Moskovska državna univerza za ekonomijo, statistiko, informatiko

Povzetek discipline: KSE

na temo :

"Planetarni model atoma"

Vikonav:

Študentka 3. letnika

Groupi DNF-301

Ruziev Temur

Vikladach:

Mosolov D.M.

Moskva 2008

V Daltonovi prvi atomski teoriji je bilo rečeno, da je svetloba sestavljena iz enega samega števila atomov - elementarnih zelinov - z značilnimi močmi, večnimi in nespremenljivimi.
Število manifestacij se je po pojavu elektrona dramatično spremenilo. Vsi atomi so krivi za elektroniko. In kako je razprodana elektronika? Fiziki niso mogli več filozofirati, odhajati iz svojega znanja iz galerije klasične fizike, in korak za korakom so vsa stališča temeljila na enem modelu, ki ga je predlagal J.J. Thomson. Po modelu je atom sestavljen iz pozitivno nabitega govora, prepletenega z elektroni v sredini (smrad je mogoče najti v intenzivni Rusiji), tako da atom ugiba puding z rodzinkami. Thomsonovega modela atoma ni bilo mogoče popačiti, vendar so vse analogije pričale o krutosti.
Nemški fizik Philip Lenard je leta 1903 razširil model "praznega" atoma, v sredini katerega "letijo", kot da se ne bi razkrili nevtralni delci, zloženi iz medsebojno enakih pozitivnih in negativnih nabojev. Lenard je svojim nestalnim delom dal ime - dinamide. Edina stvar, pravica do podlage, ki je morala imeti suvorim, recimo tako, lepe posledice, je bil Rutherfordov model.

Veličasten obseg Rutherfordovega znanstvenega dela v Montrealu - objavljen je bil kot poseben in hkrati z drugimi 66 članki, vključno s knjigo "Radioaktivnost", - je prinesel Rutherfordu slavo prvorazrednega sodelavca. Sprejemamo prošnjo za prevzem stola iz Manchestra. 24. maja 1907 se je Rutherford obrnil proti Evropi. Začelo se je novo obdobje joga življenja.

Prvi poskus ustvarjanja modela atoma na podlagi zbranih eksperimentalnih podatkov pripada J. Thomsonu (1903). Pomembno je omeniti, da je atom električno nevtralen sistem zvonaste oblike s polmerom približno 10-10 m. Da bi razložil linearne spektre variacije atomov, je Thomson poskušal izračunati porazdelitev elektronov v atomih in razstaviti frekvence njihovih nihanj s položajem enačbe. Vendar poskusite ne majhen uspeh. Skozi leta zgodovine je veliki angleški fizik E. Rutherford ugotovil, da je Thomsonov model napačen.

Angleški fizik Ege. Rutherford je slídzhuvav narave tsgogo vpromіnyuvannya. Izkazalo se je, da je žarek radioaktivnih vibracij v močnem magnetnem polju razdeljen na tri dele: a-, b- in y-viprominence. b-sprememba je tok elektronov, a-sprememba je jedro atoma v helij, y-sprememba je kratkovalovno elektromagnetno nihanje. Pojav naravne radioaktivnosti je dokaz zapletenosti življenja atoma.
V Rutherfordovih poskusih notranje strukture atoma zlata je bila folija obdelana z a-delci, ki so šli skozi reže v svinčenih zaslonih s hitrostjo 107 m/s. a-deli, ki jih oddaja radioaktivni dzherel, so jedra atoma helija. Po interakciji z atomi folije so bili a-delci postavljeni na zaslon, prekrit s kroglico cinka brez žvepla. Za število spalah je bilo navedeno število delcev, razpršenih s folijo na pesmi kutija. Pidrahunok, ki kaže, da večina os-delcev prehaja skozi folijo brez križanja. Nekateri a-deli (eden od 20.000) pa so bili ostro izdihnjeni neposredno v storžu.
Rutherford priznava, da je fermentacija a-delcev povezana s pozitivno nabitimi delci, ki se lahko perejo, enaki masi a-delcev. Na podlagi rezultatov podobnih študij je Rutherford razširjal model atoma: v središču atoma je postavljeno pozitivno nabito atomsko jedro, tako kot okoli njega (kot planeti, ki se ovijajo okoli Sonca) pod vplivom električnih gravitacijskih sil ovijejo negativno nabite elektrone. Atom je električno nevtralen: naboj jedra je enak celotnemu naboju elektronov. Predpostavlja se, da je linearna velikost jedra 10.000-krat manjša od velikosti atoma. Takšen je planetarni model atoma za Rutherforda. Kako lahko preprečimo, da bi elektron padel na masivno jedro? Zvichayno, shvidke zavijanje dovkol novo. Toda v procesu ovijanja okoli pospeška polja jedra je elektron kriv, da del svoje energije vibrira na vse strani in korak za korakom, brneče, še vedno pade na jedro. Ta misel ni dala miru avtorjem planetarnega modela atoma. Čergov prehod na pot novega fizičnega modela, se je zdelo, ni bil dovolj, da bi s takšno prakso uničil celotno sliko atomske strukture, in jo pripeljal do jasnih zaključkov.
Rutherford je bil prepričan, da obstaja rešitev, vendar ni mogel priznati, da se bo to zgodilo tako kmalu. Napako planetarnega modela atoma je popravil danski fizik Niels Bohr. Boron je dramatično razširil Rutherfordov model in v šali preoblikoval razlago tega, kar je v naravi očitno vsem dvomom navkljub: elektroni, ki ne padejo na jedro in ga ne vidijo, se nenehno ovijajo okoli lastnega jedra.

Leta 1913 je Niels Bohr, ki je objavil rezultate trivialnih misli in raziskav, od katerih so se najpomembnejši začeli imenovati Bohrovi postulati: v atomu obstaja veliko število stabilnih in strogo pevskih orbit, tako da lahko elektron klepeta neskončno dolgo časa, za vse sile, ki delujejo na novo, Zdi se, da so vrіvnovazhenimi; Elektron lahko prehaja v atome le iz ene stabilne orbite v drugo, torej enako. Ker se s takšnim prehodom elektron odmakne od jedra, je treba poklicati število energije, ki bo izboljšalo razliko v energijski rezervi elektrona v zgornji in spodnji orbiti. Takoj, ko se elektron približa jedru, se naboj energije odvrže ob pogledu na vibracijo.
Ne glede na to, Bohrovi postulati bi imeli skromno mesto sredi nizkih državljanskih razlag novih fizikalnih dejstev, ki jih je prinesel Rutherford, vendar obstaja več kot eno pomembno okolje. Bor za pomoč, če ga poznaš spіvvіdnení zumív razrahuvati radii "dovoljene" orbite za elektron v atomski vodi. Boron priznava, kakšne so vrednosti, ki označujejo mikrosvetlobo, kriv kvantizirati , potem. smrad lahko zavzame manj kot eno diskretno vrednost.
Zakon mikrosveta - kvantni zakoni! Tsi zakon o storžu 20 stoletij je določila znanost. Bohr je oblikoval te tri postulate. dopolni (in "odgovori") Rutherfordov atom.

