije elementov podskupine kroma je zelo spremenljiva. V vitkih glavah ti elementi kažejo pozitivno stopnjo oksidacije od 2 do 6, največja stopnja oksidacije ustreza številki skupine. Vse oksidacijske stopnje niso stabilne za elemente, za krom je najbolj stabilna +3.

Vsi elementi raztopijo oksid MVIO3, vključno z oksidi z nižjo stopnjo oksidacije. Vsi elementi in podskupine amfoterne kisline - raztopijo kompleksne spojine te kisline.

Krom, molibdenі volfram zahteve metalurgije in elektrotehnike. Vse pregledane kovine so prekrite s pasivnim oksidnim taljenjem, če jih vzamemo na površino ali v kislinsko oksidacijskem mediju. Vidalyayuchi taljenje na kemični ali mehanski način, lahko povečate kemično aktivnost kovin.

Chromium. Element se pridobiva iz kromitne rude Fe(CrO2)2, podobno kot premog: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Čisti krom se uporablja za nadomestitev Cr2O3 za dodaten aluminij ali galvanizacijo, da se maščuje kromu. Če vidite krom za dodatno elektriko, lahko snamete kromirano prevleko, ki je zmagovita kot okrasna.

Krom ima ferokrom, ki se zastosovuetsya med upogibanjem jekla.

molibden. Pridobljeno iz sulfidne rude. Yogo z'єdnanny vikorivuyut pod uro virobnitstva jekla. Sama kovina je obsedena z navdihom jodovega oksida. Praženje molibdenovega oksida iz mraza, lahko odstranite feromolibden. Brki za pripravo navojev in cevi za navijalne peči in električne kontakte. Jeklo, pridobljeno z dodatkom molibdena vikoristu, se uporablja v avtomobilski industriji.

volfram. Obseden z oksidom, kar se vidi iz obogatene rude. Kot namestnik vicarist, aluminij ali voda. Volfram, ki je viishov, je idealno oblikovan v prah pri visokem tlaku in termični obdelavi (metalurgija prahu). V tako nadomestnem videzu se volfram uporablja za izdelavo niti za praženje, dodajanje jeklu.

Eden najpogosteje uporabljenih govorov v industriji je aluminijev hidroksid. Imajo tsіy statti o novem in timetsya.

Kaj je hidroksid?

Tse khímіchna spoluka, jak utvoryutsya, ko vzaimodiї oksid z vodo. Obstajajo tri različne vrste: kisle, bazične in amfoterne. Prvi in ​​drugi so razdeljeni v skupine glede na kemijsko aktivnost, moči in formule.

Kaj je amfoterični govor?

Buti oksidit in hidroksid sta lahko amfoterna. To so govorice, za katere je značilno, da kažejo tako kislo kot bazično moč, padavine v mislih reakcije, kateri nadomestni reagenti itd. Preostanek, pred govorom, najpogosteje vzamemo iz jodovega hidroksida. Pred amfoternimi hidroksidi lahko dodamo berilijev hidroksid, fiziološko raztopino, pa tudi aluminijev hidroksid, ki si ga lahko ogledamo v našem članku.

Fizična moč aluminijevega hidroksida

Ta kemija je soliden govor. Ne loči se od vode.

Aluminijev hidroksid - kemična moč

Označili so ga za višjega, dragocenega predstavnika skupine amfoternih hidroksidov. Počasi, ko pride do reakcije, lahko vino pokaže kot bazično in kislinsko moč. Ta govor je zdatna razpršen v kislinah, s katerimi se utrdi močna voda.

