(повтаря се)

II. Етап на окисляване (нов материал)

Етап на окисление- Онзи мисловен заряд, който отнема атома в резултат на новото доставяне (приемане) на електрони, излиза от ума, че всички връзки са във всеки йон.

Нека да разгледаме атомите на флуора и натрия:

F +9) 2) 7

Na+11) 2) 8) 1

- Какво можете да кажете за пълнотата на съвременното изравняване на атомите във флуора и натрия?

- Кой атом е лесен за приемане и кой е лесен за приемане на валентни електрони с метода на попълване на равен равен?

След като обидихте атома и може да не завършите ovnіshnіy rіven?

За натрия е по-лесно да приема електрони, за флуора - да приема електрони до края на нивото.

F0+1? →F-1 (неутралният атом приема един отрицателен електрон и степента на окисление “-1” се повишава, превръщайки се в отрицателно зареден йон - анион )

На 0 - 1? → Na+1 (неутралния атом отделя един отрицателен електрон и степента на окисление "+1" се увеличава, превръщайки се в положително зареден йон – катион )

Как да обозначим коефициента на окисление на атом в PSH D.I. Менделев?

Правила за назначаване етап на атомно окисление в PSCHE D.I. Менделев:

1. Воден звук, показващ степента на окисление (CO) +1 (изключено, комбинирано с метали (хидриди) - във вода, CO е по-често (-1) Me + n H n -1)

2. Кисен издава звука на CO -2 (включване: Pro +2 F 2, H 2 O 2 -1 - воден пероксид)

3. Метали показвай по-малко + н положителен CO

4. Флуор viyavlyaê zavzhdi SO равни -1 (F-1)

5. За елементи начални подгрупи:

Вища CO (+) = номер на група н групировка

Нижча CO (-) = н групировка – 8

Правилата за определяне на степента на окисление на атома в следното:

I. Етап на окисление свободни атоми и атоми в молекули прости речи dorivnyuє нула - Na 0 , P 4 0 , O 2 0

II. AT сгъваема реч алгебричната сума на 3 от атомите с корекциите на техните индекси до нула = 0 , и в сгъваем йон йога такса.

Например, з +1 н +5 О 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

Глава 1 - определете степента на окисление на всички атоми във формулата на сярна киселина H 2 SO 4?

1. Нека запишем следните стъпки на окисление във вода и кисело, а CO sirki се приема като "x"

H +1 S x O 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 или (+6), също, y C +6, тогава. S+6

Мениджър 2 - Каква е степента на окисление на всички атоми във формулата на фосфорната киселина H 3 PO 4?

1. Нека запишем следните стъпки на окисление за вода и кисело, а CO за фосфор се приема като "x"

H 3 +1 P x O 4 -2

2. Склад и rozvjazhemo равни, zgídno z правило (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X \u003d 5 или (+5), също, за фосфор C +5, тогава. P+5

Мениджър 3 - Изберете степента на окисление на всички атоми във формулата за амониев йон (NH 4) + ?

1. Нека поставим степента на окисление във водата и CO азотът се приема като "x"

ОБОЗНАЧАВАНЕ

Кисен- осмият елемент от периодичната таблица. Възстановяване в друг период VI група А подгрупа. Обозначен - О.

Естественият кисен се състои от три стабилни изотопа 16 O (99,76%), 17 O (0,04%) и 18 O (0,2%).

Най-голямата молекула двуатомна киселина е O2. Той е парамагнитен и слабо поляризиран. Температурите на топене (-218,9 o W) и точките на кипене (-183 o W) са още по-ниски. Kisen гнило се разпространява близо до водата. За нормалните умове киселото е газ без цвят и мирис.

Редките и твърди целувки се привличат с магнит, т.к його молекулите са парамагнитни. Масивен кизен от син цвят, а рядко - от блекит. Объркан от взаимното инжектиране на молекули.

Оксидът има две алотропни модификации - O 2 O 2 и O 3 озон.

Стъпка okisnennya кисело на рафтовете

Кислородът прави двуатомни молекули в склада на O 2 за индуциране на ковалентни неполярни връзки и, очевидно, в връзките с неполярни връзки етапите на окисление на елементите са нула.

Kisnyu се характеризира с висока стойност на електроотрицателност, която най-често показва отрицателно ниво на окисление (-2) (Na 2 O -2, K 2 O -2, CuO -2, PbO -2, Al 2 O -2 3, Fe 2 O -2 3, NO -2 2, P 2 O -2 5, CrO -2 3, Mn 2 O -2 7).

