Universitatea de Stat de Economie din Moscova, Statistică, Informatică

Rezumat de disciplină: KSE

pe subiect :

„Modelul planetar al atomului”

Vikonav:

elev în anul 3

Grupul DNF-301

Ruziev Temur

Vikladach:

Mosolov D.M.

Moscova 2008

În prima teorie atomică a lui Dalton, se spunea că lumina este alcătuită dintr-un singur număr de atomi - zelini elementari - cu puteri caracteristice, eterne și invariabile.
Numărul manifestărilor s-a schimbat dramatic după apariția electronului. Toți atomii sunt vinovați de electronică. Și cum se epuizează electronicele pe care le-au vândut? Fizicienii nu mai puteau filosofa, ieșind din cunoștințele lor din galeria fizicii clasice, iar pas cu pas, toate punctele de vedere s-au bazat pe un singur model, propus de J.J. Thomson. Conform modelului, atomul este alcătuit din vorbire încărcată pozitiv, intercalate cu electroni în mijloc (duhoarea poate fi găsită în Rusia intensivă), astfel încât atomul ghicește o budincă cu rodzinkami. Modelul atomic al lui Thomson nu a putut fi distorsionat, dar toate analogiile au fost martorii cruzimii.
Fizicianul german Philip Lenard a propagat în 1903 modelul unui atom „gol”, în mijlocul căruia „zboară” de parcă nu s-ar fi dezvăluit particule neutre, pliate din sarcini pozitive și negative reciproc egale. Lenard a dat un nume pentru părțile sale inconstante - dinamide. Singurul lucru, dreptul la motive care trebuiau să fie suvorim, să spunem, consecințe frumoase, a fost modelul lui Rutherford.

Amploarea maiestuoasă a lucrării științifice a lui Rutherford la Montreal - a fost publicat ca un special și, în același timp, cu alte 66 de articole, inclusiv cartea „Radioactivitate”, - i-a adus lui Rutherford gloria unui colaborator de primă clasă. Acceptăm cererea de a ocupa scaunul de la Manchester. Pe 24 mai 1907, Rutherford s-a îndreptat către Europa. O nouă perioadă a vieții de yoga a început.

Prima încercare de a crea un model al atomului pe baza datelor experimentale acumulate îi aparține lui J. Thomson (1903). Este important de reținut că atomul este un sistem neutru din punct de vedere electric cu formă de clopot, cu o rază de aproximativ egală cu 10-10 m. Pentru a explica spectrele liniare ale variației atomilor, Thomson a încercat să calculeze distribuția electronilor în atomi și să descompună frecvențele oscilațiilor acestora prin poziția ecuației. Cu toate acestea, încercați nu un succes mic. De-a lungul anilor de istorie, marele fizician englez E. Rutherford a aflat că modelul lui Thomson era greșit.

fizicianul englez Ege. Rutherford a făcut slіdzhuvav natura tsgogo vpromіnyuvannya. S-a dovedit că un fascicul de vibrații radioactive într-un câmp magnetic puternic a fost împărțit în trei părți: a-, b- și y-viprominence. b-change este fluxul de electroni, a-change este nucleul unui atom în heliu, y-change este o vibrație electromagnetică cu undă scurtă. Fenomenul radioactivității naturale este o dovadă a complexității vieții atomului.
În experimentele lui Rutherford privind structura internă a atomului de aur, folia a fost tratată cu particule a, care au trecut prin fantele din ecranele de plumb cu o viteză de 107 m/s. Părțile a, care sunt emise de dzherelul radioactiv, sunt nucleele atomului de heliu. După interacțiunea cu atomii foliei, particulele a au fost plasate pe un ecran acoperit cu o minge de zinc fără sulf. Pentru numărul de spalah, a fost indicat numărul de particule, împrăștiate cu folie pe cântecul kuti-ului. Pidrahunok arătând că majoritatea particulelor os trec prin folie fără să se încrucișeze. Cu toate acestea, unele părți a (una din 20.000) au fost expirate brusc direct în cob.
Rutherford admitând că fermentarea particulelor a este legată de particule încărcate pozitiv, care pot fi spălate, egale cu masa particulelor a. Pe baza rezultatelor unor studii similare, Rutherford a propagat modelul atomului: în centrul atomului este plasat un nucleu atomic încărcat pozitiv, la fel cum este înfășurat cel (ca planetele care se înfășoară în jurul Soarelui). sub forțele electrice de gravitație, electronii încărcați negativ. Atomul este neutru din punct de vedere electric: sarcina nucleului este egală cu sarcina totală a electronilor. Se presupune că dimensiunea liniară a nucleului este de 10.000 de ori mai mică decât dimensiunea atomului. Acesta este modelul planetar al atomului pentru Rutherford. Cum putem opri un electron să cadă pe un nucleu masiv? Zvichayno, shvidke ambalare dovkol nou. Dar, în procesul de înfăşurare în jurul acceleraţiei câmpului nucleului, electronul se face vinovat că o parte din energia sa vibrează din toate părţile şi, pas cu pas, fredonat, încă cad pe nucleu. Acest gând nu a dat pace autorilor modelului planetar al atomului. Tranziția lui Chergov către calea unui nou model fizic, se părea, nu a fost suficientă pentru a distruge întreaga imagine a structurii atomice cu o astfel de practică și a adus-o la concluzii clare.
Rutherford era sigur că există o soluție, dar nu putea admite că se va întâmpla atât de curând. Defectul modelului planetar al atomului este corectat de fizicianul danez Niels Bohr. Borul a extins dramatic modelul Rutherford și a reconvertit în glumă o explicație a ceea ce este evident în natură, în ciuda tuturor îndoielilor: electronii, care nu cad pe nucleu și nu îl văd, se înfășoară constant în jurul propriului nucleu.

În 1913, Niels Bohr, după ce a publicat rezultatele unor gânduri și investigații banale, dintre care cele mai importante au început să fie numite postulatele lui Bohr: în atom, există un număr mare de orbite stabile și strict cântătoare, astfel încât electronul să poată discuta. pe termen nelimitat pentru o lungă perioadă de timp, mai mult decât toate forțele, la ce să lucreze nou , Viyavlyayutsya vrіvnovazhenimi; Un electron poate trece în atomi doar de pe o orbită stabilă pe alta, deci la fel. Deoarece, cu o astfel de tranziție, electronul se îndepărtează de nucleu, este necesar să se numească numărul de energie, ceea ce va îmbunătăți diferența de rezerva de energie a electronului în orbitele superioare și inferioare. De îndată ce electronul se apropie de nucleu, încărcătura de energie este aruncată la vederea vibrației.
Imovirno, postulatele lui Bohr ar fi servit un loc modest în mijlocul explicațiilor civice scăzute ale unor fapte fizice noi, aduse de Rutherford, dar există mai mult de un cadru important. Bor pentru ajutor cunoașterea lui spіvvіdnenі zumіv razrahuvati orbite „permisibile” pentru electronul din apa atomică. Bor recunoscând, care sunt valorile, ce caracterizează ultraluminul, vinovat cuantifica , apoi. duhoarea poate lua mai puțin de o singură valoare discretă.
Legea microlumii - legi cuantice! Legea Tsi pe cob 20 de secole au fost stabilite de știință. Bohr a formulat aceste trei postulate. suplimentează (și „răspunde”) atomul lui Rutherford.