Na primer, če mešate jogo s perklorno kislino v enakih količinah, potem vzemite aluminijev klorid z vodo v enakih razmerjih. Tudi en govor, s katerim reagira aluminijev hidroksid, je natrijev hidroksid. Ce tipičen bazični hidroksid. Če analiziramo govor in analiziramo natrijev hidroksid v enakih količinah, potem ga vzamemo pod imenom natrijev tetrahidroksoaluminat. V tej kemični strukturi je atom natrija, atom aluminija, skupaj z atomom kisika in atomom vodika. Ko pa se ti govori zlijejo, gre reakcija na drugačen način in se ne umiri brez razloga. Kot rezultat tega postopka je mogoče odstraniti natrijev metaaluminat (en atom natrija in aluminija ter dva atoma kisika sta vključena v to formulo) z vodo v enakih razmerjih, za pranje, nadomestiti enako količino suhih hidroksidov natrija in aluminija ter jima dodamo visoko temperaturo. Če mešate jogo z natrijevim hidroksidom v drugih razmerjih, lahko vzamete natrijev heksahidroksoaluminat, ki lahko vsebuje tri atome natrija, en atom aluminija ter šest kisika in vodika. Da se govor umiri, je treba spremeniti govor, ki ga vidimo, pri čemer je primerna porazdelitev natrijevega hidroksida v razmerju 1:3. Po zgoraj opisanem principu lahko odvzamemo imeni kalijevega tetrahidroksoaluminata in kalijevega heksahidroksoaluminata. Govor je mogoče gledati tudi počasneje, dokler se ne položi, ko ga vlijemo pri novem loku visokih temperatur. Kot rezultat tovrstne kemijske reakcije nastaneta aluminijev oksid, ki je lahko tudi amfoteren, in voda. Če vzamete 200 g hidroksida in segrejete jogo, potem vzemite 50 g oksida in 150 g vode. Smetana lastne kemične oblasti, ki jo razkriva tudi govor, je enaka za vse hidrokside oblasti. Vstopa v medsebojno delovanje s kozmosom s kovinskimi solmi, saj ima lahko nižjo kemično aktivnost, nižji aluminij. Na primer, lahko pogledate reakcijo med njim in midi kloridom, za kar jih je potrebno vzeti v razmerju 2:3. Hkrati se pojavi aluminijev klorid, ki se širi po vodi, in usedlina v obliki bakrovega hidroksida v razmerju 2:3. Prav tako lahko opazimo reakcijo govora z oksidi podobnih kovin, na primer lahko vzamete zvok midi. Za izvedbo reakcije potrebujemo aluminijev hidroksid in bakrov oksid v razmerju 2:3, nato pa odvzamemo aluminijev oksid in midi hidroksid. Prevladujoči, kot je opisano zgoraj, so lahko tudi drugi amfoterni hidroksidi, kot je slani hidroksid ali berilij.

Kaj je natrijev hidroksid?

Kot lahko vidite, obstaja veliko različic kemijskih reakcij aluminijevega hidroksida z natrijevim hidroksidom. Kakšen je govor? Ce je tipičen bazični hidroksid, zato je kemično aktiven, baza na vodni osnovi. Vín maê vsa kemična prevlada, ki je značilna za glavne hidrokside.

Tobto vín se lahko razlikuje glede na kisline, na primer pri mešanju natrijevega hidroksida s perklorovo kislino v enakih količinah lahko vzamete jakost krtače (natrijev klorid) in vodo v razmerju 1: 1. Poleg tega ta hidroksid reagira s kovinskimi solmi, ki imajo lahko nižjo kemično aktivnost, nižji natrij in oba oksida. Prva vrsta ima standardno reakcijo izmenjave. Ko se doda novemu, se na primer raztopijo sriblov klorid, natrijev klorid in sribov hidroksid, kar povzroči obleganje (reakcija izmenjave je več kot enkrat, kot eden od govorov, otrimanih v njenih rezultatih, biti obleganje, plin ali vodo). Pri dodajanju natrijevega hidroksida, na primer cinkovega oksida, vzamemo preostali hidroksid in vodo. Vendar pa obstaja veliko specifičnih reakcij tega AlOH hidroksida, ki so bile opisane zgoraj.

Posedovanje AlOH

Če smo že pogledali glavne kemične moči moči, lahko govorimo o tistih, ki so tega navajeni. Glavna metoda za pridobivanje tega govora je izvedba kemične reakcije med neumnim aluminijem in natrijevim hidroksidom (lahko tudi nadomestni in kalijev hidroksid).

S tako reakcijo se vzpostavi sam AlOH, ki pade v večje obleganje, pa tudi nova sila. Na primer, če vzamete aluminijev klorid in dodate več kalijevega hidroksida na novo raven, potem boste lahko pogledali na plat kiparske kemije in dodali več kalijevega klorida. Ista metoda se uporablja za ekstrakcijo AlOH, ki prenaša kemično reakcijo med aluminijevo soljo in karbonatom navadne kovine, na primer natrijem. Za odstranitev aluminijevega hidroksida, kuhinjske soli in ogljikovega dioksida v razmerju 2:6:3 je potrebno zmešati aluminijev klorid, natrijev karbonat (soda) in vodo v razmerju 2:3:3.

Kaj je aluminijev hidroksid?

Aluminijev hidroksid, da poznamo njegov status v medicini.

