(ripetuto)

II. Stadio di ossidazione (nuovo materiale)

Fase di ossidazione- Esce dalla mente quella carica mentale, che sottrae un atomo a seguito di una nuova fornitura (accettazione) di elettroni, che tutti i legami sono in ogni ione.

Diamo un'occhiata agli atomi di fluoro e sodio:

F+9) 2) 7

Na+11) 2) 8) 1

- Cosa puoi dire sulla completezza della moderna equalizzazione degli atomi in fluoro e sodio?

- Quale atomo è facile da accettare e quale è facile ricevere elettroni di valenza con il metodo del completamento di un uguale uguale?

Aver offeso l'atomo e potrebbe non completare l'ovnіshnіy rіven?

È più facile per il sodio ricevere elettroni, per il fluoro accettare elettroni fino alla fine del livello.

F0+1? →F-1 (l'atomo neutro accetta un elettrone negativo e lo stato di ossidazione “-1” viene aumentato, trasformandosi in ione caricato negativamente - anione )

Na 0 - 1? → Na+1 (l'atomo neutro emette un elettrone negativo e il grado di ossidazione "+1" aumenta, trasformandosi in ione caricato positivamente - catione )

Come designare il rapporto di ossidazione di un atomo in PSH D.I. Mendelev?

Regole per gli appuntamenti fase di ossidazione atomica in PSCHE D.I. Mendelev:

1. Voden suono che mostra il grado di ossidazione (CO) +1 (escluso, combinato con metalli (idruri) - in acqua, CO è più comune (-1) Me + n H n -1)

2. Kisen risuonare il suono di CO -2 (incluso: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - acqua ossigenata)

3. Metalli mostra meno + n positivo CO

4. Fluoro viyavlyaє zavzhdi COSÌ uguale -1 (F-1)

5. Per gli elementi sottogruppi di testa:

Vishcha CO (+) = numero del gruppo N groupie

Nizhcha CO (-) = N groupie – 8

Le regole per determinare lo stato di ossidazione dell'atomo nel prossimo:

I. Fase di ossidazione atomi liberi e atomi nelle molecole discorsi semplici dorivnyuє zero - Na 0 , P 4 0 , O 2 0

II. A discorso pieghevole la somma algebrica di 3 degli atomi con gli aggiustamenti dei loro indici a zero = 0 , e dentro ione pieghevole carica di yoga.

Per esempio, H +1 N +5 o 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

Testa 1 - determinare il grado di ossidazione di tutti gli atomi nella formula dell'acido solforico H 2 SO 4?

1. Mettiamo giù i seguenti passaggi di ossidazione in acqua e acido, e CO sirki viene preso come "x"

H +1 S x O 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 o (+6), anche, y C +6, quindi. S+6

Gestore 2 - Qual è il grado di ossidazione di tutti gli atomi nella formula dell'acido fosforico H 3 PO 4?

1. Analizziamo i seguenti passaggi di ossidazione per l'acqua e l'acido e la CO per il fosforo viene presa come "x"

H 3 +1 P x O 4 -2

2. Magazzino e rozvjazhemo uguali, regola zgіdno z (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X \u003d 5 o (+5), anche, per fosforo C +5, quindi. P+5

Gestore 3 - Scegli il grado di ossidazione di tutti gli atomi nella formula dello ione ammonio (NH 4) + ?

1. Mettiamo il tasso di ossidazione in acqua e l'azoto CO viene preso come "x"

DESIGNAZIONE

Kisen- l'ottavo elemento della Tavola Periodica. Restashing in un altro periodo VI gruppo A sottogruppo. Designato - O.

Il kisen naturale è composto da tre isotopi stabili 16 O (99,76%), 17 O (0,04%) e 18 O (0,2%).

La più grande molecola di acido biatomico è l'O2. È paramagnetico e debolmente polarizzato. Le temperature di fusione (-218,9 o W) e i punti di ebollizione (-183 o W) sono ancora più bassi. Kisen si diffonde marcemente vicino all'acqua. Per le menti normali, l'acido è un gas senza colore e odore.

Un bacio raro e duro è attratto da una calamita, perché Le molecole di yogo sono paramagnetiche. Solido kisen di colore blu e raro - di blackite. Confuso dall'iniezione reciproca di molecole.

