酸化アルミニウム - Al2O3。 物理的な力:酸化アルミニウム - 白いアモルファス粉末または固体の白い結晶。 分子量 = 101.96、増粘 - 3.97 g/cm3、融点 - 2053 °C、沸点 - 3000 °C。

ケミカルパワー:酸化アルミニウムは両性優勢を示します - 酸性酸化物と塩基性酸化物の優勢であり、酸と塩基と反応します。 結晶性 Al2O3 は化学的に不活性であり、非晶質はより活性です。 酸との相互作用により、アルミニウムの中間塩が生成され、塩基との相互作用により、錯塩が生成されます。 ヒドロキソアルミネート金属:

酸化アルミニウムが金属の硬質メドウと融合すると、塩基塩が確立されます。 金属アルミニウム(無水アルミニウム):

酸化アルミニウムは水と相互作用せず、水と違いはありません。

から：酸化アルミニウムは、クロム、モリブデン、タングステン、バナジウムなどの酸化物からアルミニウム金属を強化する方法として使用されます。 - 金属熱学、vіdkritiy ベケトワ:

ザストスヴァンニャ:оксид алюмінію застосовується для виробництва алюмінію, у вигляді порошку – для вогнетривких, хімічно стійких та абразивних матеріалів, у вигляді кристалів – для виготовлення лазерів та синтетичних дорогоцінного каміння (рубіни, сапфіри та ін.), пофарбованих домішками оксидів інших металів – Сr2О3 ( червоний колір )、Ti2O3 および Fe2O3 (黒色)。

水酸化アルミニウム – A1(OH)3. 物理的な力:水酸化アルミニウム - 白色非晶質 (ゲル状) 結晶。 Maizheは水の近くでrozchinnyではありません。 分子量 - 78.00、分子量 - 3.97 g/cm3。

ケミカルパワー:典型的な両性水酸化物は次のように反応します。

1) 酸でクエンチング中間塩: Al(OH)3 + 3NNO3 = Al(NO3)3 + 3N2O;

2) 異なる牧草地、錯塩 – ヒドロキソアルミニウム: Al(OH)3 + KOH + 2H2O = K.

Al (OH) 3 が乾燥牧草地から溶融すると、メタアルミン酸塩が溶解します: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O。

から：

1）さまざまな牧草地のアルミニウム塩から：AlСl3 + 3NaOH = Al（OH）3 + 3N2О;

2) 窒化アルミニウムを水で広げる: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3?;

3) CO2 をヒドロキソ錯体の分布に通す: [Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3 + HCO3-;

4) アンモニア水和物による Al 塩の希釈。 室温では、Al(OH)3 が溶解します。

62. クロムのサブグループの重要な特徴

エレメンティ クロムのサブグループ中間遷移金属の中間位置を占めます。 融解と沸騰の高温、電子軌道の自由時間。 エレメンティ クロムі モリブデン典型的ではない電子構造の可能性があります - 外側の s 軌道には、1 つの電子を配置できます (サブグループ VB の Nb のように)。 これらの要素では、外側の d 軌道と s 軌道に 6 個の電子があるため、すべての軌道が半分満たされているため、皮膚に 1 個の電子があります。 電子配置に似ているため、この要素は特に安定しており、酸化に強い可能性があります。 タングステンより強い金属zv'azok、より低い可能性があります モリブデン. クロムのサブグループの元素の酸化度は非常に変わりやすいです。 痩せた心では、これらの要素は、グループの数に応じて最大の酸化度である 2 ～ 6 の範囲で正の酸化度を示します。 すべての酸化段階が元素に対して安定しているわけではありません。クロムの場合、最も安定しているのは +3 です。

酸化レベルの低い酸化物も含め、すべての元素が MVIO3 酸化物を溶解します。両性酸のすべての要素とサブグループ - その酸の複雑な化合物を溶解します。

クロム、モリブデンі タングステン冶金および電気工学からの要求。 見られるすべての金属は、酸酸化剤の表面または媒体に取り込まれると、受動的な酸化物の融解で覆われています。 化学的または機械的な方法で製錬する Vidalyayuchi では、金属の化学的活性を高めることができます。

クロム。この要素は、石炭と同様にクロム鉄鉱 Fe(CrO2)2 から得られます: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?。

純粋なクロムは、クロムに復讐するために、追加のアルミニウムまたは電気メッキのためにCr2O3を置き換えるために使用されます. 追加の電気のクロムを見て、装飾的なもののように勝利するクロムコーティングを外すことができます。

クロムは、鋼の曲げ中にzastosovuetsyaするフェロクロムによって所有されています。

モリブデン。硫化鉱から入手。 virobnitstva 鋼の時間の下で Yogo z'єdnanny vikorivuyut。 金属自体はヨウ素酸化物のインスピレーションで所有されています。 寒さから酸化モリブデンを焙煎すると、フェモリブデンを取り除くことができます。 巻線炉および電気接点用のスレッドおよびチューブの準備用のウィスカ。 モリブデンをビコリストに添加した鋼は、自動車製造に使用されています。

タングステン。濃縮鉱石から見られる酸化物に取りつかれています。 代弁者のように、アルミニウムか水か。 viishovであるタングステンは、理想的には高圧および熱処理（粉末冶金）で粉末に成形されます。 このような代替的な外観では、タングステンは鋼に加えて焙煎糸を作るために使用されます.

