Moskovsko državno sveučilište ekonomije, statistika, informatika

Sažetak discipline: KSE

na temu :

"Planetarni model atoma"

Vikonav:

student 3. godine

Groupi DNF-301

Ruziev Temur

Vikladach:

Mosolov D.M.

Moskva 2008

U Daltonovoj prvoj atomskoj teoriji rečeno je da se svjetlost sastoji od jednog broja atoma - elementarnih zelina - s karakterističnim moćima, vječnim i nepromjenjivim.
Broj manifestacija dramatično se promijenio nakon pojave elektrona. Svi atomi su krivi za elektroniku. I kako je elektronika koju su rasprodali? Fizičari više nisu mogli filozofirati, izlaziti iz svog znanja iz galerije klasične fizike, i korak po korak, sva su se gledišta temeljila na jednom modelu, koji je predložio J.J. Thomson. Prema modelu, atom se sastoji od pozitivno nabijenog govora, prošaranog elektronima u sredini (smrad se može naći u intenzivnoj Rusiji), tako da atom pogađa puding s rodzinkami. Thomsonov model atoma nije se mogao iskriviti, ali sve analogije svjedočile su o okrutnosti.
Njemački fizičar Philip Lenard 1903. propagirao je model "praznog" atoma, u čijoj sredini "lete" kao da se ne otkrivaju neutralne čestice, složene od međusobno jednakih pozitivnih i negativnih naboja. Lenard je svojim nepostojanim dijelovima dao ime - dinamide. Jedina stvar, pravo na osnovu koje je moralo imati suvorim, recimo to tako, lijepe posljedice, bio je Rutherfordov model.

Veličanstveni opseg Rutherfordova znanstvenog rada u Montrealu - objavljeno mu je kao poseban, a istodobno s ostalima 66 članaka, uključujući i knjigu "Radioaktivnost", - donio je Rutherfordu slavu prvorazrednog suradnika. Prihvaćamo zahtjev da preuzmemo stolicu iz Manchestera. 24. svibnja 1907. Rutherford se okrenuo Europi. Započelo je novo razdoblje joga života.

Prvi pokušaj stvaranja modela atoma na temelju prikupljenih eksperimentalnih podataka pripada J. Thomsonu (1903.). Vín vvazhav, da je atom električki neutralan sustav zvonastog oblika s polumjerom približno jednakim 10-10 m. Da bi objasnio linearne spektre varijacije atoma, Thomson je pokušao izračunati širenje elektrona u atomima i širenje frekvencija njihova cijepanja položajem jednadžbe. Međutim, pokušajte ne mali uspjeh. Kroz godine povijesti veliki engleski fizičar E. Rutherford je utvrdio da je Thomsonov model pogrešan.

engleski fizičar Ege. Rutherford je učinio slídzhuvav prirodu tsgogo vpromínyuvannya. Ispostavilo se da je snop radioaktivnih vibracija u jakom magnetskom polju podijeljen u tri dijela: a-, b- i y-viprominencija. b-promjena je tok elektrona, a-promjena je jezgra atoma u helij, y-promjena je kratkovalna elektromagnetska vibracija. Fenomen prirodne radioaktivnosti dokaz je složenosti života atoma.
U Rutherfordovim pokusima unutarnje strukture atoma zlata, folija je tretirana a-česticama koje su prolazile kroz proreze u olovnim ekranima brzinom od 107 m/s. a-dijelovi, koje emitira radioaktivni džerel, su jezgre atoma helija. Nakon interakcije s atomima folije, a-čestice su postavljene na zaslon prekriven kuglicom cinka bez sumpora. Za broj spalaha naznačen je broj čestica, razbacanih folijom po pjesmi kutija. Pidrahunok koji pokazuje da većina os-čestica prolazi kroz foliju bez križanja. Međutim, neki a-dijelovi (jedan od 20 000) oštro su izdahnuti izravno u klipu.
Rutherford priznajući da je fermentacija a-čestica uvjetovana pozitivno nabijenim česticama, koje se mogu ispirati, jednake masi a-čestica. Rutherford je na temelju rezultata sličnih istraživanja propagirao model atoma: u središtu atoma nalazi se pozitivno nabijena atomska jezgra, poput one (poput planeta koji se okreću oko Sunca) omotane oko pod djelovanjem električnih sila gravitacije, negativno nabijeni elektroni. Atom je električki neutralan: naboj jezgre jednak je ukupnom naboju elektrona. Pretpostavlja se da je linearna veličina jezgre 10 000 puta manja od veličine atoma. Takav je Rutherfordov planetarni model atoma. Kako možemo spriječiti pad elektrona na masivnu jezgru? Zvichayno, shvidke omatanje dovkol novo. Ali u procesu omotavanja oko ubrzanja polja jezgre, elektron je kriv što dio svoje energije vibrira na sve strane i, korak po korak, pjevušeći, ipak pada na jezgru. Ova misao nije dala mira autorima planetarnog modela atoma. Čergovljev prijelaz na put novog fizikalnog modela, činilo se, nije bio dovoljan da takvom praksom uništi cjelokupnu sliku strukture atoma i dovede je do jasnih zaključaka.
Rutherford je bio siguran da postoji rješenje, ali nije mogao priznati da će se to dogoditi tako brzo. Nedostatak planetarnog modela atoma ispravio je danski fizičar Niels Bohr. Bohr je dramatično proširio Rutherfordov model i šaljivo promijenio objašnjenje onoga što je u prirodi evidentno unatoč svim sumnjama: elektroni, ne padajući na jezgru i ne videći je, stalno se motaju oko vlastite jezgre.

Godine 1913. Niels Bohr, nakon što je objavio rezultate trivijalnih razmišljanja i istraživanja, najvažniji od njih počeli su se nazivati ​​Bohrovim postulatima: u atomu postoji veliki broj stabilnih i strogo pjevušećih orbita, takvih da elektron može brbljati neodređeno dugo vremena, više od svih snaga, što raditi na novom , Viyavlyayutsya vrívnovazhenimi; elektron može ići u atome samo iz jedne stabilne orbite u drugu, dakle vrlo isto. Budući da se takvim prijelazom elektron udaljava od jezgre, potrebno je nazvati broj energije, što će poboljšati razliku u rezervi energije elektrona u gornjoj i donjoj orbiti. Čim se elektron približi jezgri, tada se naboj energije odbacuje pri pogledu na vibraciju.
Imovirno, Bohrovi postulati imali bi skromno mjesto usred niskih građanskih objašnjenja novih fizikalnih činjenica koje je donio Rutherford, ali postoji više od jedne važne postavke. Bor za pomoć poznavajući ga spívvídnení zumív razrahuvati radijuse "dopuštenih" orbita za elektron u atomu vode. Bor priznaje, koje su vrijednosti, što karakterizira mikrosvjetlost, kriv kvantizirati , onda. smrad može imati manje od jedne diskretne vrijednosti.
Zakon mikrosvijeta - kvantni zakoni! Tsi zakon o klipu 20 stoljeća utvrdila je znanost. Bohr je formulirao ova tri postulata. dopuniti (i "odgovoriti") Rutherfordov atom.