L'ossido ha due modificazioni alotropiche: O 2 O 2 e O 3 ozono.

Passo okisnennya acido sugli scaffali

L'ossigeno produce molecole biatomiche nel magazzino di O 2 per l'induzione di legami covalenti non polari e, a quanto pare, nei legami con legami non polari, gli stadi di ossidazione degli elementi sono zero.

Kisnyu è caratterizzato da un alto valore di elettronegatività, che molto spesso mostra un livello negativo di ossidazione (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).

Nel tipo perossido, il kisen mostra le fasi di ossidazione (-1) (H 2 O -1 2).

Nel futuro magazzino OF 2, l'acido mostra un grado positivo di ossidazione uguale (+2) , i frammenti di fluoro sono un elemento elettronegativo e il primo stadio di ossidazione è sano (-1).

Come un pokhіdny, in cui il kisen mostra le fasi dell'ossidazione (+4) puoi vedere la modifica alotropica dell'acido - ozono O 3 (O +4 O 2).

Applicare la soluzione dei compiti

CULO 1

I processi ossido-acqua possono essere di grande importanza per la natura vivente e inanimata. Ad esempio, il processo di combustione può essere eseguito prima dell'OVR, con la partecipazione di nuovo dell'acido. In questa reazione, l'ossidoriduzione dei vini mostra il suo potere non metallico.

Inoltre, i mozziconi OVR sono a base di erbe, processi dichal, fotosintesi.

Classificazione

A seconda del fatto che è necessario modificare il valore dello stadio di ossidazione negli elementi del linguaggio naturale e nel prodotto della reazione, si accetta di suddividere tutte le trasformazioni chimiche in due gruppi:

• ossidante-visibile;
• senza modificare gli stadi di ossidazione.

Come applicare un altro gruppo, ci sono processi ionici che scorrono tra i modelli di discorso.

Reazioni di ossidazione: si tratta di processi, collegati a un cambiamento nel grado di ossidazione degli atomi, che entra nel magazzino degli ultimi giorni.

Qual è lo stadio di ossidazione

Questa è la carica mentale, che gonfia un atomo in una molecola in quel momento, se le coppie di elettroni dei legami chimici vengono spostate su un atomo elettronegativo più grande.

Ad esempio, nella molecola di fluoruro di sodio (NaF), la massima elettronegatività è mostrata dal fluoro, quindi la fase di ossidazione è un valore negativo. Il sodio in questa molecola sarà uno ione positivo. La somma delle fasi di ossidazione nella molecola è prossima allo zero.

Opzioni di appuntamento

Che tipo di ione è kisen? Una fase di ossidazione positiva non è caratteristica per questo, ma è anche la stessa dell'elemento della loro manifestazione nelle stesse interazioni chimiche.

Lo stadio più comprensibile dell'ossidazione ha un carattere formale, ma è connesso con la carica effettiva (reale) dell'atomo. È facile da usare quando si classificano i discorsi chimici, così come quando si registrano i processi che vengono studiati.

Regole per gli appuntamenti

Per i non metalli si vede uno stadio di ossidazione sempre più basso. Se il primo indicatore è assegnato al numero del gruppo, un altro valore viene preso in modo più importante dal numero del gruppo, in cui il dato elemento chimico è sfalsato. Ad esempio, allo z'ednannyh, chiama -2. Tali lastre sono chiamate ossidi. Ad esempio, tali discorsi possono contenere anidride carbonica (anidride carbonica), la cui formula è CO 2 .

Il massimo stato di ossidazione dei non metalli si trova spesso negli acidi e nei sali. Ad esempio, nell'acido perclorico l'alogeno HClO 4 ha valenza VII (+7).

perossidi

Lo stadio di ossidazione dell'atomo è acido nelle cavità, suonando fino a -2, le viti diventano perossido. Hanno vvazhayut acido spugnoso, in cui non è necessario vendicare lo ione a vista 2 2-, 4 2-, 2 -.