Primul postulat:
Atomii pot crea un număr de stații staționare care dau aceleași valori energetice: E 1, E 2 ... E n. Perebuvayuchi la stația staționară, atomul de energie nu se schimbă, nu-i pasă de puterea electronilor.

Un alt postulat:
La stația staționară a atomului, electronii se prăbușesc pe orbite staționare, pentru care coeziunea cuantică este victorioasă:
m V r=n h/2 p (1)
de m · V · r = L - impuls, n = 1,2,3 ..., constanta h a lui Planck.

Al treilea postulat:
Viprominyuvannya sau poglanannya atom de energie vіdbuvaєtsya în timpul tranziției de la o tabără staționară la alta. Când o schimbi, sau o parte din energie se estompează ( cuantic ), care este mai scump pentru energia stațiilor staționare, între care se așteaptă tranziția: e \u003d h u \u003d E m -E n (2)

1. de la stația staționară principală la apelul de trezire,

2. de la tabăra staționară trezită la cea principală.

Postulatele lui Bohr înlocuiesc legile fizicii clasice. Ei subliniază trăsătura caracteristică a microcosmosului - natura cuantică a manifestărilor care apar acolo. Wisnovki, care se bazează pe postulatele lui Bohr, sunt potrivite pentru a experimenta. De exemplu, pentru a explica regularitățile în spectrul atomului, asemănarea spectrelor caracteristice ale modificărilor de raze X este, de asemenea, similară. Pe fig. 3 prezintă o parte din diagramele energetice ale stațiilor staționare ale atomului în apă.

Săgețile arată tranzițiile atomului, care duc la conversia energiei. Se poate observa că liniile spectrale se vor îmbina în serie, care i se adaugă, pe care linie a tranzițiilor atomilor inferioare (mai mari).

Cunoscând diferența dintre energiile electronului de pe aceste orbite, a fost posibilă inducerea unei curbe care să descrie spectrul dezvoltării apei în diferite țări de trezire și să semnifice că viața atomului este de vină în special pentru dorința de a eliberează atomul de apă, duc la o nouă energie superfluă, de exemplu, pentru ajutorul unei lumini strălucitoare de mercur. lampi. Tsya curba teoretică svіvnіstyu svіvpala zі spectrul vipromіvannya zbudzhenih atomі ​​​​v vodnіm, vymiryanim oamenii de știință elvețieni J. Balmersche în 1885 roci!

Literatura Vikoristovuvana:

1. A. K. Shevelyov „Structura nucleelor, particulelor, vidului (2003)
2. A. V. Blagov „Atomi și nuclee” (2004)
3. http://e-science.ru/ - portal de științe naturale

modelul planetar al atomului

19. Modelul planetar al atomului acceptă că numărul

1) electroni în orbite mai mulți protoni în nucleu

2) protonii sunt egali cu numărul de neutroni din nucleu

3) electroni pe orbite mai mari decât suma numărului de protoni și neutroni din nucleu

4) neutronii din nucleu sunt mai mult decât suma numerelor de electroni de pe orbite și a protonilor din nucleu

21. Modelul planetar al atomului este amorsat cu doslide z

1) diferențierea și topirea corpurilor solide 2) ionizarea gazelor

3) caracterul chimic al discursurilor noi 4) dezvoltarea părților α

24. Modelul atomului planetar amorsat

1) trandafiri ai corpurilor cerești 2) urme de electrificare

3) rezultatele analizei părților α 4) fotografii ale atomilor la microscop

44. La rapoartele lui Rutherford – părți sunt împrăștiate

1) câmpul electrostatic al nucleului atomic 2) învelișul de electroni a atomilor din țintă

3) câmpul gravitațional al nucleului unui atom 4) suprafața țintei

48. Potrivit lui Rutherford, majoritatea particulelor α pot trece cu ușurință prin folie, practic nemișcându-se pe traiectorii rectilinii, mai mult

1) nucleul unui atom are o sarcină pozitivă

2) electronicele pot genera o sarcină negativă

3) nucleul unui atom este mic (împerecheat cu un atom) expandat

4) particulele α pot avea o masă mare (la fel de egală cu nucleele atomilor).

154. Cum susțin fermitățile modelul planetar al atomului?

1) Nucleul se află în centrul atomului, sarcina nucleului este pozitivă, electronii sunt pe orbite în apropierea nucleului.

2) Nucleul este în centrul atomului, sarcina nucleului este negativă, electronii sunt pe orbite în apropierea nucleului.

3) Electroni - în centrul atomului, nucleul se înfășoară în jurul electronilor, sarcina nucleului este pozitivă.

4) Electroni - în centrul atomului, nucleul se înfășoară în jurul electronilor, sarcina nucleului este negativă.

225. Investigaţiile lui E. Rutherford privind separarea particulelor α au arătat că

A. mayzhe, întreaga masă a atomului este sechestrată la nucleu. B. Nucleul are sarcină pozitivă.

Care este corect?

1) numai A 2) numai B 3) ambele A, i B 4) nici A, nici B

259. Cum este afirmația despre existența atomului în concordanță cu modelul lui Rutherford al atomului?

1) Nucleul este în centrul atomului, electronii sunt pe orbite în apropierea nucleului, sarcina electronilor este pozitivă.

2) Nucleul este în centrul atomului, electronii sunt pe orbite în apropierea nucleului, sarcina electronilor este negativă.

3) Sarcina pozitivă este distribuită uniform peste atom, electronii din atomi repară colivanya.

4) Sarcina pozitivă este distribuită uniform peste atom, iar electronii se prăbușesc în atomi pe orbite diferite.

266. Cum putem crede despre existența atomului? Masa mai mare a atomului este segregată

1) în nucleu, sarcina electronului este pozitivă 2) în nucleu, sarcina nucleului este negativă

3) în electroni, sarcina electronilor este negativă 4) în nucleu, sarcina electronilor este negativă

254. Cum este afirmația despre existența atomului în concordanță cu modelul lui Rutherford al atomului?

1) Nucleul este în centrul atomului, sarcina nucleului este pozitivă, masa mai mare a atomului este capturată de electroni.

2) Nucleul este în centrul atomului, sarcina nucleului este negativă, masa mai mare a atomului se află în mijlocul învelișului de electroni.

