(ponavlja se)

II. Faza oksidacije (novi materijal)

Faza oksidacije- Taj mentalni naboj, koji oduzima atomu kao rezultat novog dovoda (prihvaćanja) elektrona, izlazi iz uma, da su sve karike u svakom ionu.

Pogledajmo atome fluora i natrija:

F +9) 2) 7

Na+11) 2) 8) 1

- Što možete reći o potpunosti modernog izjednačavanja atoma u fluoru i natriju?

- Koji atom lako prima, a koji lako prima valentne elektrone metodom dovršavanja jednake jednakosti?

Nakon što ste uvrijedili atom i možda nećete dovršiti ovníshníy ríven?

Natriju je lakše primiti elektrone, fluoru - prihvatiti elektrone do kraja razine.

F0+1? →F-1 (neutralni atom prihvaća jedan negativni elektron i povećava se oksidacijsko stanje “-1” pretvarajući se u negativno nabijeni ion – anion )

Na 0 - 1? → Na+1 (neutralni atom daje jedan negativni elektron i stupanj oksidacije "+1" raste, pretvarajući se u pozitivno nabijen ion – kation )

Kako označiti oksidacijski omjer atoma u PSH D.I. Mendeljev?

Pravila imenovanja korak atomske oksidacije u PSCHE D.I. Mendeljev:

1. Voden zvuk koji pokazuje stupanj oksidacije (CO) +1 (isključeno, u kombinaciji s metalima (hidridi) - u vodi je češći CO (-1) Me + n H n -1)

2. Kisen oglasi zvuk CO -2 (uključenje: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - vodeni peroksid)

3. Metali pokazati manje + n pozitivan CO

4. Fluor viyavlyaê zavzhdi SO jednak -1 (F-1)

5. Za elemente glave podskupine:

Vishcha CO (+) = broj grupe N grupnjak

Nizhcha CO (-) = N grupnjak – 8

Pravila za određivanje oksidacijskog stanja atoma slijede:

I. Oksidacijski stupanj slobodni atomi a atomi u molekulama jednostavni govori dorivnyuê nula - Na 0 , P 4 0 , O 2 0

II. NA sklopivi govor algebarski zbroj 3 atoma s prilagodbama njihovih indeksa na nulu = 0 , i u sklopivi jon yoga punjenje.

Na primjer, H +1 N +5 O 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

Glava 1 - odrediti stupanj oksidacije svih atoma u formuli sumporne kiseline H 2 SO 4?

1. Zapišimo sljedeće korake oksidacije u vodi i kiseloj kiselini, a CO sirki se uzima kao "x"

H +1 S x O 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 ili (+6), također, y C +6, tada. S+6

Upravitelj 2 - Koliki je stupanj oksidacije svih atoma u formuli fosforne kiseline H 3 PO 4?

1. Zapišimo sljedeće korake oksidacije za vodu i kiselinu, a CO za fosfor se uzima kao "x"

H 3 +1 P x O 4 -2

2. Skladište i rozvjazhemo jednaki, zgídno po pravilu (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X \u003d 5 ili (+5), također, za fosfor C +5, tada. P+5

Upravitelj 3 - Odaberite stupanj oksidacije svih atoma u formuli za amonijev ion (NH 4) + ?

1. Stavimo brzinu oksidacije u vodu, a CO dušik uzet je kao "x"

OZNAKA

Kisen- osmi element periodnog sustava. Ponovno postavljanje u drugo razdoblje VI grupa A podskupina. Označeno - O.

Prirodni kisen sastoji se od tri stabilna izotopa 16 O (99,76%), 17 O (0,04%) i 18 O (0,2%).

Najveća molekula dvoatomne kiseline je O2. Paramagnetičan je i slabo polariziran. Temperature taljenja (-218,9 o W) i vrelišta (-183 o W) još su niže. Kisen se pokvareno širi u blizini vode. Za normalne umove kiselo je plin bez boje i mirisa.

Rijetke i teške poljupce privlači magnet, jer yogo molekule su paramagnetske. Čvrsti kisen plave boje, a rijetki - crnita. Zbunjen međusobnim ubrizgavanjem molekula.