Prvi postulat:
Atomi lahko ustvarijo številne stacionarne postaje, ki dajejo enake energijske vrednosti: E 1, E 2 ... E n. Perebuvayuchi na stacionarni postaji se atom energije ne spremeni, ne skrbi za moč elektronov.

Še en postulat:
Na stacionarni postaji atoma se elektroni sesedajo v stacionarnih orbitah, pri čemer zmaga kvantna kohezija:
m V r=n h/2 p (1)
de m · V · r = L - gibalna količina, n = 1,2,3 ..., Planckova h-konstanta.

Tretji postulat:
Viprominyuvannya ali poglanannya energetski atom vídbuvaєtsya med prehodom iz enega stacionarnega tabora v drugega. Ko ga spremenite ali pa del energije zbledi ( kvantni ), kar je dražje za energijo stacionarnih postaj, med katerimi se pričakuje prehod: e \u003d h u \u003d E m -E n (2)

1. iz glavnega stacionarnega tabora ob budnici,

2. iz prebujenega stacionarnega tabora v glavni.

Bohrovi postulati nadomeščajo zakone klasične fizike. Opozarjajo na značilnost mikrokozmosa - kvantnost manifestacij, ki se tam pojavljajo. Wisnovki, ki temeljijo na Bohrovih postulatih, so zelo primerni za eksperimentiranje. Na primer, za razlago pravilnosti v spektru atoma je podobnost značilnih spektrov sprememb rentgenskih žarkov prav to. Na sl. 3 prikazuje del energijskih diagramov stacionarnih postaj atoma v vodi.

Puščice prikazujejo prehode atoma, ki vodijo do pretvorbe energije. Vidimo, da se bodo spektralne črte združile v seriji, ki ji je dodana, na kateri liniji nižjih (višjih) atomskih prehodov so vzeti.

Poznavanje razlike med energijami elektronov v teh orbitah je bilo mogoče inducirati krivuljo, ki bi opisala spekter razvoja vode v različnih energijskih državah in pomenila, da je življenje atoma krivo predvsem za željo, da sprosti atom vode, vodi do nove odvečne energije, na primer s pomočjo močne svetlobe živega srebra. lampi. Tsya teoretična krivulja svіvnіstyu svіvpala zí spekter vypromіvannya zbudzhenih atomí ​​v vodnіmіryanym švicarski znanstveniki J. Balmersche leta 1885 roci!

Uporabljena literatura:

1. A. K. Shevelyov "Struktura jeder, delcev, vakuuma (2003)
2. A. V. Blagov "Atomi in jedra" (2004)
3. http://e-science.ru/ - portal naravoslovnih znanosti

planetarni model atoma

19. Planetarni model atoma sprejema to število

1) elektroni v orbitah več protonov v jedru

2) protoni so enaki številu nevtronov v jedru

3) elektroni v orbitah večji od vsote števila protonov in nevtronov v jedru

4) nevtronov v jedru je več kot vsota števila elektronov v orbitah in protonov v jedru

21. Planetarni model atoma je pramen z doslidi z

1) diferenciacija in taljenje trdnih teles 2) ionizacija plina

3) kemični značaj novogovorov 4) razvoj α-delov

24. Pripravljen model planetarnega atoma

1) vrtnice nebesnih teles 2) sledi elektrifikacije

3) rezultati analize α-delov 4) fotografije atomov v mikroskopu

44. Pri Rutherfordovih poročilih - deli so razpršeni

1) elektrostatično polje atomskega jedra 2) elektronska ovojnica atomov v tarči

3) gravitacijsko polje jedra atoma 4) površina tarče

48. Po Rutherfordu lahko večina α-delcev zlahka preide skozi folijo, praktično se ne gibljejo po premočrtnih trajektorijah, več

1) jedro atoma ima pozitiven naboj

2) elektronika lahko ustvari negativni naboj

3) jedro atoma je majhno (v paru z atomom) razširjeno

4) α-delci imajo lahko veliko (enako enako jedrom atomov) maso

154. Kako trdnosti podpirajo planetarni model atoma?

1) Jedro je v središču atoma, naboj jedra je pozitiven, elektroni so v orbitah blizu jedra.

2) Jedro je v središču atoma, naboj jedra je negativen, elektroni so v orbitah blizu jedra.

3) Elektroni - v središču atoma se jedro ovije okoli elektronov, naboj jedra je pozitiven.

4) Elektroni - v središču atoma se jedro ovije okoli elektronov, naboj jedra je negativen.

225. E. Rutherfordove raziskave ločevanja α-delcev so pokazale, da

A. mayzhe, je celotna masa atoma zaprta v jedru. B. Jedro ima pozitiven naboj.

Katera je pravilna?

1) samo A 2) samo B 3) oba A, i B 4) niti A niti B

259. Kako je izjava o obstoju atoma skladna z Rutherfordovim modelom atoma?

1) Jedro je v središču atoma, elektroni so v orbitah blizu jedra, naboj elektronov je pozitiven.

2) Jedro je v središču atoma, elektroni so v orbitah blizu jedra, naboj elektronov je negativen.

3) Pozitivni naboj je enakomerno porazdeljen po atomu, elektroni v atomih popravijo colivanya.

4) Pozitivni naboj je enakomerno porazdeljen po atomu, elektroni pa se sesedejo v atome v različnih orbitah.

266. Kako lahko verjamemo v obstoj atoma? Večja masa atoma je ločena

1) v jedru je naboj elektrona pozitiven 2) v jedru je naboj jedra negativen

3) v elektronih je naboj elektronov negativen 4) v jedru je naboj elektronov negativen

254. Kako je izjava o obstoju atoma skladna z Rutherfordovim modelom atoma?

1) Jedro je v središču atoma, naboj jedra je pozitiven, večjo maso atoma zasežejo elektroni.

2) Jedro je v središču atoma, naboj jedra je negativen, večja masa atoma je v sredini elektronske ovojnice.

3) Jedro je v središču atoma, naboj jedra je pozitiven, večja masa atoma se nahaja v jedru.

