(दोहराया गया)

द्वितीय. ऑक्सीकरण चरण (नई सामग्री)

ऑक्सीकरण चरण- वह मानसिक आवेश, जो इलेक्ट्रॉनों की एक नई आपूर्ति (स्वीकृति) के परिणामस्वरूप एक परमाणु को दूर ले जाता है, मन से निकलता है, कि सभी लिंक प्रत्येक आयन में हैं।

आइए फ्लोरीन और सोडियम के परमाणुओं पर एक नज़र डालें:

एफ +9) 2) 7

ना+11) 2) 8) 1

- फ्लोरीन और सोडियम में परमाणुओं के आधुनिक समीकरण की पूर्णता के बारे में आप क्या कह सकते हैं?

- कौन सा परमाणु स्वीकार करना आसान है, और कौन सा वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को समान बराबर पूरा करने की विधि से प्राप्त करना आसान है?

परमाणु को नाराज करने और ovnіshnіy rіven को पूरा नहीं कर सकते हैं?

सोडियम के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना आसान है, फ्लोरीन के लिए - स्तर के अंत तक इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना।

एफ0+1? →एफ-1 (तटस्थ परमाणु एक नकारात्मक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करता है और ऑक्सीकरण अवस्था "-1" बढ़ जाती है, जो . में परिवर्तित हो जाती है ऋणात्मक आवेशित आयन - आयन )

ना 0 - 1? → ना+1 (तटस्थ परमाणु एक नकारात्मक इलेक्ट्रॉन देता है और ऑक्सीकरण की डिग्री "+1" बढ़ जाती है, जो . में बदल जाती है धनावेशित आयन - धनायन )

PSH D.I में एक परमाणु के ऑक्सीकरण अनुपात को कैसे नामित करें? मेंडेलीव?

नियुक्ति नियम PSCHE D.I में परमाणु ऑक्सीकरण चरण मेंडेलीव:

1. वोडेन ऑक्सीकरण की डिग्री दिखाने वाली ध्वनि (CO) +1 (बहिष्कृत, धातुओं (हाइड्राइड्स) के साथ संयुक्त - पानी में, CO अधिक सामान्य है (-1) Me + n H n -1)

2. किसान सीओ . की आवाज बजाओ -2 (समावेशन: प्रो +2 एफ 2, एच 2 ओ 2 -1 - पानी पेरोक्साइड)

3. धातुओं कम दिखाएं + एन सकारात्मक सीओ

4. एक अधातु तत्त्व viyavlyaє zavzhdi SO बराबर -1 (एफ-1)

5. तत्वों के लिए प्रमुख उपसमूह:

विश्चा सीओ (+) = समूह संख्या एन गुट

निज़्चा सीओ (-) = एन गुट – 8

अगले में परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के नियम:

I. ऑक्सीकरण चरण मुक्त परमाणु और अणुओं में परमाणु सरल भाषण डोरिव्न्युє शून्य - ना 0, पी 4 0, ओ 2 0

द्वितीय. पर बंधनेवाला भाषण 3 परमाणुओं का बीजगणितीय योग उनके सूचकांकों के समायोजन के साथ शून्य = 0 , और में तह आयन योग प्रभार।

उदाहरण के लिए, एच +1 एन +5 हे 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

सिर 1 - सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 के सूत्र में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करें?

1. चलो पानी और खट्टे में निम्नलिखित ऑक्सीकरण चरणों को नीचे रखें, और सीओ सिरकी को "x" के रूप में लिया जाता है

एच +1 एस एक्स ओ 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 या (+6) भी, y C +6, तब। एस+6

प्रबंधक 2 - फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 के सूत्र में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री क्या है?

1. आइए पानी और खट्टे के लिए निम्नलिखित ऑक्सीकरण चरणों को नीचे रखें, और फॉस्फोरस के लिए सीओ को "x" के रूप में लिया जाता है।

एच 3 +1 पी एक्स ओ 4 -2

2. गोदाम और rozvjazhemo बराबर, zgіdno z नियम (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

एक्स \u003d 5 या (+5), फॉस्फोरस सी +5 के लिए भी, फिर। पी+5

प्रबंधक 3 - अमोनियम आयन (एनएच 4) + के सूत्र में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री चुनें?

1. चलो पानी में ऑक्सीकरण दर डालते हैं, और सीओ नाइट्रोजन को "x" के रूप में लिया जाता है

पद

किसान- आवर्त सारणी का आठवां तत्व। एक अन्य अवधि VI समूह A उपसमूह में विश्राम करना। मनोनीत - ओ.

प्राकृतिक किसान तीन स्थिर समस्थानिकों 16 O (99.76%), 17 O (0.04%) और 18 O (0.2%) से बना है।

सबसे बड़ा डायटोमिक एसिड अणु O2 है। यह अनुचुंबकीय और कमजोर रूप से ध्रुवीकृत है। गलनांक (-218.9 o W) और क्वथनांक (-183 o W) और भी कम होते हैं। किसन सड़ कर पानी के पास फैल जाता है। सामान्य दिमाग के लिए, खट्टा रंग और गंध के बिना गैस है।

दुर्लभ और कठोर चुंबन चुंबक द्वारा आकर्षित किया जाता है, क्योंकि योगो अणु अनुचुंबकीय होते हैं। नीले रंग का ठोस किशन, और दुर्लभ - ब्लैकाइट का। अणुओं के पारस्परिक इंजेक्शन से भ्रमित।

ऑक्साइड में दो एलोट्रोपिक संशोधन हैं - ओ 2 ओ 2 और ओ 3 ओजोन।

कदम okisnennya अलमारियों पर खट्टा

ऑक्सीजन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधनों को शामिल करने के लिए ओ 2 गोदाम में डायटोमिक अणु बनाता है, और जाहिर है, गैर-ध्रुवीय बंधन वाले बंधनों में, तत्वों के ऑक्सीकरण के चरण हैं शून्य.