Le lumache di perossido sono divise in due gruppi: semplici e complesse. Si prega di rispettare quelle condizioni in cui il gruppo del perossido si unisce con un atomo o uno ione metallico, un legame chimico atomico o ionico. Tali discorsi sono fatti con metalli di pozzanghera e terra di pozza (crema di litio e berillio). A causa della crescente elettronegatività del metallo al centro del sottogruppo, è possibile passare da un legame di tipo ionico a una struttura covalente.

Il perossido di crema sotto forma di Me 2 O 2 nei rappresentanti del primo gruppo (il sottogruppo principale) è anche la base del perossido sotto forma di Me 2 O 3 e Me 2 O 4 .

Come per il fluoro, il kisen mostra un tasso di ossidazione positivo, mentre per i metalli (in perossidi) l'indicatore è -1.

Con piume complesse, vengono introdotti discorsi, in cui il gruppo parla come un ligandi. Tali discorsi sono stabiliti dagli elementi del terzo gruppo (il sottogruppo principale), nonché dai gruppi che avanzano.

Classificazione dei perossogruppi complessi

Vediamo cinque gruppi di tali scaffali pieghevoli. Pershu è piegato con perossoacidi, che danno un aspetto sfolgorante [En (O 2 2-) x L y] z-. Gli ioni perossido possono entrare in uno ione complesso o agire in un ligando apparentemente monodentato (E-O-O-), mystkovy (E-O-O-E), che soddisfa il ricco complesso nucleare.

Come con il fluoro, il kisen mostra un grado di ossidazione positivo, in comune con il fluoro e i metalli della terra dei prati, è un tipico non metallo (-1).

Il calcio di tale discorso è l'acido caro (acido perossomonomerico) sotto forma di H2SO5. Il gruppo del perossido di ligando in tali complessi funge da collegamento locale tra atomi non metallici, ad esempio nell'acido perossodisolforico sotto forma di H 2 S 2 O 8 - un discorso cristallino di colore bianco con un basso punto di fusione.

Un altro gruppo di complessi viene vibrato nel discorso, in cui il gruppo perosso è incluso prima del magazzino dello ione complesso della molecola.

Sono rappresentati dalla formula [E n (O 2) x L y] z.

Gli altri tre gruppi sono il perossido di ce, che ha acqua cristallina, ad esempio Na 2 O 2 × 8H 2 O, o perossido di acqua cristallina.

Come tipo di predominanza di tutti i discorsi perossido, li si può vedere nell'interazione del Cosmo con le differenze negli acidi, viste nella disposizione termica dell'acido attivo.

Come il jerelo sour, il clorato, il nitrato, il permanganato, il perclorato possono agire.

Kisnyu difluoruro

Quando l'acido mostra un grado di ossidazione positivo? Avere più acido elettronegativo) DI 2. Vinto diventa +2. In precedenza fu presa da Paul Lebeau all'inizio del XX secolo e tre volte più tardi da Ruff.

L'ossigeno mostra un grado di ossidazione positivo in presenza di fluoro. La sua elettronegatività è più uguale a 4, quindi il gap elettronico della molecola viene spostato dall'atomo bik al fluoro.

Il potere del fluoruro acido

L'emivita di Tsya è in uno stato aggregato raro, non circonciso con acido raro, fluoro, ozono. Il riposo in acqua fredda è minimo.

Come si spiega lo stadio positivo dell'ossidazione? La Great Encyclopedia of Oil spiega come lo stato di ossidazione più alto + (positivo) può essere assegnato al numero di gruppo nella tavola periodica. Questo valore è rappresentato dal maggior numero di elettroni, che, quando completamente ossidato, dà un atomo neutro.

Rimuovere il fluoruro acido in una pozzanghera, che trasferisce il passaggio del fluoro simile a un gas attraverso un'intercapedine d'acqua.

In questo caso, il fluoruro di panna è acido, quindi l'ozono e il perossido vengono sciolti in acqua.

Un modo alternativo per contenere il fluoruro acido consiste nell'effettuare l'elettrolisi dell'acido fluoridrico. Chastkovo tse zadnannya so utvoryutsya quando brucia nell'atmosfera di fluoro d'acqua.