4) Jedro je v središču atoma, naboj jedra je negativen, večja masa atoma se nahaja v jedru.

Bohrovi postulati

267. Shema nižjih energijskih nivojev atomov redkega atomskega plina je lahko videti kot majhna slika. Na začetku ure se atomi na postaji ponovno kupijo z energijo E

1) 0,3 eV, 0,5 eV in 1,5 eV 2) več kot 0,3 eV 3) manj kot 1,5 eV 4) poljubno območje med 0 in 0,5 eV

273. Na malem je upodobljen diagram nižjih energijskih nivojev atoma. Na začetku ure atom perebuvaє na postajo energijo E (2) . Po Bohrovih postulatih lahko vsak atom pretvori fotone z energijo.

1) 1 ∙ 10 -19 J 2) 3 ∙ 10 -19 J 3) 5 ∙ 10 -19 J 4) 6 ∙ 10 -19 J

279. Kolikšna je frekvenca fotona, ki ga oddaja atom, podobno kot pri Bohrovem modelu atoma?

1) razlika v energiji stacionarnih postaj 2) frekvenca elektrona okoli jedra

3) de Brogliejev dolgi veter za elektron 4) Bohrov model ne dovoljuje

15. Atom se na postaji dokupuje z energijo E 1< 0. Минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома, равна

1) 0 2) E 1 3) - E 1 4) - E 1 /2

16. Koliko fotonov različnih frekvenc lahko spremeni atome vode, ki se nahajajo v drugem budnem taboru?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

25. Sprejemljivo je, da lahko energija atomov v plinu zavzame te vrednosti, kot je prikazano na diagramu. Atomi se na postaji dokupujejo z energijo e (3). Kakšno fotonsko energijo lahko tvori glina?

1) be-like v območju od 2 ∙ 10 -18 J do 8 ∙ 10 -18 J 2) be-like, ale manjše 2 ∙ 10 -18 J

3) samo 2 ∙ 10 -18 J 4) naj bo več ali manj 2 ∙ 10 -18 J

29. Ko foton z energijo 6 eV vibrira, naboj atoma

1) se ne spremeni 2) poveča za 9,6 ∙ 10 -19 C

3) povečanje za 1,6 ∙ 10 -19 C 4) sprememba za 9,6 ∙ 10 -19 C

30. Svetloba s frekvenco 4 ∙ 10 15 Hz se kombinira s fotoni z enakim električnim nabojem

1) 1,6 ∙ 10 -19 C 2) 6,4 ∙ 10 -19 C 3) 0 C 4) 6,4 ∙ 10 -4 C

78. Elektron zunanje lupine atoma na hrbtni strani storža preide iz stacionarne postaje z energijo E 1 v stacionarno postajo z energijo E 2, pri čemer foton zbledi s frekvenco v 1. Potim vín pojdite na postajo E 2 stacionarna postaja z energijo E s, zbledi frekvenca fotona v 2 > v 1. Kaj se zgodi pri prehodu elektrona iz stanja E 2 v stanje E 1.

1) viprominyuvannya svetlobne frekvence v 2 – v 1 2) senčenje svetlobe s frekvenco v 2 – v 1

3) viprominyuvannya svetlobne frekvence v 2 + v 1 4) frekvenca poglanannya svitla v 2 – v 1

90. Energija fotona, ki jo atom izgubi pri prehodu od glavne postaje z energijo E 0 do začetka postaje z energijo E 1 dražja (h - Planckova konstanta)

95. Na majhni sliki so prikazane energijske enakosti atoma in dolžine fotonov, ki se med prehodi iz ene enake v drugo spreminjajo in bledijo. Kolikšna je časovna dolžina fotonov, ki se spremenijo pri prehodu iz nivoja E 4 v nivo E 1, kot je λ 13 = 400 nm, λ 24 = 500 nm, λ 32 = 600 nm? Vídpovіd vyslovіt y nm, і zaokroženo na tsílih.

96. V majhnem merilu je delček energijskih linij elektronske ovojnice atoma in prikazane so frekvence fotonov, ki se med prehodi med temi črtami spreminjajo in bledijo. Yaka minimalna življenjska doba fotonov, ki vibrirajo atom pri karkoli

možni prehodi med enakimi E 1, E 2, e z in E 4, yakscho v 13 \u003d 7 ∙ 10 14 Hz, v 24 = 5 ∙ 10 14 Hz, v 32 = 3 ∙ 10 14 Hz? Vídpovіd vyslovіt nоmu i roundіt to tsílih.

120. Na malem je prikazan diagram energijskih enakosti atoma. Katerega od prehodov med energijskimi črtami, označenimi s puščicami, spremlja kvant minimalne frekvence?

1) od enakega 1 do enakega 5 2) od enakega 1 do enakega 2

124. Na majhni sliki so prikazani energijski nivo atoma in dolgotrajni fotoni, ki se med prehodi iz enega nivoja v drugega spreminjajo in bledijo. Eksperimentalno je bilo ugotovljeno, da je minimalno trajanje obrabe fotonov, ki se spreminja med prehodi med enakimi, 0 = 250 nm. Kakšna je vrednost λ 13, kako λ 32 \u003d 545 nm, λ 24 \u003d 400 nm?

145. Na malem je prikazan diagram možnih vrednosti energije atomov v redkem plinu. Ob uri storža se atomi ponovno kupijo na postaji z energijo E (3). Plinske fotone je mogoče uporabiti z energijo

1) samo 2 ∙ 10 -18 J 2) samo 3 ∙ 10 -18 in 6 ∙ 10 -18 J

3) samo 2 ∙ 10 -18, 5 ∙ 10 -18 in 8 ∙ 10 -18 J 4) katere koli vrste 2 ∙ 10 -18 do 8 ∙ 10 -18 J

162. Enaka energija elektrona v atomu je podana s formulo E n = - 13,6/n 2 eV, de n = 1, 2, 3, ... . Pri prehodu atoma iz stanja E 2 v stanje E 1 atom sprosti foton. Porabljen na površini fotokatode, foton vibrira fotoelektron. Dovzhina medtem ko svіtla, scho vіdpovidє chervonіy interі і fotoefekt za material površine fotokatode, λ cr = 300 nm. Zakaj je hitrost fotoelektrona največja možna?

180. Na malem je papalina najnižje atomske energije enaka vodi. Ali lahko atom, ki miruje na postaji E 1, umre foton z energijo 3,4 eV?