Oksid ima dvije alotropne modifikacije - O 2 O 2 i O 3 ozon.

Korak okisnennya kiselo na policama

Kisik stvara dvoatomne molekule u skladište O 2 za indukciju kovalentnih nepolarnih veza, a, očito, u vezama s nepolarnim vezama, stupnjevi oksidacije elemenata su nula.

Kisnyu karakterizira visoka vrijednost elektronegativnosti, koja najčešće pokazuje negativnu razinu oksidacije (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).

U peroksidnom tipu kisen pokazuje stupnjeve oksidacije (-1) (H20 -12).

U budućem skladištu OF 2 kiselina pokazuje pozitivan stupanj oksidacije jednak (+2) , krhotine fluora su elektronegativan element i prvi stupanj oksidacije je zdrav (-1).

Kao pokhídny, u kojem kisen pokazuje stupnjeve oksidacije (+4) vidi se alotropna modifikacija kiseline – ozon O 3 (O +4 O 2).

Primijeniti rješenje zadataka

GUZA 1

Oksidno-vodni procesi mogu biti od velike važnosti za živu i neživu prirodu. Na primjer, proces gorenja može se provesti prije OVR-a, uz ponovno sudjelovanje kiselog. U ovoj reakciji oksidacijsko-redukcijska vina pokazuje svoju nemetalnu snagu.

Također, OVR opušci su biljni, dihalni procesi, fotosinteza.

Klasifikacija

Ovisno o činjenici da je potrebno promijeniti vrijednost stupnja oksidacije u elementima prirodnog govora i proizvodu reakcije, prihvaćeno je podijeliti sve kemijske transformacije u dvije skupine:

• oksidirajuće-vidljivo;
• bez promjene stupnjeva oksidacije.

Kako primijeniti drugu skupinu, postoje ionski procesi koji teku između govornih obrazaca.

Reakcije oksidacije - to su procesi, povezani s promjenom stupnja oksidacije atoma, koji ulazi u skladište posljednjih dana.

Koji je stupanj oksidacije

To je mentalni naboj, koji u tom trenutku napuhava atom u molekuli, ako se elektronski parovi kemijskih veza pomaknu na veći elektronegativni atom.

Na primjer, u molekuli natrijeva fluorida (NaF) maksimalnu elektronegativnost pokazuje fluor, pa je stupanj oksidacije negativna vrijednost. Natrij u ovoj molekuli bit će pozitivan ion. Zbroj koraka oksidacije u molekuli je blizu nule.

Mogućnosti zakazivanja

Kakav je ion kisen? Pozitivan korak oksidacije nije karakterističan za to, ali je također isti kao element njihove manifestacije u istim kemijskim interakcijama.

Najrazumljiviji stupanj oksidacije ima formalni karakter, ali je povezan s efektivnim (stvarnim) nabojem atoma. Lako ga je koristiti pri klasifikaciji kemijskih govora, kao i pri bilježenju procesa koji se proučavaju.

Pravila imenovanja

Za nemetale se vidi niži i viši stupanj oksidacije. Ako je prvi pokazatelj dodijeljen broju skupine, tada se druga važnija vrijednost uzima iz broja skupine, u kojoj je navedeni kemijski element raspoređen. Na primjer, na z'ednannyh, zazvonite -2. Takve se ploče nazivaju oksidi. Na primjer, takvi govori mogu sadržavati ugljični dioksid (ugljični dioksid), čija je formula CO 2 .

Maksimalno oksidacijsko stanje nemetala često se nalazi u kiselinama i solima. Na primjer, u perklornoj kiselini HClO 4 halogen ima valenciju VII (+7).

peroksidi

Stupanj oksidacije atoma je kiselo u udubinama, zvoni do -2, loze postaju peroksid. Oni vvazhayut kiselo spoluchy, u kojem nema potrebe osvetiti ion na vidiku 2 2-, 4 2-, 2 -.

Peroksidni puževi dijele se u dvije skupine: jednostavni i složeni. Molimo poštujte one uvjete u kojima se peroksidna skupina spaja s atomom ili metalnim ionom, atomskom ili ionskom kemijskom vezom. Takvi se govori izvode s metalima lokve i lokve (krem litij i berilij). Zbog sve veće elektronegativnosti metala u sredini podskupine, moguć je prijelaz s ionskog tipa veze na kovalentnu strukturu.