業界で最も広く使用されているスピーチの 1 つは、水酸化アルミニウムです。 new と timetsya について tsіy statti を持っています。

水酸化物とは何？

Tsekhіmіchnaspoluka、vzaimodiїが水で酸化したときのヤクutvoryutsya。 酸性、塩基性、両性という 3 つのタイプがあります。 最初のものと他のものは、化学的活性、力、および式に従ってグループに細分されます。

両性音声とは何ですか？

ブチルオキシダイトおよびヒドロキシドは両性であり得る。 酸性の権威と塩基性の権威の両方を示すことが特徴であるTse takiのスピーチは、代理試薬などの反応の心に残ります。 スピーチの前の残りは、ほとんどの場合、水酸化ヨウ素から取られます。 両性水酸化物の前に、水酸化ベリリウム、生理食塩水、および水酸化アルミニウムを追加できます。これについては、記事で確認できます。

水酸化アルミニウムの物理パワー

この化学はしっかりしたスピーチです。 水から分離しません。

水酸化アルミニウム - 化学力

それは、両性水酸化物のグループのより高く、価値のある代表として指定されました。 ゆっくりとその反応を気にすることで、ワインは塩基性、そして酸の力を示すことができます。 このスピーチは、強い水が確立される酸に分散されたzdatnaです。

たとえば、ヨガと過塩素酸を等量混合する場合は、塩化アルミニウムを水と同じ割合で摂取します。 また、水酸化アルミニウムが反応するスピーチの1つは、水酸化ナトリウムです。 Ce 典型的な塩基性水酸化物。 スピーチを分析し、同量の水酸化ナトリウムを分析すると、テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウムの名前でそれを取ります。 この化学構造には、酸素原子と水素原子とともに、ナトリウム原子、アルミニウム原子があります。 しかし、これらのスピーチが融合すると、反応は別の方法で進行し、理由もなく落ち着きません。 このプロセスの結果として、メタアルミン酸ナトリウム (ナトリウムとアルミニウムの 1 つの原子と酸素の 2 つの原子がこの式に含まれます) を等量の水で洗浄のために除去して、同量の乾燥水酸化物を置き換えることができます。ナトリウムとアルミニウム、およびそれらに高温を加える。 ヨガと水酸化ナトリウムを他の割合で混ぜると、ヘキサヒドロキソアルミン酸ナトリウムを摂取できます。これには、ナトリウム原子 3 つ、アルミニウム原子 1 つ、酸素と水素 6 つが含まれます。 この目的のために、スピーチが行われ、見られるスピーチを変更する必要があり、1：3の割合での水酸化ナトリウムの分布が適切です。 上記の原則に従って、テトラヒドロキソアルミン酸カリウムとヘキサヒドロキソアルミン酸カリウムの名前を取り除くことができます。 高温の新しいアークに注がれると、スピーチがレイアウトされるまで、スピーチをよりゆっくりと見ることもできます。 この種の化学反応の結果として、酸化アルミニウム（両性でもあり得る）と水が形成されます。 200 g の水酸化物とヒート ヨガを摂取する場合は、50 g の酸化物と 150 g の水を摂取します。 それ自身の化学的権威の最高峰であり、スピーチが明らかにするものは、すべての権威の水酸化物について同じです。 化学活性が低く、アルミニウムが少ない可能性があるため、金属塩とのコスモスとの相互作用に入ります。 たとえば、彼とミジクロリドとの反応を見ることができます。そのためには、それらを2：3の比率で取る必要があります。 同時に、水を拡散する塩化アルミニウムと沈殿物が 2:3 の割合で水酸化銅の形で現れます。 また、同様の金属の酸化物と反応して発話が見られることもあり、たとえば、midi の音を出すことができます。 反応を行うには、水酸化アルミニウムと酸化銅が2：3の比率で必要であり、その後、酸化アルミニウムと水酸化ミジニウムが取り除かれます。 上述のように、主成分は、水酸化生理食塩水またはベリリウムなどの他の両性水酸化物であってもよい。

水酸化ナトリウムとは何？

ご覧のとおり、水酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムの化学反応にはさまざまなバリエーションがあります。 スピーチは何ですか？ Ce は典型的な塩基性水酸化物であるため、化学的に活性な水性塩基です。 主な水酸化物に典型的なVіnmaєすべての化学的優位性。