Zavdyaki yogo zdatností nevtralizirajo kislino, pripravke in z yogo namesto priporočljivo za peko. Prav tako je joga predpisana za virazki, gostrikh in kronične vnetne procese črevesja. Poleg tega se pri pripravi elastomerov uporablja vikorozni aluminijev hidroksid. Prav tako se vina pogosto uporabljajo v kemični industriji za sintezo aluminijevega oksida, natrijevega aluminata - ti postopki so bili širše raziskani. Poleg tega je pogosto vikor za čas čiščenja vode iz zabrudnen. Prav tako se govor pogosto uporablja pri pripravi kozmetičnih izdelkov.

De zastosovuyutsya govor, kako lahko dobite za jogo pomoč?

Aluminijev oksid, ki ga je mogoče odstraniti s termično razgradnjo hidroksida, vikorizira med pripravo keramike, zastosovuetsya kot katalizator za izvajanje različnih kemičnih reakcij. Natrijev tetrahidroksoaluminat pozna svojo pot v tehnologiji izdelave.

2s 2p 3s 3p

Elektronska konfiguracija aluminij v zbudi se :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Aluminij kaže paramagnetno moč. Aluminij na površini taljenje mineralnih oksidov, ki ščitijo površino pred oddaljenimi vzaêmodіí, do odporen proti koroziji.

Fizična moč

Aluminij- lahka kovina svetleče bele barve, ki se zlahka oblikuje, uliva, mehansko obdeluje. Lahko ima visoko toplotno in električno prevodnost.

Tališče 660 C, vrelišče 1450 C, debelina aluminija 2,7 g/cm 3 .

Wellness v naravi

Aluminij- najširša kovina v naravi in ​​tretja za najširšim srednjim elementom (za kislostjo in silicijem). Zmíst v zemeljski skorji - blizu 8%.

V naravi se aluminij črta kot spoluk:

Boxity Al 2 O 3 H 2 O(s hišami SiO2, Fe 2 O 3 , CaCO 3)- hidrat aluminijevega oksida

Korund Al 2 O 3 . Rdeči korund se imenuje rubin, modri korund se imenuje safir.

Načini umika

Aluminij Iz kislega naredim mimično kemično vez. Zato tradicionalni načini ohranjanja aluminijevega navdiha iz oksida potekajo skozi velike energetske dobičke. Za industrijski za otrimannya aluminij vicorist proces Hall-Eru. Za znižanje temperature taljenja aluminijevega oksida popravilo pri staljenem kriolitu(pri temperaturi 960-970 o C) Na 3 AlF 6 in nato dodamo elektroliza z ogljikovimi elektrodami. Ko se aluminijev oksid razprši pri taljenju kriolita, razpade na ione:

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

Na katode vіdbuvaєtsya obnova aluminijevih ionov:

Pred: Al 3+ +3e → Al 0

Na anoda oksidirano aluminat-ioniv:

A: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Sumarne rívnyannya elektrolizu razmelt aluminijev oksid:

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

Laboratorijska metodaotrimannya aluminij polagaê v vídnovlenní aluminij z brezvodni aluminijev klorid kovinski kalij:

AlCl 3+3K → 4Al+3KCl

Yakísnі reakcije

Yakisna reakcija na aluminijeve ione - interakcija prevečaluminijeve soli s travnikov . Kaj je belo amorfno obleganje aluminijev hidroksid.

Na primer , aluminijev klorid z natrijev hidroksid:

Z oddaljenim dodatkom na travnik se amfoterni aluminijev hidroksid razlikuje od posvojitev tetrahidroksoaluminat:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Vrnite spoštovanje , tako da lahko uporabimo aluminij v preveč travnika, nato se usede bela oborina aluminijevega hidroksida, tk. na previsokem travniku kompleksen:

AlCl 3 + 4NaOH = Na

Poleg vsebnosti vode v amoniaku je mogoče najti aluminijeve soli. Z medsebojnim delovanjem aluminijevih soli z vodno raztopino amoniaka, vipadaє napіvprozoriy dreglistiy obleganje na aluminijev hidroksid.