При пероксидния тип кизенът показва етапите на окисление (-1) (H 2 O -1 2).

В бъдещия склад OF 2 киселината показва положителна степен на окисление, равна (+2) , парчетата флуор са електроотрицателен елемент и първият етап на окисление е здрав (-1).

Като pokhіdny, в който kisen показва етапите на окисление (+4) можете да видите алотропната модификация на киселината - озон O 3 (O +4 O 2).

Приложете решението на задачите

ДУПЕ 1

Водно-оксидните процеси могат да бъдат от голямо значение за живата и неживата природа. Например, процесът на изгаряне може да се извърши преди OVR, с участието отново на киселия. В тази реакция окислително-редукционната реакция на вината показва своята неметална сила.

Също така OVR дупките са билкови, дихални процеси, фотосинтеза.

Класификация

В зависимост от това, че има промяна в стойността на етапа на окисление в елементите на естествената реч и продукта на реакцията, е прието всички химични превръщания да се разделят на две групи:

• окислително-видим;
• без промяна на етапите на окисление.

Как да приложим друга група, има йонни процеси, които протичат между речевите модели.

Реакциите на окисление - това са процеси, свързани с промяна в степента на окисление на атомите, които влизат в склада на последните дни.

Какъв е етапът на окисление

Това е умственият заряд, който надува атом в молекула в този момент, ако електронните двойки химически връзки се изместят към по-голям електроотрицателен атом.

Например в молекулата на натриев флуорид (NaF) максималната електроотрицателност се показва от флуора, така че етапът на окисление е отрицателна стойност. Натрият в тази молекула ще бъде положителен йон. Сумата от етапите на окисление в молекулата е близка до нула.

Опции за назначаване

Какъв вид йон е кисен? Положителната стъпка на окисление не е характерна за това, но също така е същата като елемента на тяхното проявление в същите химични взаимодействия.

Най-разбираемият етап на окисление има формален характер, но е свързан с ефективния (реален) заряд на атома. Лесно е да се използва при класифициране на химически речи, както и при записване на процеси, които се изучават.

Правила за назначаване

При неметалите се наблюдава по-нисък и по-висок етап на окисление. Ако първият индикатор е присвоен на номера на групата, тогава друга стойност е по-важна, взета от номера на групата, в която даден химичен елемент е подреден. Например, при z'ednannyh, позвънете -2. Такива плочи се наричат ​​оксиди. Например, такива речи могат да съдържат въглероден диоксид (въглероден диоксид), чиято формула е CO 2 .

Максималното състояние на окисление на неметала често се среща в киселини и соли. Например в перхлорната киселина HClO 4 халогенът има валентност VII (+7).

пероксиди

Етапът на окисление на атома е кисел в кухините, звънене до -2, лозите стават пероксид. Те vvazhayut кисело сполучи, в които няма нужда да отмъщавате за йона при зрение 2 2-, 4 2-, 2 -.

Пероксидните охлюви се разделят на две групи: прости и сложни. Моля, спазвайте тези условия, при които пероксидната група се свързва с атом или метален йон, атомна или йонна химична връзка. Такива речи се правят с локви и локвоземни метали (кремав литий и берилий). Поради нарастващата електроотрицателност на метала в средата на подгрупата е възможно да се премине от йонен тип връзка към ковалентна структура.

Крем пероксидът под формата на Me 2 O 2 в представители на първата група (основната подгрупа) също е основата на пероксида под формата на Me 2 O 3 и Me 2 O 4 .

Както при флуора, кисенът показва положителна степен на окисление, докато при металите (в пероксидите) показателят е -1.

Със сложни пера се въвеждат речи, където групата говори като лиганда. Такива речи се установяват от елементите на третата група (основната подгрупа), както и от напредващите групи.

Класификация на комплексни пероксогрупи

Виждаме пет групи такива сгъваеми рафтове. Pershu е сгънат с пероксо киселини, които правят пламтящ вид [En (O 2 2-) x L y] z-. Пероксидните йони могат или да влязат в сложен йон, или да действат в привидно монозъбчат (E-O-O-), mystkovy (E-O-O-E) лиганд, който задоволява богатия ядрен комплекс.

Както при флуора, кисенът показва положителна степен на окисление, подобно на флуора и ливадно-земните метали, той е типичен неметал (-1).