1), torej, ko atom prehaja iz tabora E2

2) torej, na kateri točki atom preide iz tabora E3

3) torej, ko atom ionizira, pade v proton in elektron

4) ní, energija fotona ni dovolj za prehod atoma v vzbujanje tabora

218. V pomanjšanem merilu je prikazan poenostavljen diagram energijskih enakosti atoma. Oštevilčene puščice kažejo število možnih prehodov atoma med temi enakimi. Ugotoviti razliko med procesi ignoriranja svetlobe največjega življenja vetra in izboljšanjem svetlobe največjega življenja vetra s puščicami, ki kažejo na energijske prehode atoma. Na položaj kože prvega stolpca zavzamemo ustrezen položaj drugega in izbrane številke zapišemo v tabelo pod ustrezne črke.

226. Fragment je prikazan v majhnem merilu z diagrami energijskih enakosti atoma. Katerega od prehodov med energijskimi enačbami, označenimi s puščicami, spremlja evolucija fotona z največjo energijo?

1) od enakega 1 do enakega 5 2) od enakega 5 do enakega 2

3) od enakega 5 do enakega 1 4) od enakega 2 do enakega 1

228. Slika prikazuje nekaj nižjih energijskih nivojev atoma v vodi. Od kakšnega prehoda je odvisen foton z energijo 12,1 eV?

1) E 3 → E 1 2) E 1 → E 3 3) E 3 → E 2 4) E 1 → E 4

238. Elektron, ki ima gibalno količino p = 2 ∙ 10 -24 kg ∙ m / s, se zlepi s protonom, ki miruje, zaradi česar je atom voda v stanju z energijo E n (n = 2). V procesu raztapljanja atoma se spodbuja foton. Poiščite frekvenco v ta foton, neizčrpna kinetična energija atoma. Enaka energija atoma elektrona in vode je podana s formulo, de n =1,2, 3, ....

260. Shema nižjih energijskih nivojev atoma je lahko videti kot majhna slika. Na začetku ure atom perebuvaє na postajo energijo E (2) . Po Bohrovih postulatih lahko atom spremeni fotone z energijo.

1) samo 0,5 eV 2) samo 1,5 eV 3) manj kot 0,5 eV ali ne, 4) med 0,5 in 2 eV ali ne

269. Na malem je upodobljen diagram energijskih nivojev atoma. Katera številka označuje prehod, kateri je prehod viprominuvannya foton z najnižjo energijo?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

282. Izrazitost fotona pri atomu je priznana

1) gibanje elektronov v stacionarni orbiti

2) prehod elektrona iz glavnega stanja v vzbujeno

3) prehod elektrona iz prebujenega stanja v glavno

4) vsi postopki preplastitve

13. Upošteva se nihanje fotonov pri prehodu od prebujalk z energijami E 1 > E 2 > E 3 do glavne postaje. Za frekvence drugih fotonov v 1 , v 2 , v 3

1) v 1 < v 2 < v 3 2) v 2 < v 1 < v 3 3) v 2 < v 3 < v 1 4) v 1 > v 2 > v 3

1) večji od nič 2) večji od nič 3) manjši od nič

4) več ali manj kot nič

98. Atom v mirovanju utripa foton z energijo 1,2 ∙ 10 -17 J. V tem trenutku je gibalna količina atoma

1) ne spremeni se 2) postane enako 1,2 ∙ 10 -17 kg ∙ m/s

3) izenačenje 4 ∙ 10 -26 kg ∙ m/s 4) izenačenje 3,6 ∙ 10 -9 kg ∙ m/s

110. Sprejemljivo je, da shema energijskih enakosti atomov izgleda kot govor,

indikacije so majhne, ​​atomi pa se na postaji ponovno kupijo z energijo E (1) . Elektron, ki se sesede s kinetično energijo 1,5 eV, se zatakne z enim od teh atomov in skoči ter deacju doda dodatno energijo. Cenite zagon elektrona po spotiku, vendar atom miruje pred spotikom. Mozhlivistyu viprominyuvannya svetla atom at zítknenní z elektronom znehtuvat.

111. Sprejemljivo je, da shema energijskih enakosti atomov, kot da bi govor lahko izgledal kot dokaz za malega, in atomi se bodo spremenili na postaji energije E (1) . Elektron, ki se je ujel iz enega od teh atomov, je skočil ven in dodal dodatno energijo deaku. Gibalna količina elektrona za atomom, ki miruje, je enaka 1,2 ∙ 10 -24 kg ∙ m / s. Spremenite kinetično energijo elektrona na nič. Mozhlivistyu viprominyuvannya svetla atom at zítknenní z elektronom znehtuvat.

136. π°-mezon z maso 2,4 ∙ 10 -28 kg se razcepi na dva γ-kvanta. Poiščite modul gibalne količine enega od raztopljenih γ-kvantov v sistemu, glede na dejstvo, da je prvi π°-mezon v mirovanju.

144. Atomska voda teče blizu posode. Atom vode v glavni postaji (E 1 = - 13,6 eV) umre foton in ionizira. Elektron, ki po ionizaciji zapusti atom, kolabira daleč v jedro s hitrostjo v = 1000 km/s. Kakšna je frekvenca glinenega fotona? Energija toplotnega navala atomov v vodi je zadušena.

197. Atomska voda, ki počiva, v glavni postaji (E 1 \u003d - 13,6 eV) umre v vakuumu, foton z dolgimi lasmi λ \u003d 80 nm. S kakšno hitrostjo pade elektron daleč v jedro, kaj pomeni, da atom sledi ionizaciji? Kinetična energija iona, ki se po usedanju zameri.

214. Volniy pívonіya (π°-mezon) z energijo miru 135 MeV se zruši s swidkіst v, saj je bistveno manj za swidkіst svetlobe. Zaradi tega razpada sta nastala dva γ-kvanta, od katerih se eden širi naravnost, drugi pa naravnost naprej. Energija enega kvanta je za 10 % večja, manjša. Zakaj je pivony svežina, dokler se ne pokvari?

232. V tabeli je navedena energijska vrednost za drugo in četrto energijsko enakost atoma.

Kolikšna je energija fotona, ki jo spremeni atom pri prehodu s četrte stopnje na drugo?

1) 5,45 ∙ 10 -19 J 2) 1,36 ∙ 10 -19 J 3) 6,81 ∙ 10 -19 J 4) 4,09 ∙ 10 -19 J

248. Atom, ki miruje, spremeni foton z energijo 16,32 ∙ 10 -19 J zaradi prehoda elektrona iz vzbujenega stanja v glavno. Atom, ki je rezultat operacije, se začne korak za korakom sesedati v pravo smer s kinetično energijo 8,81 ∙ 10 -27 J. Poiščite maso atoma. Pri majhni količini svetlobe je treba upoštevati gostoto atoma.