Prvi postulat:
Atomi mogu stvoriti niz stacionarnih stanica koje daju iste vrijednosti energije: E 1, E 2 ... E n. Perebuvayuchi na stacionarnoj stanici, energija atoma se ne mijenja, ne mari za snagu elektrona.

Još jedan postulat:
Na stacionarnoj stanici atoma, elektroni kolabiraju u stacionarnim orbitama, za koje kvantna kohezija pobjeđuje:
m V r=n h/2 p (1)
de m · V · r = L - impuls, n = 1,2,3 ..., Planckova h-konstanta.

Treći postulat:
Viprominyuvannya ili poglanannya energetski atom vídbuvaêtsya tijekom prijelaza iz jednog stacionarnog kampa u drugi. Kada ga promijenite, inače dio energije blijedi ( kvantni ), što je skuplje za energiju stacionarnih stanica, između kojih se očekuje prijelaz: e \u003d h u \u003d E m -E n (2)

1. iz glavnog stacionarnog kampa na poziv za buđenje,

2. iz probuđenog stacionarnog logora u glavni.

Bohrovi postulati zamjenjuju zakone klasične fizike. Ističu karakterističnu značajku mikrokozmosa - kvantnu prirodu manifestacija koje se tamo pojavljuju. Wisnovki, koji se temelje na Bohrovim postulatima, vrlo su prikladni za eksperimentiranje. Na primjer, da bi se objasnile pravilnosti u spektru atoma, sličnost karakterističnih spektara promjena X-zraka također je slična. Na sl. 3 prikazuje dio energetskih dijagrama stacionarnih stanica atoma u vodi.

Strelice pokazuju prijelaze atoma, koji dovode do pretvorbe energije. Vidi se da će se spektralne linije spojiti u nizu, koji mu se dodaju, na kojoj liniji nižeg (višeg) atoma se uzimaju prijelazi.

Poznavajući razliku između energija elektrona u tim orbitama, bilo je moguće inducirati krivulju koja bi opisala spektar razvoja vode u različitim buđenim zemljama i označila da je život atoma kriv osobito za želju da se osloboditi atom vode, dovesti do nove suvišne energije, na primjer, uz pomoć jarke svjetlosti žive. lampi. Tsya teorijska krivulja svívnístyu svívpala zí spektra vipromívannya zbudzhenih atomí ​​v vodním, vymiryanim švicarski znanstvenici J. Balmersche u 1885 roci!

Korištena literatura:

1. A. K. Shevelyov “Struktura jezgri, čestice, vakuum (2003.)
2. A. V. Blagov "Atomi i jezgre" (2004.)
3. http://e-science.ru/ - portal prirodnih znanosti

planetarni model atoma

19. Planetarni model atoma prihvaća da broj

1) elektroni u orbitama više protona u jezgri

2) protoni su jednaki broju neutrona u jezgri

3) elektroni u orbitama veći od zbroja brojeva protona i neutrona u jezgri

4) neutrona u jezgri ima više od zbroja brojeva elektrona u orbitama i protona u jezgri

21. Planetarni model atoma primjen je doslidima z

1) diferencijacija i taljenje čvrstih tijela 2) ionizacija plinova

3) kemijski karakter novogovora 4) razvoj α-dijelova

24. Model planetarnog atoma s pripremom

1) ruže nebeskih tijela 2) tragovi naelektrisanja

3) rezultati analize α-dijelova 4) fotografije atoma u mikroskopu

44. Kod Rutherfordovih izvještaja - dijelovi su razbacani

1) elektrostatsko polje atomske jezgre 2) elektronska ljuska atoma u meti

3) gravitacijsko polje jezgre atoma 4) površina mete

48. Prema Rutherfordu, većina α-čestica može lako proći kroz foliju, praktički se ne krećući pravocrtnim putanjama, više

1) jezgra atoma ima pozitivan naboj

2) elektronika može generirati negativan naboj

3) jezgra atoma je mala (u paru s atomom) proširena

4) α-čestice mogu imati veliku (jednako jednaku jezgri atoma) masu

154. Kako čvrstoće podržavaju planetarni model atoma?

1) Jezgra je u središtu atoma, naboj jezgre je pozitivan, elektroni su u orbitama blizu jezgre.

2) Jezgra je u središtu atoma, naboj jezgre je negativan, elektroni su u orbitama blizu jezgre.

3) Elektroni - u središtu atoma jezgra se obavija oko elektrona, naboj jezgre je pozitivan.

4) Elektroni - u središtu atoma jezgra se obavija oko elektrona, naboj jezgre je negativan.

225. E. Rutherfordova istraživanja odvajanja α-čestica pokazala su da

A. mayzhe, cijela masa atoma je sekvestrirana u jezgri. B. Jezgra ima pozitivan naboj.

Koji je točan?

1) samo A 2) samo B 3) oba A, i B 4) ni A ni B

259. Kako je izjava o postojanju atoma u skladu s Rutherfordovim modelom atoma?

1) Jezgra je u središtu atoma, elektroni su u orbitama blizu jezgre, naboj elektrona je pozitivan.

2) Jezgra je u središtu atoma, elektroni su u orbitama blizu jezgre, naboj elektrona je negativan.

3) Pozitivan naboj je ravnomjerno raspoređen po atomu, elektroni u atomima popravljaju colivanya.

4) Pozitivni naboj ravnomjerno je raspoređen po atomu, a elektroni kolabiraju u atome u različitim orbitama.

266. Kako možemo vjerovati u postojanje atoma? Veća masa atoma je izdvojena

1) u jezgri, naboj elektrona je pozitivan 2) u jezgri, naboj jezgre je negativan

3) u elektronima, naboj elektrona je negativan 4) u jezgri, naboj elektrona je negativan

254. Kako je izjava o postojanju atoma u skladu s Rutherfordovim modelom atoma?

1) Jezgra je u središtu atoma, naboj jezgre je pozitivan, veću masu atoma zauzimaju elektroni.

2) Jezgra je u središtu atoma, naboj jezgre je negativan, veća masa atoma je u sredini elektronske ljuske.