Kremasti peroksid u obliku Me 2 O 2 kod predstavnika prve skupine (glavne podskupine) također je osnova peroksida u obliku Me 2 O 3 i Me 2 O 4 .

Kao i kod fluora, kisen pokazuje pozitivnu stopu oksidacije, dok je kod metala (u peroksidima) pokazatelj -1.

Kod složenih pera uvode se govori, gdje grupa govori kao ligandi. Takve govore uspostavljaju elementi treće skupine (glavna podskupina), kao i skupine koje napreduju.

Klasifikacija složenih peroksiskupina

Vidimo pet skupina takvih sklopivih polica. Pershu je presavijen perokso kiselinama, koje daju blistav izgled [En (O 2 2-) x L y] z-. Peroksidni ioni mogu ili ući u složeni ion ili djelovati u naizgled monodentatnom (E-O-O-), mistkovom (E-O-O-E) ligandu, koji zadovoljava bogat nuklearni kompleks.

Kao i kod fluora, kisen pokazuje pozitivan stupanj oksidacije, zajedno s fluorom i livadno-zemljanim metalima tipičan je nemetal (-1).

Suština takvog govora je karo kiselina (peroksomonomerna kiselina) u obliku H2SO5. Ligand peroksidna skupina u takvim kompleksima djeluje kao lokalna veza između atoma nemetala, na primjer, u peroksodisumpornoj kiselini u obliku H 2 S 2 O 8 - kristalni govor bijele boje s niskim talištem.

Druga skupina kompleksa vibrira se u govoru, u kojoj je perokso skupina uključena prije skladišta kompleksnog iona molekule.

Predstavljeni su formulom [E n (O 2) x L y] z.

Ostale tri skupine su ce peroksid, koji imaju kristalnu vodu, npr. Na 2 O 2 × 8H 2 O, ili kristalni vodeni peroksid.

Kao tip dominacije svih peroksidnih govora, može se vidjeti u međuigri Kozmosa s razlikama u kiselinama, koje se vide u toplinskom rasporedu aktivne kiseline.

Poput jerela mogu djelovati kiselo, klorat, nitrat, permanganat, perklorat.

Kisnyu difluorid

Kada kiselina pokazuje pozitivan stupanj oksidacije? Imati više elektronegativnog kiselog) OD 2. Won postaje +2. Ranije ga je uzeo Paul Lebeau početkom 20. stoljeća, a tri puta kasnije Ruff.

Kisik pokazuje pozitivan stupanj oksidacije u prisutnosti fluora. Njegova elektronegativnost je više jednaka 4, tako da je elektronski jaz molekule pomaknut od bik atoma do fluora.

Snaga kiselog fluorida

Tsya poluživot je u rijetkom agregatnom stanju, neobrezan s rijetkom kiselinom, fluorom, ozonom. Odmor u hladnoj vodi je minimalan.

Kako se objašnjava pozitivni stupanj oksidacije? Velika enciklopedija nafte objašnjava kako se najviše + (pozitivno) oksidacijsko stanje može dodijeliti broju skupine u periodnom sustavu. Ova vrijednost je predstavljena najvećim brojem elektrona, koji, kada je potpuno oksidiran, daje neutralni atom.

Uklonite kiseli fluorid na način lokve, koji prenosi prolaz plinovitog fluora kroz vodeni otvor.

U ovom slučaju, krem ​​fluor je kiseo, pa se ozon i peroksid otapaju u vodi.

Alternativni način zadržavanja kiselinskog fluorida je provođenje elektrolize fluorovodične kiseline. Chastkovo tse zadnannya tako utvoryutsya kada gori u atmosferi vode fluor.

Proces slijedi radikalni mehanizam. Istodobno se pokreće pokretanje slobodnih radikala, što je popraćeno usvajanjem biradikalne kiseline. U sljedećoj fazi je dominantni proces na putu.