Il processo segue un meccanismo radicale. Allo stesso tempo, viene avviata l'iniziazione dei radicali liberi, che è accompagnata dall'adozione dell'acido biradicale. Nella fase successiva, il processo dominante è in arrivo.

Il difluoruro acido mostra l'acidità del potere dell'ossido. Per il potere dello yoga puoi abbinare il fluoro libero e per il meccanismo del processo di ossido - con l'ozono. La reazione richiederà un'elevata energia di attivazione, frammenti del primo stadio per formare un acido atomico.

L'espansione termica di questo ossido, in cui l'acido è caratterizzato da una fase di ossidazione positiva, è una reazione monomolecolare, che è dovuta a indicazioni di temperatura di 200 °C.

Caratteristiche minime

Quando il fluoruro diventa acido nell'acqua calda, procede l'idrolisi, i cui prodotti saranno il più acido molecolare e indurranno acido fluoridrico.

Il processo è solo veloce nel mezzo della pozzanghera. Sumish drive che scommette difluoruro acido є vibuhonobezpechnoy.

Questo processo reagisce intensamente con il mercurio metallico, ma nei metalli preziosi (oro, platino) costituisce solo un sottile odore di fluoruro. Questo potere spiega la possibilità di utilizzare questi metalli a temperature normali per il contatto con fluoruro acido.

Al momento dell'aumento dell'indicatore di temperatura, c'è una certa ossidazione dei metalli. Magnesio e alluminio sono i metalli più adatti per lavorare con il fluoro.

Cambia necessariamente il tuo aspetto stellare originale sotto l'infusione di acciaio inossidabile acido fluoruro, lega midi.

L'elevata energia di attivazione di questa pianta acida con il fluoro consente di miscelarla in sicurezza con vari carboidrati, gas nero, spiegando la possibilità del fluoruro acido vittorioso come ossidante del fuoco di razzi.

Visnovok

I chimici hanno condotto una serie di esperimenti, che hanno confermato la validità dello stosuvannya tsієї poluki nelle installazioni laser gas-dinamiche.

Alimenti legati ai vari stadi di ossidazione dell'acidità e di altri non metalli, inseriti nel corso scolastico di chimica.

Tali principianti sono importanti, i frammenti consentono agli studenti delle scuole superiori di far fronte ai compiti, mentre si pronunciano nei test di una singola esperienza maestosa.

STADIO DI OSSIDAZIONE - la carica, che istantaneamente si accavallava negli atomi nella molecola o negli ioni, in modo che tutti i legami con gli altri atomi fossero rotti e le coppie di elettroni ad alta frequenza andassero con più elementi elettronegativi.

Nel cuore della notte, l'acido mostra un tasso di ossidazione positivo: H2O; H2O2; CO2; OF2?

OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2

Yaka speechovina є solo un leader: Fe; SO3; CI2; HNO3?

ossido di zolfo (IV) - SO 2

Quale elemento nel III periodo del Sistema periodico D.I. Mendeliev, essendo allo stato libero, è il più forte ossidante: Na; Al; S; Cl2?

Cl cloro

parte a V

Alcune classi di composti inorganici includono tale discorso: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

Discorsi pieghevoli. Oksidi

Aggiungere le formule: a) sali acidi di potassio dell'acido fosforico; b) sale basico di zinco dell'acido carbonico H2CO3.

Come il discorso, esce con l'interazione di: a) acidi da syllu; b) acidi da una base; c) sali da davanzale; d) le fondamenta del davanzale? Fornisci esempi di reazioni.

a) ossidi metallici, sali metallici.

C) sale (solo per rivenditori)

D) si sta instaurando una nuova forza, le fondamenta di quell'acqua sono indistruttibili

Quali tra i seguenti sono agenti reattivi dell'acido cloridrico: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Memorizza le stesse possibili reazioni.

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Si prega di indicare a quale tipo di ossidi stendere il midiossido e portarlo per ulteriori reazioni chimiche.

ossido di metallo.

Ossido midi (II) CuO - cristalli di colore nero, cristallizzano in una singonia monoclina, alcalinità 6,51 g / cm3, punto di fusione 1447 ° C (sotto la pressione dell'acidità). Quando riscaldato fino a 1100°C, si espande fino all'ossido midi (I) approvato:

4CuO = 2Cu2O + O2.