たとえば、水酸化ナトリウムと過塩素酸を同量で混合する場合、グラブ強度（塩化ナトリウム）と水を 1:1 の比率で使用できます。 また、この水酸化物は、化学活性が低く、ナトリウムが低く、両方の酸化物である金属塩と反応します。 最初のタイプは標準交換反応です。 たとえば、新しい塩化物に追加すると、塩化ナトリウム、塩化ナトリウム、水酸化セビルが溶解し、包囲されます（交換の反応は、スピーチの1つのように、複数回行われます。 、ガスまたは水）。 水酸化ナトリウム、例えば酸化亜鉛を加えるときは、残りの水酸化物と水を取ります。 ただし、この AlOH 水酸化物の多くの特定の反応は、上記で説明されています。

AlOHの所持

力の主な化学的力をすでに見たことがあれば、それを行うことに慣れている人々について話すことができます。 このスピーチを取得する主な方法は、ばかげたアルミニウムと水酸化ナトリウムの間の化学反応を実行することです（代替と水酸化カリウムの場合もあります）。

このような反応により、AlOH自体が確立され、それはより大きな包囲と新しい力に陥ります。 たとえば、塩化アルミニウムを取り、水酸化カリウムを新しいレベルに追加すると、塩化カリウムを増やして化学の状態を見ることができます. 同じ方法を使用して AlOH を抽出し、アルミニウム塩と卑金属の炭酸塩 (ナトリウムなど) の間の化学反応を移します。 水酸化アルミニウム、食塩、二酸化炭素を 2:6:3 の割合で除去するには、塩化アルミニウム、炭酸ナトリウム (ソーダ)、水を 2:3:3 の割合で混合する必要があります。

水酸化アルミニウムとは何？

医学におけるその状態を知るための水酸化アルミニウム。

Zavdyaki yogo zdatnostіは、ベーキングに推奨される代わりに、酸、調剤、z yogoを中和します。 また、ヨガは腸のvirazki、gostrikh、および慢性炎症過程のために処方されています。 さらに、粘性の水酸化アルミニウムは、エラストマーの製造に使用されます。 また、ワインは、酸化アルミニウム、アルミン酸ナトリウムの合成のために化学産業で広く使用されています。これらのプロセスは、より広く調査されています. さらに、ザブルドネンからの水の浄化の時間は、しばしば激しいです。 また、スピーチは化粧品の製造に広く使用されています。

De zastosovuyutsya スピーチ、どうすればヨガの助けを得ることができますか?

水酸化物の熱分解から除去することができる酸化アルミニウムは、さまざまな化学反応を実行するための触媒として、セラミック、zastosovuetya の調製中に悪化します。 テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウムは、製造技術における独自の方法を知っています。

2s 2p 3s 3p

電子構成 アルミニウムの 起きろ :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1秒 2秒 2秒 3秒 3秒

アルミニウム常磁性の力を示します。 表面のアルミニウム 鉱物酸化物製錬、遠くのvzaєmodіїから表面を保護し、 耐腐食性.

体力

アルミニウム- 成形、鋳造、機械加工が容易な明るい白色の軽金属。 熱伝導率と電気伝導率が高い場合があります。

融点660℃、沸点1450℃、アルミ厚さ2.7g/cm 3 。

自然の中でのウェルネス

アルミニウム- 自然界で最も幅の広い金属であり、中間要素の中で最も幅が広い (酸味とシリコンに次ぐ) 3 番目の金属です。 地殻のZmіst - 8％近く。

自然界では、アルミニウムはスポルクのように縞模様があります。

ボクシティ Al 2 O 3 H 2 O（家と SiO2、Fe 2 O 3 、CaCO 3)・酸化アルミニウム水和物

コランダム Al 2 O 3 。赤いコランダムはルビン、青いコランダムはサファイアと呼ばれます。

出金方法

アルミニウムサワーから擬態化学結合を作ります。 したがって、酸化物の流れからアルミニウムのインスピレーションを得るための従来の方法では、大きなエネルギーが得られます。 為に 工業用 otrimannya アルミニウム vicorist プロセス Hall-Eru 用。 酸化アルミニウムの溶融温度低下用 溶けた氷晶石の修復（摂氏約960〜970の温度で）Na 3 AlF 6を追加します 炭素電極による電気分解. 氷晶石の融解中に分散すると、酸化アルミニウムはイオンに分解されます。

Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-

上で カソード vіdbuvaєtsya アルミニウムイオンの再生:

前: Al 3+ +3e → Al 0

上で アノード酸化した アルミナットイオニブ:

A: 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2

Sumarnerіvnyannyaelektrolizurazmelt酸化アルミニウム：

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

検査方法vіdnovlennіアルミニウムのotrimannyaアルミニウムpolagaєz無水塩化アルミニウム金属カリウム：

AlCl 3+3K → 4Al+3KCl

ヤクスニ反応

アルミニウムイオンに対するヤキスナ反応 - 相互作用 過度に牧草地からのアルミニウム塩 . 白色アモルファスとは 包囲 水酸化アルミニウム.