252. Plovilo ima atomske vodne izpuste. Atom vode v glavni postaji (E 1 \u003d -13,6 eV) umre foton in ionizira. Elektron, ki po ionizaciji zapusti atom, trešči daleč v jedro s hitrostjo 1000 km/s. Yak dovzhina hvili glineni foton? Energija toplotnega navala atomov v vodi je zadušena.

1) 46 nm 2) 64 nm 3) 75 nm 4) 91 nm

257. Plovilo ima atomske vodne izpuste. Atom vode v glavni postaji (E 1 \u003d -13,6 eV) umre foton in ionizira. Elektron, ki po ionizaciji zapusti atom, kolabira daleč v jedro s hitrostjo v = 1000 km/s. Kakšna je energija glinenega fotona? Energija toplotnega navala atomov v vodi je zadušena.

1) 13,6 eV 2) 16,4 eV 3) 19,3 eV 4) 27,2 eV

Stabilnost katerega koli sistema na atomski lestvici je razvidna iz Heisenbergovega načela nepomembnosti (četrti del sedmega razdelka). Zato je zadnji korak v moči atoma mogoč le v okviru kvantne teorije. Tim ni nič manj, vendar se lahko rezultati, ki imajo lahko pomemben praktični pomen, upoštevajo v okviru klasične mehanike, hvalijoč dodatna pravila za kvantiziranje orbit.

Pri katerih smo razdelili tabor energijskih enakovrednosti atoma vode in vodnih ionov. Planetarni model je postavljen v osnovo rozrahunkív, zgіdno z nekakšnimi elektroni, ki se ovijejo okoli jedra pod vplivom sil Coulombove gravitacije. Upoštevajte, da se elektroni zrušijo v krožnih orbitah.

13.1. Načelo integritete

V modelu atoma, ki ga je leta 1913 predlagal Bohr, kvantizacija momenta vrha stagnira. Boron je govoril o dejstvu, da so rezultati kvantne teorije kvantov med majhnimi energijami skladni s klasično mehaniko. Vín oblikuje tri postulate.

Atom lahko preživi več kot 30 minut na pevskih taboriščih z diskretnimi ravnmi energije E jaz . Elektroni, ki se ovijajo za najbolj diskretnimi diskretnimi orbitami, se hitro sesedajo, a smrad ne izgine. (V klasični elektrodinamiki vipprominyues, ali se pospeši z ropotom dela, kot da je naboj nič).

Viprom_nyuvannya iti ven ali prisegati na kvante ob uri prehoda med energijskimi enakostmi:

Trije postulati pravila kvantizacije momenta ovijanja elektrona

,

de n poljubnemu naravnemu številu lahko dodate:

Parameter n klical osnovno kvantno število. Za izvedbo formul (1.1) se lahko zanašamo na energijo ekvivalenta skozi moment ovijanja. Astronomske spremenljivke zahtevajo poznavanje dozhin hvil іz za doseganje velike natančnosti: šest zgornjih števk za optične črte in do osem - za radijske pasove. Zato, ko je atom ranjen, se zdijo vode o neskončno veliki masi jedra preveč nesramne, da bi privedle do oprostitve v četrti pomembni številki. Jedra je treba stresati. Za jogo je videz uveden razumeti koničasti masi.

13.2. Masa

Elektron se sesede v bližini jedra pod vplivom elektrostatične sile

,

de r- Vektor, katerega storž zbígaєtsya iz položajev jedra, končna pa kaže na elektron. Ugani kaj Z je atomsko število jedra, naboj jedra in elektrona pa je enak Zeі
. Za Newtonovim tretjim zakonom je na jedru sila, enaka - f(Je bolj modulo in poravnan sorazmerno s silo, ki deluje na elektron). Zapišimo hitrost elektrona

.

Uvajamo nove spremembe: hitrost elektrona in velikost jedra

ta hitrost do središča mase

.

Klavzuli (2.2a) in (2.2b), vzeto

.

Tako se središče mase zaprtega sistema seseda enakomerno in premočrtno. Zdaj pa pojdimo (2.2b) na m Z in vidimo yogo z (2.2a), deljeno z m e. Posledično se pojavi enakost sposobne gostote elektrona:

.

Vrednost, ki jo vnesete pred novo

klical ki jih vodi masa. V tem rangu bo zastavljeno vprašanje o propadu dveh delcev - elektrona in jedra. Če želite pogledati površino jedra enega delca, mesto, ki zbіgaêtsya iz položajev elektrona, da je njena masa stare inducirane mase sistema.

13.3. Prstan med energijo in tistim trenutkom zavijanja

Moč Coulombove izmenjave se izravna z neposrednim nabojem, ki pade navzdol, in modul lahko le leži v zraku. r med njimi. Tudi izenačitev (2.5) dodeli del centralno simetričnemu polju. Pomembna močna poteza na igrišču s centralno simetrijo in varčevanjem z energijo, ki zaokroži trenutek.

Zapišimo, da je moment elektrona v krožni orbiti odvisen od Coulombove gravitacije na jedro:

.

Iz novega lahko vidite, da je kinetična energija

dobro polovico potencialne energije

,

posneto z znakom za vrnitev:

.

Povna energija E, očitno, dorivnyuє:

.

Vaughn je bil videti negativno, kot da lahko buti za jeklarne. Stanovi atomi in ioni z negativno energijo se imenujejo pov'yazanimi. Množenje izenačenja (3.4) z 2 r ki je nadomestil v levem delu Tverja mVr v času zavitka M, vislovimo swidkіst V v trenutku:

.

Če zamenjamo vrednost fluidnosti (3.5), odvzamemo formulo za celotno energijo:

.

Vredno spoštovanja je, da je energija sorazmerna s stopnjo pare do trenutka zavijanja. Teoretično ima to dejstvo lahko pomembne posledice.

13.4. Kvantizacija trenutka

Drug enak za drugega Vі r odvzamemo pravila kvantizacije orbit, katerih visnovok poznamo na podlagi Bohrovih postulatov. Če razlikujemo formulo (3.5), vzamemo razmerje med majhnimi spremembami v trenutku in energijo:

.

Po tretjem postulatu je frekvenca viprominiranega (sicer zbledi) fotona enaka frekvenci elektrona v orbiti:

.

3 formule (3.4), (4.2) in povezava

med swidkistyu, trenutkom zavijanja in polmerom nabrekne preprosta viraz sprememba momenta zagona za uro prehoda elektrona med kopenskimi orbitami:

.

Z integracijo (4.3) lahko vzamemo

Konstante C Shukatimemo ob istem času za kritičen interval

.