L'acqua non differisce, non reagisce con essa. Possa il potere debolmente anfotero con il maestoso scavalcamento dei principali.

In soluzioni acquose, l'ammoniaca viene sciolta dall'idrossido di rame tetraamminico (II):

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

Reagisce facilmente con acidi diluiti con sali disciolti e acqua:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Quando fuso con i prati, faccio cuprati:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Si ispira ad acqua, black gas e metalli attivi per metal midi:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO+CO=Cu+CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Uscire se arrostito con midi(II) idrossido a 200°C:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

oppure quando midi in metallo ossidato in esposizione a 400-500°C:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. Completare l'equalizzazione delle reazioni:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
nella prima goccia 1 mole di acido fosforico gm. equivalente a 1 protone. media, fattore di equivalenza 1

concentrazione di peso - massa del discorso in grammi, che viene misurata in 100 g. se 100 g equivalgono a 5 g di sale, quanto serve per 500 g?

titolo - massa del discorso in grammi, misurata in 1 ml. 0,3 g punto 300 ml.

Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / reazione caratteristica - reazione di neutralizzazione Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / reagisce con ossidi acidi Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / con sali acidi Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / i prati entrano in una reazione di scambio con i sali. yakscho con cui precipitazione 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / precipitazione / 6 / vari prati reagiscono con i non metalli e anche con alluminio o zinco. OVR.

Nomina tre modi di ritenzione del sale. Vidpovіd confermerà con reazioni uguali

A) Reazione di neutralizzazione.. Dopo la vaporizzazione dell'acqua, acquisiscono il potere cristallino. Per esempio:

B) Reazione delle basi con ossidi acidi(Div. paragrafo 8.2). Questa è anche una variante della reazione di neutralizzazione:

A) Reazione degli acidi con i sali. Da che parte andare, ad esempio, in quel caso, come se si stabilisse la forza indistinta, che cade in un assedio:

I discorsi più bassi che inducono Yaki possono reagire tra loro: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovіd confermerà con reazioni uguali

2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) o NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI- part

Il nucleo di un atomo (protoni, neutroni).

Un atomo è la parte più piccola di un elemento chimico, che prende il suo potere chimico. Un atomo è formato da nuclei che hanno una carica elettrica positiva e una carica negativa di elettroni. La carica del nucleo di qualsiasi elemento chimico è più costosa Z su e de Z è il numero ordinale di questo elemento nel sistema periodico degli elementi chimici, e è il valore della carica elettrica elementare.

Protoni- particelle elementari stabili, possono avere una singola carica elettrica positiva e massa, 1836 volte di più, massa elettronica inferiore. Un protone è il nucleo di un atomo dell'elemento più leggero: l'acqua. Il numero di protoni nel nucleo di uno Z sano. Neutrone- parte elementare neutra (poiché priva di carica elettrica) di massa, anche prossima a quella di un protone. La quantità di massa del nucleo è formata dalla massa di protoni e neutroni, il numero di neutroni nel nucleo dell'atomo è uguale a A - Z, de A è il numero di massa dell'isotopo dato (div. Sistema periodico di elementi chimici). Il protone e il neutrone che entrano nel nucleo sono chiamati nucleoni. Il nucleo del nucleone è legato da forze nucleari speciali.

Elettronica

elettrone- una piccola parte del discorso con carica elettrica negativa e = 1,6 10 -19 coulomb, considerata come carica elettrica elementare. Gli elettroni, avvolgendosi attorno al nucleo, si diffondono su gusci elettronici, L, M, ecc. K - shell, più vicino al nucleo. La dimensione di un atomo è determinata dalla dimensione del suo guscio elettronico.

Isotopi

Un isotopo è un atomo di uno stesso elemento chimico, il cui nucleo ha lo stesso numero di protoni (particelle caricate positivamente) e il numero di neutroni, e l'elemento stesso ha lo stesso numero atomico, che è l'elemento principale . A causa dei diversi isotopi, ci sono diverse masse atomiche.