Основата на такава реч е каровата киселина (пероксомономерна киселина) под формата на H2SO5. Лигандната пероксидна група в такива комплекси действа като локална връзка между неметални атоми, например в пероксодисярна киселина под формата на H 2 S 2 O 8 - кристална реч с бял цвят с ниска точка на топене.

Друга група комплекси се вибрира в речта, в която пероксо групата е включена преди склада на комплексния йон на молекулата.

Те са представени с формулата [E n (O 2) x L y] z.

Другите три групи са ce пероксид, който има кристална вода, например Na 2 O 2 × 8H 2 O или кристален воден пероксид.

Като вид доминиране на всички пероксидни речи, човек може да ги види във взаимодействието на Космоса с разликите в киселините, наблюдавани в термичното разположение на активната киселина.

Подобно на jerelo може да действа кисел, хлорат, нитрат, перманганат, перхлорат.

Kisnyu дифлуорид

Кога киселината показва положителна степен на окисление? Имат повече електроотрицателни киселини) ОТ 2. Спечелените стават +2. Преди това е бил взет от Пол Лебо в началото на 20 век, а три пъти по-късно от Ръф.

Кислородът показва положителна степен на окисление в присъствието на флуор. Неговата електроотрицателност е по-равна на 4, така че електронната празнина на молекулата се измества от bik атома към флуора.

Силата на киселинния флуорид

Tsya полуживот е в рядко агрегатно състояние, необрязан с рядка киселина, флуор, озон. Почивката в студена вода е минимална.

Как се обяснява положителният етап на окисление? Голямата енциклопедия на петрола обяснява как най-високата + (положителна) степен на окисление може да бъде приписана на номера на групата в периодичната таблица. Тази стойност е представена от най-големия брой електрони, който, когато е напълно окислен, дава неутрален атом.

Отстранете киселинния флуорид по начин на локва, който прехвърля преминаването на газоподобен флуор през водна междина.

В този случай крем флуоридът е кисел, така че озонът и пероксидът се разтварят във вода.

Алтернативен начин за задържане на киселинен флуорид е извършването на електролиза на флуороводородна киселина. Chastkovo tse zadnannya so utvoryutsya при изгаряне във водна атмосфера на флуор.

Процесът следва радикален механизъм. В същото време се инициира инициирането на свободни радикали, което е придружено от приемането на бирадикалната киселина. На следващия етап доминиращият процес е на път.

Дифлуоридният кисел показва киселинността на оксидната сила. За силата на йога можете да се съпоставите със свободния флуор, а за механизма на оксидния процес – с озона. Реакцията ще изисква висока енергия на активиране, фрагменти от първия етап за образуване на атомна киселина.

Термичното разширение на този оксид, при което киселината се характеризира с положителен етап на окисление, е мономолекулна реакция, която се дължи на температурни показания от 200 °C.

Vídminní характеристики

Когато флуоридът се вкисне в гореща вода, протича хидролиза, чиито продукти ще бъдат най-силно молекулярно киселинни и ще предизвикат флуороводород.

Процесът е просто бърз в средата на локвата. Sumish диск, който залага дифлуорид кисел е vibuhonobezpechnoy.

Този процес реагира интензивно с металния живак, но в благородните метали (злато, платина) той образува само тънка флуорна стопилка. Тази мощност обяснява възможността тези метали да се използват при нормални температури за контакт с киселинен флуорид.

По време на повишаване на температурния индикатор има известно окисление на металите. Магнезият и алуминият са най-подходящите метали за работа с флуор.

Непременно промените първоначалния си звезден външен вид под вливането на флуорид киселина неръждаема стомана, сплав midi.

Високата енергия на активиране на това киселинно растение с флуор позволява безопасното му смесване с различни въглехидрати, черен газ, което обяснява възможността за победоносен киселинен флуорид като окислител на ракетен огън.

Висновок

Химиците са провели редица експерименти, които потвърждават валидността на стосуването на тези полуки в газодинамични лазерни инсталации.

Храна, свързана с различните етапи на окисляване на киселинността и други неметали, включени в училищния курс по химия.

Такива начинаещи са важни, фрагментите позволяват на учениците от гимназията да се справят със задачите, както се произнасят в тестовете на един величествен опит.