Trajna nedoslednost (4.5) ne plača letne dodatne razmejitve: yakscho W presegajo meje (4.5), jo je mogoče obrniti v istem intervalu, preprosto s preštevilčenjem vrednosti trenutka v formuli (4.4).

Fizikalni zakoni so za vse sisteme enaki. Pojdimo iz desnega koordinatnega sistema v levega. Energija, kot da bi bila skalarna vrednost, s katero izgubiti veliko,

.

V nasprotnem primeru se lahko aksialni vektor ovijalnega momenta prevede. Kot lahko vidite, aksialni vektor kože spremeni predznak, ko operacija ni dodeljena:

Між (4.6) in (4.7) ni površnosti, zato je energija, zgіdno (3.7), ovita sorazmerno s kvadratom trenutka in postane nespremenjena, ko se spremeni znak M.

Kasneje, ko zberete negativne vrednosti, lahko ponovite zbiranje pozitivnih vrednosti. Z drugimi besedami, pozitivna vrednost za kožo M n obov'yazkovo je lahko znano enako youmu za modul negativne vrednosti M – m :

Če združimo (4.4) - (4.8), vzamemo linearno enako za W:

,

z odločitvami

.

Enostavno je zamenjati, da formula (4.9) daje dve vrednosti konstante W ki izpolnjuje nedoslednosti (4.5):

.

Rezultat odštevanja je ilustrativna tabela, v kateri je serija trenutkov inducirana za tri vrednosti C: 0, 1/2 in 1/4. Dobro je videti, kaj je v preostali vrsti ( n\u003d 1/4) vrednost ovijanja trenutka za pozitivne in negativne vrednosti n vіdrіznyaєtsya za absolutno vrednost.

Zbíg z eksperimentalnymi dannymi Boru daleč otrimati, ko je postavil konstanto C enako nič. Enako pravilo kvantizacije orbitalnega momenta opisujejo formule (1). Ale tako maê čuti ta pomen C starejša polovica. Vono opiši notranji moment elektrona ali joga vrtenje- razumeti, saj bo poročilo pregledano v drugih poglavjih. Pogosto se razvije planetarni model atoma, ki izhaja iz formule (1), vendar je zgodovinsko gledano nastal iz načela sposobnosti preživetja.

13.5. Parametri elektronske orbite

Formuli (1.1) in (3.7) je mogoče reducirati na diskretni niz orbitalnih polmerov in širin elektronov, ki jih je mogoče preštevilčiti po dodatnem kvantnem številu n:

Їm vídpovidaê diskretni energijski spekter. Povna energija elektronov E n se lahko izračuna z uporabo enačb (3.5) in (5.1):

.

Odvzeli smo diskreten niz energijskih stanj atoma, vode ali vode iona. Stan, ki prikazuje pomen n, enako sam, imenovan glavni, vse ostalo - zbudzhenimi, ampak yakscho n še večji, potem - močno vznemirjen. Slika 13.5.1 ponazarja formulo (5.2) vodnega atoma. črtkana črta
označena med ionizacijo. Dobro je videti, da je prvo prebujanje rívena bistveno bližje medionizaciji, nižje do glavnega

kamp. Ko se približujemo medionizaciji, se črte na sliki 13.5.2 korak za korakom debelijo.
Neskončno bogato enaka je lahko manj atoma vode in silicija. V realni sredini so razlike v interakcijah s substantnimi delci pripeljane do točke, ko je atom zapolnjen le z zadnjim številom spodnjih rev. Na primer, za ume zore atmosfere lahko atom zveni za 20-30 postaj, toda za redčen medzonski plin je mogoče varovati na stotine enakih, vendar ne več kot tisoč.

Na prvem smo predstavili Rydberga, ki je odšel iz sveta miru. Formula (5.2) razkrije fizikalno krivuljo konstante kot ročne enote atomske energije. Poleg tega bo pokazala, da je Ry deponiran v
:

.

Zaradi velikega vpliva mase jedra in elektrona je zastoj že šibek, vendar ga v takšnih situacijah ni mogoče premagati. Številka preostale formule ima konstanto

erg
ev,

kakoí pragne vrednost Ry z neprevlečenimi zbílshenní mase jedra. V tem vrstnem redu smo določili enoto Ry vimir, dal sem jo v prvi razdelek.

Pravilo kvantizacije impulza (1.1) . Očitno je formul (3.6) - (3.7) morda več kot le nekaj. Prote, kot ponovno preučimo spodaj, je rezidualni rezultat (5.2) za energijske enačbe boljši od rešitev Schrödingerjeve enačbe. Popravlja se lahko v vseh modusih, saj so relativistični popravki zanemarljivo majhni.

Kasneje, zgіdno z planetarnim modelom atoma, v zv'yazanih mlinih hitrost ovijanja, polmer orbite in energija elektrona sprejmejo diskretno serijo vrednosti in so dejansko dodeljeni z velikostjo kvantnega števila glave. Pokličem s pozitivno energijo prost; smrad ni kvantiziran in vsi parametri elektrona v njih, trenutek ovijanja, lahko prevzamejo katero koli vrednost, ki ne prevlada nad ohranitvenimi zakoni. Trenutek zavijanja je kvantificiran za vedno.

Formule planetarnega modela omogočajo izračun ionizacijskega potenciala atoma, vode ali vodnega iona ter trajanje prehoda med državami z različnimi vrednostmi. n. Ocenite lahko tudi velikost atoma, linearno in verteksno hitrost elektrona v orbiti.

Vivedení formule mayut dve obezhennya. Prvič, niso imuni na relativistične učinke, ki odpuščajo redu ( V/c) 2 . Relativistični popravek narašča s povečanjem naboja jedra Z 4 in za ion FeXXVI postane še pogostejši. Na primer, lahko vidimo učinek te delitve, ki se zadržuje na mejah planetarnega modela. Drugače pa smetana kvantnega števila n energija enakih je določena z drugimi parametri - orbitalnimi in notranjimi momenti elektrona. Zato se enakovredne delijo na papaline. Količina delitve je tudi sorazmerna Z 4 in postanejo smeti s pomembnimi ioni.

Moustache singularnosti diskretnih enakosti so zaščitene s kasnejšo kvantno teorijo. Tim ni nič manj, zdi se, da je Bohrova preprosta teorija preprosta, zlahka dosegljiva z natančno metodo raziskovanja strukture ionov in atomov.

13.6 Rydbergova objava

V optičnem območju spektra ni energija kvanta tista, ki vibrira E, in dožina hvili  prehod med enak. Zato je za vimiryuvannya energija enaka pogosto vikoristovuetsya hvilovaya število E/hc, ki zmaga pri zadnjih centimetrih. Številka Khvil'ov, ki jo vidite
, označeno :

cm .