3) Nucleul este în centrul atomului, sarcina nucleului este pozitivă, masa mai mare a atomului este situată în nucleu.

4) Nucleul este în centrul atomului, sarcina nucleului este negativă, masa mai mare a atomului este situată în nucleu.

postulate Bohr

267. Schema nivelurilor de energie mai scăzute ale atomilor unui gaz atomic rarefiat poate arăta ca o imagine mică. La începutul orei, atomii recumpără la stația cu energia E

1) 0,3 eV, 0,5 eV și 1,5 eV 2) mai mult de 0,3 eV 3) mai puțin de 1,5 eV 4) orice interval între 0 și 0,5 eV

273. Pe cel mic este reprezentată o diagramă a nivelurilor inferioare de energie ale atomului. La începutul orei, atomul perebuvaє la stația de energie E (2) . Conform postulatelor lui Bohr, fiecare atom poate converti fotonii cu energie.

1) 1 ∙ 10 -19 J 2) 3 ∙ 10 -19 J 3) 5 ∙ 10 -19 J 4) 6 ∙ 10 -19 J

279. Care este frecvența fotonului, care este emis de atom, similar cu modelul Bohr al atomului?

1) diferența de energie a stațiilor staționare 2) frecvența electronului în jurul nucleului

3) vântul lung al lui de Broglie pentru electron 4) modelul Bohr nu permite

15. Atomul recumpără la stație cu energia E 1< 0. Минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, равна

1) 0 2) E 1 3) - E 1 4) - E 1 /2

16. Câți fotoni de frecvențe diferite pot schimba atomii de apă, care se găsesc într-o altă tabără de veghe?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

25. Este acceptabil ca energia atomilor din gaz să poată lua acele valori, așa cum se arată în diagramă. Atomii recumpără la stație cu energie e (3). Ce fel de energie fotonică poate gazos de argilă?

1) asemănător în intervalul de la 2 ∙ 10 -18 J până la 8 ∙ 10 -18 J 2) asemănător, ale mai mic 2 ∙ 10 -18 J

3) doar 2 ∙ 10 -18 J 4) fie, mai mult sau mai puțin 2 ∙ 10 -18 J

29. Când se vibrează un foton cu o energie de 6 eV, sarcina unui atom

1) nu se modifică 2) crește cu 9,6 ∙ 10 -19 C

3) creștere cu 1,6 ∙ 10 -19 C 4) modificare cu 9,6 ∙ 10 -19 C

30. Lumina cu o frecvență de 4 ∙ 10 15 Hz este combinată cu fotoni cu sarcină electrică egală

1) 1,6 ∙ 10 -19 C 2) 6,4 ∙ 10 -19 C 3) 0 C 4) 6,4 ∙ 10 -4 C

78. Electronul învelișului exterior al atomului de pe spatele cobului trece de la stația staționară cu energie E 1 la stația staționară cu energie E 2, estompând fotonul cu frecvența v 1 . Potim vin la stația E 2 staționară cu energie E s, estompând frecvența fotonului v 2 > v 1 . Ce se întâmplă în timpul tranziției unui electron dintr-o stare de E 2 la o stare de E 1.

1) frecvența luminii viprominyuvannya v 2 – v 1 2) umbrirea luminii cu frecvență v 2 – v 1

3) frecvența luminii viprominyuvannya v 2 + v 1 4) frecvența poglanannya svitla v 2 – v 1

90. Energia unui foton, care este pierdută de un atom în timpul tranziției de la stația principală cu energie E 0 la începutul stației cu energie E 1 mai scumpă (h - constantă Planck)

95. Pe o imagine mică a egalităților energetice ale atomului și lungimea fotonilor sunt prezentate, care sunt modificate și estompate în timpul tranzițiilor de la unul egal la altul. Care este durata de timp pentru fotoni, care sunt modificați în timpul tranziției de la nivelul E4 la nivelul E1, cum ar fi λ 13 = 400 nm, λ 24 = 500 nm, λ 32 = 600 nm? Vіdpovіd vyslovіt y nm, і rotunjit la tsіlih.

96. La scară mică există un ciob de linii energetice ale învelișului de electroni a atomului și sunt indicate frecvențele fotonilor, care se modifică și se estompează în timpul tranzițiilor dintre aceste linii. Yaka longevitatea minimă a fotonilor care vibrează atomul la tot ceea ce

posibile tranzițiiîntre egal E 1, E 2, e z și E 4, yakscho v 13 \u003d 7 ∙ 10 14 Hz, v 24 = 5 ∙ 10 14 Hz, v 32 = 3 ∙ 10 14 Hz? Vіdpovіd vyslovіt nоmu i roundіt to tsіlih.

120. Pe cel mic este prezentată o diagramă a egalităților energetice ale atomului. Care dintre tranzițiile dintre liniile de energie, desemnate de săgeți, este însoțită de cuantumul frecvenței minime?

1) de la egal 1 la egal 5 2) de la egal 1 la egal 2

124. Pe o imagine mică a nivelului energetic al atomului și fotonii pe termen lung sunt arătați, care sunt modificați și estompați în timpul tranzițiilor de la un nivel la altul. S-a stabilit experimental că durata minimă de uzură pentru fotoni, care se modifică în timpul tranzițiilor între egali, este 0 = 250 nm. Care este valoarea lui λ 13, cât de λ 32 \u003d 545 nm, λ 24 \u003d 400 nm?

145. Pe cel mic este prezentată o diagramă a valorilor posibile ale energiei atomilor într-un gaz rarefiat. La ora cob, atomii recumpără la stație cu energia E (3). Este posibil să folosiți fotoni de gaz cu energie

1) numai 2 ∙ 10 -18 J 2) numai 3 ∙ 10 -18 și 6 ∙ 10 -18 J

3) numai 2 ∙ 10 -18, 5 ∙ 10 -18 și 8 ∙ 10 -18 J 4) orice fel 2 ∙ 10 -18 până la 8 ∙ 10 -18 J

162. Energia egală a unui electron într-un atom este dată de formula E n = - 13,6/n 2 eV, de n = 1, 2, 3, ... . În timpul tranziției atomului de la starea E 2 la starea E 1, atomul eliberează un foton. Petrecut pe suprafața fotocatodului, fotonul vibrează fotoelectronul. Dovzhina în timp ce svіtla, scho vіdpovidає chervonіy interі і fotoefect pentru materialul suprafeței fotocatodului, λ cr = 300 nm. De ce este maxim posibilă viteza fotoelectronului?

180. Pe cel mic se află un șprot cu cea mai mică energie atomică egală cu apa. Poate un atom, care se află în repaus la stația E 1, să moară un foton cu o energie de 3,4 eV?