ЕТАП НА ОКИСЛЕНИЕ - зарядът, който мигновено се разделя на атомите в молекулата или йоните, така че всички връзки с други атоми са прекъснати и високите електронни двойки отиват с повече електроотрицателни елементи.

В средата на нощта киселината показва положителна степен на окисление: H2O; H2O2; CO2; OF2?

OF2. tsіy spolukі kisen maє stupіn okislennja + 2

Яка реч е само лидер: Fe; SO3; Cl2; HNO3?

серен оксид (IV) - SO 2

Кой елемент в III период на Периодичната система D.I. Менделиев, намирайки се в свободно състояние, е най-силният окислител: Na; Al; С; Cl2?

Cl хлор

V-част

Някои класове неорганични съединения включват такава реч: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CO3?

Сгъваеми речи. Оксиди

Добавете формули: а) кисели калиеви соли на фосфорна киселина; б) основна цинкова сол на въглената киселина H2CO3.

Подобно на речта, тя излиза с взаимодействието на: а) киселини от syllu; б) киселини от основа; в) соли от прага; г) основите на перваза? Дайте примери за реакции.

а) метални оксиди, метални соли.

C) сол (само за търговци на дребно)

Г) създава се нова сила, основата на тази вода е неразрушима

Кои от следните са реактивни агенти със солна киселина: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Съхранявайте равни възможни реакции.

Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O

CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O

Моля, посочете към какъв тип оксиди да поставите миди оксида и го донесете за допълнителни химични реакции.

метален оксид.

Оксид миди (II) CuO - кристали с черен цвят, кристализират в моноклинна сингония, алкалност 6,51 g / cm3, точка на топене 1447 ° C (под налягане на киселинност). При нагряване до 1100°C, той се разширява до одобрения миди (I) оксид:

4CuO = 2Cu2O + O2.

Водата не се различава, не реагира с нея. Може да има слабо амфотерна сила с величествената отмяна на основните.

Във водни разтвори амонякът се разтваря от тетраамин меден (II) хидроксид:

CuO + 4NH3 + H2O = (OH)2.

Лесно реагира с разредени киселини с разтворени соли и вода:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Когато се слее с ливади, правя купрати:

CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.

Вдъхновен е от вода, черен газ и активни метали към метал midi:

CuO + H2 = Cu + H2O;

CuO+CO=Cu+CO2;

CuO + Mg = Cu + MgO.

Изход при печене с миди(II) хидроксид при 200°C:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

или когато окислен метал midi на дисплея при 400-500 ° C:

2Cu + O2 = 2CuO.

6. Завършете изравняването на реакциите:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-

NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O FE \u003d 1
H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O FE \u003d 1/2
H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O FE \u003d 1/3
в първата капка 1 mol фосфорна киселина gm. еквивалентен на 1 протон. средно, коефициент на еквивалентност 1

тегловна концентрация - маса на речта в грамове, която се измерва в 100 g. ако 100 g е същото като 5 g сол, колко е необходимо за 500 g?

титър - маса на речта в грамове, която се измерва в 1 ml. 0,3 гр. бод 300 мл.

Ca (OH) 2 + H2CO3 \u003d CaO + H2O 2 / характерна реакция - реакция на неутрализация Ca / OH / 2 + H2CO3 \u003d CaCO3 + H2O 3 / реагират с киселинни оксиди Ca / OH / 2 + CO2 \u003d CaCO3 + H2O 4 / с киселинни соли Ca / OH / 2 + 2KHCO3 \u003d K2CO3 + CaCO3 + 2H2O 5 / ливадите влизат в обменна реакция със соли. yakscho с което утаяване 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu / OH / 2 / утаяване / 6 / различни ливади реагират с неметали, а също и с алуминий или цинк. OVR.

Посочете три начина за задържане на сол. Vidpovіd потвърждават с еднакви реакции

А) Реакция на неутрализация.. След изпаряването на водата те придобиват кристална сила. Например:

б) Взаимодействие на основи с киселинни оксиди(Div. параграф 8.2). Това също е вариант на реакцията на неутрализация:

AT) Взаимодействие на киселини със соли. Кой път да тръгне, например, в този случай, сякаш се установява неясна сила, която попада в обсада:

Яките, предизвикващи по-ниски речи, могат да реагират един с друг: NaOH, H3PO4, Al (OH) 3, SO3, H2O, CaO? Vidpovіd потвърждават с еднакви реакции

2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2

Al(OH)3 + NaOH = Na(Al(OH)4) или NaAlO2 + H2O

SO3 + H2O = H2SO4

VI- част

Ядрото на атома (протони, неутрони).