Indeks  ugiba, da se masa jedra, v katerem je določeno, šteje za neskončno veliko. Z urakhuvannyam kíntsevoj masi kernel postіyna Rіdberga dorivnyuє

.

V pomembnih jedrih je več, v pljučih manj. Sprememba mase protona in elektrona je večja

Če nadomestimo vrednost (2.2), vzamemo numerično vrednost Rydbergove konstante za atom vode:

Jedro pomembnega izotopa vode - devterija - je sestavljeno iz protona in nevtrona in je približno dvakrat pomembnejše od jedra atoma vode - protona. Zato zgіdno (6.2), postіyna Rіdberg na deuterіu R D več, nižje pri vodi R H:

Še bolj pa je nestabilen izotop vode - tritij, katerega jedro sestavljajo proton in dva nevtrona.

V elementih na sredini Mendelove tabele učinek izotopskega učinka tekmuje z učinkom, povezanim s končnimi dimenzijami jedra. Tsí efekti mayut protilezhny znak in kompenzirajo enega za enega za elemente blizu kalcija.

13.7. Izoelektronsko zaporedje vode

Zgіdno z vznachennyam, dajmo na četrti delitvi som delitve, in oni, ki so oblikovani iz jedra tega enega elektrona, se imenujejo voda. Z drugimi besedami, smrad je razviden izoelektronske konsistence vode. Njihova struktura je kot dobro ugibanje atoma in tabor energijskih enakovrednosti ionov, katerih naboj jedra je že velik ( Z Z\u003e 20) so posledica številnih razlik, povezanih z relativističnimi učinki: elektronska gostota zaradi mobilnosti in spin-orbitalne interakcije.

Pogledamo naytsíkavíshi v astrofiziki ionov v helij, kislo, da zaliv. Pri spektroskopiji je v pomoč naboj iona spektroskopski simbol, ki je zapisan z rimskimi številkami desno v kemijskem simbolu elementa. Število, ki ga predstavlja rimska številka, za eno odtehta število atomov elektronov. Na primer, atom vode je označen kot HI, ioni vode pa so označeni kot helij, kisli in hladni, očitno HeII, OVIII in FeXXVI. Za bogate elektronske ione je spektroskopski simbol povezan z efektivnim nabojem, ki je valenčni elektron.

Rozrahuemo ruh elektrona v krožni orbiti z izboljšanjem relativistične swidkost vrste prahu yogo. Enaki (3.1) in (1.1) v relativistični smeri izgledata kot ofenzivni rang:

Masa m pripisan s formulo (2.6). Verjetno, scho

.

Pomnožimo prvi enak s in delaj jogo na prijatelju. Posledično vzamemo

Konstantno fino strukturo  uvedemo pri formuli (2.2.1) prvega deljenja. Če poznamo hitrost, izračunamo polmer orbite:

.

V posebni teoriji kinetične energije kinetične energije telesa, skupne energije telesa in energije umirjenosti za prisotnost zunanjega polja sile:

.

Potencialna energija U kot funkcija r določeno s formulo (3.3). Oddaja Virazi za T і U vzemite vrednost  to r, Elektronu odvzamemo enako energijo:

Za elektron, ki se ovije v prvo orbito iona, ki ga prenaša voda, je vrednost 2 enaka 0,04. Lažji elementi so zmagali očitno še manj. pri
poštena postavitev

.

Prvič, ker jo je enostavno pretvarjati, z natančnostjo do pomembne vrednosti energije (5.2) v Bohrovi nerelativistični teoriji, v drugi pa z nespametnim relativističnim popravkom. Bistveno prvi dodanok jak E B todi

Za relativistični popravek izrecno pišemo:

Prav tako lahko vidimo, da je velikost relativističnega popravka sorazmerna z ustvarjanjem  2 Z 4. Rahuvannya zalezhností masi elektron víd shvidkostі za proizvodnjo zbіlshennya dlini rivnіv. Približevanje ranga je mogoče razumeti: absolutna vrednost energije raste skupaj z maso delca, elektron, ki se seseda, pa je pomemben za njegovo neukročenost. Zmanjšanje učinka rasti kvantnega števila nє naslіd povіlnіshho ruhu elektronu v zbudzhenomu stanі. Močna ledina Z je naslidkom visoka mobilnost elektrona v polju jedra z velikim nabojem. Nadalí izračunamo vrednost v skladu s pravili kvantne mehanike in odvzamemo nov rezultat - zmanjšanje oživitve za orbitalnim momentom.

13.8. Visoki energetski standardi

Tabor atoma ali iona katerega koli kemičnega elementa, v katerem se eden od elektronov nahaja na visoki energijski ravni, se imenuje visokoenergijski, oz rydbergivsky. Smrad je lahko pomemben za napajanje: položaj vzbujenega elektrona je mogoče opisati z visoko natančnostjo v okviru Bohrovega modela. Na desni, v tem, da ima elektron veliko kvantno število n, zgіdno (5.1), da je že daleč od jedra teh drugih elektronov. V spektroskopiji se tak elektron običajno imenuje "optični", ali "valentni", sicer pa elektron iz jedra - "atomski presežek". Shematično je struktura atoma z enim močno vzbujenim elektronom prikazana na sliki 13.8.1. Zliva spodaj postavljen atomic

presežek: jedro te elektronike v glavni postaji. Pikčasta puščica kaže na valenčni elektron. Vídstan mízh usíma elektronov v sredini atomskega presežka je bogato manj, nižji vídstan víd katerega koli od njih do optičnega elektrona. Zato lahko skupni naboj praktično uporabimo tako, da ga postavimo blizu središča. Upoštevajte lahko tudi, da se optični elektron sesede pod vplivom Coulombove sile, usmerjene na jedro, in na ta način se enaka energija izračuna po Bohrovi formuli (5.2). Elektroni atomskega presežka zaslonijo jedro, vendar na površini. Za videz zasebne projekcije je uveden koncept efektivno polnjenje atomski presežek Z eff. Za ta padec močno oddaljenega elektrona je vrednost Z eff Razlika med atomskim številom kemičnega elementa Z to število elektronov v atomskem presežku. Tu smo obdani z obilico nevtralnih atomov, za katere Z ff = 1.