AlCl 3+3NH 3 H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl

Al 3+ + 3NH 3 H 2 O\u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +

Videodosvid si lahko ogledate razliko med aluminijevim kloridom in amoniakom

Kemična moč

1. Aluminij - močan glasnik . Zato se odzivam na bagatmo nekovine .

1.1. Aluminij reagira z halogeni z osvetlitvijo halid:

1.2. Reakcija aluminija iz siroyu z osvetlitvijo sulfidi:

2Al + 3S → Al 2S 3

1.3. Reakcija aluminijah fosfor. S katerim se vzpostavijo binarne polovice. fosfid:

Al + P → AlP

Aluminij ne reagiraj z vodo .

1.4. Z dušikom aluminij reagira pri segrevanju do 1000 pro 3 nitrid:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. Reakcija aluminija s premogom z osvetlitvijo aluminijev karbid:

4Al + 3C → Al 4C 3

1.6. Aluminijasta menjava z kislo z osvetlitvijo oksid:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Videodosvid vzaєmodíí aluminij s to Spet Olivia(Gorski aluminij na površini) se lahko čudite.

2. Aluminijasta menjava zložljivi govori:

2.1. Chi reagira aluminij h vodo? Na prehranjevalni verigi zlahka ugotovite, da boste iz spomina izkopali troč. Brez dvoma, če bi le enkrat v življenju zapeli z aluminijastimi lonci ali aluminijasto posodo. Takšno hrano rad dam študentom na ispitah. Kar je najbolj presenetljivo, vidpovіdі sem otrimuvav vízní - za nekoga aluminij še vedno reagira z vodo. І bolj, bolj bogato je nekdo vprašal po hrani: "Mogoče aluminij reagira z vodo, ko se segreje?" Pri segrevanju aluminijevih reaktantov z vodo že polovica anketiranih))

Tim ni manjši, ni pomembno razumeti, da je vendarle aluminij z vodo v normalnih glavah (to in ko je segreto) ne medsebojno. Sem se že spraševal zakaj: skozi osvetlitev taljenje oksida . In očistite aluminij pred taljenjem oksidov (npr. združevanje), potem bo vino zamenljivo z vodo že aktivni z osvetlitvijo aluminijev hidroksidі vodo:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( OH) 3 + 3H 2 0

Amalgam aluminija lahko odstranimo s stekljenjem kosov aluminija v območju živosrebrovega (II) klorida:

VideodosvidČudite se lahko nad igro aluminijevih amalgamov z vodo.

2.2. Aluminij medsebojno deluje z mineralne kisline (s klorovodikovo, fosforno in razredčeno žveplovo kislino) z vzdušjem. S katerim se vzpostavi moč te vode.

Na primer, aluminij renčeče reagira z klorovodikova kislina :

2.3. Za največje ume aluminija ne reagiraj h koncentrirana žveplova kislina skozi pasivizacija- Utvorennya schіlnoї oksії plіvki. Pri segrevanju gre reakcija, usedejo se žveplov oksid (IV), aluminijev sulfatі vodo:

2Al + 6H 2 SO 4 (konc.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. Aluminij ne reagira z koncentrirana dušikova kislina tudi s pasivizacijo.

W razredčena dušikova kislina aluminij reagira z raztopinami molekularnih dušik:

10Al + 36HNO 3 (rozb) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

Pri interakciji z aluminijem je videti kot prah že razredčeno z dušikovo kislino lahko skriješ amonijev nitrat:

8Al + 30HNO 3 (zelo širok) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. Aluminij - amfoternij kovina s travnikov. Pri interakciji z aluminijem in rozchinom travniki se umirijo tetrahidroksoaluminatі poplava:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

VideodosvidČudite se lahko prepletanju aluminija s travnikom in vodo.

Reakcija aluminija taljenje travniki s svetlobo aluminatі vodo:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

To reakcijo lahko zapišete na drugačen način (v EDI priporočam, da sami zapišete reakcijo na ta način):

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. Aluminijasta ojačitev manj aktivna kovina oksidi . Postopek pridobivanja kovin iz oksidov se imenuje aluminotermija .

Na primer, alu okna sredina h midi(II) oksid. Reakcija je tudi eksotermna:

Sche rit Sestava: aluminij zalizo h prosta lestvica, sončni oksid (II, III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

Neodvisnost oblasti na aluminij vpliva tudi interakcija joga z močnimi oksidanti: natrijev peroksid, nitratiі nitriti sredi luže, permanganatov, za krom(VI):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH 3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

Aluminij, dragocena industrijska kovina, ki naj bi jo reciklirali. Več o prevzemu aluminija v predelavo, kot tudi trenutne cene te vrste kovine .

aluminijev oksid

Načini umika

aluminijev oksidlahko odstranimo z različnimi metodami:

1. Gorinnyam aluminij na površini:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. rozladannyam aluminijev hidroksidpri segrevanju:

3. Aluminijev oksid je mogoče odstraniti distribucija aluminijevega nitrata :

Kemična moč

Aluminijev oksid - tipično amfoterni oksid . Interakcija s kislimi in bazičnimi oksidi, kislinami, travniki.