Difluorid kiselo pokazuje kiselost oksidne snage. Za snagu yoge možete parirati slobodnom fluoru, a za mehanizam oksidnog procesa - ozonu. Reakcija će zahtijevati visoku aktivacijsku energiju, fragmente prve faze za stvaranje atomske kiseline.

Toplinska ekspanzija ovog oksida, u kojoj je kiselina karakterizirana pozitivnim oksidacijskim stupnjem, je monomolekularna reakcija, što je posljedica temperaturnih pokazatelja od 200 °C.

Vídminní karakteristike

Kada se fluorid ukiseli u vrućoj vodi, dolazi do hidrolize, čiji će produkti biti najveća molekularna kiselost i inducirati fluorovodik.

Proces je samo brz u sredini lokve. Sumish pogon koji kladiti difluorid kiselo ê vibuhonobezpechnoy.

Ovaj proces intenzivno reagira s metalnom živom, ali u plemenitim metalima (zlato, platina) čini samo tanku talog fluorida. Ova moć objašnjava mogućnost korištenja ovih metala na normalnim temperaturama za kontakt s kiselim fluoridom.

U vrijeme povećanja indikatora temperature dolazi do oksidacije metala. Za rad s fluorom najprikladniji su metali magnezij i aluminij.

Nužno promijenite svoj izvorni zvjezdani izgled pod infuzijom fluoridne kiseline od nehrđajućeg čelika, legure midi.

Visoka energija aktivacije ove kisele biljke s fluorom omogućuje njeno sigurno miješanje s raznim ugljikohidratima, crnim plinom, objašnjavajući mogućnost pobjedničkog kiselog fluorida kao oksidatora raketne vatre.

Visnovok

Kemičari su izveli niz eksperimenata, koji su potvrdili valjanost stosuvannya tsíêí̈ poluki u plinsko-dinamičkim laserskim instalacijama.

Hrana povezana s različitim stupnjevima oksidacije kiselosti i drugih nemetala, uključena u školski tečaj kemije.

Takvi početnici su važni, krhotine omogućuju srednjoškolcima da se nose sa zadacima, kako izgovaraju u testovima jednog veličanstvenog iskustva.

STADIJ OKSIDACIJE - naboj, koji se trenutno dvosvijetli u atome u molekuli ili ione, tako da su sve veze s drugim atomima prekinute, a visoki elektronski parovi otišli su s više elektronegativnih elemenata.

Usred noći kiselina pokazuje pozitivnu stopu oksidacije: H2O; H2O2; CO2; OF2?

OF2. tsíy spolukí kisen maê stupín okislennja + 2

Yaka speakovina ê samo vođa: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

sumporni oksid (IV) - SO 2

Koji element u III periodi periodnog sustava D.I. Mendeliev, budući da je u slobodnom stanju, najjači je oksidans: Na; Al; S; Cl2?

Cl klor

V-dio

Neke klase anorganskih spojeva uključuju takav govor: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

Preklopni govori. Oksidi

Dopiši formule: a) kiselih kalijevih soli fosforne kiseline; b) bazična cinkova sol ugljične kiseline H2CO3.

Kao i govor, izlazi uzajamnim djelovanjem: a) kiselina iz syllu; b) kiseline iz baze; c) soli sa pragova; d) temelje praga? Navedite primjere reakcija.

a) metalni oksidi, metalne soli.

C) sol (samo za trgovce)

D) uspostavlja se nova sila, neuništiv je temelj te vode

Što je od sljedećeg reaktivno s klorovodičnom kiselinom: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Pohranite jednake moguće reakcije.

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Molimo naznačite na koju vrstu oksida položiti midi oksid i donesite ga na dodatne kemijske reakcije.

metalni oksid.

Oksid midi (II) CuO - kristali crne boje, kristaliziraju u monoklinskoj singoniji, lužnatost 6,51 g / cm3, talište 1447 ° C (pod pritiskom kiselosti). Kada se zagrije do 1100°C, ekspandira do odobrenog midi (I) oksida:

4CuO = 2Cu2O + O2.

Voda se ne razlikuje, ne reagira s njom. Može slaba amfoterna snaga s veličanstvenim nadglasavanjem glavnih.