例えば , 塩化アルミニウムと 水酸化ナトリウム:

牧草地への遠隔添加により、両性水酸化アルミニウムは養子縁組とは異なります テトラヒドロキソアルミネート:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

敬意を返す 、だから私たちはアルミニウムを使用することができます 牧草地が多すぎる、次いで水酸化アルミニウムの白色沈殿物が沈降する、ｔｋ． 過牧草地で 繁雑:

AlCl 3 + 4NaOH = ナ

アンモニアの水分に加えて、アルミニウム塩を見つけることができます。 アルミニウム塩とアンモニア水との相互作用により、 水酸化アルミニウムへのvipadaєnapіvprozoriy dreglistiy包囲。

AlCl 3+3NH3H2O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl

アル 3+ + 3NH3H2O\u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +

ビデオドスビッド塩化アルミニウムとアンモニアの違いを見渡すことができます

ケミカルパワー

1. アルミニウム - 強い使者 . だからバガトマに反応してる 非金属 .

1.1. アルミニウムが反応する ハロゲン照明付き ハライド:

1.2. アルミニウム反応 白湯から照明付き 硫化物:

2Al + 3S → アル 2S 3

1.3. アルミ反応時間 リン. バイナリの半分が確立された相手。 リン化物:

Al + P → AlP

アルミニウム 反応しない 水で .

1.4. 窒素あり アルミニウム 1000 pro 3まで加熱すると反応します 窒化物:

2Al +N 2 → 2AlN

1.5. アルミニウム反応 石炭と照明付き 炭化アルミニウム:

4Al + 3C → アル 4C 3

1.6. とのアルミ交換 酸っぱい照明付き 酸化物:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

ビデオドスビッド vzaєmodіїアルミニウム オリビア再び(表面の山のアルミニウム)あなたは驚嘆することができます。

2. アルミインターチェンジ 折りたたみ可能なスピーチ:

2.1. 気反応 アルミニウム時間 水? 記憶からトローチを探す食物連鎖を簡単に見つけることができます。 間違いなく、人生で一度だけなら、アルミの鍋やアルミの食器で歌うでしょう。 私はそのような食べ物をスピタで学生に与えるのが好きです。 最も印象的なのは何ですか、vidpovіdі私はrimuvavvіznіです - アルミニウムがまだ水と反応している誰かのために。 もっと、もっと豊かに、誰かが食べ物の後に尋ねました：「アルミニウムは加熱すると水と反応するのでしょうか？」 アルミニウム反応物を水で加熱すると、すでに回答者の半分))

ティムは小さくない、結局アルミだと理解しても問題ない 水で通常の心で（それと熱くなったとき） 相互ではない. 私はすでに理由を疑問に思っていました： イルミネーションを通して 酸化物溶融 . そして、酸化物製錬からアルミニウムをきれいにします（例えば、 合併）、ワインはと交換可能になります 水 すでにアクティブ照明付き 水酸化アルミニウムі 水:

2Al 0 + 6H 2 + O → 2Al +3 ( オハイオ州) 3 + 3H 2 0

アルミニウムのアマルガムは、塩化水銀 (II) の範囲でアルミニウム片をガラス処理することによって除去できます。

ビデオドスビッドアルミニウムアマルガムと水との相互作用に驚くことができます。

2.2. アルミニウムは 鉱酸 （塩酸、リン酸、希硫酸） バイブ付き. その水の強さは誰によって確立されます。

例えば、アルミニウムはうなるように反応します 塩酸 :

2.3. アルミニウムの最高の心のために 反応しない時間 濃硫酸 終えた パッシベーション- Utvorennyaschіlnoїoksіїplіvki。 加熱すると反応が進み、落ち着く 硫黄酸化​​物 (IV), 硫酸アルミニウムі 水:

2Al + 6H 2 SO 4 (濃) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2.4. アルミニウムは反応しない 濃硝酸 また、パッシベーションを通じて。

Z 希硝酸 アルミニウムは分子の溶液と反応します 窒素:

10Al + 36HNO 3 (rozb) → 3N 2 + 10Al(NO 3) 3 + 18H 2 O

アルミニウムと相互作用すると、粉末のように見えます すでに硝酸で希釈されています あなたは隠すことができます 硝酸アンモニウム:

8Al + 30HNO 3 (非常に広い) → 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O

2.5. アルミニウム - アンフォタニウム金属 牧草地から. アルミニウムと相互作用するとき ロズチノム牧草地が落ち着く テトラヒドロキソアルミネートі 洪水:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

ビデオドスビッドアルミニウムと牧草地と水との相互作用に驚くことができます。

アルミニウム反応 溶融光のある牧草地 アルミン酸塩і 水:

2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

この反応は、別の方法で書き留めることができます (EDI では、この方法で反応を自分で書き留めることをお勧めします)。

2Al + 6NaOH → NaAlO 2 + 3H 2 + Na 2 O

2.6. アルミ補強 活性の低い金属 酸化物 . 酸化物からの金属回収のプロセスは呼ばれます アルミノサーモ .