1. Pri interakciji z aluminijevim oksidom bazični oksidi soli se usedejo aluminij.

Na primer, aluminijev oksid v kombinaciji z oksid natrij:

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

2. aluminijev oksid medsebojna modalnost S kom pri tališču ustaliti se sol—aluminij, in v različne – kompleksne soli . Pri čem aluminijev oksid moč kisline.

Na primer, aluminijev oksid v kombinaciji z natrijev hidroksid pri tališču z osvetlitvijo natrijev aluminatі pogon:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

aluminijev oksid spreminja preveč travniki z osvetlitvijo tetrahidroksoaluminat:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. Aluminijev oksid ni združljiv z vodo.

4. Aluminijev oksid v kombinaciji kislinski oksidi (močne kisline). Kje se naselijo sol aluminij. Pri čem aluminijev oksid glavne oblasti.

Na primer, aluminijev oksid v kombinaciji z žveplov oksid (VI) z osvetlitvijo aluminijev sulfat:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. Aluminijev oksid v kombinaciji z rozchinnymi kislinami z osvetlitvijo srednje in kisle soli.

Na primer žveplova kislina:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. Aluminijev oksid kaže šibko močnostni oksidi .

Na primer, aluminijev oksid reagira z kalcijev hidrid z osvetlitvijo aluminij, vodoі kalcijev oksid:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

Električni udarec inovativnost aluminijev oksid (proizvodnja aluminija):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. Aluminijev oksid je trd, ne leti. In tudi vino hlapni oksidi (običajno ogljikov dioksid) iz soli ko je zlit.

Na primer, h natrijev karbonat:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

aluminijev hidroksid

Načini umika

1. Aluminijev hidroksid je na voljo v različnih velikostih amoniak na aluminijeve soli.

Na primer, aluminijev klorid reagira z vodni amoniak z osvetlitvijo aluminijev hidroksidі amonijev klorid:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. preskakovanje plin ogljikov dioksid, sirurni plin oz sírvodnyu s porazdelitvijo natrijevega tetrahidroksoaluminata:

Na + CO 2 \u003d Al (OH) 3 + NaНCO 3

Da bi razumeli, kako poteka reakcija, lahko uporabite neroden trik: razbijte govor Na v skladišču: NaOH in Al (OH) 3. Dali mi vyznaêmo, kot je reakcija plina ogljikovega dioksida s kožo z tsikh rechovins, to je zabeleženih produktov njihove interakcije. Ker Al(OH) 3 ne reagira s CO 2, potem lahko zapišemo pravi Al(OH) 3 brez spremembe.

3. Aluminijev hidroksid je mogoče posedovati na travnik na preveč aluminijeve soli.

Na primer, aluminijev klorid reakcija s nizko vsebnost kalijevega hidroksida z osvetlitvijo aluminijev hidroksidі kalijev klorid:

AlCl 3 + 3KOH (pomanjkanje) = Al(OH) 3 ↓+ 3KCl

4. Tudi aluminijev hidroksid se raztopi z izmenjavo na drobno aluminijeve soli z maloprodajo karbonati, sulfiti in sulfidi . Sulfid, karbonat in sulfit aluminija v vodi.

Na primer: aluminijev bromid reakcija s natrijev karbonat. Ko se aluminijev hidroksid obori, se pojavi ogljikov dioksid in natrijev bromid se raztopi:

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

aluminijev klorid reakcija s natrijev sulfid z odobrenim aluminijevim hidroksidom, serumsko vodo in natrijevim kloridom:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Kemična moč

1. Aluminijev hidroksid reagira z rozchinnimi kisline. Kje se naselijo srednje kisle soli;

Na primer dušikova kislina z osvetlitvijo aluminijev nitrat:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O

2. Aluminijev hidroksid v kombinaciji z kislinski oksidi močnih kislin .

Na primer, aluminijev hidroksid v kombinaciji z žveplov oksid (VI) z osvetlitvijo aluminijev sulfat:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. Aluminijev hidroksid v kombinaciji z razprostrtimi temelji (travniki).S kom pri tališču ustaliti se sol—aluminij, in v različne – kompleksne soli . Na kaj kaže aluminijev hidroksid moč kisline.