1) deci, când atomul trece din tabăra E2

2) deci, moment în care atomul trece din tabăra E3

3) deci, atunci când un atom se ionizează, căzând într-un proton și un electron

4) nі, energia fotonică nu este suficientă pentru tranziția unui atom în excitația taberei

218. O diagramă simplificată a egalităților energetice ale atomului este reprezentată la scară mică. Săgețile numerotate indică numărul de tranziții posibile ale atomului între acești egali. Pentru a stabili diferența dintre procesele de ignorare a luminii de cea mai mare viață a vântului și îmbunătățirea luminii de cea mai mare viață a vântului cu săgeți, care indică tranzițiile energetice ale atomului. În poziția pielii primei coloane, luați poziția corespunzătoare a celeilalte și notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

226. Un fragment este prezentat la scară mică cu diagrame ale egalităților energetice ale atomului. Care dintre tranzițiile dintre egalitățile de energie, desemnate prin săgeți, este însoțită de evoluția unui foton cu energie maximă?

1) de la egal 1 la egal 5 2) de la egal 5 la egal 2

3) de la egal 5 la egal 1 4) de la egal 2 la egal 1

228. Figura prezintă unele dintre nivelurile inferioare de energie ale unui atom din apă. De ce fel de tranziție depinde un foton cu o energie de 12,1 eV?

1) E 3 → E 1 2) E 1 → E 3 3) E 3 → E 2 4) E 1 → E 4

238. Un electron, care are un impuls p = 2 ∙ 10 -24 kg ∙ m / s, se lipește de un proton, care se odihnește, făcând atomul să ape în starea cu energie E n (n = 2). În procesul de dizolvare a atomului, un foton este promovat. Găsiți frecvența v acel foton, energia cinetică inepuizabilă a atomului. Energia egală a unui atom de electron și a apei este dată de formula , de n =1,2, 3, ....

260. Schema nivelurilor inferioare de energie ale atomului poate arăta ca o imagine mică. La începutul orei, atomul perebuvaє la stația de energie E (2) . Conform postulatelor lui Bohr, atomul poate schimba fotonii cu energie.

1) numai 0,5 eV 2) numai 1,5 eV 3) indiferent dacă sau nu, mai puțin de 0,5 eV 4) indiferent dacă este sau nu între 0,5 și 2 eV

269. Pe cel mic este înfățișată o diagramă a nivelurilor de energie ale atomului. Care număr indică tranziția, care este tranziția viprominuvannya fotonul cu cea mai mică energie?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

282. Proeminența unui foton de către un atom este recunoscută pentru

1) mișcarea electronilor pe o orbită staționară

2) trecerea electronului de la starea principală la cea excitată

3) trecerea electronului de la starea trezită la cea principală

4) toate procesele de refacere la suprafață

13. Vibrația fotonilor este luată în considerare în timpul trecerii de la stațiile de trezire cu energii E 1 > E 2 > E 3 la stația principală. Pentru frecvențele celor doi fotoni v 1 , v 2 , v 3

1) v 1 < v 2 < v 3 2) v 2 < v 1 < v 3 3) v 2 < v 3 < v 1 4) v 1 > v 2 > v 3

1) mai mare decât zero 2) mai mare decât zero 3) mai mică decât zero

4) mai mult sau mai puțin decât zero

98. Un atom în repaus sclipind un foton cu o energie de 1,2 ∙ 10 -17 J. În acest moment, impulsul atomului

1) neschimbând 2) devenind egal 1,2 ∙ 10 -17 kg ∙ m/s

3) devenind egal 4 ∙ 10 -26 kg ∙ m/s 4) devenind egal 3.6 ∙ 10 -9 kg ∙ m/s

110. Este acceptabil ca schema egalităților energetice ale atomilor să arate ca un discurs,

indicatiile sunt mici, iar atomii se recumpara la statie cu energia E (1) . Un electron care s-a prăbușit cu o energie cinetică de 1,5 eV, s-a lipit de unul dintre acești atomi și a sărit, adăugând energie suplimentară la deac. Apreciați impulsul electronului după poticnire, totuși, că atomul se odihnește înainte de poticnire. Mozhlivistyu viprominyuvannya svetla atom la zіtknennі z elektronom znehtuvat.

111. Este acceptabil ca schema egalităților energetice ale atomilor, ca și cum vorbirea ar putea arăta ca o dovadă pentru un mic, iar atomii se vor schimba la stația de energie E (1) . Electronul, după ce s-a prins dintr-unul dintre acești atomi, a sărit afară, adăugând energie suplimentară la deak. Momentul electronului după atom, care este în repaus, apare egal cu 1,2 ∙ 10 -24 kg ∙ m / s. Schimbați energia cinetică a electronului la zero. Mozhlivistyu viprominyuvannya svetla atom la zіtknennі z elektronom znehtuvat.

136. Un π°-mezon cu o masă de 2,4 ∙ 10 -28 kg se împarte în două γ-quante. Aflați modulul de impuls al uneia dintre γ-quantele dizolvate din sistem, având în vedere faptul că primul π°-mezon este latent.

144. Apa atomică curge lângă vas. Atomul de apă din stația principală (E 1 = - 13,6 eV) moare un foton și ionizează. Un electron care părăsește atomul după ionizare se prăbușește departe în nucleu cu viteza v = 1000 km/s. Care este frecvența unui foton argilos? Energia avântului termic al atomilor din apă este sufocată.

197. Apa atomică, care se odihnește, în stația principală (E 1 \u003d - 13,6 eV) moare în vid, un foton cu un păr lung λ \u003d 80 nm. Cu ce ​​fel de rapiditate cade electronul departe în nucleu, ce înseamnă pentru atom să urmeze ionizarea? Energia cinetică a ionului, care, după ce s-a stabilit, este supărată.

214. Volniy pіvonіya (π°-meson) cu energia calmului 135 MeV se prăbușește cu swidkіst v, deoarece este semnificativ mai puțin pentru swidkіst luminii. Ca urmare a acestei dezintegrare, au fost create două γ-quante, iar una dintre ele se extinde drept înainte, iar cealaltă se extinde drept înainte. Energia unui cuantic este cu 10% mai mare, mai mică. De ce este prospețimea pivoniei până când se strică?

232. La tabel este indicată valoarea energetică pentru celălalt și a patra energie egală a atomului.

Care este energia unui foton, care este schimbată de un atom în timpul tranziției de la al patrulea nivel la altul?

1) 5,45 ∙ 10 -19 J 2) 1,36 ∙ 10 -19 J 3) 6,81 ∙ 10 -19 J 4) 4,09 ∙ 10 -19 J

248. Un atom, aflat în repaus, schimbă un foton cu o energie de 16,32 ∙ 10 -19 J ca urmare a trecerii unui electron dintr-o stare excitată la cea principală. Atomul din rezultatul operației începe să se prăbușească pas cu pas în direcția corectă cu o energie cinetică de 8,81 ∙ 10 -27 J. Aflați masa atomului. Densitatea atomului trebuie luată în considerare cu o cantitate mică de lumină.