किस्नु को इलेक्ट्रोनगेटिविटी के उच्च मूल्य की विशेषता है, जो अक्सर ऑक्सीकरण के नकारात्मक स्तर को दर्शाता है (-2) (ना 2 ओ -2, के 2 ओ -2, क्यूओ -2, पीबीओ -2, अल 2 ओ -2 3, फे 2 ओ -2 3, एनओ -2 2, पी 2 ओ -2 5, सीआरओ -2 3, एमएन 2 ओ -2 7))।

पेरोक्साइड प्रकार में, किसन ऑक्सीकरण के चरणों को दर्शाता है (-1) (एच 2 ओ -1 2)।

2 के भविष्य के गोदाम में, एसिड बराबर ऑक्सीकरण की एक सकारात्मक डिग्री दिखाता है (+2) , फ्लोरीन के टुकड़े एक विद्युत ऋणात्मक तत्व हैं और ऑक्सीकरण का पहला चरण स्वस्थ (-1) है।

पोखेडनी की तरह, जिसमें किसन ऑक्सीकरण के चरणों को दर्शाता है (+4) आप एसिड के एलोट्रोपिक संशोधन देख सकते हैं - ओजोन ओ 3 (ओ +4 ओ 2)।

कार्यों का समाधान लागू करें

बट 1

जीवित और निर्जीव प्रकृति के लिए ऑक्साइड-जल प्रक्रियाओं का बहुत महत्व हो सकता है। उदाहरण के लिए, ओवीआर से पहले जलने की प्रक्रिया को फिर से खट्टा की भागीदारी के साथ किया जा सकता है। इस अभिक्रिया में वाइन का ऑक्सीकरण-कमी इसकी अधातु शक्ति को दर्शाता है।

इसके अलावा, ओवीआर बट्स हर्बल, डाइकल प्रक्रियाएं, प्रकाश संश्लेषण हैं।

वर्गीकरण

इस तथ्य के आधार पर कि प्राकृतिक भाषण के तत्वों और प्रतिक्रिया के उत्पाद में ऑक्सीकरण चरण के मूल्य को बदलना आवश्यक है, सभी रासायनिक परिवर्तनों को दो समूहों में विभाजित करना स्वीकार किया जाता है:

• ऑक्सीकरण-दृश्यमान;
• ऑक्सीकरण चरणों को बदले बिना।

दूसरे समूह को कैसे लागू करें, आयन प्रक्रियाएं हैं जो भाषण पैटर्न के बीच प्रवाहित होती हैं।

ऑक्सीकरण-प्रतिक्रियाएं - ये प्रक्रियाएं हैं, जो परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री में बदलाव से जुड़ी हैं, जो अंतिम दिनों के गोदाम में प्रवेश करती हैं।

ऑक्सीकरण की अवस्था क्या है

यह मानसिक आवेश है, जो उस क्षण में एक अणु में एक परमाणु को फुलाता है, यदि रासायनिक बंधों के इलेक्ट्रॉन जोड़े एक बड़े विद्युतीय परमाणु में विस्थापित हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए, सोडियम फ्लोराइड (NaF) अणु में, फ्लोरीन द्वारा अधिकतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी दिखाई जाती है, इसलिए ऑक्सीकरण चरण एक नकारात्मक मान है। इस अणु में सोडियम एक धनात्मक आयन होगा। अणु में ऑक्सीकरण चरणों का योग शून्य के करीब है।

नियुक्ति विकल्प

किस प्रकार का आयन है? इसके लिए एक सकारात्मक ऑक्सीकरण चरण अप्राप्य है, लेकिन यह समान रासायनिक अंतःक्रियाओं में उनके प्रकट होने के तत्व के समान है।

ऑक्सीकरण के सबसे समझने योग्य चरण में औपचारिक चरित्र होता है, लेकिन यह परमाणु के प्रभावी (वास्तविक) चार्ज से जुड़ा होता है। रासायनिक भाषणों को वर्गीकृत करते समय, साथ ही अध्ययन की जा रही प्रक्रियाओं को रिकॉर्ड करते समय इसका उपयोग करना आसान होता है।

नियुक्ति नियम

अधातुओं के लिए, निम्न और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था देखी जाती है। यदि पहला संकेतक समूह की संख्या को सौंपा गया है, तो एक और मूल्य अधिक महत्वपूर्ण रूप से उस समूह की संख्या से लिया जाता है, जिसमें दिया गया रासायनिक तत्व कंपित होता है। उदाहरण के लिए, z'ednannyh पर, रिंग अप -2 करें। ऐसे स्लैब को ऑक्साइड कहा जाता है। उदाहरण के लिए, ऐसे भाषणों में कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड) हो सकता है, जिसका सूत्र CO2 है।

अधातु की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रायः अम्ल और लवण में पाई जाती है। उदाहरण के लिए, परक्लोरिक अम्ल में HClO4 हैलोजन की संयोजकता VII (+7) है।

पेरोक्सीडी

परमाणु के ऑक्सीकरण की अवस्था गड्ढों में खट्टी होती है, -2 बजने पर लताएं परॉक्साइड बन जाती हैं। वे vvazhayut खट्टा spoluchy, जिसमें 2 2-, 4 2-, 2 - को देखते हुए आयन का बदला लेने की कोई आवश्यकता नहीं है।

पेरोक्साइड स्लग दो समूहों में विभाजित हैं: सरल और जटिल। कृपया उन स्थितियों का सम्मान करें जिनमें पेरोक्साइड समूह परमाणु या धातु आयन, परमाणु या आयनिक रासायनिक बंधन से जुड़ता है। इस तरह के भाषण पोखर और पोखर-पृथ्वी धातुओं (क्रीम लिथियम और बेरिलियम) के साथ किए जाते हैं। उपसमूह के मध्य में धातु की बढ़ती इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, आयनिक प्रकार के बंधन से सहसंयोजक संरचना में स्विच करना संभव है।