3) Jezgra je u središtu atoma, naboj jezgre je pozitivan, veća masa atoma nalazi se u jezgri.

4) Jezgra je u središtu atoma, naboj jezgre je negativan, veća masa atoma nalazi se u jezgri.

Bohrovi postulati

267. Shema nižih energetskih razina atoma razrijeđenog atomskog plina može izgledati kao mala slika. Na početku sata atomi se na stanici obnavljaju energijom E

1) 0,3 eV, 0,5 eV i 1,5 eV 2) više od 0,3 eV 3) manje od 1,5 eV 4) bilo koji raspon između 0 i 0,5 eV

273. Na malom je prikazan dijagram nižih energetskih razina atoma. Na početku sata, atom perebuvaê na stanici energije E (2) . Prema Bohrovim postulatima, svaki atom može pretvoriti fotone s energijom.

1) 1 ∙ 10 -19 J 2) 3 ∙ 10 -19 J 3) 5 ∙ 10 -19 J 4) 6 ∙ 10 -19 J

279. Kolika je frekvencija fotona, kojeg emitira atom, slično Bohrovom modelu atoma?

1) razlika u energiji stacionarnih stanica 2) frekvencija elektrona oko jezgre

3) de Brogliejev dugi vjetar za elektron 4) Bohrov model ne dopušta

15. Atom se na stanici obnavlja energijom E 1< 0. Минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, равна

1) 0 2) E 1 3) - E 1 4) - E 1 /2

16. Koliko fotona različitih frekvencija može promijeniti atome vode, koji se nalaze u drugom budnom taboru?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

25. Prihvatljivo je da energija atoma u plinu može poprimiti one vrijednosti, kao što je prikazano na dijagramu. Atomi se na stanici obnavljaju energijom e (3). Kakvu energiju fotona može proizvesti glina?

1) be-like u rasponu od 2 ∙ 10 -18 J do 8 ∙ 10 -18 J 2) be-like, ale manji 2 ∙ 10 -18 J

3) samo 2 ∙ 10 -18 J 4) bilo manje-više 2 ∙ 10 -18 J

29. Kada foton s energijom 6 eV vibrira, naboj atoma

1) ne mijenja se 2) povećava se za 9,6 ∙ 10 -19 C

3) povećati za 1,6 ∙ 10 -19 C 4) promijeniti za 9,6 ∙ 10 -19 C

30. Svjetlost frekvencije 4 ∙ 10 15 Hz kombinira se s fotonima jednakog električnog naboja

1) 1,6 ∙ 10 -19 C 2) 6,4 ∙ 10 -19 C 3) 0 C 4) 6,4 ∙ 10 -4 C

78. Elektron vanjske ljuske atoma na poleđini klipa prelazi iz stacionarne stanice s energijom E 1 na stacionarnu stanicu s energijom E 2, gubeći foton s frekvencijom v 1 . Potim vín prijeći na stanicu E 2 stacionarnu stanicu s energijom E s, slabeći frekvenciju fotona v 2 > v 1 . Što se događa tijekom prijelaza elektrona iz stanja E 2 u stanje E 1.

1) frekvencija viprominyuvannya svjetlosti v 2 – v 1 2) zasjenjenje svjetla s frekvencijom v 2 – v 1

3) frekvencija viprominyuvannya svjetlosti v 2 + v 1 4) frekvencija poglanannya svitla v 2 – v 1

90. Energija fotona, koju gubi atom pri prijelazu od glavne postaje s energijom E 0 do starta postaje s energijom E 1 skuplje (h - Planckova konstanta)

95. Na maloj slici prikazane su energetske jednakosti atoma i duljine fotona koje se mijenjaju i blijede tijekom prijelaza s jedne jednake na drugu. Kolika je duljina vremena za fotone koji se mijenjaju tijekom prijelaza s razine E 4 na razinu E 1, kao što je λ 13 = 400 nm, λ 24 = 500 nm, λ 32 = 600 nm? Vídpovíd vyslovít y nm, í zaokruženo na tsílih.

96. U malom mjerilu nalazi se dio energetskih linija elektronske ljuske atoma i naznačene su frekvencije fotona koje se mijenjaju i blijede tijekom prijelaza između tih linija. Yaka minimalna dugovječnost fotona koji vibriraju atom na što god

mogući prijelazi između jednakih E 1, E 2, e z i E 4, yakscho v 13 \u003d 7 ∙ 10 14 Hz, v 24 = 5 ∙ 10 14 Hz, v 32 = 3 ∙ 10 14 Hz? Vídpovíd vyslovít nomu i roundít to tsílih.

120. Na malom je prikazan dijagram energetskih jednakosti atoma. Koji od prijelaza između energetskih linija, označenih strelicama, prati kvant minimalne frekvencije?

1) od jednako 1 do jednako 5 2) od jednako 1 do jednako 2

124. Na maloj slici prikazana je energetska razina atoma i dugoročni fotoni koji se mijenjaju i blijede tijekom prijelaza s jedne razine na drugu. Eksperimentalno je utvrđeno da je minimalno trajanje trošenja za fotone, koje se mijenja tijekom prijelaza između jednakih, 0 = 250 nm. Kolika je vrijednost λ 13, kako λ 32 \u003d 545 nm, λ 24 \u003d 400 nm?

145. Na malom je prikazan dijagram mogućih vrijednosti energije atoma u razrijeđenom plinu. Atomi se na stanici ponovno kupuju s energijom E (3). Moguće je koristiti plinske fotone s energijom

1) samo 2 ∙ 10 -18 J 2) samo 3 ∙ 10 -18 i 6 ∙ 10 -18 J

3) samo 2 ∙ 10 -18, 5 ∙ 10 -18 i 8 ∙ 10 -18 J 4) bilo koja vrsta 2 ∙ 10 -18 do 8 ∙ 10 -18 J

162. Jednaka energija elektrona u atomu dana je formulom E n = - 13,6/n 2 eV, de n = 1, 2, 3, ... . Prilikom prijelaza atoma iz stanja E 2 u stanje E 1, atom oslobađa foton. Proveden na površini fotokatode, foton vibrira fotoelektron. Dovzhina dok svítla, scho vídpovidê chervoníy interí í fotoefekt za materijal površine fotokatode, λ cr = 300 nm. Zašto je brzina fotoelektrona maksimalno moguća?

180. Na malom je papalina najniže atomske energije jednaka vodi. Može li atom, koji miruje na stanici E 1, umrijeti foton s energijom 3,4 eV?