U vodenim otopinama amonijak se otapa tetraamin bakrovim (II) hidroksidom:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

Lako reagira s razrijeđenim kiselinama s otopljenim solima i vodom:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Kad se spoji s livadama, napravim cuprati:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Inspiriran je vodom, crnim plinom i aktivnim metalima u metalu:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO+CO=Cu+CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Izlaz kada se prži s midi(II) hidroksidom na 200°C:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

ili kada je oksidirani metal midi na zaslonu na 400-500 ° C:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. Završite izjednačavanje reakcija:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
u prvoj kapi 1 mol fosforne kiseline gm. ekvivalent 1 protonu. srednja vrijednost, faktor ekvivalencije 1

težinska koncentracija - masa govora u gramima, koja se mjeri u 100 g. ako je 100 g isto što i 5 g soli, koliko je potrebno za 500 g?

titar - masa govora u gramima, koja se mjeri u 1 ml. 0,3 g uboda 300 ml.

Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / karakteristična reakcija - reakcija neutralizacije Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / reagira s kiselim oksidima Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / s kiselim solima Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / livade stupaju u reakciju izmjene sa solima. yakscho s kojim oborina 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / oborina / 6 / razne livade reagiraju s nemetalima, a također i s aluminijem ili cinkom. OVR.

Navedite tri načina zadržavanja soli. Vidpovíd potvrditi jednakim reakcijama

A) Reakcija neutralizacije.. Nakon isparavanja vode dobivaju kristalnu snagu. Na primjer:

B) Reakcija baza s kiselim oksidima(Div. paragraf 8.2). Ovo je također varijanta reakcije neutralizacije:

NA) Reakcija kiselina sa solima. Kojim putem, na primjer, u tom slučaju, kao da se uspostavlja nejasna sila, koja pada u opsadu:

Yaki s inducirajući niže govore mogu međusobno reagirati: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovíd potvrditi jednakim reakcijama

2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) ili NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI- dio

Jezgra atoma (protoni, neutroni).

Atom je najmanji dio kemijskog elementa koji preuzima njegovu kemijsku snagu. Atom se sastoji od jezgri koje imaju pozitivan električni naboj i negativan naboj elektrona. Naboj jezgre bilo kojeg kemijskog elementa skuplji je Z na e de Z je redni broj ovog elementa u periodnom sustavu kemijskih elemenata, e je vrijednost elementarnog električnog naboja.

Protoni- stabilne elementarne čestice, mogu imati jedan pozitivan električni naboj i masu, 1836 puta veću, manju masu elektrona. Proton je jezgra atoma najlakšeg elementa - vode. Broj protona u jezgri zdravog Z. Neutron- neutralni (budući da nema električni naboj) elementarni dio s masom, čak približnom masi protona. Količina mase jezgre sastoji se od mase protona i neutrona, broj neutrona u jezgri atoma jednak je A - Z, de A je maseni broj danog izotopa (div. Periodni sustav kemijski elementi). Proton i neutron koji ulaze u jezgru nazivaju se nukleoni. Jezgra nukleona vezana je posebnim nuklearnim silama.

Elektronika

Elektron- mali dio govora s negativnim električnim nabojem e = 1,6 10 -19 kulona, ​​uzet kao elementarni električni naboj. Elektroni, omotavajući se oko jezgre, rašireni su na elektroničke ljuske, L, M, itd. K - ljuska, najbliža jezgri. Veličina atoma određena je veličinom njegove elektroničke ljuske.

Izotopi

Izotop je atom jednog te istog kemijskog elementa čija jezgra ima isti broj protona (pozitivno nabijenih čestica) i broj neutrona, a sam element ima isti atomski broj, koji je glavni element . Zbog različitih izotopa, postoje različite atomske mase.

U slučaju uspostavljenih veza s manje elektronegativnih atoma (za fluor, svi elementi, za klor, svi, fluor i kisik), valencija svih halogena je normalna. Oksidacijski stupanj -1 i naboj iona 1-. Pozitivan korak oksidacije nije moguć za fluor. Klor ima različito pozitivno oksidacijsko stanje do +7 (broj skupine). Nanesite z'ednan donesen na Dovídkovíy dio.