पहले समूह (मुख्य उपसमूह) के प्रतिनिधियों में मी 2 ओ 2 के रूप में क्रीम पेरोक्साइड भी मी 2 ओ 3 और मी 2 ओ 4 के रूप में पेरोक्साइड का आधार है।

फ्लोरीन की तरह, किसेन एक सकारात्मक ऑक्सीकरण दर दिखाता है, जबकि धातुओं (परॉक्साइड्स में) के साथ संकेतक -1 है।

जटिल पंखों के साथ, भाषण पेश किए जाते हैं, जहां समूह एक लिगैंडी की तरह बोलता है। इस तरह के भाषण तीसरे समूह (मुख्य उपसमूह) के तत्वों के साथ-साथ आगे बढ़ने वाले समूहों द्वारा स्थापित किए जाते हैं।

जटिल पेरोक्सोग्रुप का वर्गीकरण

हम ऐसी तह अलमारियों के पांच समूह देखते हैं। पर्सु पेरोक्सो एसिड के साथ मुड़ा हुआ है, जो एक चमकदार रूप बनाते हैं [एन (ओ 2 2-) एक्स एल वाई] जेड-। पेरोक्साइड-आयन या तो एक जटिल आयन में प्रवेश कर सकते हैं या एक प्रतीत होता है कि मोनोडेंटेट (ई-ओ-ओ-), मिस्टकोवी (ई-ओ-ओ-ई) लिगैंड में कार्य कर सकते हैं, जो समृद्ध परमाणु परिसर को संतुष्ट करता है।

फ्लोरीन की तरह, किसेन ऑक्सीकरण की एक सकारात्मक डिग्री दिखाता है, फ्लोरीन और मैदानी-पृथ्वी धातुओं के साथ, यह एक विशिष्ट गैर-धातु (-1) है।

इस तरह के भाषण का बट H2SO5 के रूप में कैरो एसिड (पेरोक्सोमोनोमेरिक एसिड) है। ऐसे परिसरों में लिगैंड पेरोक्साइड समूह गैर-धातु परमाणुओं के बीच एक स्थानीय संबंध के रूप में कार्य करता है, उदाहरण के लिए, एच 2 एस 2 ओ 8 के रूप में पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक एसिड में - कम गलनांक के साथ सफेद रंग का एक क्रिस्टलीय भाषण।

परिसरों का एक और समूह भाषण में कंपन करता है, जिसमें अणु के जटिल आयन के गोदाम से पहले पेरोक्सो समूह शामिल होता है।

इन्हें सूत्र [E n (O 2) x L y] z द्वारा निरूपित किया जाता है।

अन्य तीन समूह सीई पेरोक्साइड हैं, जिनमें क्रिस्टल पानी होता है, उदाहरण के लिए, ना 2 ओ 2 × 8 एच 2 ओ, या क्रिस्टल वॉटर पेरोक्साइड।

सभी पेरोक्साइड भाषणों के एक प्रकार के प्रभुत्व के रूप में, कोई उन्हें ब्रह्मांड के परस्पर क्रिया में एसिड में अंतर के साथ देख सकता है, जो सक्रिय एसिड की थर्मल व्यवस्था में देखा जाता है।

जैसे जेरेलो खट्टा, क्लोराटी, नाइट्रेट, परमैंगनेट, परक्लोरेट कार्य कर सकता है।

किसन्यू डिफ्लोराइड

जब अम्ल ऑक्सीकरण की एक सकारात्मक डिग्री दिखाता है? अधिक विद्युत ऋणात्मक खट्टा है) 2 का। जीत गया +2 बन गया। पूर्व में इसे 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में पॉल लेबेउ ने लिया था, और तीन बार बाद में रफ द्वारा लिया गया था।

ऑक्सीजन फ्लोरीन की उपस्थिति में ऑक्सीकरण की एक सकारात्मक डिग्री दिखाता है। इसकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी 4 के बराबर होती है, इसलिए अणु के इलेक्ट्रॉन गैप को बीसी परमाणु से फ्लोरीन में स्थानांतरित कर दिया जाता है।

एसिड फ्लोराइड की शक्ति

Tsya आधा जीवन एक दुर्लभ समग्र अवस्था में है, दुर्लभ एसिड, फ्लोरीन, ओजोन के साथ खतनारहित। ठंडे पानी में आराम न्यूनतम है।

ऑक्सीकरण की धनात्मक अवस्था की व्याख्या कैसे की जाती है? तेल का महान विश्वकोश बताता है कि आवर्त सारणी में समूह संख्या को उच्चतम + (सकारात्मक) ऑक्सीकरण राज्य कैसे सौंपा जा सकता है। यह मान सबसे बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों द्वारा दर्शाया जाता है, जो पूरी तरह से ऑक्सीकृत होने पर एक तटस्थ परमाणु देता है।

एसिड फ्लोराइड को एक पोखर तरीके से निकालें, जो पानी के अंतराल के माध्यम से गैस की तरह फ्लोरीन के मार्ग को स्थानांतरित करता है।

इस मामले में, क्रीम फ्लोराइड खट्टा होता है, इसलिए ओजोन और पेरोक्साइड पानी में घुल जाते हैं।

एसिड फ्लोराइड रखने का एक वैकल्पिक तरीका हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का इलेक्ट्रोलिसिस करना है। पानी के फ्लोरीन के वातावरण में जलते समय चस्तकोवो त्से ज़दन्नन्या सो उत्वोर्युत्स्य।

प्रक्रिया एक कट्टरपंथी तंत्र का अनुसरण करती है। उसी समय, मुक्त कणों की दीक्षा, जो कि द्विवार्षिक खट्टे को अपनाने के साथ होती है, शुरू की जाती है। अगले चरण में, हावी होने की प्रक्रिया चल रही है।