Na primer, aluminijev hidroksid v kombinaciji z kalijev hidroksid pri tališču z osvetlitvijo kalijev aluminatі pogon:

2KOH + Al(OH) 3 → 2KAlO 2 + 2H 2 O

aluminijev hidroksid spreminja preveč travniki z osvetlitvijo tetrahidroksoaluminat:

Al(OH) 3 + KOH → K

4. G aluminijev hidroksid odvijanje pri segrevanju:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

Videodosvid intermodalno aluminijev hidroksid z klorovodikova kislinaі travniki(Amfoterna moč aluminijevega hidroksida) se lahko čudimo.

Aluminijeve soli

Aluminijev nitrat in sulfat

aluminijev nitrat segreto razporedite po aluminijev oksid, dušikov(IV) oksidі poljub:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

aluminijev sulfat pri močnem segrevanju se podobno razširi – na aluminijev oksid, žveplov plinі poljub:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

Kompleksne soli aluminija

Opisati moči kompleksnih aluminijevih soli hidroksoaluminat, ročno uporabljajte ofenzivno metodo: pomislite, razdelite tetrahidroksoaluminat na dve sosednji molekuli - aluminijev hidroksid in lužni kovinski hidroksid.

Na primer, se natrijev tetrahidroksoaluminat razgradi na aluminijev hidroksid in natrijev hidroksid:

Na vlomljeno NaOH in Al(OH) 3

Prevlado celotnega kompleksa lahko razumemo kot prevlado celotne skupine.

Na ta način aluminijevi hidroksokompleksi reagirajo z kislinski oksidi .

Na primer, hidroksokompleks preveč propade plin ogljikov dioksid. Hkrati NaOH reagira z raztopljeno kislinsko soljo (s presežkom 2), amfoterni aluminijev hidroksid pa ne reagira z ogljikovim dioksidom, potem preprosto pade v obleganje:

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

Podobno kalijev tetrahidroksoaluminat reagira z ogljikovim dioksidom:

K + CO 2 → Al(OH) 3 + KHCO 3

Po istem principu reakcije tetrahidroksoaluminata s čistim plinom SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO 2 → Al(OH) 3 + KHSO 3

Os píd diєyu premočna kislina obleganje ne pade, saj amfoterni aluminijev hidroksid reagira z močnimi kislinami.

Na primer, h klorovodikova kislina:

Na + 4HCl (čez) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

Resnica, za majhno število ljudi ( nestavka ) močne kisline obleganje je še vedno vipade, ker porazdelitev kisline aluminijevega hidroksida ni vidna:

Na + HCl (poroka) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

Podobno kot neuspeh dušikova kislina odstranitev aluminijevega hidroksida:

Na + HNO 3 (nedolik) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

Kompleks se sesuje z medsebojnim delovanjem klorirana voda (vodna raztopina klora) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

S kom klor nesorazmeren.

Poleg tega se lahko kompleks pretirano odzove aluminijev klorid. V primeru obarjanja aluminijevega hidroksida:

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Če zavrete vodo iz vrste kompleksne soli in segrejete govor, ki se usede, potem boste izgubili močan aluminat:

Na → NaAlO 2 + 2H 2 O

K → KAlO 2 + 2H 2 O

Hidroliza aluminijevih soli

Rožnate soli aluminija in močne kisline so hidrolizirane po kationu. Puščanje hidrolize korak in pogosto volkodlak, potem. led led:

Stopnja I: Al 3+ + H 2 O = AlOH 2+ + H +

Stopnja II: AlOH 2+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + H +

Stopnja III: Al(OH) 2 + + H 2 O = Al(OH) 3 + H +

Prote sulfid, sulfit, karbonat aluminij da ix kislo sol so hidrolizirani nepreklicno, več, potem. razlika v vodi ni znana, vendar namažemo z vodo:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Aluminati

Soli, v nekaterih aluminij s kislim presežkom (aluminij) - so raztopljene v aluminijev oksid pri rafting s travnikov in bazični oksidi:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2

Da bi razumeli moč aluminatov, jih je treba tudi ročno razdeliti na dve meji govora.

Na primer, natrijev aluminat, pomislimo na dve besedi: aluminijev oksid in natrijev oksid.