Postati močno zbudzhenih ryvnіv iti teoretično Bohr biti kateri koli atom. Zadostuje v (2.6) zamenjava na maso atomskega presežka
, jak manjša za maso atoma
z velikostjo mase elektrona. Za pomoč obsedene zvezde istosti

Rydbergovo držo lahko uporabimo kot funkcijo atomske energije A kemični element, ki ga lahko vidimo:

planetarni modeliatom... + --- a -- = 0; (2.12) h² h ∂t 4πm ∂а Δβ + 2(grad agradβ) – ----- = 0. (2. 13 ) h ∂t Za βh φ = -- (2.14) 2πm

Kaj je to? Rutherfordov model atoma. Win je poimenovan po britanskem fiziku novozelandske ekspedicije Ernestu Rutherfordu, ki je leta 1911 povedal o odkritju jedra. Pri svojih poskusih z ločevanjem alfa delcev na tanko kovinsko folijo so pokazali, da je večina alfa delcev neposredno prešla skozi razpokano folijo, vendar so diakoni poskočili. Rutherford je priznal, da je bilo na območju te majhne površine, kljub smradu, ki so ga preskočili, jedro pozitivno nabito. Ta previdnost je zahtevala, da joga opiše strukturo atoma, saj so danes sprejete spremembe kvantne teorije. Tako kot se Zemlja ovije okoli Sonca, je električni naboj atoma obdan z jedrom, kolikor se ovijejo elektroni nasprotnega naboja, elektromagnetno polje pa zmanjša elektrone v orbiti jedra. Zato se model imenuje planetarni.

Pred Rutherfordom je drug model atoma temeljil na modelu Thompsonovega govora. Imel je jedro, bil je pozitivno nabit s "kolačko", napolnjeno z "rodzinki" - elektroni, za katere se je izkazalo, da so zanj prosti. Pred govorom se je po elektronski poti oglasila sama Thompsonova. V sodobnih šolah, če bodo začeli vedeti, bodo izhajali iz tega modela.

Modela atoma Rutherforda (levičar) in Thompsona (desničar)

// wikimedia.org

Kvantni model, kakršen danes opisuje strukturo atoma, je presenetljivo drugačen, saj ga je izumil Rutherford. V Rusiji ni planetov v Soncu, ni kvantne mehanike in v Rusiji ni elektronov v jedru. Koncept orbite dosi je bil teoretično prikrajšan za obstoj atoma. Še več, odkar je postalo znano, da so orbite kvantizirane, potem med njimi neprekinjen prehod, kot je mislil Rutherford, je postalo napačno imenovati tak model planetarni. Rutherford je prvo kvačko zapeljal v pravo smer in po tej poti bo šel razvoj teorije o atomu, ki bo navdih.

Zakaj je dobro za znanost? Rutherfordov poskus na krivulji jedra. Toda vse, kar vemo o njih, smo prepoznali po tem. Ta teorija se je razvijala v razponu desetih let in v njej so znaki temeljnega hranjenja vsakdanje snovi.

V Rutherfordovem modelu so se nenadoma razkrili paradoksi, in to sami zase: takoj ko je elektron nabit, se ovije okoli jedra, je kriv za razlastitev energije. Vemo, da se telo, kot bi se zrušilo na kol z nenehnim vetrom, vseeno prej bo, ker se vektor vetra nenehno obrača. In če je del nabit, se z naglico zruši, je kriv za kršitev energije. Tse pomeni, da lahko praktično porabi vse in pade v jedro. Zato se klasični model atoma ne prilega do konca.

Tako so se začele pojavljati fizične teorije, kot da bi poskušale popraviti rob robčka. Pomemben dodatek k modelu obstoja atoma je vnesel Niels Bohr. Vín dokazuje, da je v bližini atoma majhna količina kvantnih orbit, po katerih se premika elektron. Ko ga spustimo, elektron celo uro ne vibrira energije, temveč se premika iz ene orbite v drugo.

Borujev model atoma

// wikimedia.org

In za Bohrovim modelom atoma se je pojavilo Heisenbergovo načelo nepomembnosti, ki je pojasnilo, zakaj je nemogoče, da elektron pade na jedro. Heisenberg, ki je pokazal, da ima vzbujeni atom elektron v oddaljenih orbitah in v trenutku, ko foton vibrira, pade v glavno orbito, ko je porabil svojo energijo. Atom preide v stabilen tabor, pod katerim se bo elektron ovijal okoli jedra pike, dokler se nič ne prebudi. Celoten stabilen tabor, razdalja takega elektrona ne pada.

Zavdyaki na dejstvo, da je glavni tabor atoma stabilen tabor, materija je znana, vse nam je znano. Brez kvantne mehanike bi v nas vžgala stabilna snov. Čigava čutila imajo glavno hrano, kako ne postaviš kvantne mehanike, zakaj vsi ne padejo v bes? Zakaj vsak govor ne pride do točke? Jaz kvantna mehanika

Morati vedeti? Za pevski občutek so Rutherfordov poskus znova ponovili ob uri odkritja kvarkov. Rutherford je poudaril, da se v jedrih nahajajo pozitivni naboji – protoni. Kaj pa protoni na sredini? Zdaj vemo, da so v sredini protonov kvarki. To smo prepoznali tako, da smo leta 1967 SLAC (National Accurate Laboratory, ZDA) izvedli podoben eksperiment z globokim, brezvzmetnim sipanjem elektronov na protonih.

Ta poskus je bil izveden po enakem principu kot Rutherfordov poskus. Nato so padli delci alfa in nato elektroni na protone. Posledično se lahko protoni napolnijo s protoni ali pa se z veliko energijo prebudijo in tudi ko se protoni razpršijo, se lahko rodijo drugi delci, na primer p-mezoni. Jasno je bilo, da je treba ta prehod izvesti tako, da v sredini in skladiščnih točkah ni protonov. Takoj vemo, da so ta pikčasta skladišča kvarki. V pevski senzaciji sem videl Rutherforda, pa vendar na žaljivi ravni. Od leta 1967 je model kvarkov postal nemogoč. Toda kaj bo dano, ne vemo. Zdaj morate odraščati na kvarkih in se čuditi, kakšen smrad je, da razpadete. Ale tse napreduje lonec, dokler tse robiti ne vstopi.

Poleg tega je v imenu Rutherforda povezana najpomembnejša zgodba zgodovine fevdalne znanosti. V laboratoriju joge, Petro Leonidovich Kapitsa. Na začetku tridesetih let prejšnjega stoletja so youmo ogradili ljudje z dežele in iz vinogradov jeze v Radyansk Union. Ko je izvedel za to, je Rutherford poslal Kapici vse pripomočke, kot so bili v novi Angliji, in na ta način pomagal ustanoviti Inštitut za fizične probleme v Moskvi. Tobto, Zavdyaki Rutherford je dobil vir dela radianske fizike.