Difluoride खट्टा ऑक्साइड शक्ति की खटास को दर्शाता है। योग की शक्ति के लिए आप मुक्त फ्लोरीन के साथ मेल कर सकते हैं, और ऑक्साइड प्रक्रिया के तंत्र के लिए - ओजोन के साथ। प्रतिक्रिया के लिए एक उच्च सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होगी, परमाणु ऑक्सीजन बनाने के लिए पहले चरण के टुकड़े।

इस ऑक्साइड का ऊष्मीय प्रसार, जिसमें अम्ल को एक धनात्मक ऑक्सीकरण चरण द्वारा अभिलक्षित किया जाता है, एक मोनोमोलेक्युलर प्रतिक्रिया है, जो 200 डिग्री सेल्सियस के तापमान संकेतों के कारण होता है।

वैदमिनि विशेषताएं

जब फ्लोराइड गर्म पानी में खट्टा हो जाता है, तो हाइड्रोलिसिस आगे बढ़ता है, जिसके उत्पाद सबसे बड़े आणविक खट्टे होंगे, और हाइड्रोजन फ्लोराइड को प्रेरित करेंगे।

पोखर के बीच में प्रक्रिया बस तेज है। सुमिश ड्राइव कि शर्त difluoride खट्टा vibuhonobezpechnoy।

यह प्रक्रिया धातु के पारे के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करती है, लेकिन कीमती धातुओं (सोना, प्लैटिनम) में यह केवल एक पतली फ्लोराइड स्मेल्ट बनाती है। यह शक्ति एसिड फ्लोराइड के संपर्क के लिए सामान्य तापमान पर इन धातुओं के उपयोग की संभावना की व्याख्या करती है।

तापमान संकेतक में वृद्धि के समय धातुओं का कुछ ऑक्सीकरण होता है। फ्लोरीन के साथ काम करने के लिए मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम सबसे उपयुक्त धातु हैं।

फ्लोराइड एसिड स्टेनलेस स्टील, मिश्र धातु मिडी के जलसेक के तहत अपने मूल तारकीय स्वरूप को आवश्यक रूप से बदलें।

फ्लोरीन के साथ इस अम्लीय संयंत्र की सक्रियता की उच्च ऊर्जा इसे विभिन्न कार्बोहाइड्रेट, काली गैस के साथ सुरक्षित रूप से मिश्रित करने की अनुमति देती है, जिससे रॉकेट फायर ऑक्सीडाइज़र के रूप में विजयी अम्लीय फ्लोराइड की संभावना की व्याख्या होती है।

विस्नोवोक

रसायनज्ञों ने कई प्रयोग किए हैं, जिससे गैस-गतिशील लेजर प्रतिष्ठानों में स्टोसुवन्न्या tsієї पोलुकी की वैधता की पुष्टि हुई है।

रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम में शामिल अम्लता और अन्य अधातुओं के ऑक्सीकरण के विभिन्न चरणों से संबंधित भोजन।

इस तरह के शुरुआती महत्वपूर्ण हैं, शार्प हाई स्कूल के छात्रों को कार्यों का सामना करने की अनुमति देते हैं, जैसा कि वे एक ही आलीशान अनुभव के परीक्षणों में उच्चारण करते हैं।

ऑक्सीकरण का चरण - वह आवेश, जो अणु या आयनों में परमाणुओं में तुरंत द्विविंकित हो जाता है, जिससे अन्य परमाणुओं के साथ सभी बंधन टूट जाते हैं, और उच्च-इलेक्ट्रॉन जोड़े अधिक विद्युतीय तत्वों के साथ चले जाते हैं।

रात के मध्य में, एसिड एक सकारात्मक ऑक्सीकरण दर दिखाता है: H2O; H2O2; CO2; ओएफ2?

ओएफ2. tsіy spolukі kisen ma stupіn okislennja + 2

याका स्पीकोविना केवल एक नेता: फ़े; SO3; सीएल2; एचएनओ3?

सल्फर ऑक्साइड (IV) - SO 2

आवर्त प्रणाली के तृतीय काल में कौन सा तत्व डी.आई. मेंडेलीव, एक स्वतंत्र अवस्था में होने के कारण, सबसे मजबूत ऑक्सीकारक है: Na; अल; एस; सीएल2?

सीएल क्लोरीन

वी-पार्ट

अकार्बनिक यौगिकों के कुछ वर्गों में ऐसे भाषण शामिल हैं: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

तह भाषण। ओक्सिडी

सूत्र जोड़ें: क) फॉस्फोरिक एसिड के अम्लीय पोटेशियम लवण; b) कार्बोनिक एसिड H2CO3 का मूल जस्ता नमक।

भाषण की तरह, यह परस्पर क्रिया के साथ सामने आता है: क) पाठ्यक्रम से अम्ल; बी) एक आधार से एसिड; ग) देहली से लवण; घ) देहली की नींव? प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दें।

a) धातु ऑक्साइड, धातु लवण।

सी) नमक (केवल खुदरा विक्रेताओं के लिए)

द) एक नया बल स्थापित हो रहा है, उस जल की नींव अविनाशी है

निम्नलिखित में से कौन हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्रतिक्रियाशील एजेंट हैं: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? समान संभव प्रतिक्रियाओं को स्टोर करें।

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

कृपया इंगित करें कि मिडी ऑक्साइड किस प्रकार के ऑक्साइड रखना है, और इसे अतिरिक्त रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए लाना है।

धातु ऑक्साइड।

ऑक्साइड मिडी (II) CuO - काले रंग के क्रिस्टल, एक मोनोक्लिनिक सिनगनी में क्रिस्टलीकृत, क्षारीयता 6.51 g / cm3, गलनांक 1447 ° C (अम्लता के दबाव में)। जब 1100°C तक गर्म किया जाता है, तो यह स्वीकृत मिडी (I) ऑक्साइड तक फैल जाता है:

