Atomas ir jonas yra elementarios cheminių elementų dalelės. Šios dalelės yra elementų savybių nešėjos. Jie skiriasi krūviais: atomas yra neutralus, o jonas yra teigiamai arba neigiamai įkrautas.

Apibrėžimas

Atomas- elektriniu požiūriu neutrali mikroskopinė cheminio elemento dalelė, lemianti jo savybes. Atomo centras yra teigiamai įkrautas branduolys, apsuptas elektronų debesies, palei kurį elektronai juda orbitalėse. Atomai, pridėdami ar dovanodami elektronus, virsta jonais.

Jona- mikroskopinės elektriniu būdu įkrautos, monatominės arba polatominės ir chemiškai aktyvios dalelės. Jie turi teigiamą (katijonai) arba neigiamą (anijonai) krūvį. Jonai susidaro iš atomų ar atomų grupių, kurios įgyja elektronus arba, priešingai, juos praranda.

Jonai yra nepriklausomos dalelės, randamos bet kurioje agregacijos būsenoje. Jų yra dujose (atmosferoje), kristaluose, skysčiuose (tirpaluose ir tirpaluose) ir plazmoje (tarpžvaigždinėje erdvėje).

Cheminių reakcijų jonai gali sąveikauti tarpusavyje, su molekulėmis ir atomais. Tirpaluose šios aktyviosios dalelės susidaro elektrolitinės disociacijos metu ir lemia elektrolitų savybes.

Palyginimas

Atomas visada yra elektriškai neutralus, jonas, priešingai, yra įkrauta dalelė. Atomams išoriniai energijos lygiai paprastai yra neišsamūs (išimtis yra tauriųjų dujų grupė). Jonams išoriniai lygiai yra baigti.

Jonas, priešingai nei atomas, negali turėti paprastos medžiagos savybių. Pavyzdžiui, metalinis kalis smarkiai reaguoja su vandeniu, kurio produktai yra vandenilis ir šarmai. Ir kalio jonai, esantys kalio druskų sudėtyje, neturi panašių savybių. Chloras yra geltonai žalios nuodingos dujos, jo jonai nėra toksiški ir bespalviai.

Vario spalva yra raudona, o jo jonai tirpaluose įgauna mėlyną spalvą. Jodo kristalai yra pilki, garai yra violetiniai, alkoholio tirpalas yra raudonai rudas, sumaišytas su krakmolu, jis suteikia mėlyną spalvą. Jodo jonai negali pakeisti krakmolo spalvos, jie yra bespalviai.

Išvadų svetainė

1. Vieno cheminio elemento atomai ir jonai turi skirtingą elektronų skaičių.
2. Atomų krūvis yra lygus nuliui, jonams jis gali būti teigiamas arba neigiamas.
3. Jonai ir atomai turi skirtingas redoksines savybes.

Visa medžiaga, kurią matome aplink save, susideda iš įvairių atomų. Atomai skiriasi viena nuo kitos struktūra, dydžiu ir mase. Yra daugiau nei 100 skirtingų atomų tipų, daugiau nei 20 atomų rūšių gamino žmogus ir jų gamtoje nepasitaiko, nes jie yra nestabilūs ir skyla į paprastesnius atomus.

Tačiau net ir tos pačios rūšies atomai gali šiek tiek skirtis. Todėl yra toks dalykas kaip cheminis elementas - tai yra to paties tipo atomai. Visi jie turi tą patį branduolinį krūvį, tai yra, tiek pat protonų.

Kiekvienas cheminis elementas turi pavadinimą ir žymėjimą vienos ar dviejų raidžių forma iš lotyniško šio elemento pavadinimo. Pavyzdžiui, cheminis elementas vandenilis žymimas raide H (iš lotyniško pavadinimo Hydrogenium), chloras - Cl (iš Chlorum), anglis - C (iš Carboneum), auksas - Au (iš Aurum), varis - Cu (iš Cuprum), deguonis - O (iš Oxigeium).

Esami cheminiai elementai yra išvardyti periodinėje Mendelejevo lentelėje. Dažnai jie kalba apie tai kaip apie sistemą (periodinę lentelę), nes yra tam tikros griežtos taisyklės, pagal kurias tas ar kitas elementas dedamas į jos lentelės langelį. Reguliarūs elementų savybių pokyčiai pastebimi periodinės lentelės eilutėse ir stulpeliuose. Taigi kiekvienas lentelės elementas turi savo numerį.