NaAlO 2 vlomljeno Na 2 O in Al 2 O 3

Takrat nam bo postalo očitno, da aluminij reagira z kisline z raztopljenimi aluminijevimi solmi :

KAlO 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

Če je vode preveč, je treba aluminat prenesti v kompleks soli:

KAlO 2 + H 2 O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

Binarne prevare

aluminijev sulfid pod vplivom dušikove kisline in oksidira v sulfat:

Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

ali na žveplovo kislino (pіd deієyu vroča koncentrirana kislina):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (konc. hír.) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

Postavljen je aluminijev sulfid vodo:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

aluminijev karbidširi tudi z vodo pri segrevanju na aluminijev hidroksid in metan:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

aluminijev nitrid postavljen pod dan mineralne kisline na aluminijevo sol in amonij:

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

Tudi aluminijev nitrid je položen pod pogon:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH 3

Aluminij- element 13-ї (III) periodnega sistema kemičnih elementov z atomsko številko 13. Označen je s simbolom Al. Lezi v skupino lahkih kovin. Največja širitev kovine in tretji največji kemični element v zemeljski skorji (za kislostjo in silicijem).

aluminijev oksid Al2O3- v naravi so podaljški kot aluminijev oksid, bel ognjevzdržen prah, po trdoti blizu diamanta.

Aluminijev oksid je naravna sestavina, ki jo je mogoče odstraniti iz boksita ali med termičnim zvijanjem aluminijevega hidroksida:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - amfoterni oksid, kemično inerten, jedro lastne mineralne kristalne raztopine. Vina se ne razlikujejo po vodi, ne komunicirajo s kislinami in kislinami ter lahko reagirajo le s staljenimi travniki.

Blizu 1000 °C intenzivno komunicirajo s travniki in karbonati lužnih kovin z odobrenimi aluminati:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Druge oblike Al2O3 so bolj aktivne;

Amfoterično prevlado aluminijevega oksida razkrije interakcija s kislimi in bazičnimi oksidi z raztopinami soli:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (bazična moč), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (kisla moč).

Aluminijev hidroksid, Al(OH)3- z'ednannya aluminijev oksid iz vode. Bil je vlečen govor, umazana rozchinna blizu vode, tam je amfoterična moč. Odvzem pri interakciji aluminijevih soli z vodnimi travniki: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Aluminijev hidroksid je tipična amfoterna spojina;

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Pri segrevanju se določi postopek dehidracije in ga lahko shematično predstavimo v naslednjem vrstnem redu:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Aluminati sol, ki se utvorja pri delitvi travnikov na sveže padavine aluminijev hidroksid: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (natrijev tetrahidroksoaluminat)

Aluminijev oksid se odvzame tudi, ko je razlika v kovinskem aluminiju (ali Al2O3) na travnikih: 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

hidroksoaluminij se raztopi, ko Al (OH) 3 komunicira s preveč travnika: Al (OH) 3 + NaOH (izb) \u003d Na

Aluminijeve soli. Z aluminijevim hidroksidom je mogoče odstraniti vse aluminijeve soli. Naj vse aluminijeve soli prijazno razprši voda; aluminijev fosfat se slabo loči od vode.
Soli aluminijevega oksida imajo kislo reakcijo. Zadnjico lahko z vodo spremenimo v aluminijev klorid:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
Bolj praktično je oprati veliko aluminijeve soli. Tako se na primer brezvodni aluminijev klorid AlCl3 v kemijski praksi uporablja kot katalizator pri predelavi nafte
Aluminijev sulfat Al2(SO4)3 18H2O se uporablja kot koagulant za čiščenje vodovodne vode, pa tudi za proizvodnjo papirja.
Široko vykorivuyutsya underwine soli aluminija - galun KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O in in.

Zastosuvannya- Zavdyaki kompleks moči širokih razširitev v toplotni posesti. - Alyumіnіy in yogo zlitine prihranijo mítsnіst pri nizkih temperaturah. Zavdyaki tsyom vin se široko uporablja v kriogenski tehnologiji. - aluminij - idealen material za izdelavo ogledal. - Pri proizvodnji vsakdanjih materialov je kot plinotvorno sredstvo. rozrobtsі kamniti aluminij kot še posebej mitsnogo in lahek material.

Yak vídnovnik- Yak komponenta termіtu, sumіshey za alumothermії- V pirotehniki. - Aluminij zastosovuyt za zamenjavo redkih kovin iz njihovih oksidov ali halogenidov. (Aluminotermija)

Aluminotermija.- metoda zadrževanja kovin, nekovin (kot tudi zlitin), ki se zgleduje po njihovih kovinskih oksidih in aluminiju.