U većini slučajeva klor je elektronegativan element (EO = 3,0) u negativnom oksidacijskom stanju -1. U slučajevima s više elektronegativnog fluora, kiseline i dušika, vin pokazuje pozitivan stupanj oksidacije. Osobito se razlikuju u pogledu klora i kiselosti, u kojima je stupanj oksidacije u klor +1, -f3, +5 i +7, a također +4 i Ch-6.

Por_vnyanní s klor fluor F je bogato aktivan. Vín reagira s usima kemijskih elemenata, s kositra i luzhnozemelnym metala na vjetar u hladnom. Deyakí metal (Mg, Al, Zn, Fe, Si, Ni) u hladnom vremenu difluoridirati kroz otopinu fluoridnog taljenja. Fluor je najjači oksidans među najčešćim elementima. Vino je jedini od halogena koji ne pokazuje pozitivne stupnjeve oksidacije. Kada se zagrije, fluor reagira s većinom metala, uključujući zlato i platinu. Vín utvrđuje niz slučajeva s kiselim, a postoji samo nekoliko slučajeva, u kojima su kiseli elektropozitivni (na primjer, kiseli difluorid OFa). Na vídmínu víd oksív, qi spoluky nazivaju kisele fluoride.

Elementi podskupina kisele značajni svijet u kiselosti moći. Vodite njihovu vídmíníníst polyaê v zdatností vyavljatní posítivní staní okislenní, do

Najveća uspomena na prisutnost halogena među sobom je na podovima, a smradovi pokazuju pozitivne stupnjeve oksidacije. Uglavnom halogeni s najvećim elektronegativnim elementima - fluor i kiselo, jak

Elektronička konfiguracija Atom sour limenke [Ne] 25 2r. Oskílki tsey element zbog svoje elektronegativnosti dolazi manje do fluora, vjerojatnije je da će biti u negativnoj fazi oksidacije. Zajedno s poluvremenima, de kisen može imati pozitivan stupanj oksidacije, ê fluorne pruge O2 i OR.

Imaju 1927 r. Na neizravan način, gromada je skinuta s kiselog dijela fluora, u kiselom je pozitivni stupanj oksidacije zdrav s dva

Krhotine atoma na dušik u amonijaku jače privlače elektrone, niže na elementarni dušik, čini se da je smrad negativan stupanj oksidacije. Dioksid na dušik, de atomi na dušik privlače elektrone slabije, niže na elementarni dušik, više na pozitivan stupanj oksidacije. Kod elementarnog dušika ili elementarne kiselosti, atom ima nulti stupanj oksidacije. (Nulta razina oksidacije pripisuje se svim elementima u nekombiniranom čeliku.) Oksidacijski stupanj je ključ za razumijevanje reakcija oksid-oksidacija.

Klor zadovoljava cijeli niz oksianiona SS, SS, SS3 i SS, u kojima pokazuje posljednji niz pozitivnih oksidacijskih koraka. Klorid-ion, C1, ima elektronsku strukturu plemenitog plina Ar s chotirma s parovima valentnih elektrona. Dodjela chotiri oksianion klora može se prikazati kao produkt reakcije kloridnog iona, SG, kao Lewisova potpora s jednim, dva, tri ili tri chi chotirma atoma kisika, kože, zbog snage akceptora elektrona, tobto. luzinska kiselina

Kemija snage sirka, selena i telurija bogata je onim što je iritirano moćima kiselog. Jedno od najvažnijih svojstava koristi se kod ovih elemenata pozitivnih oksidacijskih stupnjeva do -1-6, kako se povećavaju npr.

Elektronska konfiguracija ns np omogućuje elementima ove skupine da pokažu stupnjeve oksidacije -I, +11, +IV i +VI. Krhotine prije promjene inertnog plina ne dosegnu više od dva elektrona, tada je stupanj oksidacije -II još lakši. Posebno za lagane elemente grupe.

Ovisno o prirodi elementa u pozitivnom oksidacijskom stanju prirodno se mijenja priroda oksida u periodima i skupinama periodnog sustava. U periodama se negativni efektivni naboj na kiselim atomima mijenja i dolazi do postupnog prijelaza od bazičnih preko amfoternih oksida do kiselih, npr.

Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. Pri određenom stupnju okisenja elemenata u spojevima s polarno kovalentnim vezama uspoređuju vrijednost njihovih elektronegativnosti (div. 1.6) Budući da se pri uspostavljenoj kemijskoj vezi elektronički miješaju s atomima više elektronegativnih elemenata, a posljednji imaju u spoju negativni stupanj okisnuća Ftor , koje karakteriziraju najveće vrijednosti elektronegativnosti, biljke imaju konstantno negativno oksidacijsko stanje od -1.

Za veličinu elektronegativnosti kisen dolazi samo do fluora. Pola kiselog s fluorom je jedinstveno, jer samo u ovim polukiselim može doći do pozitivnog stupnja oksidacije.

Pokhídní pozitivna faza oksidacije kiselog najsnažnijim oksidima koji troše energiju, gradeći vidjeti kemijsku energiju koja je pohranjena u njima u pjevajućim umovima. Moguće je koristiti okside učinkovite raketne vatre.

I lezite do metala, za njih ćemo najviše proširiti termine. Međutim, elemente 6A skupine, kisele nakon malo vina, često nalazimo u zemljama s pozitivnim stupnjem oksidacije do +6, što pokazuje povezanost svih šest valentnih elektrona s atomima elektronegativnih elemenata.

Usí elementi tsíêí̈ podgrupi, krím poloníyu, nemetali. U vlastitim plućima smrad se manifestira kao negativan i pozitivan stupanj oksidacije. U spojevima s metalima i vodom njihovi oksidacijski stupnjevi u pravilu su -2. Na primjer, s nemetalima, na primjer, s kiselim, može postojati vrijednost +4 ili -) -6. Vignatok na svoju ruku da i sam postane poljubac. Za veličinu elektronegativnosti vina dolazi samo fluor, tako da je samo u prisutnosti ovog elementa (ORg) drugi stupanj oksidacije pozitivan (-1-2). U kombinaciji s drugim elementima, stupnjevi oksidacije su negativni i zvuče pozitivno -2. U peroksidnoj vodi i njoj sličnim, oni su skuplji -1.

Dušik se dovodi samo u elektronegativnost, a kiseli u fluor. Stoga vino manje pokazuje pozitivne oksidacijske stupnjeve u kombinaciji s dva elementa. U oksidima i oksianionima, koraci oksidacije dušika povećavaju vrijednost od +1 do -b5.

U slučajevima s više elektronegativnih elemenata, releji skupine VI imaju pozitivno oksidacijsko stanje. Za njih (crim sour) najkarakterističniji stupnjevi oksidacije su -2, +4, -4-6, koji zauzvrat povećavaju broj nesparenih elektrona kada je atom elementa pobuđen.

Osobito dobar u složenim anionima s kiselim ligandima - okso kompleksima. Njihovi su atomi važniji od nemetalnih elemenata u pozitivnim oksidacijskim stupnjevima (metalni su manje u visokim oksidacijskim stupnjevima). Okso kompleksi se eliminiraju u međuigri kovalentnih oksida baznih elemenata s negativno polariziranim kiselinskim atomom baznih oksida ili vode, npr.

Oksid i hidroksid. Može se vidjeti da oksidni i hidroksidni p-elementi imaju viši pozitivni oksidacijski stupanj, p-elementi s kiselinom

O, CJUg, CSO), u kojem klor pokazuje pozitivno oksidacijsko stanje. Dušik na visokim temperaturama bez posrednika zadnuêtsya s kiselošću i, također, pokazuje okrepljujuću dominaciju

U kiselim spojevima, elementi mogu pokazati visoko pozitivno oksidacijsko stanje, jednako broju skupine. Oksidi elemenata u ugaru po svom položaju u periodnom sustavu i po vrsti oksidacijskog stupnja elementa mogu pokazati bazičnu ili kiselu moć.

Krym tsgogo, s obzirom na elemente zgrade pokazuju pozitivne razine oksidacije sve do +6, krym kiselo (manje od + 2). Elementi podskupina kiselog mogu se vidjeti u nemetalima.