4CuO = 2Cu2O + O2।

पानी अलग नहीं है, यह इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। मुख्य लोगों के राजसी ओवरराइड के साथ कमजोर उभयचर शक्ति हो सकती है।

जलीय घोल में, अमोनिया टेट्रामाइन कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड द्वारा भंग किया जाता है:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2।

घुले हुए लवण और पानी के साथ पतला एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O।

जब घास के मैदानों से जुड़े होते हैं, तो मैं कपराती बनाता हूं:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O।

यह पानी, काली गैस और सक्रिय धातुओं से धातु मिडी से प्रेरित है:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO+CO=Cu+CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO।

200°C पर मिडी (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ भूनने पर बाहर निकलें:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

या जब ऑक्सीकृत धातु मिडी 400-500 डिग्री सेल्सियस पर प्रदर्शित होती है:

2Cu + O2 = 2CuO।

6. प्रतिक्रियाओं के समीकरण को समाप्त करें:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
पहली बूंद में 1 mol फॉस्फोरिक एसिड ग्राम। 1 प्रोटॉन के बराबर। माध्य, तुल्यता कारक 1

वजन एकाग्रता - ग्राम में भाषण का द्रव्यमान, जिसे 100 ग्राम में मापा जाता है। यदि 100 ग्राम नमक के 5 ग्राम के समान है, तो 500 ग्राम के लिए कितना आवश्यक है?

अनुमापांक - ग्राम में भाषण का द्रव्यमान, जिसे 1 मिली में मापा जाता है। 0.3 ग्राम सिलाई 300 मिली।

Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / विशेषता प्रतिक्रिया - बेअसर प्रतिक्रिया Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / एसिड ऑक्साइड Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 के साथ प्रतिक्रिया करें। / अम्लीय लवण के साथ Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / घास के मैदान लवण के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। यक्षो जिसके साथ वर्षा 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / वर्षा / 6 / विभिन्न घास के मैदान गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। और एल्यूमीनियम या जस्ता के साथ भी। ओवीआर।

नमक प्रतिधारण के तीन तरीकों के नाम बताइए। Vidpovіd समान प्रतिक्रियाओं द्वारा पुष्टि

ए) तटस्थकरण प्रतिक्रिया.. पानी के वाष्पीकरण के बाद, वे क्रिस्टल शक्ति प्राप्त करते हैं। उदाहरण के लिए:

बी) अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षारों की प्रतिक्रिया(डिव। पैराग्राफ 8.2)। यह भी उदासीनीकरण प्रतिक्रिया का एक प्रकार है:

पर) अम्लों की लवणों के साथ अभिक्रिया. किस रास्ते से जाना है, उदाहरण के लिए, उस स्थिति में, जैसे कि अस्पष्ट बल स्थापित हो, जो घेराबंदी में गिर जाए:

याकी के निचले भाषण एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovіd समान प्रतिक्रियाओं द्वारा पुष्टि

2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

सीएओ + एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) या NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI- भाग

परमाणु का नाभिक (प्रोटॉन, न्यूट्रॉन)।

परमाणु किसी रासायनिक तत्व का सबसे छोटा भाग होता है, जो अपनी रासायनिक शक्ति लेता है। एक परमाणु नाभिक से बना होता है जिसमें धनात्मक विद्युत आवेश होता है, और इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। किसी भी रासायनिक तत्व के नाभिक का आवेश अधिक महंगा होता है Z पर e de Z रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली में इस तत्व की क्रमांक संख्या होती है, e प्राथमिक विद्युत आवेश का मान होता है।

प्रोटोनि- स्थिर प्राथमिक कण, एक सकारात्मक विद्युत आवेश और द्रव्यमान, 1836 गुना अधिक, कम इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान हो सकता है। एक प्रोटॉन सबसे हल्के तत्व - पानी के परमाणु का केंद्रक है। एक स्वस्थ Z के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या। न्यूट्रॉन- तटस्थ (क्योंकि इसमें विद्युत आवेश नहीं होता है) एक द्रव्यमान के साथ प्राथमिक भाग, यहां तक ​​कि एक प्रोटॉन के करीब भी। नाभिक के द्रव्यमान की मात्रा प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान से बनती है, परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या A - Z के बराबर होती है, de A दिए गए समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या होती है (div। आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्व)। नाभिक में प्रवेश करने वाले प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को न्यूक्लियॉन कहा जाता है। न्यूक्लियॉन का केंद्रक विशेष परमाणु बलों से बंधा होता है।

इलेक्ट्रानिक्स

इलेक्ट्रॉन- एक नकारात्मक विद्युत आवेश के साथ भाषण का एक छोटा सा हिस्सा e = 1.6 10 -19 कूलम्ब, प्राथमिक विद्युत आवेश के रूप में लिया जाता है। इलेक्ट्रॉन, नाभिक के चारों ओर लपेटकर, इलेक्ट्रॉनिक गोले, एल, एम, आदि पर फैल गए। K - खोल, कोर के सबसे करीब। परमाणु का आकार उसके इलेक्ट्रॉनिक खोल के आकार से निर्धारित होता है।

आइसोटोप

एक आइसोटोप एक और एक ही रासायनिक तत्व का एक परमाणु है, जिसके नाभिक में समान संख्या में प्रोटॉन (सकारात्मक चार्ज कण) होते हैं, और न्यूट्रॉन की संख्या होती है, और तत्व की एक ही परमाणु संख्या होती है, जो कि मुख्य तत्व है . अलग-अलग समस्थानिकों के कारण, अलग-अलग परमाणु द्रव्यमान होते हैं।