1) dakle, kada atom prolazi iz kampa E2

2) dakle, u kojoj točki atom prelazi iz tabora E3

3) dakle, kada atom ionizira, padajući na proton i elektron

4) ní, energija fotona nije dovoljna za prijelaz atoma u pobudu kampa

218. Pojednostavljeni dijagram energetskih jednakosti atoma prikazan je u malom mjerilu. Označene strelice označavaju broj mogućih prijelaza atoma između ovih jednakih. Utvrditi razliku između procesa ignoriranja svjetlosti najvećeg života vjetra i poboljšanja svjetla najvećeg života vjetra strelicama, koje pokazuju na energetske prijelaze atoma. Na poziciju kože prvog stupca zauzmite odgovarajući položaj drugog i upišite odabrane brojeve u tablicu ispod odgovarajućih slova.

226. Fragment je prikazan u malom mjerilu s dijagramima energetskih jednakosti atoma. Koji od prijelaza između energetskih jednakosti, označenih strelicama, prati evolucija fotona s maksimalnom energijom?

1) od jednako 1 do jednako 5 2) od jednako 5 do jednako 2

3) od jednako 5 do jednako 1 4) od jednako 2 do jednako 1

228. Slika prikazuje neke od nižih energetskih razina atoma u vodi. O kakvom prijelazu ovisi foton s energijom 12,1 eV?

1) E 3 → E 1 2) E 1 → E 3 3) E 3 → E 2 4) E 1 → E 4

238. Elektron, koji ima količinu gibanja p = 2 ∙ 10 -24 kg ∙ m / s, zalijepi se za proton, koji miruje, čineći atom vodu u stanju s energijom E n (n = 2). U procesu rastvaranja atoma dolazi do fotona. Pronađite frekvenciju v taj foton, neiscrpna kinetička energija atoma. Jednaka energija atoma elektrona i vode dana je formulom , de n =1,2, 3, ....

260. Shema nižih energetskih razina atoma može izgledati kao mala slika. Na početku sata, atom perebuvaê na stanici energije E (2) . Prema Bohrovim postulatima, atom može mijenjati fotone s energijom.

1) samo 0,5 eV 2) samo 1,5 eV 3) bilo ili ne, manje od 0,5 eV 4) bilo ili ne između 0,5 i 2 eV

269. Na malom je prikazan dijagram energetskih razina atoma. Koji broj označava prijelaz, koji je prijelaz viprominuvannya foton s najnižom energijom?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

282. Prominencija fotona od strane atoma je prepoznata po

1) kretanje elektrona u stacionarnoj orbiti

2) prijelaz elektrona iz glavnog stanja u pobuđeno

3) prijelaz elektrona iz probuđenog stanja u glavno

4) svi procesi obnavljanja površine

13. Vibracija fotona je uzeta u obzir pri prijelazu od stanica za buđenje s energijama E 1 > E 2 > E 3 do glavne stanice. Za frekvencije drugog fotona v 1 , v 2 , v 3

1) v 1 < v 2 < v 3 2) v 2 < v 1 < v 3 3) v 2 < v 3 < v 1 4) v 1 > v 2 > v 3

1) veći od nule 2) veći od nule 3) manji od nule

4) više ili manje od nule

98. Atom u mirovanju svjetluca foton s energijom 1,2 ∙ 10 -17 J. U ovom trenutku, impuls atoma

1) ne mijenja se 2) postaje jednaka 1,2 ∙ 10 -17 kg ∙ m/s

3) izjednačavanje 4 ∙ 10 -26 kg ∙ m/s 4) izjednačavanje 3,6 ∙ 10 -9 kg ∙ m/s

110. Prihvatljivo je da shema energetskih jednakosti atoma može izgledati kao govor,

indikacije su male, a atomi se ponovno kupuju na stanici s energijom E (1) . Elektron koji kolabira s kinetičkom energijom od 1,5 eV, zalijepi se za jedan od tih atoma i skoči, dodajući dodatnu energiju deac-u. Cijenite zamah elektrona nakon spoticanja, ali atom se odmara prije spoticanja. Mozhlivistyu viprominyuvannya svetla atom at zítknenní z elektronom znehtuvat.

111. Prihvatljivo je da shema energetskih jednakosti atoma, kao da govor može izgledati kao dokaz za malo, a atomi će se mijenjati na stanici energije E (1) . Elektron, nakon što se uhvatio zamke iz jednog od tih atoma, iskočio je, dodajući dodatnu energiju deaku. Čini se da je impuls elektrona nakon atoma koji miruje jednak 1,2 ∙ 10 -24 kg ∙ m/s. Promijenite kinetičku energiju elektrona na nulu. Mozhlivistyu viprominyuvannya svetla atom at zítknenní z elektronom znehtuvat.

136. π°-mezon mase 2,4 ∙ 10 -28 kg razdvoji se na dva γ-kvanta. Nađite modul impulsa jednog od otopljenih γ-kvanta u sustavu, s obzirom na činjenicu da je prvi π°-mezon u stanju mirovanja.

144. Atomska voda teče u blizini posude. Atom vode u glavnoj stanici (E 1 \u003d - 13,6 eV) umire foton i ionizira se. Elektron koji nakon ionizacije napusti atom kolabira daleko u jezgru brzinom v = 1000 km/s. Koja je frekvencija glinenog fotona? Energija toplinskog naleta atoma u vodi je ugušena.

197. Atom vode, koji miruje, u glavnoj stanici (E 1 = - 13,6 eV) umire u vakuumu, foton s dugom kosom λ = 80 nm. S kojom brzinom elektron pada daleko u jezgru, što znači da atom prati ionizaciju? Kinetička energija iona, koji se, nakon što se smirio, zamjera.

214. Vilniy pívoníya (π°-mezon) s mirnom energijom 135 MeV kolabira sa swidkístom v, jer je znatno manji za swidkíst svjetlosti. Kao rezultat ove dezintegracije nastala su dva γ-kvanta od kojih se jedan širi ravno, a drugi ravno. Energija jednog kvanta je 10% veća, niža. Zašto je svježina pivony dok se ne pokvari?

232. U tablici je naznačena energetska vrijednost za drugu i četvrtu energetsku jednakost atoma.

Kolika je energija fotona koju atom mijenja tijekom prijelaza s četvrte razine na drugu?

1) 5,45 ∙ 10 -19 J 2) 1,36 ∙ 10 -19 J 3) 6,81 ∙ 10 -19 J 4) 4,09 ∙ 10 -19 J

248. Atom, koji miruje, mijenja foton s energijom od 16,32 ∙ 10 -19 J kao rezultat prijelaza elektrona iz pobuđenog stanja u glavno. Atom kao rezultat operacije počinje kolabirati korak po korak u pravom smjeru s kinetičkom energijom od 8,81 ∙ 10 -27 J. Odredite masu atoma. Treba uzeti u obzir gustoću atoma s malom količinom svjetla.