In caso di legami stabiliti con atomi meno elettronegativi (per fluoro, tutti gli elementi, per cloro, tutti, fluoro e ossigeno), la valenza di tutti gli alogeni è normale. Stadio di ossidazione -1 e carica dello ione 1-. Una fase di ossidazione positiva è impossibile per il fluoro. Il cloro ha un diverso stato di ossidazione positiva fino a +7 (numero del gruppo). Applicare lo z'ednan portato nella parte Dovіdkovіy.

Nella maggior parte dei casi, il cloro è un elemento elettronegativo (EO = 3,0) nello stato di ossidazione negativa -1. Nei casi con più elettronegativo fluoro, acido e azoto, vin mostra una fase di ossidazione positiva. Particolarmente diverso in termini di cloro e acido, in cui il grado di ossidazione in cloro è +1, -f3, +5 e +7, e anche +4 e Ch-6.

Il fluoro F di Por_vnyannі è riccamente attivo. Vin reagisce con elementi chimici usima, con metalli di stagno e luzhnozemelnym per avvolgere al freddo. Deyakі metallo (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) nella stagione fredda per difluoruro attraverso la soluzione di fusione del fluoruro. Il fluoro è l'ossidante più forte tra gli elementi più comuni. Il vino è l'unico degli alogeni che non presenta gradini ossidativi positivi. Quando riscaldato, il fluoro reagisce con la maggior parte dei metalli, inclusi oro e platino. Vin stabilisce un certo numero di casi con acido, e ci sono solo pochi casi in cui gli acidi sono elettropositivi (ad esempio, difluoruro acido OFa). Sul vіdmіnu vіd oksіv, qi spluky chiama fluoruri acidi.

Gli elementi dei sottogruppi inaspriscono il mondo significativo nell'asprezza del potere. Testa in mezzo a polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtivnі stanі okislennі, fino a

Il ricordo più grande della presenza di alogeni tra di loro è sui pavimenti e le puzze mostrano fasi di ossidazione positive. Principalmente alogeni con i più grandi elementi elettronegativi: fluoro e acido, yak

Configurazione elettronica della latta acida Atom [Non] 25 2р. L'elemento Oskіlki tsey per la sua elettronegatività arriva meno al fluoro, potrebbe essere più probabile che si trovi nella fase negativa dell'ossidazione. Insieme all'intervallo, de kisen può avere uno stadio positivo di ossidazione, є striature di fluoro di O2 e OR.

Avere 1927 r. In modo indiretto il masso è stato tolto dalla parte acida del fluoro, nell'acido lo stadio positivo di ossidazione è sano con due

I frammenti di atomi di azoto nell'ammoniaca attraggono gli elettroni più fortemente, più in basso rispetto all'azoto elementare, sembra che il fetore sia uno stadio negativo dell'ossidazione. Il biossido di azoto, gli atomi di azoto attraggono gli elettroni più deboli, inferiori all'azoto elementare, superiori allo stadio positivo dell'ossidazione. Nell'azoto elementare o nell'acidità elementare, l'atomo ha un grado di ossidazione zero. (Il livello di ossidazione zero è attribuito a tutti gli elementi in un acciaio non combinato.) La fase di ossidazione è un indizio per comprendere le reazioni di ossido-ossidazione.

Il cloro soddisfa l'intera serie degli ossianioni SS, SS, SS3 e SS, in cui presenta l'ultima serie di fasi di ossidazione positiva. Lo ione cloruro, C1, ha la struttura elettronica del gas nobile Ar s chotirma con coppie di elettroni di valenza. L'assegnazione al cloro chotiri oxyanion può essere mostrata come un prodotto della reazione dello ione cloruro, SG, come una prova di Lewis con uno, due, tre o tre atomi di ossigeno chi chotirma, pelle, a causa del potere dell'accettore di elettroni, tobto. acido lusico

La chimica del potere della sirka, del selenio e del telurio è ricca di ciò che è irritato dai poteri dell'acido. Una delle proprietà più importanti viene utilizzata in questi elementi di stadi di ossidazione positivi fino a -1-6, man mano che aumentano, ad esempio

La configurazione elettronica ns np consente agli elementi di questo gruppo di mostrare stadi di ossidazione -I, +11, +IV e +VI. I frammenti prima del cambio del gas inerte non raggiungono più di due elettroni, quindi lo stadio di ossidazione -II è ancora più semplice. Soprattutto per gli elementi leggeri del gruppo.