例えば、アルミ窓 半ば時間 ミジ（II）酸化物。この反応は発熱性でもあります。

シェー お尻: アルミニウム ザリゾ時間 フリースケール, サンオキサイド (II、III):

8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe

権力の独立アルミニウムは、ヨゴと強力な酸化剤との相互作用によっても影響を受けます。 過酸化ナトリウム, 硝酸塩і 亜硝酸塩水たまりの真ん中で、 過マンガン酸塩, クロム用(六):

2Al + 3Na 2 O 2 → 2NaAlO 2 + 2Na 2 O

8Al + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

2Al + NaNO 2 + NaOH + 5H 2 O → 2Na + NH 3

Al + 3KMnO 4 + 4KOH → 3K 2 MnO 4 + K

4Al + K 2 Cr 2 O 7 → 2Cr + 2KAlO 2 + Al 2 O 3

リサイクルが求められる貴重な工業用金属であるアルミニウム。 加工用アルミニウムの受け入れ状況と、このタイプの金属の現在の価格について詳しく知ることができます .

酸化アルミニウム

出金方法

酸化アルミニウムさまざまな方法で削除できます:

1. ゴリンニャム表面のアルミニウム:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

2. ロズラディニャム 水酸化アルミニウム加熱したとき:

3. 酸化アルミニウムが除去できる 硝酸アルミニウムの分布 :

ケミカルパワー

酸化アルミニウム - 標準 両性酸化物 . 酸性および塩基性酸化物、酸、牧草地との相互作用。

1. 酸化アルミニウムと相互作用する場合 塩基性酸化物 塩が固まる アルミニウム.

例えば、酸化アルミニウムとの組み合わせ 酸化物 ナトリウム:

Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2

2. 酸化アルミニウム相互モダリティ 誰と 融点で落ち着く 塩—アルミニウム、そして 異なる – 錯塩 . 酸化アルミニウム アシッドパワー.

例えば、酸化アルミニウムとの組み合わせ 水酸化ナトリウム照明付きの融点で アルミン酸ナトリウムі ドライブ:

2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + H 2 O

酸化アルミニウム 不定過度に 牧草地照明付き テトラヒドロキソアルミネート:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

3. 酸化アルミニウムは適合しません 水で。

4. 酸化アルミニウムの併用 酸性酸化物 （強酸）。 彼らはどこに定住しますか 塩アルミニウム。 酸化アルミニウム 主な権限.

例えば、酸化アルミニウムとの組み合わせ 硫黄酸化​​物 (VI)照明付き 硫酸アルミニウム:

Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

5. と組み合わせた酸化アルミニウム ロズチニン酸 照明付き 中間塩および酸性塩.

例えば 硫酸:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

6. 酸化アルミニウムは弱い パワー酸化物 .

例えば、酸化アルミニウムは 水素化カルシウム照明付き アルミニウム, 水і 酸化カルシウム:

Al 2 O 3 + 3CaH 2 → 3CaO + 2Al + 3H 2

エレクトリックストラム 革新的な酸化アルミニウム (アルミニウム生産):

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2

7. 酸化アルミニウムは硬く、飛ばない。 あと、ワイン 揮発性酸化物 (通常は二酸化炭素) 塩から融合したとき。

例えば、時間 炭酸ナトリウム:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

水酸化アルミニウム

出金方法

1. 水酸化アルミニウムにはさまざまなサイズがあります アンモニア上で アルミニウム塩.

例えば、塩化アルミニウムは アンモニア水照明付き 水酸化アルミニウムі 塩化アンモニウム:

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

2. スキップ 炭酸ガス, シリルガス また シルヴォドニュ テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウムの分配による：

Na + CO 2 \u003d Al (OH) 3 + NaNCO 3

理解するために、反応が進行するにつれて、あなたは不器用なトリックを使うことができます: 倉庫で Na のスピーチを分割します: NaOH と Al (OH) 3. Dali mi vyznaєmo, 二酸化炭素ガスと皮膚 z tsikh rechovins との反応のように, それはそれらの相互作用の記録された製品です. なぜなら Al(OH) 3 は CO 2 と反応しないので、そのまま正しい Al(OH) 3 と書くことができます。

3. 水酸化アルミニウムが所持可能 草原へ 上で アルミニウム塩が多すぎる.