252. Un vas are descărcări de apă atomică. Atomul de apă din stația principală (E 1 \u003d -13,6 eV) moare un foton și ionizează. Electronul, care părăsește atomul după ionizare, se prăbușește departe în nucleu cu o viteză de 1000 km/s. Yak dovzhina hvili argilă foton? Energia avântului termic al atomilor din apă este sufocată.

1) 46 nm 2) 64 nm 3) 75 nm 4) 91 nm

257. Un vas are descărcări de apă atomică. Atomul de apă din stația principală (E 1 \u003d -13,6 eV) moare un foton și ionizează. Un electron care părăsește atomul după ionizare se prăbușește departe în nucleu cu viteza v = 1000 km/s. Care este energia unui foton argilos? Energia avântului termic al atomilor din apă este sufocată.

1) 13,6 eV 2) 16,4 eV 3) 19,3 eV 4) 27,2 eV

Stabilitatea oricărui sistem la scară atomică este evidentă din principiul nesemnificației lui Heisenberg (a patra diviziune a celei de-a șaptea diviziuni). Prin urmare, ultimul pas în puterea atomului este posibil doar în cadrul teoriei cuantice. Tim nu este mai puțin, dar rezultatele, care pot avea o semnificație practică importantă, pot fi luate în considerare în cadrul mecanicii clasice, lăudând regulile suplimentare pentru cuantizarea orbitelor.

La care am împărțit tabăra de energie egală a atomului de apă și ionilor de apă. Un model planetar este pus la baza rozrahunkіv, zgіdno cu un fel de electroni care se înfășoară în jurul nucleului sub influența forțelor gravitației lui Coulomb. Vă rugăm să rețineți că electronii se prăbușesc pe orbite circulare.

13.1. Principiul integritatii

Cuantificarea momentului de vârf este stagnantă în modelul atomic, propus de Bohr în 1913. Bor vorbea despre faptul că rezultatele teoriei cuantice ale cuantelor de energie inter-mici par să fie în concordanță cu mecanica clasică. În formularea a trei postulate.

Atomul poate petrece mai mult de 30 de minute în taberele de cântări cu niveluri de energie discrete E i . Electronii, înfășurați în spatele celor mai discrete orbite discrete, se prăbușesc rapid, dar duhoarea nu dispare. (La electrodinamica clasică, vipprominyus dacă este accelerat de vuietul unei piese, ca și cum ar fi o sarcină de zero).

Viprom_nyuvannya să iasă sau să înjure pe cuante la ora tranziției dintre egalitățile de energie:

Trei postulate ale regulii de cuantizare a momentului de înfăşurare a electronului

,

de n puteți adăuga la orice număr natural:

Parametru n numit număr cuantic de bază. Pentru implementarea formulelor (1.1), putem depinde de energia egalului prin momentul înfășurării. Variabilele astronomice necesită cunoștințe despre dozhin hvil іz pentru a obține o mare precizie: șase cifre superioare pentru linii optice și până la opt - pentru benzi radio. Prin urmare, atunci când atomul este rănit, apele din jurul masei infinit de mare a nucleului par prea grosolane, astfel încât să aducă la iertare în a patra cifră semnificativă. Este necesar să scuturați miezurile. Pentru yoga, aspectul este introdus înțelege masi ascutit.

13.2. Masa

Electronul se prăbușește în apropierea nucleului sub influența forței electrostatice

,

de r- Vector, al cărui cob zbіgaєtsya din pozițiile nucleului, iar sfârșitul punctelor către electron. Ghici ce Z este numărul atomic al nucleului, iar sarcina nucleului și a electronului este egală Zeі
. În spatele celei de-a treia legi a lui Newton, în nucleu există o forță, egală - f(Este mai mult modulo și îndreptat proporțional cu forța care afectează electronul). Să notăm viteza electronului

.

Introducem noi modificări: viteza electronului și dimensiunea nucleului

acea viteză până la centrul de masă

.

Clauzele (2.2a) și (2.2b), luate

.

Astfel, centrul de masă al unui sistem închis se prăbușește uniform și rectiliniu. Acum să trecem la (2.2b). m Zși vedem yogo z (2.2a), împărțit la m e. Ca urmare, apare egalitatea densității viabile a electronului:

.

Valoarea de introdus înaintea noului

numit ghidat de masă. În acest rang, se va pune întrebarea despre prăbușirea a două particule - electronul și nucleul. Pentru a privi suprafața nucleului unei particule, locul în care zbіgaєtsya din pozițiile electronului, acea masă її a vechii mase induse a sistemului.

13.3. Un inel între energie și acel moment de înfășurare

Puterea schimbului lui Coulomb este îndreptată printr-o sarcină directă, care scade, iar modulul poate sta doar în aer rîntre ele. De asemenea, egalizarea (2.5) atribuie o parte câmpului simetric central. O mișcare de putere importantă pe teren cu simetrie centrală și economii de energie care înfășoară momentul.

Să scriem mintea că impulsul electronului pe o orbită circulară depinde de gravitația lui Coulomb către nucleu:

.

Din nou se poate observa că energia cinetică

jumătate bună din energia potențială

,

luat cu semn de întoarcere:

.

Povna energie E, evident, dorivnyuє:

.

Vaughn arăta negativ, ca și cum aș putea să fac oțel. Se numesc atomii Stan și ionii cu energie negativă pov'yazanimi. Înmulțirea egalizării (3.4) cu 2 r care a înlocuit în partea stângă a Tverului mVr la momentul împachetării M, vislovimo swidkіst V într-o clipă:

.

Înlocuind valoarea fluidității (3.5), luăm formula pentru energia totală:

.

Este o bestie de respect faptul că energia este proporțională cu stadiul de abur și cu momentul înfășurării. Teoretic, acest fapt poate avea implicații importante.

13.4. Cuantificarea momentului

Un altul egal pentru celălalt Vі r Luăm în considerare regulile de cuantizare a orbitelor, al căror visnovok îl cunoaștem, pe baza postulatelor lui Bohr. Diferențiând formula (3.5), luăm relația dintre micile modificări ale momentului și energiei:

.

Conform celui de-al treilea postulat, frecvența fotonului viprominat (în caz contrar se estompează) este aceeași cu frecvența electronului pe orbită:

.

3 formule (3.4), (4.2) și link

între swidkistyu, momentul înfășurării și raza se umflă o simplă schimbare viraz momentul impulsului pentru ora de tranziție a electronului între orbitele terestre:

.

Integrând (4.3), putem lua

constante C Shukatimemo în același timp pentru un interval critic

.