कम विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं (फ्लोरीन के लिए, सभी तत्वों, क्लोरीन, सभी, फ्लोरीन और ऑक्सीजन के लिए) के साथ स्थापित बंधनों के मामले में, सभी हैलोजन की संयोजकता सामान्य है। ऑक्सीकरण अवस्था -1 और आयन का आवेश 1-। फ्लोरीन के लिए एक सकारात्मक ऑक्सीकरण कदम असंभव है। क्लोरीन में +7 (समूह संख्या) तक एक अलग सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है। Dovіdkovіy भाग में लाए गए z'ednan को लागू करें।

ज्यादातर मामलों में, क्लोरीन ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था -1 में एक विद्युत ऋणात्मक तत्व (EO = 3.0) है। अधिक विद्युत ऋणात्मक फ्लोरीन, खट्टा और नाइट्रोजन वाले मामलों में, विन एक सकारात्मक ऑक्सीकरण चरण दिखाता है। क्लोरीन और खट्टा के संदर्भ में विशेष रूप से भिन्न, जिसमें क्लोरीन के ऑक्सीकरण की डिग्री +1, -f3, +5 और +7, साथ ही +4 और Ch-6 है।

Por_vnyannі s क्लोरीन फ्लोरीन F अत्यधिक सक्रिय है। ठंड में हवा के लिए टिन और luzhnozemelnym धातुओं के साथ, usima रासायनिक तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। डेयाके धातु (Mg, Al, Zn, Fe, і, Ni) ठंड के मौसम में फ्लोराइड गलाने के घोल के माध्यम से डिफ्लुओराइड में। सबसे आम तत्वों में फ्लोरीन सबसे मजबूत ऑक्सीडेंट है। वाइन हैलोजन में से एकमात्र है जो सकारात्मक ऑक्सीकरण चरण नहीं दिखाता है। गर्म होने पर, फ्लोरीन सोने और प्लैटिनम सहित अधिकांश धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। Vіn खट्टे के साथ कई मामले स्थापित करता है, और केवल कुछ ही मामले होते हैं, जिसमें खट्टे इलेक्ट्रोपोसिटिव होते हैं (उदाहरण के लिए, खट्टा difluoride OFa)। Vіdmіnu vіd oksіv पर, क्यूई स्पोलुकी खट्टा फ्लोराइड कहते हैं।

उपसमूहों के तत्व शक्ति की खटास में महत्वपूर्ण दुनिया को खट्टा कर देते हैं। सिर vіdmіnіnіst polyaє v zdatnostі vyavljatnі posіtivnі stаnі okislennі, तक

आपस में हलोजन की उपस्थिति की सबसे बड़ी स्मृति फर्श पर है, और बदबू सकारात्मक ऑक्सीकरण चरणों को दिखाती है। मुख्य रूप से सबसे बड़े विद्युतीय तत्वों के साथ हैलोजन - फ्लोरीन और खट्टा, याक

एटम खट्टा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [नहीं] 25 2р कर सकते हैं। Oskіlki tsey तत्व अपनी इलेक्ट्रोनगेटिविटी के लिए फ्लोरीन से कम आता है, यह ऑक्सीकरण के नकारात्मक चरण में होने की अधिक संभावना हो सकती है। आधे समय के साथ, डी किसन में ऑक्सीकरण का एक सकारात्मक चरण हो सकता है, फ्लोरीन की धारियाँ O2 और OR।

1927 आर. परोक्ष रूप से, फ्लोरीन के अम्लीय भाग से बोल्डर को हटा दिया गया, खट्टे में, ऑक्सीकरण का सकारात्मक चरण दो के साथ स्वस्थ है

अमोनिया में नाइट्रोजन के लिए परमाणुओं के टुकड़े इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करते हैं, मौलिक नाइट्रोजन से कम, ऐसा लगता है कि बदबू ऑक्सीकरण का एक नकारात्मक चरण है। नाइट्रोजन के लिए डाइऑक्साइड, नाइट्रोजन के लिए डी परमाणु कमजोर इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं, मौलिक नाइट्रोजन से कम, ऑक्सीकरण के सकारात्मक चरण में उच्च। तात्विक नाइट्रोजन या तात्विक अम्लता में, परमाणु में शून्य डिग्री ऑक्सीकरण होता है। (शून्य ऑक्सीकरण स्तर एक असंबद्ध स्टील में सभी तत्वों के लिए जिम्मेदार है।) ऑक्सीकरण चरण ऑक्साइड-ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं को समझने के लिए एक सुराग है।

क्लोरीन ऑक्सीयन एसएस, एसएस, एसएस 3 और एसएस की पूरी श्रृंखला को संतुष्ट करता है, जिसमें यह सकारात्मक ऑक्सीकरण चरणों की अंतिम श्रृंखला प्रदर्शित करता है। क्लोराइड-आयन, C1, में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के जोड़े के साथ उत्कृष्ट गैस Ar s chotirma की इलेक्ट्रॉनिक संरचना है। इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता की शक्ति के कारण, ऑक्सीजन, त्वचा के एक, दो, तीन या तीन ची चोतिर्मा परमाणुओं के साथ एक लुईस पुष्टिकरण के रूप में, क्लोराइड आयन, एसजी की प्रतिक्रिया के उत्पाद के रूप में कोटिरी ऑक्सीयन क्लोरीन को असाइनमेंट दिखाया जा सकता है, टोबो ल्यूसिक एसिड

सिरका, सेलेनियम और टेल्यूरियम की शक्ति का रसायन खट्टे की शक्तियों से चिढ़ है। सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक का उपयोग सकारात्मक ऑक्सीकरण चरणों के इन तत्वों में -1-6 तक किया जाता है, जैसे-जैसे वे बढ़ते हैं, उदाहरण के लिए