Атомът е най-малката част от химичен елемент, която придобива неговата химическа сила. Атомът се състои от ядра, които имат положителен електрически заряд и отрицателен заряд от електрони. Зарядът на ядрото на всеки химичен елемент е по-скъп Z на e de Z е поредният номер на този елемент в периодичната система от химични елементи, e е стойността на елементарния електрически заряд.

Протони- стабилни елементарни частици, могат да имат един положителен електрически заряд и маса, 1836 пъти повече, по-малка маса на електрона. Протонът е ядрото на атома на най-лекия елемент – водата. Броят на протоните в ядрото на здрав Z. Неутрон- неутрална (тъй като няма електрически заряд) елементарна част с маса, дори близка до тази на протона. Количеството маса на ядрото се формира от масата на протоните и неутроните, броят на неутроните в ядрото на атома е равен на A - Z, de A е масовото число на дадения изотоп (разд. Периодична система на химически елементи). Протонът и неутронът, които влизат в ядрото, се наричат ​​нуклони. Ядрото на нуклона е свързано със специални ядрени сили.

електроника

Електрон- малка част от речта с отрицателен електрически заряд e = 1,6 10 -19 кулона, взет като елементарен електрически заряд. Електроните, обвиващи се около ядрото, се разпръскват върху електронни обвивки, L, M и т.н. K - обвивка, най-близо до ядрото. Размерът на атома се определя от размера на неговата електронна обвивка.

Изотопи

Изотопът е атом на един и същ химичен елемент, чието ядро ​​има еднакъв брой протони (положително заредени частици) и брой неутрони, а самият елемент има същия атомен номер, който е основният елемент . Поради различните изотопи има различни атомни маси.

Когато връзките са установени с по-малко електроотрицателни атоми (за флуор, всички елементи, за хлор, всички, флуор и оксихлорид), валентността на всички халогени е по-благоприятна. Етап на окисление -1 и заряд на йон 1-. Положителна стъпка на окисление е невъзможна за флуора. Хлорът има различна положителна степен на окисление до +7 (номер на групата). Нанесете z'ednan, донесен в частта Dovіdkovіy.

В повечето случаи хлорът е електроотрицателен елемент (EO = 3,0) в отрицателна степен на окисление -1. В случаи с по-електроотрицателен флуор, кисел и азот, vin показва положителна стъпка на окисление. Особено различни по отношение на хлор и кисело, при които степента на окисление до хлор е +1, -f3, +5 и +7, а също и +4 и Ch-6.

Por_vnyanní s хлор флуор F е богато активен. Vіn реагира с usima химични елементи, с калай и luzhnozemelnym метали на вятъра в студа. Deyakі метал (Mg, Al, Zn, Fe, Сі, Ni) в студено време за дифлуорид чрез разтвор на флуорид топене. Флуорът е най-силният окислител сред най-разпространените елементи. Виното е единственият от халогените, който не показва положителни стъпки на окисление. При нагряване флуорът реагира с повечето метали, включително злато и платина. Vín установява редица случаи с кисело и има само няколко случая, в които киселите са електроположителни (например кисел дифлуорид OFa). На vіdmіnu vіd oksіv, qi spoluky наричат ​​кисели флуориди.

Елементи от подгрупи вкисват значимия свят в киселостта на властта. Главата им vіdmіnіnіst polyaє в zdatnostі vyavljatní posіtivnі stаnі okislennі, до

Най-големият спомен за наличието на халогени помежду си е на пода, а миризмите показват положителни степени на окисление. Основно халогени с най-големите електроотрицателни елементи - флуор и кисел, як

Atom sour can електронна конфигурация [Не] 25 2р. Oskіlki tsey елемент за неговата електроотрицателност е по-малко флуор, може да е по-вероятно да бъде в отрицателен етап на окисление. Заедно с полувремето, de kisen може да има положителен етап на окисление, е флуорни ивици на O2 и OR.