例えば, 塩化アルミニウム反応 低水酸化カリウム照明付き 水酸化アルミニウムі 塩化カリウム:

AlCl 3 + 3KOH (欠損) = Al(OH) 3 ↓+ 3KCl

4. また、水酸化アルミニウムは小売のインターチェンジで溶解します。 アルミニウム塩小売り付き 炭酸塩、亜硫酸塩、硫化物 . 水中の硫化物、炭酸塩、亜硫酸アルミニウム。

例えば： 臭化アルミニウム反応 炭酸ナトリウム. 水酸化アルミニウムが沈殿すると、二酸化炭素が見られ、臭化ナトリウムが溶解します。

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

塩化アルミニウム反応 硫化ナトリウム承認された水酸化アルミニウム、血清水、塩化ナトリウムを使用:

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

ケミカルパワー

1. 水酸化アルミニウムは ロズチンニミ 酸. 彼らはどこに定住しますか 中酸性塩;

例えば 硝酸照明付き 硝酸アルミニウム:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O

2. 水酸化アルミニウムとの組み合わせ 強酸の酸性酸化物 .

例えば、水酸化アルミニウムとの組み合わせ 硫黄酸化​​物 (VI)照明付き 硫酸アルミニウム:

2Al(OH) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

3. 水酸化アルミニウムの併用 土台が広がる（牧草地）。誰と 融点で落ち着く 塩—アルミニウム、そして 異なる – 錯塩 . 水酸化アルミニウムが示すもの アシッドパワー.

例えば、水酸化アルミニウムとの組み合わせ 水酸化カリウム照明付きの融点で アルミン酸カリウムі ドライブ:

2KOH + Al(OH) 3 → 2KAlO 2 + 2H 2 O

水酸化アルミニウム 不定過度に 牧草地照明付き テトラヒドロキソアルミネート:

Al(OH) 3 + KOH → K

4. G水酸化アルミニウム 展開加熱したとき:

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O

ビデオドスビッドインターモーダル水酸化アルミニウム 塩酸і 牧草地（水酸化アルミニウムの両性力）には驚かされます。

アルミニウム塩

硝酸・硫酸アルミニウム

硝酸アルミニウム加熱したら上に広げます 酸化アルミニウム, 一酸化窒素(IV)і きっせん:

4Al(NO 3) 3 → 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

硫酸アルミニウム強い加熱により、同様に膨張します-オン 酸化アルミニウム, 硫黄ガスі きっせん:

2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2

アルミニウム錯塩

複雑なアルミニウム塩の力を説明する ヒドロキソアルミネート、手動で vikoristovuvatsya 攻撃的な方法: 考えて、テトラヒドロキソアルミネートを 2 つの隣接する分子 - 水酸化アルミニウムと水たまりの金属水酸化物に分割します。

例えばテトラヒドロキソアルミン酸ナトリウムは、水酸化アルミニウムと水酸化ナトリウムに分解されます。

ナ壊れた NaOH と Al(OH) 3

コンプレックス全体の優位性は、グループ全体の優位性と見なすことができます。

このようにして、アルミニウムヒドロキソ錯体は 酸性酸化物 .

例えば、ハイドロキソコンプレックスが崩壊しすぎる 炭酸ガス. 同時に、NaOHは溶解した酸塩と反応し（2以上）、両性水酸化アルミニウムは二酸化炭素と反応せず、単に包囲されます。

Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3

同様に、テトラヒドロキソアルミン酸カリウムは二酸化炭素と反応します。

K + CO 2 → Al(OH) 3 + KHCO 3

テトラヒドロキソアルミネート反応と同じ原理に従う クリーンガスで SO2:

Na + SO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHSO 3

K + SO 2 → Al(OH) 3 + KHSO 3

A axis pіddiєyu 酸が強すぎる 包囲は落ちない、なぜなら 両性水酸化アルミニウムは強酸と反応します。

例えば、時間 塩酸:

Na + 4HCl (オーバー) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

実は、少人数の為( 非ストライキ ) 強酸水酸化アルミニウム酸の配布はビスタチャタイムではないため、包囲はまだビパデです。

Na + HCl (結婚) → Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

失敗に似ている 硝酸水酸化アルミニウムを除去します。

Na + HNO 3 (ネドリック) → Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O

コンプレックスは相互作用で崩壊する 塩素水 (塩素水溶液) Cl 2:

2Na + Cl 2 → 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO

誰と塩素 不均衡な.

また、複合体は過剰反応する可能性があります 塩化アルミニウム. 水酸化アルミニウムの沈殿の場合：

AlCl 3 + 3Na → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl

複雑な塩の範囲から水を沸騰させ、落ち着いたスピーチを加熱すると、強力なアルミン酸塩が失われます。

Na → NaAlO 2 + 2H 2 O

K → KAlO 2 + 2H 2 O

アルミニウム塩の加水分解

アルミニウムのバラ塩と強酸は加水分解されます 陽イオンによる. 加水分解漏れ ステップとしばしば狼男、 それから。 アイスアイス:

ステージ I: Al 3+ + H 2 O = AlOH 2+ + H +

ステージII：AlOH 2 + + H 2 O \u003d Al（OH）2 + + H +

ステージ III: Al(OH) 2 + + H 2 O = Al(OH) 3 + H +

プロテ 硫化物、亜硫酸塩、炭酸塩 アルミニウムそのix 酸っぱい 塩加水分解される 取り返しのつかない, もっと、 それから。 水質の違いは不明ですが、 水で伸ばす:

Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 → 2Al (OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4

2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

アルミナティ

塩は、酸性が過剰な一部のアルミニウム (アルミニウム) に溶解しています。 酸化アルミニウムで 牧草地からのラフティング塩基性酸化物：

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2

アルミン酸塩の力を理解するには、手動でそれらを 2 つの境界線に分割することも必要です。

たとえば、アルミン酸ナトリウム、次の 2 つの単語について考えてみましょう。 酸化アルミニウムと酸化ナトリウム。

NaAlO 2壊れた Na 2 OおよびAl 2 O 3

その後、アルミニウムが反応することが明らかになります 溶解したアルミニウム塩を含む酸 :

KAlO 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O

NaAlO 2 + 4HNO 3 → Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O

2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O

水が多すぎる場合は、アルミン酸塩を塩複合体に移す必要があります。

KAlO 2 + H 2 O = K

NaAlO 2 + 2H 2 O \u003d Na

バイナリ スラック

硫化アルミニウム硝酸の影響下で硫酸塩に酸化される：

Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O

または硫酸へ（pіddeієyu ホット濃酸):

Al 2 S 3 + 30HNO 3 (濃度) → 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O

硫化アルミニウムが配置されています 水:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

炭化アルミニウムまた、水酸化アルミニウム上で加熱すると水で広がり、 メタン:

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al (OH) 3 + 3CH 4

窒化アルミニウム日の下に配置された 鉱酸アルミニウム塩とアンモニウムについて：

AlN + 4HCl → AlCl 3 + NH 4 Cl

また、その下には窒化アルミニウムが敷かれています。 ドライブ:

AlN + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NH 3

アルミニウム- 原子番号13の化学元素の周期表の元素13-ї（III）。記号Alで示されます。 軽金属のグループに寝そべります。 金属の最大の膨張と地球の地殻で 3 番目に大きい化学元素 (酸性度とシリコンに次ぐ)。

酸化アルミニウム Al2O3- 自然界では、エクステンションは、ダイヤモンドに近い硬さの白い耐火性粉末であるアルミナのようなものです。

酸化アルミニウムは、ボーキサイトから、または水酸化アルミニウムの熱折り畳み中に除去できる天然成分です。

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - 両性酸化物、化学的に不活性、独自のミネラル結晶溶液のコア。 ワインは水分に違いはなく、酸や酸と相互作用せず、溶けた牧草地とのみ反応する場合があります。

1000°C 近くで、承認されたアルミン酸塩を含む水たまりの金属の牧草地および炭酸塩と集中的に相互作用します。

Al2O3 + 2KOH = 2KAAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2。

他の形態の Al2O3 はより活性です。

酸化アルミニウムの両性優位性は、酸性および塩基性酸化物と塩の溶液との相互作用によって明らかにされます。

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (塩基性電力)、Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (酸電力)。

水酸化アルミニウム、Al(OH)3- z'ednannya 水からの酸化アルミニウム。 引きずるようなスピーチ、水の近くの不潔なrozchinna、maє両性力がありました。 アルミニウム塩と水生牧草地との相互作用: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

水酸化アルミニウムは典型的な両性化合物です。

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O。 Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

加熱すると、脱水のプロセスが決まり、次の順序で概略的に表すことができます。

Al(OH)3 = AlOOH + H2O。 2AlOOH = Al2O3 + H2O。

アルミナティ新鮮な沈殿物で牧草地を分割するときにutvoryayutsyaである塩 水酸化アルミニウム：Al（OH）3 + NaOH \u003d Na（テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウム）

牧草地で金属アルミニウム (または Al2O3) に違いがある場合、アルミナも取り除かれます: 2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

ハイドロキソアルミニウム Al（OH）3が牧草地と相互作用しすぎると溶解します：Al（OH）3 + NaOH（izb）\u003d Na

アルミニウムの塩。水酸化アルミニウムを使用すると、すべてのアルミニウム塩を除去できます。 アルミニウムのすべての塩が水によって優しく分散されますように。 リン酸アルミニウムは水との分離が悪い。
アルミナ塩は酸反応を示します。 バットは水で塩化アルミニウムに反転できます。
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
大量のアルミニウム塩を洗う方が実用的です。 したがって、たとえば、無水塩化アルミニウムAlCl3は、ナフサの処理における触媒としての化学的実践に役立ちます
硫酸アルミニウム Al2(SO4)3・18H2O は、水道水の浄化や製紙用の凝固剤として使用されています。
広く vykorivuyutsya はアルミニウムの塩 - galun KAl (SO4) 2 12H2O、NaAl (SO4) 2 12H2O、NH4Al (SO4) 2 12H2O および in.