Halogeni, kisik i tako oksianioni, poput, na primjer, MPO4, Cr3O i N0, mogu se vidjeti u najširim oksidansima, u kojima središnji atom može imati visoku pozitivnu fazu oksidacije. Kao oksidirajuća sredstva

Z'ednannya OgRg i ORg su jaki oksidansi, jer sadrže kiselinu u pozitivnom oksidacijskom stanju - -1 i +2, a uz to, imajući bolnu rezervu energije (velika spornost elektronu), smrad će snažno privući elektrona u kiselinu postat ću u najvećem stíykí youmu.

Ionizacija atoma nemetala u pozitivnom oksidacijskom stupnju metalnih iona u visokom oksidacijskom stupnju s neutralnim molekulama oksida CO, CO2, NO, NO2, 302, 5102, 5p02, MnOa oksidirajućih iona N0, 0 .

Valya-nií̈ elektrochríy ríven atomív tsikh elementív vídpovídaê formulaí na pr Kisen-još jedan element u smislu električne negativnosti (nakon najnegativnijeg fluora), što se može pripisati stabilnom stupnju oksidacije na pola, jednako (-Í) u fluoridima korak kisele oksidacije. Ostali elementi skupine VIA pokazuju stupnjeve oksidacije (-Í), (+ IV) i (CH VI) u svojim semestrima, štoviše, za sirku je stabilni stupanj oksidacije (+ VI), a za ostale elemente ( 4-IV). Elektronegativnošću

Kada O2 komunicira s najjačim oksidirajućim P1P, govor O2 [P1Pb] se otapa, u kojem je kation molekularni ion Og. Usred noći, u nekim danima, postoji pozitivan stupanj oksidacije, s najjačim oksidima koji troše energiju, izgrađenim da se vide za raspjevane umove, imam pohranjenu kemijsku energiju. Moguće je koristiti okside učinkovite raketne vatre.

Protezdnist prije dolaska elektrona, smrad je znatno slabiji, niži kod ostalih elemenata VI i VII grupe. Kiselim smradom zadovoljavaju se oksidansi tipa RjOj, koji pokazuju veći pozitivni stupanj oksidacije, koji iznosi +5.

Brom i jod pokazuju pozitivno oksidacijsko stanje u kombinacijama s kiselinom i više elektronegativnih halogena. Dobre Vivcheni takí kisnevmísní kiselina (í njihove soli) tsikh elementsív, jak NOVG (brominat, sol-hybrobromíti) i HOI (jodovoty, sol - hipojodnost) NVgOz (bromat, sol - bromat) í NUZ (jod, sol, a također NbYub ( orto-jod, soli - orto-periode).

Kemijski element u slučaju, naboji su dopušteni, tako da sve veze mogu biti ionskog tipa.

Koraci oksidacije mogu biti pozitivni, negativni ili nula, pa je algebarski zbroj koraka oksidacije elemenata u molekuli jednak 0, a u ionu naboju iona.

1. Oksidacijski stupnjevi metala u biljkama uvijek su pozitivni.

2. Najviši stupanj oksidacije ovisi o broju skupine periodnog sustava u kojoj se ovaj element nalazi (za izradu vinove loze: Au+3(I grupa), Cu+2(II), iz skupine VIII oksidacijski stupnjevi +8 mogu biti samo u osmiju os ta rutenija Ru.

3. Oksidacijski stupnjevi nemetala javljaju se ovisno o atomu vina:

• kao atom metala, tada je stupanj oksidacije negativan;
• Zbog atoma nemetala, stupanj oksidacije može biti pozitivan i negativan. To leži u elektronegativnosti atoma elemenata.

4. Najviše negativno oksidacijsko stanje nemetala može se pripisati broju 8. skupine, u kojoj se element mijenja, tobto. najviši pozitivni stupanj oksidacije više je jednak broju elektrona na vanjskoj kugli, što odgovara broju skupine.

5. Stupnjevi oksidacije jednostavnih govora jednaki su 0, bilo da je metal ili nije metal.

Elementi s konstantnim stupnjevima oksidacije.