Incoerență susținută (4.5) nu plătiți demarcație suplimentară anuală: yakscho W depășește limitele (4.5), її poate fi transformat în același interval, pur și simplu prin renumerotarea valorilor momentului în formula (4.4).

Legile fizicii sunt aceleași pentru toate sistemele. Să trecem de la sistemul de coordonate de la dreapta la cel de la stânga. Energia, de parcă ar fi o valoare scalară, cu care să pierzi mult,

.

În caz contrar, vectorul axial al momentului de înfășurare poate fi translatat. După cum puteți vedea, vectorul axial al pielii își schimbă semnul atunci când operația nu este atribuită:

Між (4.6) și (4.7) nu există superficialitate, de aceea energia, zgіdno (3.7), este înfășurată proporțional cu pătratul momentului și devine neschimbată atunci când semnul este schimbat M.

Mai târziu, când colectați valori negative, puteți repeta colecția de valori pozitive. Cu alte cuvinte, pentru valoarea pozitivă a pielii M n obov'yazkovo poate fi cunoscut egal cu youmu pentru modulul de valoare negativă M – m :

Combinând (4.4) - (4.8), luăm liniar egal pentru W:

,

cu solutii

.

Este ușor de confundat că formula (4.9) oferă două valori ale constantei W care satisface inconsecvențele (4.5):

.

Scăderea rezultatului este un tabel ilustrativ, în care este indusă o serie de momente pentru trei valori ale lui C: 0, 1/2 și 1/4. E bine să vezi ce este în restul rândului ( n\u003d 1/4) valoarea momentului de împachetare pentru valori pozitive și negative n vіdrіznyaєtsya pentru valoarea absolută.

Zbіg z eksperimentalnymi dannymi Boru departe otrimati, după ce a pus o constantă C egal cu zero. Aceeași regulă de cuantificare a momentului orbital este descrisă prin formulele (1). Ale atat de maє simt acest sens C jumătatea mai veche. Vono descrie moment intern electrona sau yoga a învârti- înțelegeți, deoarece un raport va fi revizuit în alte capitole. Adesea se dezvoltă modelul planetar al atomului, pornind de la formula (1), dar istoric a fost creat din principiul viabilității.

13.5. Parametrii orbitalii electronilor

Formulele (1.1) și (3.7) pot fi reduse la un set discret de raze orbitale și lățimi de electroni, care pot fi renumerotate după un număr cuantic suplimentar n:

Їm vіdpovidaє spectru energetic discret. Energia electronilor Povna E n poate fi calculat folosind formulele (3.5) și (5.1):

.

Am eliminat un set discret de stări energetice ale atomului, apei sau apei ionului. Stan, care arată sensul n, la fel de singur, a sunat principal, toate celelalte - zbudzhenimi, dar yakscho n chiar mai mare, atunci - puternic agitat. Figura 13.5.1 ilustrează formula (5.2) a atomului de apă. linie punctata
marcat între ionizare. Este bine de observat că prima trezire a răvăluirii este semnificativ mai aproape de interionizare, mai mică de cea principală.

tabără. Apropiindu-se de interionizare, liniile din Fig. 13.5.2 se îngroașă pas cu pas.
Infinit bogat egal poate fi mai puțin atom de apă-siliciu. În mijlocul real, diferențele în interacțiunile cu particulele de sustantă sunt aduse până la punctul în care atomul este umplut doar cu ultimul număr al rivurilor inferioare. De exemplu, pentru mințile atmosferelor răsărite, atomul poate suna pentru 20-30 de stații, dar pentru un gaz interzonal rarefiat, pot fi păziți sute de egali, dar nu mai mult de o mie.

La prima, l-am prezentat pe Rydberg, care a ieșit din lumea păcii. Formula (5.2) dezvăluie curba fizică a constantei ca unitate manuală a energiei atomice. În plus, ea va arăta că Ry este depus în
:

.

Datorită influenței mari a masei nucleului și a electronului, învechirea este deja slabă, dar în astfel de situații este imposibil să o depășești. Numeralul formulei rămase are o constantă

erg
ev,

Valoarea kakoї pragne a lui Ry cu mase zbіlshennі neacoperite ale nucleului. În această ordine am precizat unitatea lui Ry vimir, am pus-o în prima divizie.

Regula de cuantificare a impulsului (1.1) . Aparent, formulele (3.6) - (3.7) pot fi mai mult decât doar câteva. Prote, după cum reconsiderăm mai jos, rezultatul rezidual (5.2) pentru egalitățile de energie este mai bun decât soluțiile egalizării Schrödinger. Poate fi corectat în toate modurile, deoarece corecțiile relativiste sunt nesemnificativ mici.

Mai târziu, modelul planetar zgіdno z al atomului, în morile zv'yazanih viteza de înfășurare, raza orbitei și energia electronului iau o serie discretă de valori și sunt de fapt atribuite de mărimea numărului cuantic al capului. Voi suna cu energie pozitivă gratuit; duhoarea nu este cuantificată, iar toți parametrii electronului din ele, momentul învelirii, pot lua orice valoare, pentru a nu depăși legile conservării. Momentul de înfășurare este cuantificat pentru totdeauna.

Formulele modelului planetar fac posibilă calcularea potențialului de ionizare al unui atom, apă sau ion de apă, precum și durata tranziției între țări cu valori diferite. n. De asemenea, puteți estima dimensiunea atomului, viteza liniară și la vârf a electronului pe orbită.

Vivedenі formule mayut două obezhennya. În primul rând, ei nu sunt imuni la efectele relativiste, care dau iertare ordinii ( V/c) 2 . Corecția relativistă crește odată cu creșterea sarcinii nucleului Z 4 iar pentru ionul FeXXVI, acesta devine și mai frecvent. De exemplu, putem observa efectul acestei diviziuni, care persistă la granițele modelului planetar. Într-un alt fel, crema numărului cuantic n energia egalilor este determinată de alți parametri - momentele orbitale și interne ale electronului. De aceea, egalii sunt împărțiți în șproți. Cantitatea de divizare este, de asemenea, proporțională Z 4 și deveniți așternut cu ioni importanți.

Singularitățile de mustață ale egalităților discrete sunt protejate de teoria cuantică ulterioară. Tim nu este mai puțin, teoria simplă a lui Bohr pare a fi simplă, ușor de realizat cu metoda exactă de investigare a structurii ionilor și atomilor.

13.6 Postarea lui Rydberg

În domeniul optic al spectrului, nu energia cuantumului vibrează E, și dozhina hvili  tranziție între egali. Prin urmare, pentru energia vimiryuvannya este egală adesea cu numărul vikoristovuetsya hvilovaya E/hc, care câștigă la centimetrii din spate. Numărul lui Khvil'ov pe care îl vedeți
, semnificat :

cm .