ザストスヴァンニャ- Zavdyaki コンプレックスのパワー ワイド エクステンションは、サーマル ポゼッションにあります。 - Alyumіnіyとyogo合金は、低温でmіtsnіstを節約します。 極低温技術におけるZavdyaki tsyom vin広くvikoristovuєtsya。 - アルミニウム - 鏡を作るのに理想的な素材。 - 日用品の製造では、ガス発生剤のようなものです。 特にmitsnogoと軽量素材としてrozrobtsі石アルミニウム。

ヤク・ヴィドノヴニク- ヤクコンポーネントtermіtu、alumothermіїのためのsumіshey - 花火で。 - 希少金属を酸化物またはハロゲン化物から置き換えるためのアルミニウム zastosovuyt。 (アルミノサーミー)

アルミノテルミー。- 金属、非金属 (および合金) を含有する方法は、それらの金属酸化物とアルミニウムに着想を得ています。

酸化アルミニウム Al 2 O 3 (アルミナ) - アルミニウムの最も重要な部分。 純粋な外観では、難治性のスピーチの弧があり、最も結晶化されたAl 2 O 3および非晶質のAl 2 O 3からの変更はほとんどありませんでした。 自然界では、さまざまな岩や鉱物のように見えます。

Al 2 O 3 の 3 つの重要な力は次のとおりです。

1) スピーチが難しい (ダイアモンドとハーフボロンしか出せない);

2) 非晶質 Al 2 O 3 は、高い表面活性と吸水力を持ち、効果的な吸着剤です。

3) 高い触媒活性、特に有機合成において広く活性。

4) 摩耗触媒としての vikoristovuetsya - ニッケル、プラチナなど。

化学的力の場合、Al 2 O 3 は典型的な両性酸化物です。

水は変わらず、水と相互作用しません。

I. 酸と牧草地で発生します。

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2）Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ZH 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

Ⅱ． 固体メドウと金属酸化物を含む合金で、無水メタアルミニウムを促進します。

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Al 2 O 3 を保持する方法

1. 天然ボーキサイトの研究。

2.酸っぱいストリークでAlパウダーを焼きます。

3. Al(OH) 3 の熱膨張。

4.活性塩の熱分布。

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. アルミノテルミー、例えば: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

水酸化アルミニウム Al(OH) 3 は、硬く、素口で話し、水中では不明瞭です。 加熱すると、次のように膨張します。

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 法によるcymの除去は、アルミノゲルと呼ばれます。

化学的優勢の背後には、典型的な両性水酸化物があり、酸と牧草地の両方で変化します。

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH 2 R

Al(OH) 3 + NaOH = Na テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウム

Al (OH) 3 が固体の牧草地と融合すると、メタアルミン酸塩が溶解します - メタ水酸化 AlO (OH) の塩は、メタアルミニウム酸 HAlO 2 の塩と見なすことができます。

Al（OH）3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

アルミニウム塩

水酸化アルミニウムの両性と、オルト型およびメタ型でヨガを使用できる可能性があるため、さまざまな種類の塩があります。 Al(OH) 3 は弱酸性、弱塩基性でも力を発揮するため、水種に含まれるあらゆる塩類が強力に加水分解され、不溶のAl(OH) 3 が端子袋に沈降します。 他のタイプの塩の水性変種におけるアルミニウム塩の存在は、この変種のpH値によって決定される。

1. 酸性化には、強酸 (AlCl 3 、Al 2 (SO 4) 3 、Al(NO 3) 3 、AlBr 3 ) の陰イオンと Al 3+ の塩が使用されます。 AlO 2 アニオンの倉庫でアルミニウムに置き換えられるべきメタアルミニウムの中性媒体では、それは固体鋼にあるはずです。 自然に広がる。 水の近くで分離すると、ヒドロキソアルミニウムに変換されます。

2. 陰イオン倉庫からアルミニウムを除去するために使用できるハイドロキソアルミニウムは、水たまりで使用されます。 中性媒体では、それらは強く加水分解されます。

3. AlO 2 陰イオンの貯蔵中のアルミニウムを置換するための金属アルミニウム。 しっかりした立場でІsnuyut。 自然に広がる。 水の近くで分離すると、ヒドロキソアルミニウムに変換されます。

アルミニウム塩の相互変換は、次のスキームで表されます。

ヨウ素塩からの Al (OH) 3 の沈降 (取得) 方法

I. rozchinіvの和解、Al 3+塩の復讐：

Al 3+ + ZONE - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) 強すぎる牧草地を与えること。

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN 2 O

b）アンモニア（弱塩基）のdiya水分布

AlCl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) 弱酸のジヤ塩でも、そのような加水分解の発生により、中間の水たまりが発生します (BIN が多すぎる-)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

Ⅱ． ハイドロキソアルミニウムが復讐されるべき理由の解決:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) ジユ強酸、過剰に加えない

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) ジヤ弱酸、例えば CO 2 を通す

Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Al 3+ 塩の逆加水分解または非可逆加水分解の結果としての沈殿

a) 逆加水分解

Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) 不可逆的な加水分解

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S