Aluminijev oksid Al 2 O 3 (aluminijev oksid) - najpomembnejši del aluminija. V čistem pogledu - obstajal je lok ognjevzdržnega govora, bilo je nekaj modifikacij, od nekaterih najbolj kristaliziranih - Al 2 O 3 in amorfnega v - Al 2 O 3. V naravi je videti kot različne kamnine in minerali.

Tri pomembne moči Al 2 O 3 so naslednje:

1) govor je trd (dostavi se lahko le diamant in nekaj polbora);

2) amorfni Al 2 O 3 ima visoko površinsko aktivnost in sposobnost vpijanja vode - učinkovit adsorbent;

3) visoka katalitična aktivnost, zlasti široko učinkovita v organski sintezi;

4) uporablja se kot katalizator obrabe - nikelj, platina in drugo.

Za kemične moči je Al 2 O 3 tipičen amfoterni oksid.

Voda se ne razlikuje in ne deluje z njo.

I. Pojavlja se v kislinah in travnikih:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Zlitine s trdnimi travniki in kovinskimi oksidi, ki olajšajo brezvodni metaaluminij:

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Metode zadrževanja Al 2 O 3

1. Študij naravnih boksitov.

2. Žganje Al prah v nizu kislega.

3. Toplotno raztezanje Al(OH) 3 .

4. Toplotna porazdelitev aktivnih soli.

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermija, na primer: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Aluminijev hidroksid Al(OH) 3 je trd, brez cevi, ki se v vodi ne obarva. Pri segrevanju se razširi:

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + ZN 2 O

Odstranjevanje cym z metodo Al 2 O 3 imenujemo aluminogel.

Za kemično prevlado je tipičen amfoterni hidroksid, ki se spreminja tako v kislinah kot v travnikih:

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH 2 R

Al(OH) 3 + NaOH = Na natrijev tetrahidroksoaluminat

Ko se Al (OH) 3 spoji s trdnimi travniki, se raztopijo metaaluminati - soli metahidroksida AlO (OH), ki jih lahko vidimo kot soli metaaluminijeve kisline HAlO 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

Aluminijeve soli

Zaradi amfoternosti aluminijevega hidroksida in možnosti uporabe joge v orto- in metaformi obstajajo različne vrste soli. Ker ima Al(OH) 3 celo šibko kislo in celo šibko bazično moč, so vse vrste soli v vodnih vrstah močno hidrolizirane, zaradi česar se netopni Al(OH) 3 usede v končno vrečko. Prisotnost aluminijevih soli v vodni vrsti drugih vrst soli je določena s pH vrednostjo te sorte.

1. Soli Al 3+ z anioni močnih kislin (AlCl 3 , Al 2 (SO 4) 3 , Al(NO 3) 3 , AlBr 3) se uporabljajo pri kisanja. V nevtralnem mediju metaaluminij, ki naj bi ga nadomestil aluminij v skladišču aniona AlO 2, naj bo v trdnem jeklu. Razširi v naravi. Ko se ločijo v bližini vode, se pretvorijo v hidroksoaluminij.

2. V lužah se uporablja hidroksoaluminij, ki ga lahko uporabimo za odstranjevanje aluminija iz anionskih skladišč. V nevtralnem mediju so močno hidrolizirani.

3. Metaaluminij za zamenjavo aluminija pri skladiščenju aniona AlO 2. Isnuyut na trdnem stojalu. Razširi v naravi. Ko se ločijo v bližini vode, se pretvorijo v hidroksoaluminij.

Medsebojno pretvorbo aluminijevih soli opisuje shema:

Metode sedimentacije (pridobivanja) Al (OH) 3 iz jodovih soli

I. Poravnava rozchinіv, scho maščevanje soli Al 3+:

Al 3+ + CON - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) dati močne travnike, dodanih brez preveč

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN 2 O

b) distribucija amoniaka v vodi (šibka baza)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) diya soli celo šibkih kislin, pojav take hidrolize povzroči lužo sredine (preveč BIN -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Rešitev razlogov, zakaj bi se hidroksoaluminij moral maščevati:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) diyu močne kisline, dodane brez presežka

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) diya šibke kisline, na primer prehajanje CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Padavine kot posledica reverzibilne ali nereverzibilne hidrolize soli Al 3+

a) reverzna hidroliza

Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) ireverzibilna hidroliza

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S