Имате 1927 г. По индиректен начин, камъкът е изваден от киселинната част на флуора, в киселата, положителният етап на окисление е здрав с две

Парчетата от атоми към азота в амоняка привличат електрони по-силно, по-ниско към елементарния азот, изглежда, че вонята е отрицателен етап на окисление. Диоксидът към азота, де атомите към азота привличат електрони по-слабо, по-ниско към елементарния азот, по-високо към положителния етап на окисление. При елементарен азот или елементарна киселинност атомът има нулева степен на окисление. (Нулево ниво на окисление се приписва на всички елементи в несвързана стомана.) Етапът на окисление е ключ за разбиране на реакциите оксид-окисление.

Хлорът отговаря на цялата серия от оксианиони SS, SS, SS3 и SS, в които показва последната серия от положителни стъпки на окисление. Хлоридният йон, C1, има електронната структура на благородния газ Ar s chotirma с двойки валентни електрони. Назначаването на chotiri oxyanion хлор може да бъде показано като продукт на реакцията на хлоридния йон, SG, като обосновка на Люис с един, два, три или три chi chotirma атома на кислорода, кожата, поради силата на акцептора на електрони, тобто. лузинова киселина

Химията на силата на сирка, селен и телур е богата на това, което се дразни от силите на киселото. Едно от най-важните свойства се използва в тези елементи на положителни степени на окисление до -1-6, тъй като те се увеличават, напр.

Електронната конфигурация ns np позволява на елементите от тази група да показват степени на окисление -I, +11, +IV и +VI. Парчетата преди промяната на инертния газ не достигат повече от два електрона, тогава етапът на окисляване -II е още по-лесен. Особено за леките елементи на групата.

В зависимост от естеството на елемента в положително състояние на окисление естествено се променя естеството на оксидите в периоди и групи от периодичната система. В периоди отрицателният ефективен заряд на киселинните атоми се променя и има постепенен преход от основните през амфотерни оксиди към киселинни, напр.

Nal, Mgb, AIF3, ZrBf4. При определена степен на окисляване на елементите в съединенията с полярни ковалентни връзки сравняват значението на техните електронегативности (раздел. 1.6) Тъй като при образуването на химическа връзка електрони се смесват с атомите повече електроотрицателни елементи, като последните имат в съединенията отрицателен степен на окисление Ftor , който се характеризира с най-големи стойности на електроотрицателност, растенията имат постоянно отрицателно окислително състояние -1.

За големината на електроотрицателността кизен се отнася само за флуор. Половината кисело с флуор е уникално, защото само в тези половин кисело може да има положителна степен на окисление.

Pokhіdní положителен етап на окисление на киселото от най-мощните енергоемки оксиди, изграждане, за да видите химическата енергия, която се съхранява в тях в пеещите умове. Възможно е да се използва като ефективен ракетен огън оксиди.

И легнете до дъното, за тях най-много ще разширим назначенията. Въпреки това, елементите от групата 6A, след малко киселинност, често се срещат в страни с положително ниво на окисление до + 6, което показва връзката на всичките шест валентни електрона с атоми на електроотрицателни елементи.

Usі елементи tsієї podgrupi, krіm polonіyu, nemetali. В собствените бели дробове миризмата се проявява като отрицателна и положителна степен на окисление. В съединенията с метали и вода, техните етапи на окисление, като правило, са -2. Например с неметали, например с кисело, може да има стойност +4 или -) -6. Вигнаток сам да стане целувка. За големината на електроотрицателността на вината се доставя само флуор, така че само в присъствието на този елемент (ORg) втората стъпка на окисление е положителна (-1-2). В комбинация с други елементи, етапите на окисление са отрицателни и звучат положително -2. В прекисната вода и нейните подобни те са по-скъпи -1.

Азотът се доставя само за електроотрицателност и кисел за флуор. Следователно виното показва по-малко положителни степени на окисление в комбинация с два елемента. В оксидите и оксианионите стъпките на окисление на азота нарастват по стойност от +1 до -b5.

В случаите с повече електроотрицателни елементи релетата от VI група имат положително окислително състояние. За тях (съжалявам) най-характерните степени на окисление са -2, +4, -4-6, които от своя страна увеличават броя на несдвоените електрони при възбуждане на атома на елемента.