Indicele  presupune că masa nucleului în care este numit este considerată infinit de mare. Z urakhuvannyam kіntsevoj masi kernel postіyna Rіdberga dorivnyuє

.

În nucleele importante, există mai mult, mai puțin în plămâni. Modificarea masei protonului și electronului este mai mare

Înlocuind valoarea (2.2), luăm valoarea numerică a constantei Rydberg pentru atomul de apă:

Nucleul unui izotop important de apă - deuteriu - este compus dintr-un proton și un neutron și este de aproximativ de două ori mai important decât nucleul unui atom de apă - un proton. Prin urmare, zgіdno (6.2), postіyna Rіdberg la deuterіu R D mai mult, mai jos la apă R H:

Cu atât mai mult este izotopul instabil al apei - tritiu, al cărui nucleu este format dintr-un proton și doi neutroni.

În elementele din mijlocul tabelului mendelian, efectul efectului izotopic concurează cu efectul asociat cu dimensiunile terminale ale nucleului. Tsі efekti mayut protilezhny semn și compensează unul pentru unul pentru elementele apropiate de calciu.

13.7. Secvența izoelectronică a apei

Zgіdno z vznachennyam, să dăm la a patra diviziune a diviziunii som și ei, care sunt formați din nucleul aceluiași electron, se numesc apă. Cu alte cuvinte, duhoarea poate fi observată la consistența izoelectronice a apei. Structura lor este ca o presupunere bună asupra atomului și tabăra de egali energetici ai ionilor, a cărui încărcătură a nucleului este deja mare ( Z Z\u003e 20) sunt cauzate de o serie de diferențe asociate cu efecte relativiste: densitatea electronilor datorită mobilității și interacțiunii spin-orbital.

Ne uităm la naytsіkavіshi în ionul de astrofizică la heliu, acru acel golf. În spectroscopie, încărcarea unui ion este dată pentru ajutor simbol spectroscopic, care este scris cu cifre romane cu mâna dreaptă în simbolul chimic al elementului. Numărul, care este reprezentat de o cifră romană, depășește cu unul numărul de atomi de electroni. De exemplu, un atom de apă este desemnat ca HI, iar ionii de apă sunt desemnați ca heliu, acru și rece, evident, HeII, OVIII și FeXXVI. Pentru ionii de electroni bogați, simbolul spectroscopic este asociat cu sarcina efectivă, care este electronul de valență.

Rozrahuemo ruh electron într-o orbită circulară cu îmbunătățirea speciilor relativiste de frig yogo swidkost. Egale (3.1) și (1.1) în direcția relativistă arată ca un rang ofensiv:

Masa m atribuite prin formula (2.6). Ghici, scho

.

Să înmulțim primul egal cu și fă yoga cu un prieten. Drept urmare, luăm

Structura fină constantă  se introduce la formula (2.2.1) a primei secțiuni. Cunoscând viteza, calculăm raza orbitei:

.

În teoria specială a energiei cinetice a energiei cinetice a corpului, energia totală a corpului și energia calmului pentru prezența câmpului de forță extern:

.

Energie potențială U ca o funcție r determinat prin formula (3.3). Trimitere către Virazi pt T і U ia valoarea  că r, Luăm aceeași energie electronului:

Pentru un electron care se înfășoară pe prima orbită a unui ion transmis prin apă, valoarea lui 2 este egală cu 0,04. Elementele mai ușoare au câștigat, evident, și mai puțin. La
distributie corecta

.

În primul rând, deoarece este ușor de supraconvertit, cu precizie până la o valoare semnificativă a energiei (5.2) în teoria non-relativista a lui Bohr, iar în cealaltă, cu o corecție relativistă prostească. În mod semnificativ, primul iac dodanok E B todi

Scriem explicit pentru corecția relativistă:

De asemenea, putem vedea magnitudinea corecției relativiste є proporțională cu creația  2 Z 4 . Rahuvannya zalezhnostі masi elektron vіd shvidkostі pentru a produce la zbіlshennya dlini rivnіv. Este posibil să înțelegem rangul care se apropie: valoarea absolută a energiei crește împreună cu masa unei particule, iar electronul, care se prăbușește, este important pentru indisciplina sa. Atenuarea efectului de creștere a numărului cuantic nє naslіd povіlnіshho ruhu elektronu v zbudzhenomu stanі. Puternic pârghie Z є naslidkom mobilitate mare a electronului în câmpul nucleului cu o mare sarcină. Nadalі calculăm valoarea conform regulilor mecanicii cuantice și luăm noul rezultat - reducerea renașterii din spatele momentului orbital.

13.8. Standarde energetice ridicate

Tabăra unui atom sau a unui ion al oricărui element chimic, în care unul dintre electroni este situat la un nivel energetic ridicat, se numește de înaltă energie, sau rydbergivsky. Duhoarea poate fi importantă pentru putere: poziția electronului excitat poate fi descrisă cu mare precizie în cadrul modelului Bohr. În dreapta, prin faptul că electronul are un număr cuantic mare n, zgіdno (5.1), să fie deja departe de nucleul celorlalți electroni. În spectroscopie, un astfel de electron este de obicei numit „optic” sau „valență”, altfel un electron din nucleu - „exces atomic”. Schematic, structura unui atom cu un electron puternic excitat este prezentată în Fig. 13.8.1. Zliva dedesubt plasat atomic

surplus: miezul acelei electronice din stația principală. Săgeata punctată indică electronul de valență. Vіdstan mіzh usіma electroni în mijlocul excesului atomic este mult mai puțin, mai mic vіdstan vіd oricare dintre ei la electronul optic. Prin urmare, încărcarea totală poate fi pusă în practică prin plasarea acesteia în apropierea centrului. De asemenea, puteți considera că electronul optic se prăbușește sub influența forței Coulomb îndreptate spre nucleu, iar în acest fel energia egală se calculează după formula lui Bohr (5.2). Electronii surplusului atomic ecranează miezul, dar la suprafață. Pentru apariția unei proiecții private a fost introdus un concept taxa efectivă surplus atomic Z eff. Pentru această picătură a unui electron puternic îndepărtat, valoarea Z eff Diferența dintre numărul atomic al unui element chimic Z acel număr de electroni în exces atomic. Aici suntem înconjurați de abundența de atomi neutri, pentru care Z ff = 1.