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns np इस समूह के तत्वों को ऑक्सीकरण चरण -I, +11, +IV और +VI दिखाने की अनुमति देता है। अक्रिय गैस के परिवर्तन से पहले दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों तक नहीं पहुंचता है, तो ऑक्सीकरण चरण -II और भी आसान है। विशेष रूप से समूह के हल्के तत्वों के लिए।

सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में तत्व की प्रकृति के आधार पर, आवर्त प्रणाली के आवर्त और समूहों में ऑक्साइड की प्रकृति स्वाभाविक रूप से बदल जाती है। अवधियों में, अम्लीय परमाणुओं पर नकारात्मक प्रभावी चार्ज बदल जाता है और उदाहरण के लिए, एम्फोटेरिक ऑक्साइड के माध्यम से मूल से एसिड वाले में क्रमिक संक्रमण होता है।

नल, Mgb, AIF3, ZrBf4. При визначенні ступеня окиснення елементів у з'єднаннях з полярними ковалентними зв'язками порівнюють значення їх електронегативностей (див. 1.6) Оскільки при утворенні хімічного зв'язку електрони зміщуються до атомів більш електронегативних елементів, то останні мають у з'єднаннях негативний ступінь окиснення Фтор , जो वैद्युतीयऋणात्मकता के सबसे बड़े मूल्यों की विशेषता है, पौधों में -1 की निरंतर नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

विद्युत ऋणात्मकता के परिमाण के लिए, किसेन केवल फ्लोरीन में आता है। फ्लोरीन के साथ आधा खट्टा अद्वितीय है, क्योंकि केवल इन आधे खट्टे में ऑक्सीकरण की सकारात्मक डिग्री हो सकती है।

सबसे शक्तिशाली ऊर्जा-खपत ऑक्साइड द्वारा खट्टे के ऑक्सीकरण का सकारात्मक चरण, गायन मन में उनमें संग्रहीत रासायनिक ऊर्जा को देखने के लिए निर्माण। एक प्रभावी रॉकेट फायर आक्साइड के रूप में विसर्जित करना संभव है।

और धातु के लिए लेट जाओ, हम उनके लिए नियुक्तियों का सबसे अधिक विस्तार करेंगे। हालांकि, 6A समूह के तत्व, थोड़ी शराब के बाद खट्टे, अक्सर +6 तक के सकारात्मक ऑक्सीकरण स्तर वाले देशों में पाए जाते हैं, जो सभी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों के परमाणुओं के साथ संबंध को दर्शाता है।

Usі elementi tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali। उनके अपने फेफड़ों में, बदबू ऑक्सीकरण की एक नकारात्मक और सकारात्मक डिग्री के रूप में प्रकट होती है। धातुओं और पानी के साथ यौगिकों में, उनके ऑक्सीकरण चरण, एक नियम के रूप में, -2 हैं। उदाहरण के लिए, गैर-धातुओं के साथ, उदाहरण के लिए, खट्टे के साथ, +4 या -) -6 का मान हो सकता है। विग्नाटोक अपने आप में खुद को चूमने के लिए। वाइन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के परिमाण के लिए, केवल फ्लोरीन की आपूर्ति की जाती है, केवल इस तत्व (ओआरजी) की उपस्थिति में ऑक्सीकरण का दूसरा चरण सकारात्मक (-1-2) होता है। अन्य तत्वों के संयोजन में, ऑक्सीकरण के चरण नकारात्मक और ध्वनि सकारात्मक -2 होते हैं। पेरोक्साइड पानी और समान वाले में, वे अधिक महंगे हैं -1।

नाइट्रोजन की आपूर्ति केवल वैद्युतीयऋणात्मकता को होती है और खट्टा फ्लोरीन को। इसलिए, वाइन दो तत्वों के संयोजन में सकारात्मक ऑक्सीकरण चरणों को कम दिखाती है। ऑक्साइड और ऑक्सीयन में, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण चरण +1 से -b5 तक मूल्य में वृद्धि करते हैं।

अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों वाले मामलों में, समूह VI रिले में सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है। उनके लिए (क्रिम सॉर) सबसे विशिष्ट ऑक्सीकरण चरण -2, +4, -4-6 हैं, जो बदले में तत्व के परमाणु के उत्तेजित होने पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि करते हैं।

विशेष रूप से अम्लीय लिगैंड्स के साथ जटिल आयनों में अच्छा - ऑक्सो कॉम्प्लेक्स। उनके परमाणु सकारात्मक ऑक्सीकरण चरणों में गैर-धातु तत्वों की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण होते हैं (धातु वाले उच्च ऑक्सीकरण चरणों में कम होते हैं)। उदाहरण के लिए, मूल ऑक्साइड या पानी के नकारात्मक ध्रुवीकृत एसिड परमाणु के साथ आधार तत्वों के सहसंयोजक ऑक्साइड के परस्पर क्रिया में ऑक्सो कॉम्प्लेक्स समाप्त हो जाते हैं।

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड। हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रॉक्साइड पी-तत्वों को उच्च सकारात्मक ऑक्सीकरण चरण के रूप में देखा जा सकता है, एसिड के साथ पी-तत्व

O, CJUg, CSO), जिसमें क्लोरीन एक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। उच्च तापमान पर नाइट्रोजन बिना बिचौलियों के खट्टेपन के साथ और, साथ ही, स्फूर्तिदायक प्रभुत्व को दर्शाता है

अम्लीय यौगिकों में, तत्व समूह संख्या के बराबर एक उच्च सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था दिखा सकते हैं। परती भूमि में तत्वों के आक्साइड आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति में और तत्व के ऑक्सीकरण चरण के प्रकार में मूल या अम्लीय शक्ति दिखा सकते हैं।

Krym tsgogo, इमारत के तत्वों को देखते हुए सकारात्मक ऑक्सीकरण स्तर +6 तक, क्रिम खट्टा (+2 से कम) दिखाते हैं। खट्टे के उपसमूहों के तत्वों को अधातुओं में देखा जा सकता है।