Особено добър в комплексен анион с киселинни лиганди - оксо комплекси. Те правят атомите по-важни от неметалните елементи в положителните етапи на окисление (металите са по-рядко срещани в етапите на високо окисление). Оксо комплексите се елиминират при взаимодействието на ковалентни оксиди на основните елементи с отрицателно поляризиран киселинен атом на основните оксиди или вода, например

Оксид и хидроксид. Хидроксидът и хидроксидните p-елементи могат да се разглеждат като имащи по-висок положителен етап на окисление, p-елементите с киселина

O, CJUg, CSO), в които хлорът проявява положително състояние на окисление. Азотът при високи температури без посредник се заднуе с киселинност и също така показва ободряващо господство

В киселинните съединения елементите могат да покажат висока положителна степен на окисление, равна на номера на групата. Оксидите на елементите в угарите в техните позиции в периодичната система и във вида на етапа на окисление на елемента могат да показват основна или киселинна мощност.

Krym tsgogo, като се има предвид, че елементите на сградата показват положителни нива на окисление точно до +6, krym кисел (по-малко от + 2). Елементи от подгрупи на кисел могат да се видят на неметали.

Халогени, окси, а също и оксианиони, като например MPO4, Cr3O и N0, могат да се видят до най-широките окислители, в които централният атом може да има висок положителен етап на окисление. Като окислители

Z'ednannya OgRg и ORg са силни окислители, защото съдържат киселина в положително състояние на окисление - -1 и +2, и към това, имайки болезнен запас от енергия (голяма спорност към електрона), вонята силно ще привлече електрони към киселината ще стана в най-голямата stіykí youmu.

Йонизацията на неметалните атоми в положителния етап на окисление на металните йони в етапа на високо окисление с неутрални по киселинност молекули на оксидите CO, CO2, NO, NO2, 3O2, 5102, 5p02, MnOa на окислителните йони N0, 0 .

Valya-niї elektrochrіy rіven atomіv tsikh elementіv vіdpovіdaê formulaі na pr Kisen-друг елемент по отношение на електрическата отрицателност (след най-отрицателния флуор), което може да се припише на стабилна стъпка на окисление наполовина, равна (-І) във флуоридите на етап на киселинно окисляване. Останалите елементи от групата VIA показват етапа на окисление (-І), (+ IV) и (CH VI) в техните семестри, освен това за сирка стабилният етап на окисление е (+ VI), а за останалите елементи (4-IV). Чрез електроотрицателност

Когато O2 взаимодейства с най-силния окислител P1P, речта O2 [P1Pb] се разтваря, в която катионът е молекулярният йон Og. В средата на нощта в някои дни е възможна положителна степен на окисление, с най-силните енергоемки оксиди, построени да се видят за пеещи умове, имам складирана химическа енергия. Възможно е да се използва като ефективен ракетен огън оксиди.

Protezdnist преди пристигането на електрони, вонята е значително по-слаба, по-ниска в случая на други елементи от VI и VII групи. С кисела воня се задоволяват окислители от типа RjOj, показващи по-голяма положителна степен на окисление, която е +5.

Бромът и йодът показват положително състояние на окисление в комбинации с киселина и по-електроотрицателни халогени. Добре Vivcheni taki kisnevm_snі киселина (и тяхната сол) tsikh elementsіv, yak NOVG (броминат, сол-хибробромити) и HOI (йодовоти, сол - хипойодност) НВгОз (броминат, сол - бромат) и НУЗ (йод, сол, а също и орто- йод, соли - орто-периоди).

Химически елемент в случая, разрешени са заряди, така че всички връзки могат да бъдат от йонен тип.

Стъпките на окисление могат да бъдат положителни, отрицателни или нула, така че алгебричната сума на стъпките на окисление на елементите в молекулата е равна на 0, а в йон - на заряда на йон.

1. Етапите на окисляване на металите в растенията винаги са положителни.

2. Най-високият етап на окисление зависи от номера на групата на периодичната система, където се намира този елемент (за да направите лозата: Au+3(I група), Cu+2(II), от група VIII етапи на окисление +8 могат да бъдат само в осмий Операционна системаче рутения Ru.

3. Етапите на окисляване на неметалите възникват в зависимост от атома на вината:

• като метален атом, тогава етапът на окисление е отрицателен;
• Поради неметалния атом етапът на окисление може да бъде както положителен, така и отрицателен. Това се крие в електроотрицателността на атомите на елементите.

4. Най-високото отрицателно състояние на окисление на неметалите може да бъде причислено към номер на 8-ма група, в която елементът се променя, tobto. най-високият положителен етап на окисление е по-равен на броя на електроните на външната топка, което съответства на номера на групата.

5. Етапите на окисление на прости речи са равни на 0, независимо дали е метал или не метал.

Елементи с постоянни степени на окисление.