252. Posuda ima atomske vodene pražnjenja. Atom vode u glavnoj stanici (E 1 \u003d -13,6 eV) umire foton i ionizira se. Elektron, koji napušta atom nakon ionizacije, zabija se daleko u jezgru brzinom od 1000 km/s. Yak dovzhina hvili glineni foton? Energija toplinskog naleta atoma u vodi je ugušena.

1) 46 nm 2) 64 nm 3) 75 nm 4) 91 nm

257. Posuda ima atomske vodene pražnjenja. Atom vode u glavnoj stanici (E 1 \u003d -13,6 eV) umire foton i ionizira se. Elektron koji nakon ionizacije napusti atom kolabira daleko u jezgru brzinom v = 1000 km/s. Kolika je energija glinenog fotona? Energija toplinskog naleta atoma u vodi je ugušena.

1) 13,6 eV 2) 16,4 eV 3) 19,3 eV 4) 27,2 eV

Stabilnost svakog sustava na atomskoj razini vidljiva je iz Heisenbergovog principa beznačajnosti (četvrta podjela sedme podjele). Stoga je posljednji obrat moći atoma moguć samo u okviru kvantne teorije. Tim nije manje, ali rezultati, koji mogu imati važno praktično značenje, mogu se uzeti u obzir u okviru klasične mehanike, hvaleći dodatna pravila za kvantiziranje orbita.

Kod kojih smo tabor energije podijelili na jednake atome vode i vodenih iona. Planetarni model stavljen je u osnovu rozrahunkív, zgídno s nekom vrstom elektrona omotanih oko jezgre pod utjecajem sila Coulombove gravitacije. Imajte na umu da se elektroni kolabiraju u kružnim orbitama.

13.1. Načelo cjelovitosti

Kvantizacija vršnog momenta stagnira u modelu atoma, koji je predložio Bohr 1913. Boron je govorio o činjenici da se čini da su rezultati kvantne teorije kvanta male energije u skladu s klasičnom mehanikom. Vín formulira tri postulata.

Atom može provesti više od 30 minuta u pjevačkim kampovima s diskretnim razinama energije E ja . Elektroni, obavijajući se iza najdiskretnijih diskretnih orbita, brzo kolabiraju, ali smrad ne nestaje. (U klasičnoj elektrodinamici, vipprominyues je li ubrzan rikom dijela, kao da postoji naboj nula).

Viprominyuvannya izaći ili se zakleti kvantima u satu prijelaza između energetskih jednakosti:

Tri postulata pravila kvantizacije momenta omotavanja elektrona

,

de n možete dodati bilo kojem prirodnom broju:

Parametar n nazvao osnovni kvantni broj. Za provedbu formula (1.1) možemo ovisiti o energiji jednake kroz trenutak omotavanja. Astronomske varijable zahtijevaju poznavanje dozhin hvil íz kako bi se postigla velika točnost: šest gornjih znamenki za optičke linije i do osam - za radiopojase. Stoga, kada je atom ranjen, vode oko beskonačno velike mase jezgre izgledaju previše nepristojne, tako da bi dovele do oprosta u četvrtoj značajnoj slici. Potrebno je protresti jezgre. Za jogu, izgled je uveden razumjeti šiljasti masi.

13.2. Masa

Elektron kolabira u blizini jezgre pod utjecajem elektrostatičke sile

,

de r- Vektor, čiji se klip zbígaêtsya s položaja jezgre, a kraj pokazuje na elektron. Pogodi što Z je atomski broj jezgre, a naboj jezgre i elektrona je jednak Zeі
. Iza Newtonovog trećeg zakona, u jezgri postoji sila, jednaka - f(Više je modulo i ispravlja se proporcionalno sili koja djeluje na elektron). Zapišimo brzinu elektrona

.

Uvodimo nove promjene: brzinu elektrona i veličinu jezgre

ta brzina do središta mase

.

Odredbe (2.2a) i (2.2b), preuzete

.

Dakle, središte mase zatvorenog sustava kolabira ravnomjerno i pravocrtno. Sada idemo (2.2b) na m Z i vidimo yogo z (2.2a), podijeljen sa m e. Kao rezultat toga, pojavljuje se jednakost održive gustoće elektrona:

.

Vrijednost koju treba unijeti prije novog

nazvao vođeni masom. U ovom rangu postavit će se pitanje o kolapsu dviju čestica - elektrona i jezgre. Pogledati površinu jezgre jedne čestice, mjesto koje se zbígaêtsya s položaja elektrona, to je njezina masa stare inducirane mase sustava.

13.3. Prsten između energije i tog trenutka omatanja

Snaga Coulombove izmjene izravnava se izravnim nabojem, koji pada, a modul može samo ležati u zraku r između njih. Također, izjednačenje (2.5) dodjeljuje dio centralno simetričnom polju. Važan potez snage na terenu sa središnjom simetrijom i uštedom energije u tom trenutku.

Zapišimo na umu da je impuls elektrona u kružnoj orbiti ovisan o Coulombovoj gravitaciji prema jezgri:

.

Iz novog se vidi da kinetička energija

dobru polovicu potencijalne energije

,

snimljeno sa znakom povratka:

.

Povna energija E, očito, dorivnyuê:

.

Vaughn je izgledao negativno, kao da mogu buti za čeličane. Stanovi atomi i ioni s negativnom energijom nazivaju se pov'yazanimi. Množenje izjednačenja (3.4) s 2 r koji je zamijenio u lijevom dijelu Tver mVr u trenutku zamotavanja M, vislovimo swidkíst V u trenutku:

.

Zamjenom vrijednosti fluidnosti (3.5) oduzimamo formulu za ukupnu energiju:

.

Pravo je poštovanje da je energija proporcionalna stupnju pare do trenutka zamatanja. Teoretski, ova činjenica može imati važne implikacije.

13.4. Kvantizacija trenutka

Drugi jednak za drugoga Vі r oduzimamo pravila kvantizacije orbita, čiji visnovok znamo, na temelju Bohrovih postulata. Diferencirajući formulu (3.5), uzimamo odnos između malih promjena u trenutku i energije:

.

Prema trećem postulatu, frekvencija viprominiranog (inače blijedi) fotona jednaka je frekvenciji elektrona u orbiti:

.

3 formule (3.4), (4.2) i poveznica

između swidkistyu, momenta omatanja i polumjera vala jednostavno je promijeniti moment količine gibanja za sat prijelaza elektrona između kopnenih orbita:

.