Cheminių elementų atomai dėl cheminių reakcijų nesikeičia. Keičiasi medžiagų, kurias sudaro atomai, visuma, bet ne jie patys. Pavyzdžiui, jei dėl cheminės reakcijos anglies rūgštis (H 2 CO 3) suyra į vandenį (H 2 O) ir anglies dioksidą (CO 2), tai nauji atomai nesusidaro. Pasikeitė tik ryšiai tarp jų.

Taigi atomą galima apibrėžti kaip mažiausią, chemiškai nedalomą materijos dalelę.

Labiausiai paplitęs elementas visatoje yra vandenilis, po kurio seka helis. Tai yra paprasčiausi cheminiai elementai struktūroje. Likę cheminiai elementai sudaro apie 0,1% visų atomų. Tačiau kitų cheminių elementų atomai turi didesnę masę nei vandenilio ir helio atomai. Todėl, jei mes išsakysime likusių Visatos cheminių elementų kiekį masės procentais, tai jie sudarys 2% visos Visatos materijos masės.

Žemėje cheminių elementų gausa yra labai skirtinga, jei atsižvelgsime į visą Visatą. Žemėje vyrauja deguonis (O) ir silicis (Si). Jie sudaro apie 75% Žemės masės. Toliau pateikiama mažėjančia tvarka aliuminis (Al), geležis (Fe), kalcis (Ca), natris (Na), kalis (K), magnis (Mg), vandenilis (H) ir daugelis kitų elementų.

Senovės graikai žinojo, kad visos medžiagos susideda iš dalelių. Maždaug 420 m. Pr. Kr e. filosofas Demokritas pateikė prielaidą, kad materija susideda iš mažų, nedalomų dalelių, kurios vadinamos atomais. Visos medžiagos susideda iš atomų ir molekulių. Iš pradžių ir atomas, ir molekulė buvo laikomi nedalomais, ir tik vėliau buvo įrodyta, kad taip nėra. Kuo atomas skiriasi nuo molekulės.

Atomai Ar mažiausios dalelės sudaro medžiagą.
Molekulės Taip pat yra elementariosios dalelės, sudarančios bet kokią medžiagą.

Atomo ir molekulės palyginimas

Kuo skiriasi atomas nuo molekulės?
Atomas yra elementari materijos dalelė. Jis turi savo masę ir dydį ir yra atsakingas už šios medžiagos, kaip cheminio elemento, savybes. Atomas susideda iš branduolio ir elektronų, kurie juda savo orbitomis aplink branduolį. Būtent atomo struktūra lemia chemines medžiagos savybes. Atomai neatsiranda laisvoje būsenoje. Jie jungiasi vienas su kitu ir formuoja molekules dėl dalelių, iš kurių jie yra, elektrinių krūvių.
Molekula yra tai, iš ko susidaro medžiaga. Molekulių sudėtis gali apimti du ar daugiau atomų, kurie yra tarpusavyje susiję tarpatominiais ryšiais. Tiksliau galime pasakyti, kad molekulė susideda iš atominių branduolių ir vidinių elektronų, judančių savo orbitose, taip pat iš išorinių valentinių elektronų. Skirtingose ​​molekulėse yra skirtingas tam tikros rūšies atomų skaičius ir skirtingas kiekis. Molekulė turi sudėtingą architektūrinę struktūrą, kur kiekvienas atomas turi savo vietą ir savo gerai apibrėžtus kaimynus. Molekulės savybes lemia tai, kiek joje yra atomų. Šias savybes įtakoja atomų sujungimo tvarka ir konfigūracija. Molekulę formuojanti atominė struktūra gali būti standi, bet ne visais atvejais. Kiekvienas atomas yra nuolatinio judėjimo, jis svyruoja apie savo pusiausvyros padėtį. Šiuo atveju laisva molekulė savo šiluminio judėjimo procese turi skirtingas konfigūracijas. Molekulė yra elektra neutrali. Tai yra mažiausia medžiagos dalelė, turinti savo chemines savybes. Monatominių molekulių, tokių kaip inertinės dujos, atveju molekulės ir atomo savybės yra vienodos. Molekuloje esantys atomai yra susieti cheminėmis jungtimis. Tokį ryšį gali sukurti viena ar kelios elektronų poros, kurios kartu priklauso dviem atomams. Molekula gali egzistuoti pati.

Kuo atomas skiriasi nuo molekulės

Atomai sudaro molekulę. Atomas susideda iš branduolio ir elektronų, kurie juda savo orbitomis aplink branduolį.
Molekules sudaro atomai.
Atomas turi elektrinį krūvį, o molekulė yra neutrali.
Tik molekulė gali egzistuoti pati.