A seconda della natura dell'elemento nello stato di ossidazione positiva, la natura degli ossidi nei periodi e nei gruppi del sistema periodico cambia naturalmente. Nei periodi la carica effettiva negativa sugli atomi acidi cambia e si ha un passaggio graduale da quelli basici attraverso ossidi anfoteri a quelli acidi, ad esempio

Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. При визначенні ступеня окиснення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативностей (див. 1.6) Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, то останні мають у з'єднаннях негативний ступінь окиснення Фтор , che è caratterizzata dai massimi valori di elettronegatività, le piante hanno uno stato di ossidazione negativa costante di -1.

Per l'entità dell'elettronegatività, il kisen arriva solo al fluoro. La metà acida con il fluoro è unica, perché solo in queste metà una metà acida può avere un grado positivo di ossidazione.

Pokhіdnі stadio positivo di ossidazione dell'acido da parte dei più potenti ossidi che consumano energia, costruendo per vedere l'energia chimica che è immagazzinata in loro nelle menti cantanti. È possibile vicorare come efficaci ossidi di fuoco di razzi.

E sdraiati sul metallo, amplieremo maggiormente gli appuntamenti per loro. Tuttavia, gli elementi del gruppo 6A, aspri dopo un po' di vino, si trovano spesso in paesi con un livello di ossidazione positivo fino a + 6, che mostra la connessione di tutti e sei gli elettroni di valenza con atomi di elementi elettronegativi.

Usі elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. Nei loro stessi polmoni, il fetore si manifesta come un grado di ossidazione negativo e positivo. Nei composti con metalli e acqua, i loro stadi di ossidazione, di regola, sono -2. Ad esempio, con non metalli, ad esempio con acido, potrebbe esserci un valore di +4 o -) -6. Vignatok da solo per farsi baciare lui stesso. Per l'entità dell'elettronegatività dei vini viene fornito solo fluoro, per cui solo in presenza di questo elemento (ORg) il secondo stadio di ossidazione è positivo (-1-2). In combinazione con altri elementi, gli stadi di ossidazione sono negativi e suonano positivi -2. In acqua ossigenata e її simili, sono più costosi -1.

L'azoto viene fornito solo all'elettronegatività e acido al fluoro. Pertanto, il vino mostra meno stadi di ossidazione positivi in ​​combinazione con due elementi. Negli ossidi e negli ossianioni, le fasi di ossidazione dell'azoto aumentano di valore da +1 a -b5.

Nei casi con più elementi elettronegativi, i relè del gruppo VI hanno uno stato di ossidazione positivo. Per loro (crim sour) le fasi di ossidazione più caratteristiche sono -2, +4, -4-6, che a loro volta aumentano il numero di elettroni spaiati quando l'atomo dell'elemento è eccitato.

Particolarmente buono nell'anione complesso con ligandi acidi - complessi oxo. I loro atomi sono più importanti degli elementi non metallici negli stadi di ossidazione positiva (quelli metallici sono meno negli stadi di ossidazione elevata). Gli osso complessi vengono eliminati nell'interazione degli ossidi covalenti degli elementi di base con un atomo di acido polarizzato negativamente degli ossidi di base o dell'acqua, ad esempio

Ossido e idrossido. Gli elementi p di ossido e idrossido possono essere visti come aventi uno stadio di ossidazione positivo più elevato, gli elementi p con acido

O, CJUg, CSO), in cui il cloro mostra uno stato di ossidazione positivo. Azoto ad alte temperature senza zadnuєtsya intermedio con acidità e, inoltre, mostra una dominanza corroborante

Nei composti acidi, gli elementi possono mostrare un alto stato di ossidazione positivo, pari al numero del gruppo. Gli ossidi degli elementi nel maggese nelle loro posizioni nel sistema periodico e nel tipo di stadio di ossidazione dell'elemento possono mostrare potere basico o acido.

Krym tsgogo, dato che gli elementi dell'edificio mostrano livelli di ossidazione positivi fino a +6, krym sour (meno di + 2). Elementi di sottogruppi di acido possono essere visti in non metalli.