Integrirajući (4.3), možemo uzeti

Konstante C Shukatimemo u isto vrijeme za kritični interval

.

Trajna nedosljednost (4.5) ne plaća dodatno godišnje razgraničenje: yakscho Z ići izvan granica (4.5), može se okrenuti u istom intervalu, jednostavnim prenumeriranjem vrijednosti trenutka u formuli (4.4).

Zakoni fizike su isti za sve sustave. Prijeđimo iz desnog koordinatnog sustava u lijevi. Energija, kao da je skalarna vrijednost, s kojom izgubiti puno,

.

Inače, aksijalni vektor momenta omatanja može se translatirati. Kao što vidite, aksijalni vektor kože mijenja predznak kada operacija nije dodijeljena:

Míž (4.6) i (4.7) nema površnosti, zato je energija, zgídno (3.7), omotana proporcionalno kvadratu trenutka i postaje nepromijenjena kada se promijeni znak M.

Kasnije, kada prikupite negativne vrijednosti, možete ponoviti prikupljanje pozitivnih vrijednosti. Drugim riječima, pozitivna vrijednost za kožu M n obov'yazkovo se može znati jednako youmu za modul negativne vrijednosti M – m :

Kombinirajući (4.4) - (4.8), uzimamo linearno jednako za Z:

,

s odlukama

.

Lako je zbuniti da formula (4.9) daje dvije vrijednosti konstante Z koji zadovoljava nedosljednosti (4.5):

.

Oduzimanje rezultata je ilustrativna tablica u kojoj je induciran niz trenutaka za tri vrijednosti C: 0, 1/2 i 1/4. Dobro je vidjeti što je u ostatku reda ( n\u003d 1/4) vrijednost omatanja trenutka za pozitivne i negativne vrijednosti n vídríznyaêtsya za apsolutnu vrijednost.

Zbíg z eksperimentalnymi dannymi Boru daleko otrimati, nakon što je stavio konstantu C jednaka nuli. Isto pravilo kvantizacije orbitalnog momenta opisano je formulama (1). Ale tako maê osjeća to značenje C starija polovica. Vono opisati unutarnji moment elektrona, odnosno joga vrtjeti- razumjeti, jer će izvješće biti pregledano u drugim poglavljima. Često se razvija planetarni model atoma polazeći od formule (1), no povijesno je nastao iz principa održivosti.

13.5. Parametri elektronske orbite

Formule (1.1) i (3.7) mogu se svesti na diskretni skup orbitalnih polumjera i širina elektrona, koji se mogu ponovno numerirati nakon dodatnog kvantnog broja n:

Í̈m vídpovidaê diskretni energetski spektar. Povna energija elektrona E n može se izračunati pomoću formula (3.5) i (5.1):

.

Oduzeli smo diskretni skup energetskih stanja atoma, vode ili vode iona. Stan, što pokazuje značenje n, jednako sam, tzv glavni, sve ostalo - zbudzhenimi, ali yakscho n još veći, onda - snažno uznemiren. Slika 13.5.1 ilustrira formulu (5.2) atoma vode. točkasta linija
naznačen između ionizacije. Dobro je vidjeti da je prvo buđenje rívena znatno bliže međuionizaciji, niže glavnoj

kamp. Približavajući se međuionizaciji, linije na slici 13.5.2 se zgušnjavaju korak po korak.
Beskrajno bogato jednako može biti manje vode i silicijevog atoma. U stvarnoj sredini, razlike u interakcijama sa sustantnim česticama dovedene su do točke gdje je atom ispunjen samo zadnjim brojem donjih rijeka. Na primjer, za umove atmosfera u svitanju, atom se može oglasiti za 20-30 postaja, ali za razrijeđeni međuzonski plin mogu se čuvati stotine jednakih, ali ne više od tisuću.

Na prvom smo predstavili Rydberga koji je otišao iz svijeta mira. Formula (5.2) otkriva fizičku krivulju konstante kao ručne jedinice atomske energije. Osim toga, ona će pokazati da je Ry deponiran u
:

.

Zbog velikog utjecaja mase jezgre i elektrona stalež je već slab, ali ga je u takvim situacijama nemoguće prevladati. Broj preostale formule ima konstantu

erg
ev,

kakoí̈ pragne vrijednost Ry s neobloženim zbílshenní masama jezgre. U ovoj naredbi odredili smo jedinicu Ry vimir, stavio sam je u prvu podjelu.

Pravilo kvantizacije momenta (1.1) . Očigledno, formule (3.6) - (3.7) mogu biti više od samo nekoliko. Prote, kao što ćemo ponovno razmotriti u nastavku, rezidualni rezultat (5.2) za energetske jednakosti bolji je od rješenja Schrödingerovog izjednačenja. Može se korigirati u svim modovima, jer su relativističke korekcije beznačajno male.

Kasnije, zgídno iz planetarnog modela atoma, u zv'yazanih mlinovima brzina omatanja, radijus orbite i energija elektrona poprimaju diskretan niz vrijednosti i zapravo se dodjeljuju veličinom kvantnog broja glave. Javit ću se s pozitivnom energijom besplatno; smrad nije kvantiziran, a svi parametri elektrona u njima, trenutak omatanja, mogu poprimiti bilo koju vrijednost koja ne nadilazi zakone očuvanja. Trenutak omatanja je zauvijek kvantificiran.

Formule planetarnog modela omogućuju izračunavanje potencijala ionizacije atoma, vode ili vodenog iona, kao i trajanja prijelaza između zemalja s različitim vrijednostima n. Također možete procijeniti veličinu atoma, linearnu i vršnu brzinu elektrona u orbiti.

Vivedení formule mayut dva obezhennya. Prvo, oni nisu imuni na relativističke učinke, koji daju oprost redu ( V/c) 2 . Relativistička korekcija raste s porastom naboja jezgre Z 4 i za ion FeXXVI postaje još češći. Na primjer, možemo vidjeti učinak ove podjele, zadržavajući se na granicama planetarnog modela. Na drugi način, krema od kvantnog broja n energija jednakih određena je drugim parametrima - orbitalnim i unutarnjim momentima elektrona. Zato se jednaki dijele na papaline. Količina cijepanja je također proporcionalna Z 4 i postati otpad s važnim ionima.

Brkovi singulariteti diskretnih jednakosti zaštićeni su naknadnom kvantnom teorijom. Tim nije ništa manje, Bohrova jednostavna teorija čini se jednostavnom, lako ju je postići točnom metodom istraživanja strukture iona i atoma.