Devenind puternic zbudzhenih ryvniv merge teoretic Bohr fi-orice atom. Suficient în (2.6) înlocuire pe masa de exces atomic
, yak mensha pentru masa atomului
prin dimensiunea masei electronului. Pentru ajutorul stelei posedate a asemănării

putem folosi postura lui Rydberg în funcție de energia atomică A element chimic care poate fi văzut:

planetar modeleatom... + --- a -- = 0; (2.12) h² h ∂t 4πm ∂а Δβ + 2(grad agradβ) – ----- = 0. (2. 13 ) h ∂t Pentru βh φ = -- (2.14) 2πm

Ce este? Acest model al atomului de Rutherford. Win-ul poartă numele fizicianului britanic al expediției din Noua Zeelandă Ernest Rutherford, care în 1911 a povestit despre descoperirea nucleului. În cursul experimentelor lor cu separarea particulelor alfa pe folie metalică subțire, ei au arătat că majoritatea particulelor alfa au trecut direct prin folia crăpată, dar diaconii au sărit. Rutherford a recunoscut că în zona acestei zone mici, în ciuda duhoarei pe care au sărit, nucleul a fost încărcat pozitiv. Această precauție a cerut yoga să descrie structura atomului, deoarece amendamentele la teoria cuantică sunt acceptate astăzi. La fel cum Pământul se înfășoară în jurul Soarelui, sarcina electrică a atomului este înconjurată de nucleu, cât de mult se înfășoară electronii sarcinii opuse, iar câmpul electromagnetic reduce electronii de pe orbita nucleului. Prin urmare, modelul se numește planetar.

Înainte de Rutherford, un alt model al atomului se baza pe modelul vorbirii lui Thompson. Avea un nucleu, era încărcat pozitiv cu un „cupcake”, plin cu „rodzinks” - electroni, care s-au dovedit a fi liberi pentru el. Înainte de discurs, Thompson însăși a vorbit electronic. La școlile moderne, dacă încep să cunoască, vor pleca de la acest model.

Modele ale atomului de Rutherford (stangaci) si Thompson (dreaptaci)

// wikimedia.org

Modelul cuantic, așa cum descrie astăzi structura atomului, este surprinzător de diferit, așa cum l-a inventat Rutherford. În Rusia nu există planete în Soare, nu există mecanică cuantică, iar în Rusia nu există electroni în nucleu. Conceptul de orbită a dosi a fost teoretic privat de existența atomului. Mai mult, de când s-a cunoscut că orbitele sunt cuantificate, atunci între ele o tranziție neîntreruptă, așa cum credea Rutherford, a devenit incorect să numim un astfel de model planetar. Rutherford a spart primul croșetat în direcția corectă, iar dezvoltarea teoriei atomului avea să urmeze această cale, care ar fi inspirația.

De ce este bun pentru știință? Experimentul lui Rutherford asupra curbei nucleului. Dar tot ce știm despre ei, l-am recunoscut după. Această teorie a fost dezvoltată pe o perioadă de zece ani și în ea există semne de hrană fundamentală a materiei cotidiene.

În modelul lui Rutherford, paradoxurile au fost dezvăluite brusc și pentru ei înșiși: de îndată ce un electron este încărcat, se înfășoară în jurul nucleului, este vinovat de exproprierea energiei. Știm că corpul, ca și cum s-ar prăbuși pe un țăruș cu o forță constantă, totuși, se va întâmpla mai devreme, pentru că vectorul de vânătoare se întoarce constant. Și dacă o piesă este încărcată, se prăbușește în grabă, este vinovată de încălcarea energiei. Tse înseamnă că practic poate să cheltuiască totul și să cadă în miez. Prin urmare, modelul clasic al atomului nu se potrivește până la capăt.

Așa că au început să apară teoriile fizice, de parcă ar fi încercat să repare tivul șervețelului. O completare importantă la modelul existenței atomului a fost adusă de Niels Bohr. Vіn demonstrând că în apropierea atomului există o cantitate mică de orbite cuantice, prin care electronul se mișcă. Lăsându-l să plece, electronul nu vibrează energie pentru întreaga oră, ci mai degrabă se deplasează de pe o orbită pe alta.

Modelul Boru al atomului

// wikimedia.org

Iar în spatele modelului atomic al lui Bohr, a apărut principiul de neînsemnătate al lui Heisenberg, care a explicat de ce era imposibil ca un electron să cadă pe un nucleu. Heisenberg, după ce a arătat că un atom excitat are un electron pe orbite îndepărtate, iar în momentul de față, dacă fotonul vibrează, acesta cade pe orbita principală, după ce și-a cheltuit energia. Atomul trece într-o tabără stabilă, sub care electronul se va înfășura în jurul nucleului punctului, până când nimic nu se trezește. Întreaga tabără stabilă, distanța unui astfel de electron nu scade.

Zavdyaki la faptul că tabăra principală a atomului este o tabără stabilă, materia este cunoscută, totul este cunoscut de noi. Fără mecanica cuantică, materia stabilă s-ar aprinde în noi. Ale cui simțuri au hrana principală, cum să nu pui mecanica cuantică, de ce nu se înfurie toată lumea? De ce nu toate discursurile ajung la un punct? eu mecanica cuantică

Trebuie să știu? Pentru senzația de cânt, experimentul lui Rutherford a fost repetat din nou la ora descoperirii quarcilor. Rutherford a subliniat că sarcinile pozitive - protonii - se găsesc în nuclee. Și cum rămâne cu protonii din mijloc? Acum știm că există quarci în mijlocul protonilor. Am recunoscut acest lucru prin efectuarea unui experiment similar cu o împrăștiere profundă și fără arc a electronilor pe protoni în 1967 de către SLAC (National Accurate Laboratory, SUA).

Acest experiment a fost realizat după același principiu, ca și experimentul lui Rutherford. Apoi particulele alfa au căzut, iar apoi electronii au căzut pe protoni. Drept urmare, protonii pot fi umpluți cu protoni sau pot fi treziți printr-o energie mare și, chiar și atunci când protonii sunt împrăștiați, se pot naște și alte particule, de exemplu p-mezoni. Era clar că această tranziție ar trebui efectuată în așa fel încât să nu existe protoni în punctele de mijloc și de stocare. Știm imediat că aceste depozite punctate sunt quarci. În senzația de cânt, l-am văzut pe Rutherford și totuși la nivel ofensiv. Din 1967, modelul cuarcului a devenit imposibil. Dar ce se va da, nu știm. Acum trebuie să crești cu quarci și să te minunezi de ce duhoarea se destramă. Ale tse avansând crock, până când tse robi intră.

În plus, în numele lui Rutherford, se leagă cel mai important complot din istoria științei feudale. La laboratorul de yoga, Petro Leonidovich Kapitsa. Pe stiulețul anilor 1930, youma a fost îngrădită de oameni de la țară și din podgoriile furiei din Uniunea Radyansk. După ce a aflat despre asta, Rutherford i-a trimis lui Kapitsa toate accesoriile, ca și cum ar fi în noul anglia, și în acest fel a ajutat la crearea Institutului de Probleme Fizice din Moscova. Tobto, Zavdyaki Rutherford a primit sursa unei părți din fizica radianilor.