Vertime „atomas“ reiškia nedalomą. Jis taip pavadintas, nes ilgą laiką jis buvo laikomas mažiausia medžiagos dalimi. Bet tolesnė mokslo raida parodė, kad taip nėra. Taigi išsiaiškinkime, iš ko susideda atomas ir kuo skiriasi skirtingų elementų atomai.

Atomo struktūra

Šiandien mokslas žino 126 cheminių elementų tipus. Bendras jų atomų struktūros planas yra tas pats. Kiekvienas iš jų turi branduolį, susidedantį iš protonų ir neutronų, aplink kuriuos sukasi elektronai. Elektronai yra neigiamai įkrautos dalelės. Kai jie sukasi aplink branduolį, susidaro elektronų debesis.

Protonai yra teigiamai įkrautos dalelės. Ramybės būsenoje atome yra vienodas protonų ir elektronų skaičius, todėl toks cheminis elementas neturi elektros krūvio. Tačiau reakcijų procese jis gali suteikti elektroną kitiems elementams, virsdamas teigiamai įkrauta dalele, arba juos atimti, tapdamas neigiamai įkrauta dalele. Neutronai neturi jokio krūvio, tačiau jie veikia elemento masę. Protonams ir neutronams buvo sugalvotas vienijantis pavadinimas - nukleonai.

Įvairių elementų atomai

Įvairių elementų atomai skiriasi vienas nuo kito protonų skaičiumi branduolyje. Elektronų skaičius gali kisti, bet protonų - niekada. Kiek protonų yra branduolyje, galite sužinoti pagal elemento eilės skaičių periodinėje Mendelejevo lentelėje. Vandenilio (Nr. 1) ramybėje yra 1 elektronas ir 1 protonas - ličio
(Nr. 3) - 3 elektronai ir 3 protonai, anglies (Nr. 6) - 6 elektronai ir 6 protonai.

Kadangi skirtingų atomų protonų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės. Elemento masę daugiausia sudaro protonai ir neutronai, nes elektronų svoris yra nereikšmingas. Tačiau net to paties elemento atomai gali turėti skirtingą svorį dėl skirtingo neutronų skaičiaus branduolyje. Atomai, kuriuose neutronų skaičius skiriasi nuo protonų skaičiaus, vadinami izotopais. Pavyzdžiui, gamtoje yra anglies atomų C12 (6 protonai ir 6 neutronai), C13 (6 protonai ir 7 neutronai) ir kitų atmainų, kurių neutronų kiekis yra nuo 2 iki 16.

KITA

Svetimas žodis „alfa“ įsigalėjo rusų kalboje ir yra įvairių derinių. Apie,…

Žinoma, kiekvienas iš mūsų bendriausia prasme gerai įsivaizduoja, kas yra elementas. Elementas yra neatskiriama dalis ...

Žodis „šerdis“ reiškia daikto šerdį, kuri turi rutulio formą. Tačiau šios sąvokos reikšmės gali skirtis, nes ...

Kiekvienas iš mūsų bent kartą, bet žavėjosi nuostabiu naktiniu dangumi, išmargintu daugybe žvaigždžių. Ar kada pagalvojai apie ...

„Large Hadron Collider“ apibrėžimas yra toks: LHC yra įkrautų dalelių greitintuvas, kuris buvo sukurtas siekiant ...

Elektronas yra elementari dalelė, turinti neigiamą elektrinį krūvį. Tai -1. Elektronas patenka ...

Yra nematoma jėga, tekanti biologinių objektų ir negyvos aplinkos viduje. Ši galia vadinama ...

Nedaug žmonių gerai išmano įvairius fizikos ir chemijos terminus, teorijas ir dėsnius. Ir kai kurie, galbūt ...

Reakcijos tarp įvairių cheminių medžiagų ir elementų yra vienas iš pagrindinių chemijos studijų dalykų. ...

Medžiagos sąvoką vienu metu tiria keli mokslai. Klausimą, kokios yra medžiagos, mes analizuosime iš dviejų taškų ...

Chemijos pamokose mokykloje jie moko spręsti įvairias problemas, tarp kurių populiarios yra skaičiavimo problemos ...

Elektrinis krūvis yra fizinis dydis, lemiantis kūno gebėjimą dalyvauti elektromagnetiniame ...

Oksidacijos būsena yra sąlyginis atomo krūvis molekulėje, jis gauna atomą dėl visiško elektronų priėmimo, jo ...