13.6. Rydbergov post

U optičkom području spektra energija kvanta ne titra E, i dozhina hvili  prijelaz između jednak. Stoga, za vimiryuvannya energija jednaka često vikoristovuetsya hvilovaya broj E/hc, koji osvaja na stražnjim centimetrima. Khvil'ov broj koji vidite
, označeno :

cm .

Indeks  pogađa da se masa jezgre u koju je postavljena smatra beskonačno velikom. Z urakhuvannyam kíntsevoj masi kernel postíyna Rídberga dorivnyuê

.

U važnim jezgrama ima više, u plućima manje. Promjena mase protona i elektrona je veća

Zamjenom vrijednosti (2.2) uzimamo brojčanu vrijednost Rydbergove konstante za atom vode:

Jezgra važnog izotopa vode - deuterija - sastoji se od protona i neutrona, a približno je dvostruko važnija od jezgre atoma vode - protona. Stoga, zgídno (6.2), postíyna Rídberg na deuteríu R D više, niže kod vode R H:

Još više je nestabilan izotop vode - tricij, čiju jezgru čine proton i dva neutrona.

U elementima u sredini Mendelove tablice, učinak izotopskog učinka natječe se s učinkom povezanim s terminalnim dimenzijama jezgre. Tsí efekti mayut protilezhny znak i nadoknaditi jedan za jedan za elemente bliske kalciju.

13.7. Izoelektronski niz vode

Zgídno z vznachennyam, dajmo na četvrtom dielu som divizije, a oni, koji su nastali iz jezgre tog jednog elektrona, zovu se voda. Drugim riječima, smrad se može vidjeti u izoelektronskoj konzistenciji vode. Njihova struktura je poput zavjetnog atoma, a tabor energije jednak je ionima, čiji je naboj jezgre već velik ( Z Z\u003e 20) uzrokovane su nizom razlika povezanih s relativističkim učincima: gustoća elektrona zbog mobilnosti i spin-orbitalna interakcija.

Gledamo naytsíkavíshi u astrofizici iona u helij, kiseli taj zaljev. U spektroskopiji se kao pomoć daje naboj iona spektroskopski simbol, koji je zapisan rimskim brojevima desno u kemijskom simbolu elementa. Broj, koji je predstavljen rimskim brojem, premašuje broj atoma elektrona za jedan. Na primjer, atom vode označen je kao HI, a ioni vode označeni su kao helij, kiseli i hladni, očito, HeII, OVIII i FeXXVI. Za ione bogate elektronima, spektroskopski simbol je povezan s efektivnim nabojem, koji je valentni elektron.

Rozrahuemo ruh elektrona u kružnoj orbiti s poboljšanjem relativističke ugarske yogo vrste swidkost. Jednake (3.1) i (1.1) u relativističkom smjeru izgledaju kao napadni rang:

Masa m dodijeljena formulom (2.6). Pretpostavljam, scho

.

Pomnožimo prvu jednakost s i radi jogu na prijatelju. Kao rezultat toga, uzimamo

Konstantna fina struktura  uvedena je u formulu (2.2.1) prvog odjeljka. Znajući brzinu, izračunavamo radijus orbite:

.

U posebnoj teoriji kinetičke energije kinetička energija tijela, ukupna energija tijela i energija smirenosti za prisutnost vanjskog polja sile:

.

Potencijalna energija U kao funkcija r određena formulom (3.3). Podnošenje Virazi za T і U uzeti vrijednost  koja r, Oduzimamo istu energiju elektrona:

Za elektron koji se obavija u prvoj orbiti iona nošenog vodom, vrijednost 2 jednaka je 0,04. Lakši elementi pobijedili su, očito, još manje. Na
pravedna raspodjela

.

Prije svega, jer ga je lako pretvoriti, s točnošću do značajne vrijednosti energije (5.2) u nerelativističkoj Bohrovoj teoriji, au drugoj, s glupom relativističkom korekcijom. Značajno prvi dodanok jak E B todi

Pišemo eksplicitno za relativističku korekciju:

Također, možemo vidjeti veličinu relativističke korekcije ê proporcionalnu stvaranju  2 Z 4 . Rahuvannya zalezhností masi elektron víd shvidkostí dovesti do zbílshennya dlini rivnív. Moguće je shvatiti približavanje ranga: apsolutna vrijednost energije raste zajedno s masom čestice, a elektron koji se urušava važan je za njezinu neupravljivost. Slabljenje učinka rasta kvantnog broja nê naslíd povílníshho ruhu elektronu v zbudzhenomu staní. Snažan ugar Z ê naslidkom visoka pokretljivost elektrona u polju jezgre s velikim nabojem. Nadalí izračunavamo vrijednost prema pravilima kvantne mehanike i oduzimamo novi rezultat - smanjenje oživljavanja iza orbitalnog trenutka.

13.8. Visoki energetski standardi

Kamp atoma ili iona bilo kojeg kemijskog elementa, u kojem se jedan od elektrona nalazi na visokoj energetskoj razini, naziva se visoka energija, ili rydbergivsky. Smrad može biti važan za napajanje: položaj pobuđenog elektrona može se opisati s velikom točnošću u okviru Bohrovog modela. S desne strane, u tome što elektron ima veliki kvantni broj n, zgídno (5.1), već je daleko od jezgre tih drugih elektrona. U spektroskopiji se takav elektron obično naziva "optički", ili "valentni", inače elektron iz jezgre - "atomski višak". Shematski je struktura atoma s jednim jako pobuđenim elektronom prikazana na sl. 13.8.1. Zliva ispod postavljena atomska

višak: jezgra te elektronike u glavnoj stanici. Točkasta strelica pokazuje valentni elektron. Vídstan mízh usíma elektrona u sredini atomskog viška je bogato manji, niži vídstan víd bilo kojeg od njih na optički elektron. Stoga se ukupni naboj može staviti u praktičnu upotrebu postavljanjem blizu središta. Također, možete smatrati da optički elektron kolabira pod utjecajem Coulombove sile usmjerene na jezgru, te se na taj način izračunava jednaka energija prema Bohrovoj formuli (5.2). Elektroni atomskog viška zaklanjaju jezgru, ali na površini. Za pojavu privatne projekcije uveden je koncept efektivni naboj atomski višak Z ef. Za ovaj pad jako udaljenog elektrona, vrijednost Z eff Razlika između atomskog broja kemijskog elementa Z taj broj elektrona u atomskom suvišku. Ovdje smo okruženi obiljem neutralnih atoma, za koje Z ff = 1.