Alogeni, ossigeno e quindi ossianioni, come, ad esempio, MPO4, Cr3O e N0, possono essere visti dagli ossidanti più ampi, in cui l'atomo centrale può avere uno stadio di ossidazione altamente positivo. Come agenti ossidanti

Z'ednannya OgRg e ORg sono forti ossidanti, perché contengono acido in uno stato di ossidazione positivo - -1 e +2, e per questo, avendo una dolorosa riserva di energia (grande spore per l'elettrone), il fetore attirerà fortemente l'elettrone elettroni all'acido diventerò nel più grande stіykі youmu.

La ionizzazione di atomi non metallici nella fase di ossidazione positiva degli ioni metallici nella fase di alta ossidazione con molecole neutre di acidità degli ossidi CO, CO2, NO, NO2, 302, 5102, 5p02, MnOa degli ioni ossidanti N0, 0 .

Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaє formulaі na pr Kisen-un altro elemento in termini di negatività elettrica (dopo il fluoro più negativo), che può essere attribuito a una fase di ossidazione stabile a metà, uguale (-І) nei fluoruri di la fase di ossidazione acida. Gli altri elementi del gruppo VIA mostrano livelli di ossidazione (-І), (+ IV) e (CH VI) nei loro semestri, inoltre per la sirka lo stadio di ossidazione stabile è (+ VI), e per gli altri elementi ( 4-IV). Per elettronegatività

Quando l'O2 interagisce con il P1P ossidante più forte, l'O2 [P1Pb] del parlato si dissolve, in cui il catione è lo ione molecolare Og. Nel cuore della notte, in alcuni giorni, c'è un grado positivo di ossidazione, con gli ossidi più potenti che consumano energia, costruiti per essere visti per le menti cantanti, ho immagazzinato energia chimica. È possibile vicorare come efficaci ossidi di fuoco di razzi.

Protezdnist prima dell'arrivo degli elettroni, il fetore è significativamente più debole, inferiore nel caso di altri elementi del VI e VII gruppo. Con il fetore acido vengono soddisfatti gli ossidanti del tipo RjOj, che mostrano un grado di ossidazione positivo maggiore, che è +5.

Bromo e iodio mostrano uno stato di ossidazione positivo in combinazione con alogeni acidi e più elettronegativi. Dobre Vivcheni takі kisnevmіsnі acid (і їх saltі) tsikh elementsіv, yak NOVG (bromurato, sale-ibromіti) i HOI (iodovoty, sale - ipoiodio) НВгОз (brominato, sale - bromato) і НУЗ (iodio, sale e anche NbYub ( orto-iodio, sali - orto-periodi).

Un elemento chimico nella custodia, sono ammesse cariche, quindi tutti i collegamenti possono essere di tipo ionico.

I passaggi di ossidazione possono essere positivi, negativi o zero, quindi la somma algebrica dei passaggi di ossidazione degli elementi in una molecola è uguale a 0 e in uno ione alla carica di uno ione.

1. Gli stadi di ossidazione dei metalli nelle piante sono sempre positivi.

2. Il più alto stadio di ossidazione dipende dal numero del gruppo del sistema periodico, dove si trova questo elemento (per fare la vite: Au+3(io gruppo), Cu+2(II), dal gruppo VIII gli stadi di ossidazione +8 possono essere solo in osmio Os quella rutenia Ru.

3. Le fasi di ossidazione dei non metalli si verificano a seconda dell'atomo dei vini:

• come atomo di metallo, allora la fase di ossidazione è negativa;
• A causa dell'atomo non metallico, lo stadio di ossidazione può essere sia positivo che negativo. Tse giacciono nell'elettronegatività degli atomi degli elementi.

4. Il più alto stato di ossidazione negativa dei non metalli può essere assegnato all'ottavo numero del gruppo, in cui l'elemento viene cambiato, tobto. il più alto stadio positivo di ossidazione è più uguale al numero di elettroni sulla sfera esterna, che corrisponde al numero del gruppo.

5. Gli stadi di ossidazione dei discorsi semplici sono pari a 0, sia esso metallo o meno.

Elementi con stadi di ossidazione costanti.