उदाहरण के लिए, हैलोजन, ऑक्सीजन और इतने ऑक्सीअनियन, उदाहरण के लिए, एमपीओ 4, सीआर 3 ओ, और एन 0, व्यापक ऑक्सीडेंट में देखे जा सकते हैं, जिसमें केंद्रीय परमाणु में ऑक्सीकरण का उच्च सकारात्मक चरण हो सकता है। ऑक्सीकरण एजेंटों की तरह

Z'ednannya OgRg और ORg मजबूत ऑक्सीडाइज़र हैं, क्योंकि उनमें एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में एसिड होता है - -1 और +2, और इसके लिए, ऊर्जा का एक दर्दनाक रिजर्व (इलेक्ट्रॉन के लिए महान बीजाणु) होने से, बदबू दृढ़ता से आकर्षित करेगी एसिड के लिए इलेक्ट्रॉन मैं सबसे बड़े stіykі youmu में बन जाऊंगा।

उच्च ऑक्सीकरण चरण में धातु आयनों के सकारात्मक ऑक्सीकरण चरण में गैर-धातु परमाणुओं का आयनीकरण ऑक्साइड सीओ, सीओ 2, एनओ, एनओ 2, 302, 5102, 5 पी 02, ऑक्सीकरण आयनों एन 0, 0 के अम्लता तटस्थ अणुओं के साथ होता है। .

Valya-niї elektrochrіy rіven аtomіv tsikh elementіv vіdpovіdaє सूत्र और pr Kisen-विद्युत नकारात्मकता (सबसे नकारात्मक फ्लोरीन के बाद) के संदर्भ में एक और तत्व, जिसे फ्लोराइड्स में आधे, बराबर (-І) में एक स्थिर ऑक्सीकरण चरण के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। अम्लीय ऑक्सीकरण चरण। VIA समूह के अन्य तत्व अपने सेमेस्टर में ऑक्सीकरण स्तर (-І), (+ IV) और (CH VI) दिखाते हैं, इसके अलावा, सिरका के लिए, स्थिर ऑक्सीकरण चरण (+ VI) है, और अन्य तत्वों के लिए ( 4-चतुर्थ)। विद्युत ऋणात्मकता द्वारा

जब O2 सबसे मजबूत ऑक्सीकरण P1P के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो भाषण O2 [P1Pb] भंग हो जाता है, जिसमें धनायन आणविक आयन Og होता है। आधी रात में, कुछ दिनों में, ऑक्सीकरण की एक सकारात्मक डिग्री होती है, सबसे मजबूत ऊर्जा-खपत ऑक्साइड के साथ, गायन दिमाग के लिए देखे जाने के लिए बनाया गया है, मैंने रासायनिक ऊर्जा संग्रहीत की है। एक प्रभावी रॉकेट फायर आक्साइड के रूप में विसर्जित करना संभव है।

इलेक्ट्रॉनों के आने से पहले प्रोटोजेनिस्ट, VI और VII समूहों के अन्य तत्वों के मामले में बदबू काफी कमजोर होती है। खट्टी बदबू के साथ, RjOj प्रकार के ऑक्सीडेंट संतुष्ट होते हैं, जो ऑक्सीकरण की अधिक सकारात्मक डिग्री दिखाते हैं, जो कि +5 है।

ब्रोमीन और आयोडीन अम्ल और अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन के संयोजन में एक धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। Dobre Vivcheni takі kisnevmіsnі acid (in Saltі) tsikh elementіv, याक NOVG (ब्रोमिनेट, सॉल्ट-हाइब्रोमेट्टी) i HOI (आयोडोवोटी, नमक - हाइपोआयोडिटी) (ब्रोमिनेट, नमक - ब्रोमेट) (आयोडीन, नमक, और भी) ऑर्थो-आयोडीन, लवण - ऑर्थो-पीरियड्स)।

मामले में एक रासायनिक तत्व, आरोपों की अनुमति है, इसलिए सभी लिंक आयनिक प्रकार के हो सकते हैं।

ऑक्सीकरण चरण धनात्मक, ऋणात्मक या शून्य हो सकते हैं, इसलिए एक अणु में तत्वों के ऑक्सीकरण के चरणों का बीजगणितीय योग 0 के बराबर होता है, और एक आयन में, एक आयन के आवेश के बराबर होता है।

1. पादपों में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ सदैव धनात्मक होती हैं।

2. ऑक्सीकरण की उच्चतम अवस्था आवर्त प्रणाली के उस समूह की संख्या पर निर्भर करती है, जहाँ यह तत्व पाया जाता है औ+3(मैं समूह), घन+2(II), समूह VIII से ऑक्सीकरण चरण +8 केवल ऑस्मियम में हो सकते हैं ओएसवह रूथेनिया आरयू.

3. गैर-धातुओं के ऑक्सीकरण चरण वाइन के परमाणु के आधार पर होते हैं:

• धातु परमाणु के रूप में, तो ऑक्सीकरण चरण ऋणात्मक होता है;
• अधातु परमाणु के कारण ऑक्सीकरण अवस्था धनात्मक और ऋणात्मक दोनों हो सकती है। Tse तत्वों के परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में निहित है।

4. अधातुओं की उच्चतम ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था 8वें समूह संख्या को दी जा सकती है, जिसमें तत्त्व परिवर्तित होता है। ऑक्सीकरण का उच्चतम सकारात्मक चरण बाहरी गेंद पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है, जो समूह की संख्या से मेल खाता है।

5. साधारण भाषणों के ऑक्सीकरण के चरण 0 के बराबर होते हैं, चाहे वह धातु हो या धातु नहीं।

निरंतर ऑक्सीकरण चरणों वाले तत्व।