Postati snažno zbudzhenih ryvnív ići teoretski Bohr biti-bilo koji atom. Dovoljno u (2.6) zamijeniti po masi atomskog suviška
, yak mensha za masu atoma
veličinom mase elektrona. Za pomoć opsjednute zvijezde istosti

možemo koristiti Rydbergovo držanje kao funkciju atomske energije A kemijski element koji se može vidjeti:

planetarni modeliatom... + --- a -- = 0; (2.12) h² h ∂t 4πm ∂a Δβ + 2(grad agradβ) – ----- = 0. (2. 13 ) h ∂t Za βh φ = -- (2.14) 2πm

Što je? Rutherfordov model atoma. Win je dobio ime po britanskom fizičaru novozelandske ekspedicije Ernestu Rutherfordu, koji je 1911. ispričao o otkriću jezgre. Tijekom svojih eksperimenata s odvajanjem alfa čestica na tankoj metalnoj foliji, pokazali su da je većina alfa čestica izravno prošla kroz napuknutu foliju, no đakoni su poskočili. Rutherford je priznao da je na području ove male površine, unatoč smradu koji je skočio, jezgra bila pozitivno nabijena. Taj je oprez zahtijevao da joga opiše strukturu atoma, jer su danas prihvaćene izmjene kvantne teorije. Baš kao što se Zemlja obavija oko Sunca, električni naboj atoma je okružen jezgrom, koliko se elektroni suprotnog naboja obavijaju, a elektromagnetsko polje smanjuje elektrone u orbiti jezgre. Stoga se model naziva planetarnim.

Prije Rutherforda, drugi model atoma temeljio se na modelu Thompsonovog govora. Imao je jezgru, bio je pozitivno nabijen "kolačićem", ispunjenim "rodzinksima" - elektronima, za koje se pokazalo da su za njega besplatni. Prije govora elektronički se obratila i sama Thompson. U modernim školama, ako počnu znati, poći će od ovog modela.

Modeli atoma Rutherforda (ljevoruk) i Thompsona (desničar)

// wikimedia.org

Kvantni model, kakav danas opisuje strukturu atoma, iznenađujuće je drugačiji, budući da ga je izumio Rutherford. U Rusiji nema planeta u Suncu, nema kvantne mehanike, au Rusiji nema ni jezgri elektrona. Koncept orbite dosija teoretski je lišen postojanja atoma. Štoviše, budući da je postalo poznato da su orbite kvantizirane, a zatim između njih neprekinuti prijelaz, kako je mislio Rutherford, postalo je netočno nazvati takav planetarni model. Rutherford, koji je prvi kroše oteo pravom, a razvoj teorije o atomu je na tom putu, što je dobitna dobit.

Zašto je to dobro za znanost? Rutherfordov pokus na krivulji jezgre. Ali sve što znamo o njima, prepoznali smo nakon toga. Ova teorija razvijana je u rasponu od deset godina iu njoj postoje znakovi temeljne ishrane svakodnevne materije.

U Rutherfordovom modelu brzo su se otkrili paradoksi, i to sami za sebe: čim se elektron nabije, omota se oko jezgre, kriv je za oduzimanje energije. Znamo da tijelo, kao da se ruši na kolac uz stalni vjetar, svejedno, prije će, jer se vektor vjetra stalno okreće. A ako je dio nabijen, sruši se žurno, kriv je za kršenje energije. Tse znači da ona može praktički potrošiti sve i pasti u jezgru. Dakle, klasični model atoma ne uklapa se do kraja.

Tako su se počele pojavljivati ​​fizičke teorije, kao da pokušavaju popraviti rub marame. Važan dodatak modelu postojanja atoma donio je Niels Bohr. Vín pokazuje da u blizini atoma postoje neke kvantne orbite, po kojima se kreće elektron. Otpuštajući ga, elektron vibrira energiju ne cijeli sat, već se kreće iz jedne orbite u drugu.

Boruov model atoma

// wikimedia.org

A iza Bohrovog modela atoma pojavio se Heisenbergov princip beznačajnosti, koji je objasnio zašto je nemoguće da elektron padne na jezgru. Heisenberg, koji je pokazao da pobuđeni atom ima elektron u udaljenim orbitama, iu trenutku, ako foton vibrira, pada u glavnu orbitu, nakon što je potrošio svoju energiju. Atom prelazi u stabilan logor, pod kojim će se elektron omotati oko jezgre točke, dok se ništa ne probudi. Cijeli stabilan kamp, ​​udaljenost takvog elektrona ne pada.

Zavdyaki na činjenicu da je glavni logor atoma stabilan logor, materija je poznata, sve nam je poznato. Bez kvantne mehanike u nama bi planula stabilna materija. Čija su osjetila glavna hrana, kako ne staviti kvantnu mehaniku, zašto svi ne padnu u bijes? Zašto svaki govor ne dođe do cilja? Ja kvantna mehanika

Moram znati? Za pjevačku senzaciju, Rutherfordov eksperiment je iznova ponovljen u času otkrića kvarkova. Rutherford je istaknuo da se pozitivni naboji - protoni - nalaze u jezgrama. A što je s protonima u sredini? Sada znamo da postoje kvarkovi u sredini protona. To smo prepoznali izvođenjem sličnog eksperimenta s dubokim raspršenjem elektrona na protonima bez opruge 1967. godine od strane SLAC-a (National Accurate Laboratory, USA).

Ovaj pokus izveden je po istom principu kao i Rutherfordov pokus. Zatim su pale alfa čestice, a potom elektroni na protone. Kao rezultat toga, protoni se mogu napuniti protonima, ili se mogu probuditi velikom energijom, a čak i kada se protoni rasprše, mogu se roditi druge čestice, na primjer p-mezoni. Bilo je jasno da ovaj prijelaz treba izvesti na način da nema protona u sredini i točkama skladištenja. Odmah znamo da su ova točkasta skladišta kvarkovi. U pjevačkoj senzaciji vidio sam Rutherforda, ali ipak na ofenzivnoj razini. Od 1967. model kvarkova postao je nemoguć. Ali što će se dati, ne znamo. Sada trebaš rasti na kvarkovima i čuditi se kakav je smrad da se raspadneš. Ale tse napreduje, dok tse robiti ne uđe.

Osim toga, uz ime Rutherforda, vezan je najvažniji zaplet povijesti feudalne znanosti. U laboratoriju joge, Petro Leonidovič Kapica. Na početku 1930-ih, youma su ogradili ljudi od zemlje i od vinograda gnjeva u Radjanskoj uniji. Saznavši za to, Rutherford je Kapitsi poslao sav pribor, kakav je bio u novoj Engleskoj, i na taj način pomogao osnivanje Instituta za fizičke probleme u Moskvi. Tobto, Zavdyaki Rutherford je dobio izvor dijela radijanske fizike.